2026年全国卷化学专题突破卷预测高频考点卷含解析

2026年全国卷化学专题突破卷预测高频考点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列关于化学与生活关系的叙述正确的是A.纯净的羊毛和涤纶织物均可用酸性染料染色B.氢氧化铝可作胃药，是因为其具有强氧化性，能杀菌消毒C.“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，其燃烧产物只有二氧化碳和水D.侯氏制碱法提高了食盐利用率，减少了母液中的氨氮排放2.下列元素中，其电负性按递增顺序排列正确的是A.C>N>OB.O>F>ClC.Na>Mg>AlD.Br>Cl>F3.下列关于物质分类的叙述正确的是A.纯碱、小苏打、熟石灰均属于碱B.乙醇、乙酸、醋酸甲酯在一定条件下都能发生水解反应C.氧化铝、二氧化硅、碳酸钙均能与氢氧化钠溶液反应D.氯化钠、硫酸钠、碳酸钠均属于强电解质4.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，体现了乙醇和乙酸的酸性C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，其单体都能发生加聚反应D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解，最终产物相同5.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入待测液中B.制取氯气时，将二氧化锰粉末与浓盐酸在常温下混合C.分离乙醇和水的混合物，宜选用分液漏斗D.溶解固体时，应在烧杯中进行，并使用玻璃棒搅拌6.向体积均为100mL、浓度为0.1mol/L的HA和HB溶液中分别加入等体积的水稀释，下列有关叙述正确的是A.若稀释后pH相同，则HA一定是强酸，HB一定是弱酸B.若稀释后HA的pH大于HB的pH，则酸性HA<HBC.若稀释过程中，HA和HB的电离程度均增大，则HA和HB都是弱酸D.若HA是强酸，HB是弱酸，则稀释后两溶液的pH相同7.下列关于原电池的叙述正确的是A.通电时，原电池的正极发生还原反应B.原电池工作时，电子从正极流出，经外电路流向负极C.锌铜原电池中，铜电极作负极，发生氧化反应D.原电池的负极材料一定比正极材料活泼8.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则氢气燃烧的热值是285.8kJ/molB.已知C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，CO₂(g)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=+277.0kJ/mol，则2C(s,石墨)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ/molC.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量9.下列关于有机物的叙述正确的是A.分子式为C₅H₁₂的同分异构体中，只有一种属于烯烃B.乙烯和环丙烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应10.下列说法正确的是A.将SO₂通入Na₂S溶液中，可能发生氧化还原反应B.将Cl₂通入NaOH溶液中，可能生成NaClO、NaCl和H₂OC.将Fe粉加入浓硝酸中，一定不产生氢气D.将Cu粉加入FeCl₃溶液中，一定发生反应，且Cu粉过量时溶液颜色一定变浅二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有一项或两项是最符合题目要求的。若只选一项且正确得3分，若选两项且都正确得4分，若只选一项或两项中有错误得0分。）11.下列说法正确的是A.分子中所有原子可能共平面B.分子中若只含极性键，则一定是极性分子C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.金属晶体中，金属离子和自由电子之间存在着强烈的相互作用12.下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用图1装置（气密性已检验）干燥并用浓硫酸吸收H₂S气体B.用图2装置（部分省略）制备Fe(OH)₃胶体C.用图3装置（部分省略）分离乙醇和乙酸D.用图4装置（部分省略）检验SO₂的还原性13.下列离子方程式正确的是A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OB.向碳酸钠溶液中滴加醋酸：CO₃²⁻+2CH₃COOH=H₂O+2CH₃COO⁻+CO₂↑C.向FeCl₃溶液中通入足量氢硫化钠溶液：2Fe³⁺+3S²⁻=Fe₂S₃↓D.氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液混合：Ba²⁺+SO₄²⁻+H⁺+OH⁻=BaSO₄↓+H₂O14.下列说法正确的是A.273K时，1molH₂O(l)凝结成冰，吸收4.57kJ热量，该过程ΔS<0B.在恒温恒容条件下，向气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的密闭容器中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH一定小于5D.依据反应2Mg(s)+O₂(g)=2MgO(s)ΔH<0，可知Mg(s)燃烧过程为熵减、放热过程15.下列关于同分异构体和有机合成说法正确的是A.分子式为C₄H₁₀O的有机物共有4种同分异构体B.CH₃CH₂Cl和CH₂ClCH₂CH₃互为同分异构体C.由乙醇制取乙二醇，可以经历加成反应和氧化反应D.由CH₂=CH₂制取CH₃CH₂OH，可以经过加成反应和消去反应三、非选择题（本题共6小题，共65分。）16.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学用语表示：①氮气分子中氮原子之间的化学键：；②氢氧根离子：；③碳酸根离子：。（2）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X和Y同主族，Y和Z同周期，Z的最外层电子数是次外层的3倍。Y原子核外电子只有一种运动状态。请回答：①元素Y是，Z是。②写出Y与氢气化合生成的化合物与水反应的化学方程式：。③写出Z的单质与W的单质反应生成化合物的化学方程式：。17.（10分）甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙为无色气体，丙为淡黄色固体，丁为无色液体。它们之间有如下转化关系（部分反应条件略去）：请回答：（1）若甲与乙反应可生成丙，则该反应的化学方程式为：。（2）若甲与丁发生置换反应可生成乙，则该反应的化学方程式为：。（3）写出丙与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。18.（10分）已知常温下，某强酸HA的浓度和pH如下表：浓度(mol/L)|0.1|0.01|0.001--|--||pH|1|2|3（1）该强酸HA的解离常数Ka=。（2）将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7，请说明理由：。（3）将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液以1:2的体积比混合，请写出反应的离子方程式：。反应后溶液中HA是否完全反应？请说明判断依据：。19.（12分）以二氧化锰、浓盐酸、锌粉为主要原料（可添加必要的试剂和仪器），设计实验方案制备少量氯气，并检验其漂白性。请回答：（1）实验中发生氧化还原反应的化学方程式为：。（2）请简述制备氯气的实验操作步骤：。（3）检验氯气漂白性的方法是：。20.（12分）有机物A是生活中常见的有机溶剂，分子式为C₅H₁₀。将A完全燃烧生成4.64gCO₂和3.36gH₂O。（1）A的实验式为。（2）若A只含碳和氢两种元素，则A的结构简式为。（3）若A有两种同分异构体，且都能使溴的四氯化碳溶液褪色，则这两种同分异构体的结构简式分别为：、。21.（11分）利用图5所示装置（部分仪器已省略）进行电解实验，其中电极材料均为惰性电极。请回答：（1）若电解的是饱和食盐水，则a极是极，b极是极。b极的电极反应式为：。（2）若电解的是含少量Na₂SO₄的CuCl₂溶液，则a极的电极反应式为：，b极的电极反应式为：。（3）若用该装置电解水，则理论上消耗1molH₂，同时转移多少摩尔电子？。试卷答案1.D2.B3.C4.C5.D6.C7.A8.C9.C10.A11.AD12.D13.A14.B15.CD16.（10分）（1）①叁键(或三个共用电子对)②OH⁻③CO₃²⁻（2）①氧(O)氮(N)②2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑③N₂+3H₂高温高压催化剂=2NH₃17.（10分）（1）2SO₂+O₂催化剂△=2SO₃（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（3）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O18.（10分）（1）10⁻³（2）混合后溶质为NaA，NaA水解呈中性(或混合后溶质为NaA，HA与NaOH恰好反应，溶液呈中性)（3）2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O(或2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O)是，因为混合后Ba²⁺有剩余，说明HA已完全反应19.（12分）（1）MnO₂+4HCl(浓)加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）①在圆底烧瓶中放入MnO₂粉末和浓盐酸②将圆底烧瓶固定在铁架台上，连接好导气管，导气管末端连接盛有Na₂CO₃溶液的洗气瓶③用酒精灯加热圆底烧瓶④收集干燥的Cl₂气体（3）将湿润的红色布条或蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，