四大基本反应类型与氧化还原关系试题

四大基本反应类型与氧化还原关系试题一、选择题（每题3分，共30分）下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应判断下列说法正确的是（）A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原D.化合反应都是氧化还原反应，分解反应不都是氧化还原反应下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuB.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃C.Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂D.2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑下列反应中，水作为还原剂的是（）A.Cl₂+H₂O=HCl+HClOB.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中，错误的是（）A.置换反应都是氧化还原反应B.复分解反应都不是氧化还原反应C.有单质生成的分解反应是氧化还原反应D.有单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是（）A.3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄B.2KClO₃=MnO₂△=2KCl+3O₂↑C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.复分解反应可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应一定不是氧化还原反应下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=点燃=2NaClC.2KClO₃=MnO₂△=2KCl+3O₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃下列反应中，属于分解反应且是氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑B.2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑C.Na₂O+H₂O=2NaOHD.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑当化合物中的元素转化为单质时，该元素的变化是（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.化合价一定升高二、填空题（每空2分，共40分）四种基本反应类型包括________、________、和。其中，________反应一定属于氧化还原反应，________反应一定不属于氧化还原反应。有单质参加的________反应和有单质生成的________反应一定是氧化还原反应；但有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如________________（举一例，用化学方程式表示）。用“双线桥法”表示下列反应的电子转移情况：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（2）2KClO₃=MnO₂△=2KCl+3O₂↑判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，请指出氧化剂和还原剂：（1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂：（填“是”或“否”）（2）2Na+Cl₂=点燃=2NaCl：（填“是”或“否”），氧化剂________，还原剂________。（3）Fe₂O₃+3CO=高温=2Fe+3CO₂：（填“是”或“否”），氧化剂，还原剂________。氧化还原反应的特征是________________，本质是________________。三、推断题（共15分）已知A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：①A+B=C+D（置换反应）②C+NaOH=E↓（蓝色沉淀）+F③F+BaCl₂=G↓（白色沉淀，不溶于稀硝酸）+NaCl④D+CuO=△=Cu+H₂O（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出反应①的化学方程式：，该反应中氧化剂是________，还原剂是________。（3）反应④是否为氧化还原反应？________（填“是”或“否”），判断依据是。四、计算题（共15分）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，（1）该反应是否为氧化还原反应？________（填“是”或“否”）。（2）若有15.8gKMnO₄参加反应，求被氧化的HCl的质量。（3）用“双线桥法”表示该反应的电子转移方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。参考答案及解析一、选择题C解析：置换反应中，单质与化合物反应生成新单质和新化合物，一定伴随化合价变化，属于氧化还原反应。化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应，复分解反应均不属于。C解析：（1）错误，如同素异形体转化（3O₂=放电=2O₃）不是氧化还原反应；（2）错误，可能为同种元素自身氧化还原（如Cl₂+H₂O=HCl+HClO）；（3）正确，如2H₂+O₂=2H₂O（H被氧化）、CuO+H₂=Cu+H₂O（Cu被还原）；（4）错误，化合反应不都是氧化还原反应（如CaO+H₂O=Ca(OH)₂）。C解析：A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，均属于四种基本反应类型；C不属于基本反应类型，但Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应。C解析：A中H₂O既不是氧化剂也不是还原剂；B中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂；C中O元素化合价从-2→0，H₂O为还原剂；D中H元素化合价从+1→0，H₂O为氧化剂。D解析：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（单质化合价为0，化合物中化合价不为0）。C解析：A为化合反应，B为分解反应，D为复分解反应；C不属于基本反应类型，但Fe、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应。C解析：A项本质是电子转移；B项复分解反应无化合价变化；D项有单质生成的分解反应是氧化还原反应。B解析：A为化合反应，非氧化还原反应；B为化合反应，Na、Cl元素化合价变化；C为分解反应；D为置换反应。B解析：A为分解反应，非氧化还原反应；B为分解反应，H、O元素化合价变化；C为化合反应；D为置换反应。C解析：如2H₂O=2H₂↑+O₂↑中，H被还原，O被氧化。二、填空题化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；置换；复分解化合；分解；3O₂=放电=2O₃（或金刚石转化为石墨等）（1）Fe→FeSO₄，失2e⁻；CuSO₄→Cu，得2e⁻（2）KClO₃→KCl，得12e⁻；KClO₃→O₂，失12e⁻（1）否；（2）是；Cl₂；Na；（3）是；Fe₂O₃；CO元素化合价升降；电子转移（得失或偏移）三、推断题（1）A：H₂SO₄（或HCl），B：CuO，C：CuSO₄（或CuCl₂），D：H₂（2）H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O（或2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O）；CuO；H₂SO₄（或HCl）（3）是；Cu元素化合价从+2→0，H元素化合价从0→+1四、计算题（1）是（2）解：n(KMnO₄)=15.8g/158g/mol=0.1mol由方程式可知，2molKMnO₄氧化1