2026年新课标 II 卷高考化学高频考点易错知识点含解析

2026年新课标II卷高考化学高频考点易错知识点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氢原子核外电子数为0，因此氢原子中没有化学键B.离子化合物中一定只含有离子键C.共价化合物中一定只含有共价键D.金属晶体中一定只含有金属键2.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.SO23.下列关于化学反应热的叙述中，正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热和中和热都是状态函数D.放热反应在任何条件下都能自发进行4.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.反应速率越快，反应物的转化率越高B.提高反应温度一定能增大反应速率C.增大反应物浓度一定能增大反应速率D.使用催化剂一定能增大反应速率5.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B.还原剂在反应中失去电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化D.中和反应一定是氧化还原反应6.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中电子从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池工作时，电能转化为化学能7.下列关于电解池的叙述中，正确的是（）A.电解池中阳极发生还原反应B.电解池中阴极发生氧化反应C.电解池工作时，化学能转化为电能D.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止了B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等C.化学平衡状态时，各物质的浓度相等D.升高温度一定能增大化学平衡常数二、多项选择题（每题有多个正确选项，每题3分，共24分。漏选、错选、不选均不得分）9.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强10.下列关于元素化合物的叙述中，正确的是（）A.Na2O和Na2O2都是钠的氧化物B.SO2和SO3都是酸性氧化物C.HCl和H2S都是气态氢化物D.NaOH和KOH都是强碱11.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.CH4和C2H6都属于饱和烃B.C2H4和C2H6都属于烯烃C.CH3COOH和HCOOH都属于羧酸D.C2H5OH和CH3OCH3都属于醇12.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌B.用酒精灯加热时，应使用外焰C.实验室制备氯气时，将浓盐酸滴加到二氧化锰固体中D.实验室分离乙醇和水的混合物，可以使用蒸馏的方法13.下列关于盐类水解的叙述中，正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸强碱盐溶液呈碱性C.强酸弱碱盐溶液呈酸性D.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于两种酸的酸性强弱14.下列关于缓冲溶液的叙述中，正确的是（）A.缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液B.缓冲溶液通常由弱酸和其盐组成C.缓冲溶液通常由弱碱和其盐组成D.缓冲溶液的pH取决于酸和盐的相对浓度15.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.电解质溶液中存在离子间的相互作用D.电解质溶液能够导电16.下列关于有机合成路线的叙述中，正确的是（）A.CH3CH2OH可以氧化生成CH3CHOB.CH3CHO可以氧化生成CH3COOHC.CH3COOH可以酯化生成CH3COOC2H5D.CH3COOC2H5可以水解生成CH3COOH和C2H5OH三、非选择题（共40分）17.（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）氢气和氧气反应生成水：（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水：反应类型分别为：________、________、________。18.（8分）完成下列氧化还原反应方程式的配平：（1）KMnO4+H2SO4+KI=K2SO4+MnSO4+I2+H2O（2）Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O19.（8分）已知某溶液中存在大量H+、Cl-、SO42-和CO32-离子，请回答下列问题：（1）该溶液中不可能存在的离子是________。（2）若向该溶液中滴加BaCl2溶液，可能观察到的现象是________。（3）若向该溶液中滴加NaOH溶液，可能观察到的现象是________。20.（8分）写出下列物质的结构简式：（1）乙醇：________（2）乙酸：________（3）苯：________（4）乙苯：________21.（10分）设计一个实验方案，验证醋酸是一种弱酸。请简述实验步骤、预期现象和结论。实验步骤：____________________预期现象：____________________结论：____________________四、计算题（共20分）22.（10分）将2.4g金属镁投入到100mL密度为1.2g/mL的盐酸中，充分反应后，溶液的pH为1。请计算：（1）盐酸的物质的量浓度；（2）反应生成氢气的体积（标准状况下）。23.（10分）将0.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，请计算：（1）混合后溶液中H+或OH-的浓度；（2）混合后溶液的pH。试卷答案一、单项选择题1.D解析：金属晶体中存在金属键，同时也可能存在范德华力等分子间作用力。氢原子核外电子数为1，最外层电子数为1，可以形成共价键，如H2。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如NaOH。共价化合物中一定含有共价键，但也可能含有离子键，如NH4Cl。金属键是金属原子间的作用力，是金属晶体的主要作用力。2.B解析：H2O是极性分子，因为O原子电负性较大，H-O键是极性键，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合。CO2是非极性分子，因为C=O键是极性键，但分子构型为直线形，正负电荷中心重合。NH3是极性分子，因为N-H键是极性键，且分子构型为三角锥形，正负电荷中心不重合。SO2是极性分子，因为S=O键是极性键，且分子构型为V形，正负电荷中心不重合。3.C解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，稳定氧化物指常温常压下呈气态的CO2和呈液态的水。中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量。燃烧热和中和热都是状态函数，其值只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，与反应过程无关。放热反应是否自发进行还取决于熵变，根据吉布斯自由能变判据，ΔG=ΔH-TΔS<0反应才能自发进行。4.B解析：反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，但不一定意味着反应物的转化率越高，转化率还取决于反应是否能够进行到底。提高反应温度能够增大活化分子百分数，从而增大反应速率。增大反应物浓度能够增大单位体积内的活化分子数，从而增大反应速率。使用催化剂能够降低反应的活化能，从而增大反应速率，但并非所有反应都能使用催化剂。5.C解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低。还原剂在反应中失电子，化合价升高。氧化还原反应的本质是电子的转移，因此氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化。中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，酸碱都是非氧化性物质，反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应。6.B解析：原电池中电子从负极流向正极。原电池的正极发生还原反应，得电子。原电池的负极发生氧化反应，失电子。原电池工作时，将化学能转化为电能。7.D解析：电解池中阳极发生氧化反应，失电子。电解池中阴极发生还原反应，得电子。电解池工作时，将电能转化为化学能。电解饱和食盐水时，阳极是碳棒，氯离子失电子生成氯气。8.B解析：化学平衡状态是可逆反应处于动态平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于零。化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等。升高温度对吸热反应有利，对放热反应不利，因此不一定能增大化学平衡常数。二、多项选择题9.A、C、D解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。10.A、B、C、D解析：Na2O是氧化钠，Na2O2是过氧化钠，都是钠的氧化物。SO2是二氧化硫，SO3是三氧化硫，都是酸性氧化物。HCl是氯化氢，H2S是硫化氢，都是气态氢化物。NaOH是氢氧化钠，KOH是氢氧化钾，都是强碱。11.A、C解析：CH4是甲烷，是饱和烃。C2H6是乙烷，也是饱和烃。C2H4是乙烯，是烯烃。C2H6是乙烷，不属于烯烃。CH3COOH是乙酸，HCOOH是甲酸，都属于羧酸。C2H5OH是乙醇，属于醇。CH3OCH3是甲醚，属于醚。12.A、B、D解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液滴飞溅。用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高。实验室制备氯气时，将浓盐酸滴加到二氧化锰固体中并加热。实验室分离乙醇和水的混合物，可以使用蒸馏的方法，因为乙醇和水的沸点不同。13.A、B、C解析：强酸强碱盐不发生水解，因为其阳离子和阴离子都不水解。弱酸强碱盐溶液呈碱性，因为其阳离子水解显碱性。强酸弱碱盐溶液呈酸性，因为其阴离子水解显酸性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于两种酸的酸性强弱和碱的碱性相对大小。14.A、B、D解析：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸和其盐或弱碱和其盐组成。缓冲溶液的pH取决于酸和盐的相对浓度以及酸的电离常数。15.A、B、C、D解析：强电解质在水溶液中完全电离。弱电解质在水溶液中部分电离。电解质溶液中存在离子间的相互作用，如离子-离子相互作用、离子-溶剂分子相互作用等。电解质溶液能够导电，因为溶液中存在自由移动的离子。16.A、B、C、D解析：CH3CH2OH是乙醇，可以氧化生成CH3CHO。CH3CHO是乙醛，可以氧化生成CH3COOH。CH3COOH是乙酸，可以酯化生成CH3COOC2H5。CH3COOC2H5是乙酸乙酯，可以水解生成CH3COOH和C2H5OH。三、非选择题17.（1）2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(l)；化合反应（2）CaCO3(s)高温CaO(s)+CO2(g)；分解反应（3）CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l)；化合反应解析：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应。化学方程式要符合质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数目相等。18.（1）2KMnO4+3H2SO4+5KI=K2SO4+2MnSO4+3I2+3H2O（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O解析：氧化还原反应方程式配平常用离子方程式配平法和得失电子守恒法。离子方程式配平法步骤：①写出反应的离子方程式；②标出反应中氧化剂和还原剂中元素化合价变化的原子，并计算其得、失电子数；③根据得失电子数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数；④根据原子守恒配平其他物质的化学计量数；⑤检查电荷守恒。得失电子守恒法步骤：①写出反应的化学方程式；②标出反应中氧化剂和还原剂中元素化合价变化的原子，并计算其得、失电子数；③根据得失电子数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数；④根据原子守恒配平其他物质的化学计量数；⑤检查电荷守恒。19.（1）CO32-（2）产生白色沉淀（3）溶液变红，产生气泡解析：H+、Cl-、SO42-和CO32-离子中，H+与CO32-会发生反应生成水和二氧化碳，因此该溶液中不可能存在的离子是CO32-。Ba2+与SO42-会生成白色沉淀BaSO4，因此若向该溶液中滴加BaCl2溶液，可能观察到的现象是产生白色沉淀。H+与NaOH会发生酸碱中和反应生成水，并放出热量，导致酚酞指示剂变红；同时，NaOH与溶液中的H+反应，可能导致溶液中存在Cl2和HClO，它们都具有漂白性，因此若向该溶液中滴加NaOH溶液，可能观察到的现象是溶液变红，产生气泡。20.（1）CH3CH2OH（2）CH3COOH（3）（4）CH3CH2CH2CH3解析：结构简式是用原子和化学键表示分子结构的式子。乙醇的结构简式为CH3CH2OH。乙酸的结构简式为CH3COOH。苯的结构简式为。乙苯的结构简式为CH3CH2CH2CH3。21.实验步骤：向盛有少量醋酸溶液的试管中滴加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。然后向溶液中逐滴加入NaOH溶液，并不断搅拌，观察溶液颜色的变化。预期现象：溶液变红，加入NaOH溶液后，溶液颜色逐渐变浅，甚至可能变为无色。结论：醋酸溶液能使酚酞指示剂变红，说明醋酸溶液呈酸性。加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅，说明醋酸与NaOH发生了酸碱中和反应，生成了醋酸钠和水。醋酸钠是强碱弱酸盐，其水解显碱性，但由于醋酸根离子的水解程度较小，因此溶液仍呈酸性，只是pH值升高。实验结果表明，醋酸是一种弱酸。四、计算题22.（1）解：设盐酸的物质的量浓度为cmol/L。根据反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg的物质的量为：2.4g/24g/mol=0.1molHCl的物质的量为：0.1mol盐酸的体积为：100mL=0.1Lc=0.1mol/0.1L=1mol/L答：盐酸的物质的量浓度为1mol/L。