2026年全国卷高考化学压轴题专题卷含解析

2026年全国卷高考化学压轴题专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共包括必答题和选答题两部分。必答题部分为第Ⅰ卷，多选题部分为第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为多选题。2.第Ⅰ卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷答案必须写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题）本卷共包括20道选择题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.漂白粉C.碳酸钙D.汽油2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp杂化方式的是（）A.BeCl₂B.BCl₃C.CH₄D.NH₃4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.CO₂D.NaHCO₃5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间存在着化学键C.共价键是原子间形成化学键的唯一方式D.配位化合物中，中心离子一定带正电荷6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.使用催化剂一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.反应物浓度越大，化学反应速率越快7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等C.改变温度可以改变化学平衡常数D.加压一定能增大化学平衡常数8.下列说法正确的是（）A.自发进行的反应一定是放热反应B.自发进行的反应一定是熵增加的反应C.吉布斯自由能变ΔG<0的反应一定能自发进行D.反应的焓变ΔH越小，反应越容易发生9.下列说法正确的是（）A.电解熔融氯化钠可以得到钠和氯气B.电解饱和食盐水可以得到钠和氯气C.电解硫酸铜溶液可以得到铜和氧气D.电解硝酸银溶液可以得到银和氧气10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH₄和C₂H₆互为同分异构体B.CH₃COOH和HCOOH互为同系物C.C₆H₆和C₆H₆O都是芳香烃D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物11.下列关于高分子化合物的说法正确的是（）A.高分子化合物都是由单体通过加成反应聚合而成的B.高分子化合物一定属于纯净物C.高分子化合物的相对分子质量都在10000以上D.高分子化合物加热时会熔化12.下列关于天然有机物的说法正确的是（）A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B.油脂都属于高分子化合物C.蛋白质完全水解的最终产物是氨基酸D.淀粉和纤维素都属于多糖13.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径一定越大B.共价键的键长越短，键能越大，化学键越稳定C.元素的电负性越大，其原子得电子能力越强D.晶体密度越大，晶体的熔点一定越高14.下列说法正确的是（）A.碱金属从上到下，金属性逐渐增强B.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强15.下列说法正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHB.SO₂和SO₃都能使品红溶液褪色C.Cl₂和Br₂都能与NaBr溶液反应生成Br₂D.HCl和HI都是强酸16.下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解产生OH⁻B.NaHCO₃溶液呈碱性，因为HCO₃⁻水解产生OH⁻C.NaHSO₄溶液呈酸性，因为HSO₄⁻电离产生H⁺D.CH₃COONa溶液呈碱性，因为CH₃COO⁻电离产生OH⁻17.下列关于实验的说法正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体飞溅C.实验室制取Cl₂时，应将浓盐酸逐滴加入浓硫酸中D.实验室收集NO₂气体时，应将集气瓶倒置18.下列关于物质的分离提纯的说法正确的是（）A.除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，可以加入适量BaCl₂溶液B.除去乙醇中的水，可以加入生石灰后蒸馏C.除去CO₂中的SO₂，可以通入NaOH溶液中D.除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入适量Na₂CO₃溶液后分液19.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.某反应中，如果存在元素的化合价变化，则一定发生了氧化还原反应D.某反应中，如果不存在元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应20.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的金属性一定逐渐增强C.周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.周期表中，稀有气体的原子最外层电子数都是8个第Ⅱ卷（多选题）本卷共包括10道多选题，每小题4分，共40分。每小题有两个或两个以上选项符合题意。若选项中有错误选项，则该题不得分。21.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核内的中子数等于质子数B.原子核外的电子数等于质子数C.原子中，质子数等于电子数D.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子22.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键D.分子间作用力是分子间存在的相互吸引力23.下列说法正确的是（）A.氢键是一种特殊的化学键B.氢键会影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质C.水分子之间存在氢键D.氢键是一种比共价键强的化学键24.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越快B.增大反应物浓度，化学反应速率越快C.增大压强，化学反应速率越快D.使用催化剂，化学反应速率越快25.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等C.改变温度可以改变化学平衡常数D.改变压强可以改变化学平衡常数26.下列说法正确的是（）A.自发进行的反应一定是放热反应B.自发进行的反应一定是熵增加的反应C.吉布斯自由能变ΔG<0的反应一定能自发进行D.反应的焓变ΔH越小，反应越容易发生27.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极C.电解池中，与电源负极相连的电极是阴极D.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应28.下列关于有机物的说法正确的是（）A.烷烃的命名原则是：长、多、优、小、早B.脂肪酸是高级脂肪酸的俗称C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物29.下列关于实验的说法正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体飞溅C.实验室制取Cl₂时，应将浓盐酸逐滴加入浓硫酸中D.实验室收集NO₂气体时，应将集气瓶倒置30.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.某反应中，如果存在元素的化合价变化，则一定发生了氧化还原反应D.某反应中，如果不存在元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应试卷答案1.A解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气由一种元素组成，属于纯净物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物。碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物。汽油是由多种烃类组成的混合物。2.A解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族>第IIIA族，第VA族>第VIA族。因此，Na处于第I族，其第一电离能最小。3.A解析：BeCl₂分子中，Be原子价层电子对数=2+(4-2×1)/2=2，中心原子Be采用sp杂化方式。BCl₃分子中，B原子价层电子对数=3+(3-3×1)/2=3，中心原子B采用sp²杂化方式。CH₄分子中，C原子价层电子对数=4+(4-4×1)/2=4，中心原子C采用sp³杂化方式。NH₃分子中，N原子价层电子对数=3+(5-3×1)/2=4，中心原子N采用sp³杂化方式。4.A解析：Al既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂。Si与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应。CO₂与盐酸不反应，但能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃或NaHCO₃。NaHCO₃能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，也能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O。5.C解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，例如硫的熔点高于NaCl的熔点。金属晶体中，金属离子和自由电子之间存在着金属键。共价键不是原子间形成化学键的唯一方式，还有离子键、金属键等。配位化合物中，中心离子可以带正电荷，也可以带负电荷或中性。6.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，化学反应速率加快。使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率加快。反应物浓度越大，化学反应速率不一定越快，还与温度、催化剂等因素有关。7.A解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，处于动态平衡状态。可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不一定相等，取决于平衡常数和初始浓度。改变温度可以改变化学平衡常数，升高温度，平衡常数增大，平衡向吸热方向移动。加压对有气体参与的反应，可以改变化学平衡常数，压强增大，平衡常数减小，平衡向气体体积减小的方向移动。8.C解析：自发进行的反应不一定是放热反应，也可能是吸热反应，但熵增加或焓减小。自发进行的反应不一定是熵增加的反应，也可能是放热反应，且熵减少。吉布斯自由能变ΔG<0的反应一定能自发进行。反应的焓变ΔH越小，反应越容易发生，但不能确定是否自发，还需考虑熵变。9.A解析：电解熔融氯化钠，在阴极生成钠，在阳极生成氯气。电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气。电解硫酸铜溶液，阳极生成氧气，阴极生成铜。电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极生成银。10.B解析：CH₄和C₂H₆分子式不同，结构也不同，互为同系物。CH₃COOH和HCOOH分子式不同，结构也不同，不属于同系物。C₆H₆是芳香烃，C₆H₆O含有氧元素，不属于芳香烃。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体通过加成聚合而成的，都属于高分子化合物。11.C解析：高分子化合物有的是由单体通过加成反应聚合而成的，有的是由单体通过缩聚反应聚合而成的。高分子化合物是由许多重复的结构单元连接而成的，属于纯净物。高分子化合物的相对分子质量都在10000以上。高分子化合物加热时会熔化或分解，不是所有高分子化合物加热都会熔化。12.C解析：蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体。油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于高分子化合物。蛋白质完全水解的最终产物是氨基酸。淀粉和纤维素都属于多糖。13.B解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，但第IIA族>第IIIA族，第VA族>第VIA族。共价键的键长越短，键能越大，化学键越稳定。元素的电负性越大，其原子得电子能力越强。晶体密度越大，晶体的熔点不一定越高，例如钠的密度小于汞，但熔点高于汞。14.A解析：碱金属从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。卤族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。15.A解析：Na₂O与水反应生成NaOH和H₂O₂，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂。SO₂能使品红溶液褪色，SO₃不能。Cl₂的氧化性比Br₂强，能与NaBr溶液反应生成Br₂。HCl是强酸，HI是弱酸。16.A解析：Na₂CO₃溶液呈碱性，因为CO₃²⁻水解产生OH⁻。NaHCO₃溶液呈碱性，因为HCO₃⁻水解产生OH⁻，但程度小于电离产生H⁺。NaHSO₄溶液呈酸性，因为HSO₄⁻电离产生H⁺。CH₃COONa溶液呈碱性，因为CH₃COO⁻水解产生OH⁻。17.B解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，防止液体沸腾时冲出。蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体飞溅。实验室制取Cl₂时，应将浓硫酸缓慢加入浓盐酸中，并不断搅拌。实验室收集NO₂气体时，应将集气瓶正放，因为NO₂的密度比空气大。18.B解析：除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，可以加入适量BaCl₂溶液，生成BaCO₃沉淀和NaCl。除去乙醇中的水，可以加入生石灰后蒸馏，生石灰与水反应生成Ca(OH)₂，降低水的沸点。除去CO₂中的SO₂，可以通入NaHCO₃溶液中，生成Na₂SO₃沉淀和CO₂。除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入适量Na₂CO₃溶液后分液，生成乙酸钠、水和CO₂。19.B解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高。某反应中，如果存在元素的化合价变化，则一定发生了氧化还原反应。某反应中，如果不存在元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应。20.C解析：同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，有效核电荷数增大，第一电离能逐渐增大，但第IIA族>第IIIA族，第VA族>第VIA族。同一主族中，从上到下，原子半径增大，电子层数增多，失电子能力增强，金属性一定逐渐增强。周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质。周期表中，氦的原子最外层电子数是2个。21.BD解析：原子核内的中子数不一定等于质子数。原子核外的电子数等于质子数，对于中性原子。原子中，质子数等于电子数，对于中性原子。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。22.AB解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。金属键是金属原子之间通过共用电子对（形成电子海）形成的化学键。分子间作用力是分子间存在的相互吸引力，包括范德华力和氢键。23.BC解析：氢键不是一种特殊的化学键，是一种分子间作用力。氢键会影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。水分子之间存在氢键。氢键是一种比共价键弱的分子间作用力。24.ABCD解析：温度越高，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，化学反应速率越快。增大压强，对于有气体参与的反应，气体体积减小，浓度增大