2026年新课标全国卷一化学专题突破卷易错分析冲刺模拟含解析

2026年新课标全国卷一化学专题突破卷易错分析冲刺模拟含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共90分。1.下列有关化学与生活的说法错误的是A.用活性炭吸附饮用水中的色素和异味，体现了其吸附性B.食品包装袋中放入硅胶干燥剂，可防止食品受潮，利用了其吸水性C.氢氧燃料电池是一种能量转换装置，其正极发生还原反应D.生活中常用小苏打溶液清洗油污，利用了其强碱性2.下列元素或原子中，第一电离能一定大于C的是A.SiB.NC.AlD.P3.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过离子键结合B.水分子中，O-H键是极性键，H₂O分子是非极性分子C.CO₂分子中，C原子和O原子之间存在极性共价键，分子是非极性分子D.甲烷分子中，C-H键是非极性键，甲烷是非极性分子4.下列物质中，属于电解质的是A.氢氧化钠固体B.干冰C.乙醇D.熔融状态的氯化钠5.下列反应中，属于放热反应的是A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合B.镁条在空气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合6.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.电子式可表示化学键的形成过程C.共价化合物中一定存在极性键D.离子化合物中一定存在非极性键7.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸互为同系物C.苯分子中不存在碳碳双键D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种8.下列实验操作正确的是A.用滴定管量取25.00mL浓硫酸B.将钠投入水中，观察现象C.用酒精灯直接加热试管中的液体D.将pH试纸直接伸入待测液中测定pH9.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.1molH₂O中含有的O-H键数目为2NAB.标准状况下，22.4LH₂中含有的氢原子数目为NAC.1gH₂中含有的氢原子数目为NA/2D.1molCl₂参加反应，转移的电子数目一定为2NA10.下列说法错误的是A.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低B.金属晶体的导电性属于物理性质C.原子晶体的结构特点是由原子通过共价键构成空间网状结构D.过渡金属元素通常具有多种化合价11.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性一定逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的s区D.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性12.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pHA.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定13.下列说法正确的是A.催化剂可以改变化学反应的平衡常数B.升高温度一定能加快化学反应速率C.对于气体参与的可逆反应，增大压强一定能提高化学反应速率D.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度有利于平衡向正反应方向移动14.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑15.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量B.金属晶体的硬度一般较大C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共30分。16.下列关于甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应的叙述正确的是A.该反应属于加成反应B.该反应属于氧化反应C.该反应的产物只有一种D.该反应属于可逆反应，且平衡时各物质含量保持不变17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离B.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小C.0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸根离子浓度等于氢离子浓度D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性18.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极发生氧化反应C.燃电池也是一种原电池D.铅蓄电池放电时，正极发生还原反应19.下列关于化学实验的叙述正确的是A.用稀盐酸清洗做过钠燃烧实验的玻璃仪器B.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于馏出液蒸气中C.用酒精灯加热试管时，应将试管夹夹在试管的中上部D.进行焰色反应时，应先预热铂丝，再蘸取待测物进行观察20.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molD.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子三、非选择题（本题包括4小题，共60分。21.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氢氧化钠，干冰，乙醇。（2）写出下列反应的化学方程式：镁条在空气中燃烧生成氧化镁。（3）写出氢氧化铁沉淀的化学式：。（4）写出氯气与水反应的化学方程式：。（5）写出甲烷的结构式：。22.（15分）某学生用pH试纸测定某溶液的pH，操作如下：用蒸馏水润湿pH试纸，然后蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。该学生操作中的错误有。请说明正确操作步骤：。pH试纸测pH值时，若待测液呈中性，试纸显示的颜色为。pH试纸测pH值时，若待测液呈酸性，试纸显示的颜色范围是。pH试纸测pH值时，若待测液呈碱性，试纸显示的颜色范围是。23.（15分）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。（1）该反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。（2）升高温度，该反应的正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）增大压强，该反应的正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）该反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（填字母）。a.正反应速率等于逆反应速率b.各物质的浓度保持不变c.各物质的含量保持不变d.体系中的能量保持不变（5）为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施有（填字母）。a.降低温度b.升高温度c.增大压强d.使用催化剂24.（15分）写出下列离子方程式：（1）钠与水反应：。（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀：。（3）铁与硫酸铜溶液反应：。（4）碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体：。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共90分。1.D解析：小苏打是碳酸氢钠，水溶液呈弱碱性，不是强碱性。2.B解析：N原子2p轨道半充满，比较稳定，第一电离能高于同周期相邻元素。3.C解析：CO₂分子中，C原子和O原子之间存在极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重合，分子是非极性分子。4.D解析：熔融状态的氯化钠能够导电，属于电解质。氢氧化钠固体、干冰、乙醇在水溶液中或熔融状态下不导电，属于非电解质。5.B解析：镁条在空气中燃烧是放热反应。Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl固体混合、碳酸钙高温分解是吸热反应。氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合是中和反应，放热。6.C解析：原子最外层电子数为8的粒子不一定是稳定结构，如Ne、Na⁺、Mg²⁺等是稳定结构，而F⁻、OH⁻等也是8电子结构但不是稳定结构。电子式主要表示原子最外层电子的排布和化学键的形成过程。共价化合物中一定存在极性键，如H₂O。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如Na₂O₂。7.C解析：乙烯的结构简式是CH₂=CH₂，聚乙烯的结构简式是[-CH₂-CH₂-]n，二者分子式不同，不是同分异构体。乙醇的结构简式是CH₃CH₂OH，乙酸的结构简式是CH₃COOH，结构不同，分子式不同，不是同系物。苯分子中存在介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键。乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等多种产物。8.B解析：量取25.00mL浓硫酸应用移液管。钠与水反应现象剧烈，应观察。用酒精灯加热试管中的液体，应先预热试管，然后对准药品部位加热。将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上。9.A解析：1molH₂O含有2molO-H键，即2NA个O-H键。标准状况下，22.4LH₂为1mol，含有2mol氢原子，即2NA个氢原子。1gH₂的物质的量为0.5mol，含有1mol氢原子，即NA个氢原子。1molCl₂参加反应，若发生Cl₂+2e⁻=2Cl⁻，转移的电子数目为2NA；若发生Cl₂+e⁻=2Cl⁻，转移的电子数目为NA。10.D解析：分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低。金属晶体的导电性属于物理性质。原子晶体的结构特点是由原子通过共价键构成空间网状结构。过渡金属元素通常具有多种化合价。11.C解析：同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一般逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素。同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。氢元素位于元素周期表的s区。金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，可作半导体材料。12.B解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合后，盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。13.B解析：催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡常数。升高温度一定能加快化学反应速率。对于气体参与的可逆反应，增大压强，若反应前后气体体积不变，则反应速率不变；若反应后气体体积减小，则正反应速率加快，平衡向正反应方向移动；若反应后气体体积增大，则逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，正反应是放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应方向移动。14.D解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。15.A解析：分子晶体的熔化过程是克服分子间作用力，需要吸收热量。金属晶体的硬度一般较大，但也有很多金属硬度较小，如钠、钾等。原子晶体的熔点一般比分子晶体的熔点高，但也有例外，如SiO₂熔点低于NaCl。离子晶体的熔点高低与离子键的强弱有关，离子键越强，熔点越高。二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共30分。16.D解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，有机物分子中的原子被其他原子或原子团所取代，属于取代反应。该反应是甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于氧化反应。该反应是逐步取代，产物有多种。该反应是可逆反应，且平衡时各物质含量保持不变。17.A解析：强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小，根据水的离子积常数，氢氧根离子浓度增大。0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸部分电离，醋酸根离子浓度小于氢离子浓度。将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水有剩余，所得溶液呈碱性，pH>7。18.A解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。燃料电池也是一种原电池。铅蓄电池放电时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。19.B