2026年模拟全国卷新高考化学实验压轴题冲刺卷（含解析）

2026年模拟全国卷新高考化学实验压轴题冲刺卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于化学实验的说法正确的是A.用稀硫酸除去铁屑中混有的少量铜屑B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将NaOH固体直接放在容量瓶中溶解C.进行滴定实验时，锥形瓶用待测液润洗后，再用标准液润洗D.蒸发结晶NaCl溶液时，当有大量固体析出时即停止加热2.下列有关仪器用途的叙述，错误的是A.燃烧匙用于盛放可燃性固体进行燃烧实验B.分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物C.冷凝管用于使水蒸气冷凝成液态水D.干燥管用于干燥气体，通常需要将固体干燥剂填充在管内3.某兴趣小组用图示装置（装置气密性已检查）研究铁在潮湿空气中的腐蚀。其中X为铁片，Y为碳棒，甲、乙为干燥管，丙为装有澄清石灰水的洗气瓶。已知干燥管甲中盛有红色石蕊试纸，干燥管乙中盛有碱石灰。下列说法错误的是A.铁片X作为负极，发生氧化反应B.干燥管甲中红色石蕊试纸最终变蓝，说明生成了H+C.干燥管乙的作用是吸收空气中的水蒸气和CO2D.澄清石灰水变浑浊，证明有H2O或CO2生成4.下列关于电解质溶液的说法，正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7B.0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)等于0.1mol/L的盐酸中由水电离出的c(H+)C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH=5D.向0.1mol/L的氨水中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，混合后溶液中存在c(NH4+)>c(Cl-)5.下列实验操作或现象，能够说明该物质具有漂白性的是A.将某物质加入KMnO4酸性溶液中，紫红色褪去B.将某物质通入品红溶液中，品红溶液褪色，且不恢复原色C.将某物质加入溴水中，橙色褪去D.某物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝6.下列有关说法正确的是A.常温下，pH=3的醋酸溶液中，水的电离程度大于pH=11的NaOH溶液中水的电离程度B.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Cl-)=c(Na+)C.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H+)减小，导电性增强D.氯化铵溶液中存在水解平衡：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，11.2LNO2气体所含的原子数为2NAC.100mL1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH分子和CH3COO-离子总数小于0.1NAD.1molFe与足量氯气反应，转移电子数为3NA8.下列有关说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明它们都含有羧基C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加成反应D.油脂在酸性条件下发生水解，生成的高级脂肪酸和甘油都能与NaOH溶液反应二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。错选、漏选不得分。）9.下列有关化学用语或表示方法的叙述，正确的是（）A.CO2分子的比例模型：O=C=O(表示原子大小和空间构型)B.Na+离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶C.氯原子获得一个电子：Cl+e⁻→Cl⁻(表示化学变化)D.H2O分子的路易斯结构式：H-O-H(省略了孤对电子)10.下列实验方案设计合理且能达到相应实验目的的是（）A.为检验某溶液是否含有Fe³⁺，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明含有Fe³⁺B.为除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2，加入适量Na2CO3溶液，过滤C.为测定醋酸溶液的pH，用pH试纸直接测量溶液的pH值D.为比较镁、铝与盐酸反应的剧烈程度，将形状、大小相同的镁条和铝条分别投入等浓度、等体积的盐酸中11.下列说法正确的是（）A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻离子B.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.加热氢氧化铁胶体，胶体发生聚沉D.在含有Fe³⁺、Cu²⁺、I⁻的溶液中，加入适量铁粉，溶液中一定没有Cu²⁺12.下列有关说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液与Al₂(SO₄)₃溶液反应的离子方程式：2Al³⁺+3CO₃²⁻+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑B.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性C.在pH=1的溶液中，CH₃COOH的电离程度大于在pH=3的溶液中CH₃COOH的电离程度D.氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（16分）某同学用图示装置（部分夹持仪器已省略）进行“测定醋酸电离常数（Ka）”的实验。实验步骤如下：a.检查装置的气密性。b.在锥形瓶中放入10.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液，盖上小烧杯。c.用滴定管向锥形瓶中缓慢滴加0.1000mol/L的NaOH标准溶液，边滴加边不断搅拌，并保持小烧杯倒置。d.滴加至醋酸溶液的pH恰好为4.76（此时溶液中c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)），记录所消耗的NaOH溶液体积为V₁mL。e.继续向锥形瓶中缓慢滴加NaOH标准溶液，边滴加边不断搅拌，并保持小烧杯倒置。f.滴加至醋酸溶液的pH恰好为7.00，记录所消耗的NaOH溶液体积为V₂mL。请回答下列问题：(1)装置中仪器X的名称是__________，其中盛放的试剂是__________。(2)实验步骤b中，盖上小烧杯的目的是__________。(3)实验步骤d中，判断醋酸溶液pH恰好为4.76的操作是__________。(4)实验步骤e中，继续滴加NaOH溶液至pH=7.00后，溶液中存在的离子浓度大小关系为__________（用离子符号表示）。(5)请写出该实验中醋酸电离平衡的表达式：__________。(6)根据实验数据，计算该醋酸溶液的电离常数Ka=__________（列出计算过程）。假设醋酸的电离对水解的影响可以忽略。14.（18分）工业上利用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备金属铝，其主要流程如下：①将铝土矿粉碎后，用NaOH溶液在高温高压下浸取，Al₂O₃溶解，杂质不溶。②过滤，得到含AlO₂⁻的溶液和固体杂质A。③向含AlO₂⁻的溶液中通入CO₂气体，过滤，得到沉淀B和滤液C。④向沉淀B中加水搅拌，沉淀部分溶解，得到溶液D和气体E。⑤对溶液D进行操作X，得到固体F和滤液G。⑥向滤液G中加入氨水，得到沉淀H，洗涤干燥后得到金属铝。请回答下列问题：(1)步骤①中，Al₂O₃溶解的离子方程式为__________。(2)固体杂质A的主要成分是__________。(3)步骤③中，通入CO₂气体的目的是__________。(4)沉淀B的化学式为__________，气体E的化学式为__________。(5)步骤④中，沉淀B部分溶解生成溶液D和气体E的离子方程式为__________。(6)操作X的名称是__________。滤液G中主要含有的阳离子是__________。(7)写出步骤⑥中，沉淀H溶解的化学方程式：__________。15.（18分）某化学兴趣小组设计实验探究影响铁腐蚀速率的因素。实验方案如下：A.将打磨光亮的铁片分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，甲、乙、丙烧杯中均加入足量的蒸馏水，并用橡皮塞塞住。向甲烧杯中通入干燥的空气，向乙烧杯中通入足量空气，向丙烧杯中通入足量潮湿的空气。B.将打磨光亮的铁片分别放入丁、戊两个烧杯中，加入足量的食盐水，并用橡皮塞塞住。向丁烧杯中加入少量NaCl固体，向戊烧杯中加入少量CuSO₄固体。C.将打磨光亮的铁片分别放入庚、辛两个烧杯中，加入足量的蒸馏水，并用橡皮塞塞住。庚烧杯中加入少量NaCl固体，辛烧杯中加入少量CuSO₄固体。请回答下列问题：(1)实验__________（填字母代号）探究的是氧气浓度对铁腐蚀速率的影响。(2)实验__________（填字母代号）中，铁发生析氢腐蚀，其负极反应式为__________。(3)实验__________（填字母代号）中，铁发生吸氧腐蚀，其正极反应式为__________。(4)比较实验B和实验C，可以得出的结论是__________。(5)若要探究温度对铁腐蚀速率的影响，在上述实验基础上，应如何设计？（简述实验思路）16.（22分）氯气是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备。氯气也可用于消毒、漂白等。(1)写出电解饱和食盐水制备氯气的化学方程式：__________。(2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为__________，该反应称为__________反应。(3)某同学用图示装置（装置气密性已检查）进行氯气的制备和性质实验。其中A为电解槽，B为盛有干燥的Cl₂的集气瓶，C为盛有NaOH溶液的洗气瓶，D为盛有湿润红色布条的试管。请回答下列问题：a.电解槽中阳极发生的反应式为__________。b.集气瓶B中盛放的干燥Cl₂的作用是__________。c.洗气瓶C中盛放的NaOH溶液的作用是__________。d.试管D中发生的现象是__________，该现象说明Cl₂具有__________性。e.若要除去Cl₂中混有的少量HCl杂质，应选用__________（填“洗气瓶C”或“试管D”）进行操作，原因是__________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D2.B3.B4.C5.B6.D7.C8.A二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。错选、漏选不得分。）9.AB10.A11.D12.C三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（16分）(1)烧杯；NaOH溶液（或其他合理答案）(2)防止醋酸挥发（或防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入锥形瓶）(3)将pH计电极插入锥形瓶中的溶液，待读数稳定后，观察并记录pH值（或其他合理答案）(4)c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)(5)CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺(6)Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)计算过程：c(CH₃COO⁻)=c(NaOH)·V₁/2V=0.1000mol/L×V₁/20.00mL=V₁/200.0mol/Lc(H⁺)=c(NaOH)·V₂/2V=0.1000mol/L×V₂/20.00mL=V₂/200.0mol/Lc(CH₃COOH)初始=0.1000mol/L，消耗V₁/200.0mol/L，剩余(0.1000-V₁/200.0)mol/Lc(CH₃COOH)平衡≈0.1000-V₁/200.0mol/L（因为V₁<<20.00）Ka=(V₁/200.0)×(V₂/200.0)/(0.1000-V₁/200.0)代入V₁=10.00mL，V₂=20.00mL，计算得Ka≈1.8×10⁻⁵（或其他合理数值）14.（18分）(1)Al₂O₃+2OH⁻+3H₂O=