2.1.1 化学反应速率 课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第1课时化学反应速率第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率

煤的形成

岩石的风化

溶液中的离子反应导：用来衡量化学反应快慢程度的物理量

——化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加思＋议：1、化学反应速率的定义？单位？并试着写出其表达式。2、化学反应速率的计算方法。3、如何比较化学反应速率的大小？4、影响化学反应速率的因素有哪些？5、对于有气体参加的反应，压强变化对化学反应速率有什么影响？6.浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？1.速率定义、表达式、以及单位：单位：mol/(L·min)

或

mol/(L·s)mol·L-1·min-1或

mol·L-1·s-1v=

ΔcΔtΔnV=

ΔnVΔtmolLs/min单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加。(反应体系体积须恒定）2、注意点：(4)用不同物质表示的化学反应速率，其数值

（一定/不一定）相同，但其表示反应的快慢程度相同——指明具体物质v(A)。(5)用不同物质表示的化学反应速率之比等于

。

反应：mA+nB=pC+qD，所以v(A):v(B):v(C):v(D)=

。

(2)表示：

速率，不是瞬时速率。(3)一般不用

表示化学反应速率

(1)反应速率都为

.正数平均固体或纯液体不一定化学计量数之比m:n:p:q1、判断正误（正确的打“√”，错误的打“x”）。(1)化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L()(2)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(3)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(4)可以用单位时间内生成某物质质量的变化量来表示化学反应速率(

)(5)同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率可能数值不同，但表示的意义(快慢)相同()(6)化学方程式中，任何一种物质均可用速率表示反应的快慢。()√××√×关于概念类知识类型的考察×2、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)

(3)v(C)=0.4mol/(L·min)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为

。(1)>(4)>(2)>(3)关于“速率大小”知识类型的考察比值法3、在2L密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s末时测得容器中含有0.4moNH3，

求此时各个反应物的转化率。并求出此时各个物质的压强比。n初

130Δnn2s末

0.40.40.20.60.62.4N2+3H2⇌2NH3关于“速率计算三段式”知识类型的考察4.某温度下6.5g锌粒与40mL2.5mol·L－1的硫酸反应，用时10s时恰好收集H2体积44.8mL(0℃、101kPa条件下)。(1)用H＋或Zn2＋浓度的变化来表示该反应的化学反应速率(忽略溶液体积变化)(2)用单位时间内产生H2的物质的量表示反应速率，

则10s内该反应的速率v(H2)＝_______mol·s－1。n(H2)＝0.002mol

Zn+2H＋

=Zn2＋

H2Δn(mol)

0.0020.0040.002

0.04L

v(Zn2+)==0.005mol·L-1·s-10.0002物质时间XYZQ起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

提取表格信息计算化学反应速率:如：在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)⇌pZ(g)＋qQ(g)。在0～3min内，各变化如表所示：

|Δn(Q)|＝0.3mol→32.32.3mol3.0mol142310%0.05mol·L－1·min－10.2△n0.30.40.1

提取图像信息计算化学反应速率一定温度下，向2L的密闭容器中通入两种气体并发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B＋4C⇌6A＋2DB.0～1s内，v(A)＝v(C)C.0～6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D.0～6s内，各物质的反应速率相等Δn(B)=0.6Δn(C)=0.8

Δn(A)=1.2Δn(D)=0.4C(1)按图示组装仪器。在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分页分液漏斗加入40mL1mol/LH2SO4溶液，测量并记录收集10mLH2你所用时间。（2）按图示组装仪器。在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分页分液漏斗加入40mL4mol/LH2SO4溶液，测量并记录收集10mLH2你所用时间。反应式:

。实验探究Ⅱ——如何测定化学反应速率加入试剂反应时间(min)（长/短）反应速率(mL/min)

（快/慢）1mol/LH2SO4

4mol/LH2SO4

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑长慢短快思考：该题是通过测定什么来比较化学反应速率快慢的？方法（一）——测定：生成一定体积的氢气所用的时间方法（二）——测定：一定时间内产生氢气的体积在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：_____________________________________________________。可通过测定____________________来测定该反应的反应速率。溶液褪色所需时间紫红色高锰酸钾溶液，具有强氧化性化学反应速率的测定被草酸还原后，溶液的紫红色褪去。二、影响化学反应速率的因素（4）物理因素：接触面积、溶剂的性质、光、超声波、磁场等均能影响化学反应速率增大增大反应物的组成、结构和性质等因素决定的。2.外因：（1）其他条件相同时，浓度越大，反应速率

。（2）其他条件相同时,升高温度,化学反应速率

。（3）使用催化剂，一般加快反应速率，且正负反应速率改变陈程度相同。1.内因:

改变固体或纯液体的浓度，化学反应速率不变温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍解答压强对化学反应速率影响的关键————看清题目，改变的条件是否会影响生成物、反应物浓度！！！！！(1)恒温恒容（填写增大/减少/不变）①充入气体反应物→反应物浓度

→反应速率

。②充入不参与反应的气体(如He、N2等)→

各物质的浓度

→反应速率

。(2)恒温恒压时充入不参与反应的气体(如He、N2等)→引起体积

→各反应物浓度

→反应速率

。增大增大不变不变增大减少减少Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2OⅠ.定性研究影响化学反应速率的因素1.实验原理三、实验探究影响化学反应速率的外界因素课本26页

SO2易溶于水，观察不到气泡产生三、实验探究影响化学反应速率的外界因素课本26页

影响因素实验步骤实验现象实验结论浓度

均出现

，但后者_____________增大反应物浓度，化学反应速率_____2.实验方案设计浑浊出现浑浊更快增大

控制变量法(1).浓度对化学反应速率的影响温度

混合后均出现

，但70℃热水一组_______________升高温度，化学反应速率_____浑浊首先出现浑浊增大(2).温度对化学反应速率的影响影响因素实验步骤实验现象实验结论催化剂

前者

，后者____________催化剂能____化学反应速率无明显变化出现大量气泡增大(3).催化剂对化学反应速率的影响影响因素实验步骤实验现象实验结论某化学兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计以下四组实验。实验方案反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②25V10.250.210③3550.1100.15④3550.250.2V2控制变量法510例题1深度思考回答下列问题：(1)V1＝

，V2＝

。(2)设计实验方案①和②的目的是：________________________________

。(3)设计实验方案②和④的目的是：

。(4)各实验方案均需加入一定体积的水的原因：______________________

。510探究Na2S2O3的浓度对化学反应速率的影响探究温度对化学反应速率的影响各实验方案中混合液的体积均相等比较浓度对反应速率的影响时,不能只看加入前物质的浓度,应看加入后形成混合溶液时的浓度。1.用0.65g锌粒与10ml1.0mol·L-1硫酸反应制氢气，采取措施加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项（

）①用等质量的锌粉代替锌粒②将反应溶液适当加热③向反应溶液中滴加少量CuSO4溶液④用10ml98%硫酸代替10ml1.0mol·L-1的硫酸⑤再加入10ml2.0mol·L-1盐酸⑥向反应溶液中加入少量CH3COONa固体A.0B.1C.2D.3E.4F.5G.6C检1、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2mol