2026年新高考化学押题卷预测高频考点含解析

2026年新高考化学押题卷预测高频考点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共分为五道大题，总分100分。2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。3.选择题、多选题必须使用2B铅笔填涂，多选题漏涂、错涂、多涂均无效。4.非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，字迹工整、笔迹清楚。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于化学变化的是（）A.碘的升华B.水的电解C.铁粉被氧化D.干冰的升华2.下列粒子中，电子层数最少的是（）A.Na⁺B.MgC.AlD.Si3.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.SC.SeD.Te4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氢原子间存在化学键B.氯化钠中只存在离子键C.水分子中只存在极性共价键D.碳化硅中只存在非极性共价键5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.乙醇C.氯化钠D.干冰6.下列关于分子晶体的说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在氢键B.分子晶体的熔点一定较低C.分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高D.分子晶体不一定是固态7.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸溶液中，氢氧根离子浓度为1×10⁻³mol/LB.在Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子C.弱电解质在水中的电离是可逆的、微弱的D.在任何溶液中，都存在电荷守恒8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化B.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低C.某反应中若有单质参加反应，则一定有单质生成D.反应2H₂+O₂=2H₂O中，水既是氧化产物又是还原产物9.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液滴飞溅C.配制一定物质的量浓度溶液时，将量取的浓硫酸直接加入容量瓶中稀释D.进行焰色反应时，直接将稀盐酸滴在焰色反应的金属丝上10.下列说法错误的是（）A.氯化铵受热分解属于吸热反应B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂一定能增大化学反应速率二、多选题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核内不一定存在中子B.原子核外电子分层排布C.同一周期主族元素，原子半径逐渐减小D.同一主族元素，原子核外最外层电子数相同12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₃·H₂OD.NaHCO₃13.下列说法正确的是（）A.H₂O₂既是氧化剂又是还原剂B.F₂是最强的氧化剂C.Na₂O₂与水反应只生成碱D.Cl₂与NaOH溶液反应生成盐和碱14.下列关于有机物的说法正确的是（）A.CH₄和C₂H₆都属于饱和烃B.C₂H₄和C₂H₆互为同分异构体C.酒精和汽油都属于可再生能源D.油脂属于高分子化合物15.下列说法正确的是（）A.合成纤维属于高分子材料B.太阳能电池属于新能源C.水污染主要来源于工业废水、生活污水和农业污染D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除污染三、填空题（本题包括3小题，每空1分，共18分。）16.(6分)(1)氢原子核外电子排布式为__________。(2)氯原子的最外层电子数为__________。(3)Na⁺和Mg²⁺离子核外电子数相同，均为10个，它们的核外电子排布式均为__________。(4)氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和__________氧化物。(5)水分子中存在__________键和氢键。(6)用化学式填空：明矾的化学式为__________，纯碱的化学式为__________。17.(6分)(1)将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH__________7(填“>”、“<”或“=”)。(2)在Na₂CO₃溶液中，存在__________、CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻两种水解平衡。(3)对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在一定条件下达到平衡，升高温度，平衡向__________(填“正”或“逆”)反应方向移动。(4)电解饱和食盐水，阳极发生的反应为__________(用化学方程式表示)。(5)用离子方程式表示Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺的过程：__________。18.(6分)(1)实验室用KMnO₄与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，该反应的化学方程式为__________。(2)检验氯气水溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是__________(填化学式)。(3)氯化钠晶体属于__________晶体(填“离子”或“分子”)，其熔点较高，原因是__________。(4)生活中常用的漂白剂有小苏打溶液，其有效成分是__________(填化学式)。(5)氯气是一种有毒气体，若不慎吸入少量，可吸入__________(填化学式)气体以缓解不适。四、简答题（本题包括2小题，共27分。）19.(14分)I.写出下列物质的化学式：(1)氧化铝__________。(2)碳酸氢钙__________。(3)乙醇__________。(4)硫酸亚铁__________。II.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：__________，反应类型为__________。(2)碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：__________，反应类型为__________。(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：__________，反应类型为__________。(4)氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀：__________，反应类型为__________。20.(13分)实验室利用图示装置（图中部分仪器已省略）进行下列实验：装置甲装置乙(1)若装置甲用于干燥氨气，则Y中应盛装的物质是__________(填化学式)。(2)若装置乙用于证明浓硫酸具有脱水性，则X中应盛装的物质是__________(填化学式)，现象为__________。(3)若装置甲用于制备氢气，则A中应盛装的固体是__________，B中应盛装的液体是__________(填化学式)，检验氢气纯度的方法是__________。(4)若装置乙用于除去CO₂中混有的少量CO，则X中应盛装的物质是__________(填化学式)。(5)请写出装置甲中制备氨气的化学方程式：__________。五、计算题（本题包括1小题，共15分。）21.(15分)将VLpH=3的盐酸与VLpH=11的氢氧化钠溶液混合，已知混合后溶液呈中性。(1)计算混合前盐酸中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度。(2)求混合前盐酸与氢氧化钠溶液的体积比V(盐酸):V(氢氧化钠)。(3)计算混合后溶液中水的电离平衡常数Kw(已知25℃时)。试卷答案一、选择题1.B2.A3.A4.C5.C6.C7.C8.A9.B10.C二、多选题11.ABCD12.ABD13.AB14.AB15.ABC三、填空题16.(6分)(1)1s²2s²2p⁶(2)7(3)1s²2s²2p⁶(4)两性(5)共价(6)KAl(SO₄)₂·12H₂O；Na₂CO₃17.(6分)(1)<(2)Na⁺+H₂O⇌Na⁺+OH⁻(3)逆(4)2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑(5)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑18.(6分)(1)2KMnO₄+16HCl(浓)△=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O(2)AgNO₃(3)离子；离子键强度大(4)Na₂O₂(5)CO₂四、简答题19.(14分)I.写出下列物质的化学式：(1)Al₂O₃(2)Ca(HCO₃)₂(3)C₂H₅OH(4)FeSO₄II.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：(1)3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄；化合反应(2)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解反应(3)H₂+Cl₂点燃=2HCl；化合反应(4)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；复分解反应20.(13分)(1)CaO(2)CuSO₄；固体由白色粉末逐渐变为黑色(3)