2026年新高考全国卷化学押题易错知识点专题突破卷含解析

2026年新高考全国卷化学押题易错知识点专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共包括必答题和选答题两部分。必答题部分为第I卷，所有考生必做；选答题部分为第II卷，考生根据要求选择相应题目作答。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必答题）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也完全相同B.H2O和H2O2互为同分异构体C.CO和N2都是分子晶体的气体，常温下都能溶于水D.SiO2和CO2都是酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应2.下列实验操作或仪器选择合理的是（）A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用图1所示装置（图1未提供，但通常指某种气体发生或收集装置）制备NO2气体C.用图2所示装置（图2未提供，但通常指蒸馏装置）分离乙醇和水的混合物D.用图3所示装置（图3未提供，但通常指坩埚加热装置）灼烧氢氧化钠固体3.下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）A.铝粉放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+=3Fe2+C.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H++OH-=H2O4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCl2参与反应，若转移2mol电子，则该反应中Cl2作氧化剂B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为2NAC.46gNO2和46gN2O4的混合气体中，含有的氮原子数为NAD.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-离子数目为0.1NA5.下列有关图像的说法正确的是（图4未提供，但通常表示化学过程随时间或条件变化的曲线）（）A.图4甲表示向某溶液中不断加入NaOH溶液，溶液pH变化曲线B.图4乙表示一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，平衡常数K随温度升高变化曲线C.图4丙表示用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成物质量随时间变化曲线D.图4丁表示将一定量的NO2气体通入水中发生反应2NO2(g)+H2O(l)⇌HNO3(aq)+HNO2(aq)，溶液导电性随时间变化曲线6.下列说法正确的是（）A.分子式为C5H12的有机物一定属于烷烃B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于醇类化合物D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加聚反应7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B.简单氢化物稳定性：H2Y>H2ZC.最高价氧化物对应水化物酸性：H2WO4>H2ZO4D.Y与Z可以形成化合物YZ2，该化合物中Y原子采用sp3杂化方式二、选择题（本大题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.下列有关说法正确的是（）A.向Na2CO3溶液中滴加少量澄清石灰水，可生成NaHCO3沉淀B.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性C.在密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡后，升高温度，v正增大，v逆减小，平衡逆向移动D.将铁粉加入浓硝酸中，常温下发生钝化，反应停止9.下列实验操作或现象合理的是（）A.用向下排空气法收集氨气B.将pH试纸放在玻璃片上，用蘸有待测液体的玻璃棒点在试纸中央，观察颜色变化C.制取乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸混合后加入少量浓硫酸，并加热D.溶解少量Na2CO3固体时，将固体先放入烧杯中加水溶解，再转移至容量瓶定容10.X、Y、Z、W为四种不同主族元素。化合物甲由X、Y两种元素组成，分子中X原子与Y原子个数之比为1:2；化合物乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液呈强酸性。下列说法正确的是（）A.若X为H，Y为O，则化合物甲可能为H2O2B.若Z为N，W为Cl，则化合物乙可能为NH4ClC.若X为C，Y为O，则化合物甲可能为CO2D.若W为S，则化合物乙中Y、Z、W三种元素的原子数目之比为1:3:2第II卷（选答题）注意事项：1.本卷包括化学与技术、化学与生活、化学与探究三个模块，考生根据自身情况选择一个模块作答。若选择多个模块，则按所选择模块中得分最高的计分。2.作答前，考生务必首先确认所选题目的模块名称，并在答题卡上相应位置填涂。在选定模块内作答，如超出模块作答区域，答案无效。3.选答模块内各题均为必答题，作答时请按照题号顺序作答。化学与技术模块11.工业上利用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制备金属铝，其主要流程如下：（1）溶解：将铝土矿溶于足量强碱溶液，Al2O3发生反应的化学方程式为________。（2）分离：除去Fe2O3杂质的操作是________。（3）电解：熔融的氧化铝在冰晶石存在下电解制铝。电解过程中，阴极发生的电极反应为________。（4）技术：上述流程中，可循环利用的物质是________（填化学式）。（5）环境：电解过程中会产生一种有毒气体，该气体是________，为减少其排放，可以采用的方法是________。12.现代工业发展离不开合成材料。聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）是生活中常见的塑料。请回答：（1）PE的单体是________。（2）PVC在空气中燃烧可能产生________（填两种气体名称）。（3）为何不能随意丢弃废弃的PE和PVC塑料？请列举两点原因：①________；②________。（4）开发可降解塑料是解决“白色污染”的重要途径。某可降解塑料的单体结构简式为：nCH2-CH(CH3)-COOCH2CH2-O，其单体结构简式为________。化学与生活模块13.食品安全与化学知识密切相关。请回答：（1）小苏打（NaHCO3）是食品工业中常用的发酵剂，其受热分解的化学方程式为________。（2）某品牌牛奶包装盒上标注“含钙≥300mg/100mL”。牛奶中钙元素通常以________（填离子符号）形式存在。（3）生活中使用的消毒液有多种，其中84消毒液的主要有效成分是________（填化学式）。使用时需注意________（填一点注意事项）。（4）油条是常见面食，其制作过程中加入的碱性物质是________（填化学式），其作用是________。14.环境保护是全社会的共同责任。请回答：（1）水污染是环境污染的重要方面。下列行为中，可能引起水体富营养化的是________（填字母）。a.工业废水未经处理直接排放b.生活污水直接排放c.合理使用化肥和农药d.随意丢弃塑料垃圾（2）大气中的CO2含量升高是导致全球变暖的主要原因之一。下列措施中，有助于减少CO2排放的是________（填字母）。a.开发使用可再生能源b.提高森林覆盖率c.鼓励乘坐私家车出行d.推广使用节能家电（3）汽车尾气是城市空气污染的重要来源之一。汽车尾气中的氮氧化物（NOx）可在催化剂作用下转化为N2和H2O，该转化过程的化学方程式为________。（4）生活中，我们可以通过________（列举一种）行为来保护环境。化学与探究模块15.化学实验是学习化学的重要手段。请回答：（1）某同学用图5所示装置（图5未提供，但通常指一套气体制备、收集、净化的装置）制备并收集干燥的Cl2。图中a、b、c、d分别是接口，正确的连接顺序是________（用字母填写）。（2）实验室用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2。该反应的化学方程式为________。为防止倒吸，收集Cl2后应先停止加热，再________。（3）某兴趣小组探究Cl2与NaOH溶液反应。他们取少量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液呈淡黄色。为检验反应产物，他们向溶液中加入________溶液，观察到的现象是________。（4）为测定某固体样品中Na2CO3的质量分数，设计如下实验：称取Wg样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入V1L0.1mol/L的CaCl2溶液中，恰好完全沉淀。过滤、洗涤、干燥沉淀，得干燥沉淀Yg。请写出计算Na2CO3质量分数的表达式：________。试卷答案一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。）1.D2.C3.B4.A5.D6.B7.C二、选择题（本大题共3小题，每小题7分，共21分。）8.A9.ABD10.ABD第II卷（选答题）化学与技术模块11.（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）沉淀、过滤（3）Al3++3e-=Al（4）NaOH、H2O（5）Cl2；通入石灰乳（或用碱液吸收）12.（1）CH2=CH2（2）二氧化硫、二氧化碳（3）①难以降解，形成白色污染；②危害环境（或影响生态平衡等）（4）CH2=CH(CH3)COOH化学与生活模块13.（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）Ca2+（3）NaClO；避免与酸性物质接触（或阴雨天慎用、不能与洁厕灵等混合使用等）（4）Na2CO3；去油污（或使面团膨胀松软等）14.（1）AB（2）ABD（3）2NO+O2=2NO2；2NO2+2H2O+O2=4HNO3（4）随手关灯（或节约用水、垃圾分类、绿色出行等）化学与探究模块15.（1）dabec（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）碘水（或淀粉碘化钾溶液）；溶液变蓝（或出现蓝色沉淀）（4）（W-Y/100×56）/W×100%解析思路一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。）1.解析：A选项，Na2O为离子化合物，Na2O2为过氧化物，两者性质不同；B选项，H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体；C选项，CO和N2都是分子晶体，但CO在常温下微溶于水，N2难溶于水；D选项，SiO2和CO2均为非金属氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。故选D。2.解析：A选项，氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，应使用pH计测定；B选项，NO2气体能溶于水并与水反应，通常用向上排空气法收集；C选项，乙醇和水的沸点相近，蒸馏是分离它们的有效方法，需使用蒸馏装置；D选项，NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应在小烧杯中或专用干燥器中加热，不能直接在坩埚中灼烧。故选C。3.解析：A选项，铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；B选项，铁粉与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；C选项，碳酸钙为难溶物，离子方程式应保留化学式，为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；D选项，NaOH与NaHSO4反应实质是OH-与H+反应，离子方程式为H++OH-=H2O。故选B。4.解析：A选项，Cl2参与反应转移2mol电子，说明1molCl2作氧化剂（被还原）或还原剂（被氧化），若Cl2既是氧化剂又是还原剂，则转移电子数为2mol，但题目只说转移2mol电子，未指明反应类型，不能确定Cl2只作氧化剂；B选项，NO和O2混合后发生反应2NO+O2=2NO2，反应后气体为NO2，分子总数小于2NA；C选项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含有的氮原子数为NA；D选项，CO32-离子在溶液中会水解，数目小于0.1NA。故选C。5.解析：A选项，向NaOH溶液中滴加强碱，pH应迅速升高，曲线起点不应在原点；B选项，该反应放热，温度升高，v正、v逆均增大，但v逆增大更多，平衡常数K减小；C选项，电解饱和食盐水，阳极生成氯气，其质量随时间增加，但达到电解饱和食盐水理论上生成的氯气量后应保持不变；D选项，该反应是强酸（HNO3）和弱酸（HNO2）的生成过程，溶液导电性先增强（因生成H+），随后因HNO2电离程度较小，导电性减弱，但最终仍强于初始状态。故选D。6.解析：A选项，C5H12符合通式CnH2n+2，属于烷烃；B选项，乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；C选项，乙醇属于醇类，乙酸属于酸类；D选项，聚乙烯单体为CH2=CH2，能发生加聚反应；聚氯乙烯单体为CH2=CHCl，不能发生加聚反应。故选B。7.解析：Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y为O元素（最外层6个，次外层2个）；X与Z同主族，且原子序数小于O，X为H元素，Z为S元素；Y与W同主族，W原子序数大于O，W为S元素（或Cl元素，但S与O同主族更符合“依次增大”且短周期）。若W为S元素，则原子半径顺序为H>O>S>S（同主族从上到下原子半径增大）；非金属性O>S，则简单氢化物稳定性H2O>H2S；非金属性S>O，则最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4>H2CO3；若W为S元素，YZ2为H2S，S原子形成4个共价键，采用sp3杂化方式。若W为Cl元素，YZ2为HCl，Cl原子形成1个共价键，采用sp3杂化方式。题目要求选择错误的，若W为S，C项正确；若W为Cl，C项错误。结合选项，通常默认W为S元素。故选C。二、选择题（本大题共3小题，每小题7分，共21分。）8.解析：A选项，Na2CO3与少量Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓；B选项，pH=3的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.001mol/L，等体积混合后，酸碱恰好完全中和，所得溶液呈中性；C选项，升高温度，v正、v逆均增大，平衡向吸热方向移动，该反应为放热反应，平衡逆向移动；D选项，常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行。故全选。9.解析：A选项，氨气密度小于空气，应使用向下排空气法收集；B选项，用pH试纸测定pH时，应将试纸放在玻璃片上，用蘸有待测液体的玻璃棒点在试纸中央，观察颜色变化，并与标准比色卡比较；C选项，制取乙酸乙酯时，应将乙醇、乙酸混合后加入少量浓硫酸，并加热，浓硫酸可作催化剂和吸水剂；D选项，溶解固体时应在烧杯中加热溶解，冷却后才能转移至容量瓶定容。故选ABD。10.解析：A选项，若X为H，Y为O，化合物甲为H2O2；B选项，若Z为N，W为Cl，化合物乙为NH4Cl，水溶液呈强酸性；C选项，若X为C，Y为O，化合物甲为CO2；D选项，化合物乙为H2SO4，若W为S，则其中H、S、O原子数目之比为2:1:4。故全选。第II卷（选答题）化学与技术模块11.解析：（1）铝土矿溶于强碱溶液，Al2O3与NaOH反应生成偏铝酸钠和水；（2）Fe2O3不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，可通过加入NaOH溶液溶解Al(OH)3，过滤除去不溶的Fe2O3；（3）电解熔融氧化铝制铝，阴极发生还原反应，Al3+得电子生成Al；（4）溶解铝土矿的NaOH、电解氧化铝的冰晶石以及电解过程中生成的氢气均可以循环利用；（5）电解熔融氧化铝产生有毒气体Cl2，可用石灰乳（Ca(OH)2）吸收Cl2生成CaCl2和Ca(ClO)2，或用NaOH溶液吸收。12.解析：（1）聚乙烯是通过乙烯单体加聚反应得到的；（2）PVC含氯元素，燃烧时可能产生HCl（遇水生成白雾）、SO2（若含硫杂质）等；（3）PE和PVC塑料难以降解，会造成环境污染（白色污染）；废弃塑料可能破坏生态平衡，或含有有害添加剂，危害人体健康；（4）该可降解塑料单体结构简式为CH2-CH(CH3)-COOH和-CH2CH2-O，单体为CH2=CH(CH3)-COOH。化学与生活模块13.解析：（1）小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；（2）牛奶中钙以Ca2+形式存在；（3）84消毒液的主要有效成分是次氯酸钠（NaClO）；使用时需注意其具有腐蚀性，避免接触皮肤和衣物，或避免与酸性物质混合使用；（4）油条制作中加入碱性物质（如纯碱Na2CO3或小苏打NaHCO3）中和面团发酵产生的酸，使油条口感酥脆。14.解析：（1）工业废水和生活污水含有大量氮、磷等营养元素，易导致水体富营养化；随意丢弃塑料垃圾会造成白色污染，并可能间接导致水体污染；合理使用化肥和农药能减少面源污染，保护水体；（2）开发使用可再生能源（如太阳能、风能）可减少化石燃料燃烧，从而减少CO2排放；提高森林覆盖率，植物通过光合作用吸收CO2；推广使用节能家电能减少能源消耗，间接减少CO2排放；鼓励乘坐私家车出行会增加化石燃料消耗，导致CO2排放增加；（3）NOx在催化剂作用下转化为N2和H2O；（4）生活中保护环境的行为有随手关灯、节约用水、垃圾分类、绿色出行等。化学与探究模块15.解析：（1）制备干燥Cl2，需先制备气体，然后用浓硫酸干燥，最后收集。根据图示装置（假设）连接