2026年新高考化学冲刺模考模拟卷含解析

2026年新高考化学冲刺模考模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活关系的叙述，正确的是a.活性炭可用于净水，利用了其吸附性b.生活中铁器生锈是发生了置换反应c.氯气通入水中可制备少量漂白粉d.碳酸钠可用于治疗胃酸过多2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是a.Na+b.Mg2+c.Al3+d.O2-3.下列物质中，属于纯净物的是a.氧气b.空气c.蒸馏水d.漂白粉4.将SO2气体通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是a.有白色沉淀生成b.溶液颜色变黄c.生成BaSO3沉淀d.没有沉淀生成5.下列分子中，中心原子的价层电子对个数最少的是a.H2Ob.BF3c.CH4d.NH36.下列说法正确的是a.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点b.金属晶体的导电性都是良好的c.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点d.共价晶体的熔化需要破坏化学键7.下列说法正确的是a.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH质量相等b.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=4c.盐酸和醋酸都是强酸，电离方程式都可用HA=H++A-d.等浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性更强8.下列关于原电池的叙述，正确的是a.正极发生还原反应b.电子从负极流向正极c.负极失去电子d.盐桥中的阳离子流向正极9.下列说法正确的是a.H2O(l)=H2O(g)ΔH>0，该过程熵变ΔS>0b.对于放热反应，升高温度一定能降低反应速率c.混合气体总的压强与各气体分压之和相等d.在恒温恒容条件下，向气体反应中加入催化剂，平衡常数不变10.下列实验操作，正确的是a.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHb.将NaOH固体放在容量瓶中溶解c.用酒精灯的外焰给物质加热d.蒸发NaCl溶液时，用玻璃棒不断搅拌二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若只选一个且错误或选三个及以上均不得分。）11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是a.Alb.SiO2c.NH4HCO3d.NaAlO212.下列说法正确的是a.CH4和C2H6都是非极性分子b.CCl4和CHCl3互为同分异构体c.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应d.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物13.下列说法正确的是a.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性b.在恒压密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动c.金属钠保存在煤油中，是因为钠与煤油发生反应d.电解饱和食盐水，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑14.下列说法正确的是a.某化合物X只含C、H、O元素，且分子式为C3H6O，则X一定为丙醛b.某有机物结构简式为CH3CHBrCH2CH3，它的一氯代物有3种c.分子式为C5H12O的醇，属于同分异构体的一共有8种d.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应15.下列说法正确的是a.用NA表示阿伏加德罗常数的值，46gNO2和46gN2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAb.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5c.0.1mol/L的盐酸中，H+的浓度等于Cl-的浓度d.在一个原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极三、非选择题（本题包括5小题，共60分。）16.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰的过程：_______________________。（2）写出Na2O2与水反应的化学方程式：_______________________。（3）将少量CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______________________。（4）实验室用锌粒和稀硫酸制备氢气，写出该反应的离子方程式：_______________________。17.（10分）回答下列问题：（1）用化学用语表示：①氢氧根离子：________；②硅酸根离子：________。（2）X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数相同，Z原子核外电子排布式为1s22s22p6。则X元素位于周期表第______周期第______族，Y与Z形成的化合物化学式为________。（3）比较下列各组中两种物质的熔点高低（填“>”或“<”）：①NaCl与SiO2：________；②苯与萘：________。18.（12分）化学与生活密切相关。（1）富集海水中的溴元素，通常采用氯气氧化海水中的溴离子，发生反应的离子方程式为：________。（2）铁在潮湿的空气中易生锈，写出铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式：________。（3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，其净水原理是________。（4）生活中常用小苏打溶液中和醋酸，该反应的化学方程式为：________。19.（12分）化学平衡常数为K，其值越大，表示反应进行得越______。（1）对于反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，在一定温度下，K=1.6×10^-2。若起始时加入2molN2和6molH2，达到平衡时，NH3的转化率为______。（2）对于反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在800℃时，K=1.0。若平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，则该温度下该反应的平衡常数表达式K=______，该反应是否达到平衡？（填“是”或“否”）。20.（16分）按要求回答下列问题：（1）用图示表示甲烷分子的空间构型：________。（2）用化学方程式表示乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应：________。（3）有机物A的结构简式为CH3CH2CH2OH，B的结构简式为CH3COOH。A和B在一定条件下反应生成C，写出C的结构简式：________。（4）比较下列各组中两种有机物的沸点高低（填“>”或“<”）：①CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)CH3：________；②CH3OH与CH4：________。（5）写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：________。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.a2.b3.a4.d5.b6.d7.a8.a9.a10.c二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若只选一个且错误或选三个及以上均不得分。）11.ac12.acd13.bd14.bd15.ad三、非选择题（本题包括5小题，共60分。）16.（10分）（1）CaCO3(s)高温CaO(s)+CO2(g)（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑解析思路：1.工业制生石灰是用石灰石高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。2.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。3.二氧化碳酸性比硅酸强，通入硅酸钠溶液中会生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，方程式为Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3。4.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。17.（10分）（1）①OH-②SiO32-（2）三ⅣANa2O（3）><解析思路：1.氢氧根离子带一个负电荷，离子符号为OH-；硅酸根离子带两个负电荷，离子符号为SiO32-。2.X原子最外层电子数是次外层的2倍，说明最外层有4个电子，是碳元素，位于周期表第二周期第ⅣA族；Y原子最外层电子数与次外层电子数相同，是镁元素；Z原子核外电子排布式为1s22s22p6，是氧元素。镁和氧形成的化合物是氧化镁，化学式为MgO。3.NaCl是离子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体的熔点通常高于离子晶体，所以NaCl的熔点低于SiO2；苯和萘都是分子晶体，萘的相对分子质量大于苯，分子间作用力更强，所以萘的熔点高于苯。18.（12分）（1）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（2）2H2O+O2+4e-=4OH-（3）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性（4）NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑解析思路：1.溴元素在海水中以溴离子形式存在，用氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离子，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。2.铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极铁失电子，正极氧气得电子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。3.明矾净水是铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，原理是Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+。4.小苏打（碳酸氢钠）与醋酸（乙酸）反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。19.（12分）（1）完全（2）K=(c(CO2)*c(H2))/(c(CO)*c(H2O))是否解析思路：1.化学平衡常数K值越大，表示反应正向进行的程度越大，即反应进行得越完全。2.(1)起始加入2molN2和6molH2，根据化学计量数，反应物配比符合2:6=1:3，说明反应开始时处于平衡状态。设平衡时氨气的物质的量为2xmol，则N2转化了xmol，H2转化了3xmol。平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为(2-x)mol、(6-3x)mol、2xmol。转化率为(2x/2)*100%=x*100%。根据平衡常数表达式K=(c(NH3)^2)/(c(N2)*c(H2)^3)=((2x)/V)^2/((2-x)/V*((6-3x)/V)^3)=(4x^2)/((2-x)(6-3x)^3)=1.6×10^-2。解得x≈0.33。转化率≈33%。(注意：此题计算过程较复杂，实际考试中可能简化或直接给出转化率)3.(2)平衡常数表达式K=(c(CO2)*c(H2))/(c(CO)*c(H2O))。将平衡浓度代入得K=(0.2*0.2)/(0.1*0.3)=1.33。由于计算出的K值与给定的K=1.0不相等，说明该反应没有达到平衡。20.（16分）（1）H|H-C-C-H|H（2）3CO2+8H++2MnO4-=2Mn2