2026年新高考全国甲卷化学压轴题冲刺卷（含解析）

2026年新高考全国甲卷化学压轴题冲刺卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷1.下列有关化学与生活、生产关系的叙述错误的是A.利用CO2与NH3合成尿素是氮资源利用的重要方式B.基于CO2加氢制甲醇是实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径C.海水提溴、晒盐、提取镁都是利用物理变化实现物质分离D.开发新型高效催化剂有助于提高以煤气化为基准的合成氨工业的能效2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.2.4g金属镁完全反应失去的电子数目为0.2NAB.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合气体中所含分子总数为1.5NAC.1molFeCl3溶于水，溶液中氯离子的数目为3NAD.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中碳酸根离子的数目为0.01NA3.下列关于化学用语表示正确的是A.氢氧根离子：OH-B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.甲苯的系统的名称：甲基苯D.氯化铵的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-4.下列实验操作或现象分析错误的是A.将SO2通入品红溶液中，品红褪色，体现了SO2的漂白性B.将Cl2通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.将Al片投入NaOH溶液中，产生气体，发生了置换反应D.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸先变蓝后褪色5.下列物质分类正确的是A.Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均属于盐B.C2H4、C3H6、C4H8均属于烯烃C.H2SO4、HNO3、HClO4均属于强酸D.C2H5OH、CH3COOH、HCOOH均属于饱和一元醇6.下列有关物质性质的叙述正确的是A.O3比O2更具氧化性，是因为O3的稳定性更强B.F2与H2O反应比Cl2与H2O反应剧烈，是因为F2的非金属性更强C.Na2O比Na2O2更易与水反应生成NaOHD.CCl4比CH4更易发生取代反应，是因为CCl4的分子极性更强7.向浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生沉淀。下列有关叙述正确的是A.X-的还原性比Y-弱B.AgX的溶解度比AgY小C.NaX的水溶液酸性比NaY强D.X、Y两种阴离子一定不属于同一种族8.下列关于原电池或电解池工作原理的叙述正确的是A.锌锰干电池中，锌电极发生还原反应B.银锌纽扣电池中，锌电极是正极C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑D.用惰性电极电解熔融氯化钠，阴极发生的反应是：2Na++2e-=2Na9.下列关于图像的分析正确的是（此处假设有一张图像，例如表示温度对平衡移动影响的图像）A.若该图像表示合成氨反应中，温度升高，平衡混合气体的平均相对分子质量减小B.若该图像表示醋酸电离过程中，醋酸浓度对醋酸电离平衡常数的影响C.若该图像表示向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH变化曲线D.若该图像表示反应速率与反应浓度的关系10.下列说法正确的是A.只要有能量变化的过程就一定能发生化学反应B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量D.熵增加的过程一定能自发进行第Ⅱ卷11.下列有关叙述正确的是A.分子式为C5H12的同分异构体中，一定存在手性碳原子B.分子式为C4H8O的有机物一定含有羟基或醛基C.某有机物的结构简式为，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，但不与金属钠反应D.某有机物的分子式为C7H8，它的一氯代物只有一种结构12.下列实验方案能达到相应实验目的的是A.除去CO2中混有的少量SO2：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B.证明Fe3+具有氧化性：将Fe粉加入FeCl3溶液中C.验证有机物中含有碳碳双键：将有机物与溴的四氯化碳溶液混合，观察颜色变化D.分离乙醇和乙酸：加入足量Na2CO3溶液，然后进行分液13.向含amolNaOH和bmolCH3COOH的溶液中加水稀释，下列有关叙述正确的是A.当a=b时，溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.当a>b时，溶液中存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.无论a、b相对大小如何，溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.当溶液呈中性时，一定有a=b14.某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。反应进行到平衡，测得Z的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是A.反应开始时，X的物质的量为0.8molB.该温度下，该反应的平衡常数K=0.2C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应D.若将容器的体积压缩至1L，Z的浓度将增大15.下列有关电极反应式书写正确的是A.锌锰干电池正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2OC.银锌纽扣电池负极：Zn-2e-=Zn2+D.用铁片作阳极电解硫酸铜溶液：Fe-2e-=Fe2+第Ⅲ卷16.化学与材料密切相关。请回答下列问题：(1)写出一种可用于制造光导纤维的硅酸盐材料的化学式：__________。(2)氮化硅(Si3N4)是一种重要的耐高温结构陶瓷材料。写出Si3N4与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。(3)铝合金因其密度小、强度大等优点被广泛用于航空航天领域。请列举铝合金相比纯铝具有的一项优点：__________。(4)氢能源是清洁、高效的能源。请写出电解水制氢气的离子方程式：__________。17.铈(Ce4+)是化学性质活泼的阳离子，在溶液中主要以配合物形式存在。请回答下列问题：(1)配合物[Ce(H2O)5(NO3)]Cl2中，中心离子Ce的配位数为__________。(2)Ce4+具有强氧化性，Fe2+具有还原性。将Ce4+和Fe2+的混合溶液加入到NaOH溶液中，先沉淀的是__________（填化学式）。写出该沉淀溶解于过量的NaOH溶液的离子方程式：__________。(3)已知Ce(SO4)2·4H2O是一种无机盐，写出Ce(SO4)2·4H2O受热分解的化学方程式：__________。18.碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等行业。请回答下列问题：(1)将足量CO2缓慢通入澄清的NaOH溶液中，先生成NaHCO3，请从勒夏特列原理解释原因：__________。(2)将Na2CO3和NaHCO3的混合物amol，加入含bmolBaCl2的溶液中，恰好完全反应，只生成沉淀。则a、b满足的关系式为：__________。(3)实验室制备少量NaHCO3固体的方法之一是：将Na2CO3溶于水，再加入过量醋酸溶液，充分反应后，__________（填写操作步骤）。(4)比较相同条件下Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱，并用化学方程式或离子方程式解释：__________。19.一定条件下，甲苯可以发生硝化反应和氧化反应。请回答下列问题：(1)甲苯的一氯代物有__________种结构。写出甲苯发生硝化反应的主要产物的结构简式：__________。(2)甲苯的催化氧化产物有多种。写出甲苯被氧气氧化生成苯甲酸（C6H5COOH）的化学方程式：__________。(3)某同学设计如下实验装置研究甲苯的氧化产物：（此处假设有实验装置图，涉及甲苯氧化、产物分离等）装置A的名称是__________。检验装置E中是否产生二氧化碳，可选用的试剂是__________（填字母）。a.石蕊试液b.澄清石灰水c.品红溶液装置F中盛放的试剂是__________。判断甲苯是否完全反应的依据是__________。20.电化学在能源、环境等领域有广泛应用。请回答下列问题：(1)现有一种锂空气电池，其放电时总反应可表示为：4Li+O2+2H2O=4LiOH+H2。该电池的正极材料是__________。(2)电解饱和食盐水制取氯气是工业上常用的方法。写出阳极的电极反应式：__________。(3)用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生的反应是__________。(4)为处理含Cr2O72-的工业废水，可设计成电解池，用惰性电极作阳极。该电解过程中，阳极发生的反应是：Cr2O72-+_________=2Cr3++7O2↑。请写出电极上转移的电子数目与生成1molO2的关系式：__________。21.甲醇是一种重要的有机合成原料和清洁能源。请回答下列问题：(1)写出甲醇燃烧的热化学方程式（燃烧产物为稳定氧化物）：__________。(2)工业上可用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。一定条件下，该反应达到平衡。下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的是__________（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.及时分离出CH3OHd.使用催化剂(3)某同学设计如下实验装置测定甲醇的燃烧热：（此处假设有实验装置图，如量热器、温度计、燃烧杯等）该实验中，需要测量但未测量的物理量是__________。该实验测得的甲醇燃烧热数值__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是__________。22.矿物资源是人类重要的物质基础。请回答下列问题：(1)黄铁矿（主要成分为FeS2）是炼铁的重要原料。写出黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3的化学方程式：__________。(2)某地发现了含Ca5F(PO4)3的矿藏，该矿物的名称为__________。(3)从海水中提取镁，通常包括下列步骤：①海水蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；②灼烧MgCl2·6H2O得到MgO；③MgO与H2在高温下反应。请写出步骤③中反应的化学方程式：__________。(4)为测定某赤铁矿（主要成分为Fe2O3）样品的纯度，进行了如下实验：步骤1：准确称取mg样品，放入足量的稀硫酸中溶解，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得固体为Fe2O3。步骤2：向滤液中加入适量氨水，生成沉淀，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为ng。请写出步骤1中发生反应的化学方程式：__________。样品纯度（以Fe2O3的质量分数表示）的表达式为__________。试卷答案1.C2.A3.A4.D5.A6.B7.B8.C9.C10.C11.D12.C13.C14.A15.A16.(1)SiO2(2)Si3N4+10NaOH+6H2O=Na2SiO3+3Na2CO3+8H2(3)强度大/密度小（合理即可）(4)2H2O-2e-=H2↑+2OH-17.(1)6(2)Fe(OH)2；Fe(OH)2+2OH-=FeO2-+2H2O(3)Ce(SO4)2·4H2O加热=Ce2O3+2SO3↑+4H2O18.(1)CO2在NaOH溶液中存在溶解平衡：CO2(g)⇌CO2(aq)，CO2(aq)+2OH-=CO32-+H2O。通入CO2后，平衡向右移动，促进CO2溶解，因此先生成NaHCO3。(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+NaCl+HCl。若恰好完全反应，则消耗的BaCl2物质的量等于Na2CO3和NaHCO3的总物质的量，即b=a。(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(4)Na2CO3溶液中CO32-水解程度大于NaHCO3溶液中HCO3-水解程度，即c(OH-)（Na2CO3）>c(OH-)（