2026年全国乙卷化学模拟卷预测卷新高考高频考点含解析

2026年全国乙卷化学模拟卷预测卷新高考高频考点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共90分）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.食品包装袋内放置的硅胶是食品干燥剂，利用了其吸水性好且化学性质稳定的特性B.“光化学烟雾”主要是由汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物在阳光下发生反应生成的C.“可燃冰”是水和天然气的水合物，其主要成分是甲烷，具有燃烧值高、清洁无污染的优点D.活性炭可用于净水，是利用了其具有吸附性的物理性质2.下列关于物质分类的叙述正确的是A.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱性氧化物B.氯化钠、硫酸钾、硫酸铵都属于盐C.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都属于酸性氧化物D.氮气、氧气、臭氧都属于单质，且都属于非金属单质3.下列化学用语表示正确的是A.氮气分子：N₂B.氯离子：ClC.铝离子：Al³⁺D.氧化铝：AlO4.下列元素或原子序数为14、17、35的元素中，其原子核外电子层数依次增多的是A.N、Cl、BrB.C、Cl、IC.Si、S、ClD.P、Ar、Cl5.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.氧化铁粉末D.氢氧化钠溶液6.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氧气分子中只存在非极性共价键D.碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中存在极性共价键和非极性共价键7.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.稀有气体性质稳定，是因为其原子的最外层电子层达到了8电子稳定结构C.物质的量相同的任何气体，其质量一定相等D.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1mol8.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将称好的固体直接在容量瓶中溶解C.用浓硫酸干燥氨气D.进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近9.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuD.碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑10.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.在恒温恒容的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入催化剂，平衡正向移动C.根据勒夏特列原理，降低温度一定能增大化学反应速率D.对于任何化学反应，增大反应物浓度一定能增大平衡常数11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹⁴mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH=4C.相同温度下，CH₃COONa溶液和NaCl溶液的pH相同D.在Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，加入少量盐酸，平衡逆向移动12.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂OC.Fe与硫粉混合加热生成FeSD.Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO₃)₂、NO和H₂O13.下列说法正确的是A.分子中含有的极性键越多，其熔沸点一定越高B.只含非极性键的分子一定是非极性分子C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定不存在共价键14.下列有机物命名正确的是A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃正戊烷B.CH₃CH₂CH₂CH₂OH2-丁醇C.CH₂=CHCH₂CH₂CH₃3-戊烯D.CH₃CH(CH₃)CH₂OH2-甲基-2-丁醇15.下列说法正确的是A.将乙醇和乙酸混合后，一定能发生酯化反应B.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都属于加聚反应产物D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解，最终产物相同二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共30分）16.下列说法正确的是A.物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，其pH相同B.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性C.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑17.下列说法正确的是A.某温度下，pH=6的溶液一定是酸性溶液B.电解质溶液的导电能力越强，其离子浓度一定越大C.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量一定相等D.在醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，溶液的导电能力增强18.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入氩气，平衡不移动C.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)D.在碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，溶液的pH减小19.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，体现了它们的酸性C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都属于加聚反应产物D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解，最终产物相同20.下列说法正确的是A.活性炭可用于净水，是利用了其具有吸附性的物理性质B.碳酸钠溶液与足量二氧化碳反应，可得到碳酸氢钠溶液C.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑三、非选择题（本题包括5小题，共70分）21.（12分）按要求回答下列问题：（1）用化学式填空：①氢氧根离子；②氮气分子。（2）用离子方程式表示：①氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水；②铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。（3）下列物质中，属于电解质的是（填字母）。A.氯气B.熟石灰C.碳酸钙D.蔗糖22.（12分）回答下列问题：（1）将pH=3的盐酸稀释10倍后，溶液的pH为。（2）已知25℃时，水的离子积为1×10⁻¹⁴。在此条件下，pH=10的溶液中，由水电离出的氢离子浓度为mol/L。（3）将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）7。（4）根据勒夏特列原理，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施中能使平衡正向移动的是（填字母）。A.升高温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.减小压强23.（12分）按要求回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式为。该反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。（2）氯气是一种重要化工原料。工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为。（3）将氯气通入冷的消石灰溶液中，也能制备漂白粉，该反应的化学方程式为。24.（14分）按要求回答下列问题：（1）写出下列有机物的结构简式：①乙醇；②乙酸。（2）写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式，并注明反应类型。（3）写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式。（4）聚乙烯和聚氯乙烯相比，性质差异较大，主要原因在于它们的。25.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示：①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（2）上述两个反应中，属于氧化还原反应的是（填字母）。（3）在实验室进行上述第二个反应时，应选用何种试剂？写出该试剂的化学式。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共90分）1.A2.B3.C4.B5.B6.D7.A8.D9.B10.B11.D12.B13.B14.A15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共30分）16.D17.C18.A19.B20.B三、非选择题（本题包括5小题，共70分）21.（12分）（1）①OH⁻；②N₂。（2）①2OH⁻+H₂SO₄=SO₄²⁻+2H₂O；②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。（3）B、C。22.（12分）（1）4；（2）1×10⁻¹⁰；（3）>；（4）B。23.（12分）（1）2KClO₃加热=2KCl+3O₂↑；吸热。（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。24.（14分）（1）①CH₃CH₂OH；②CH₃COOH。（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应。（3）CH₄+Cl₂光照→CH₃Cl+HCl。（4）结构不同。25.（10分）（1）①Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（2）①；（3）HCl。解析一、选择题1.A.硅胶是硅胶凝胶的干燥失重产物，主要成分是SiO₂·nH₂O，具有吸水性强、无毒无味、化学性质稳定的特点，常用作食品、药品的干燥剂，故A正确；B.“光化学烟雾”主要是由汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在阳光下发生光化学反应生成的，故B错误；C.“可燃冰”是水和天然气（主要成分是甲烷）的水合物，化学式可表示为CH₄·xH₂O，其中x通常在3到9之间，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，燃烧值高、清洁无污染，故C正确；D.活性炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，有很强的吸附性，可用于净水，是利用了其物理吸附性的特点，故D正确。故选A。2.A.碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，纯碱是碳酸钠(Na₂CO₃)，是盐；烧碱是氢氧化钠(NaOH)，是碱；熟石灰是氢氧化钙(Ca(OH)₂)，是碱；氧化钠(Na₂O)能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；氧化镁(MgO)能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。故A错误；B.盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，氯化钠(NaCl)、硫酸钾(K₂SO₄)、硫酸铵((NH₄)₂SO₄)都符合这个定义，都属于盐，故B正确；C.酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碳酸钙(CaCO₃)是盐；碳酸钠(Na₂CO₃)是盐；碳酸氢钠(NaHCO₃)是盐；氧化钙(CaO)能与水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)₂)，氢氧化钙是碱，但氧化钙与酸反应时，如果酸不足，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化物，例如CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，所以氧化钙不属于酸性氧化物。故C错误；D.氮气(N₂)是单质，属于非金属单质；氧气(O₂)是单质，属于非金属单质；臭氧(O₃)是单质，属于非金属单质。故D错误。故选B。3.A.氮气分子由两个氮原子通过三键结合而成，化学式为N₂，正确；B.氯离子带一个负电荷，其离子符号为Cl⁻，错误；C.铝离子带三个正电荷，其离子符号为Al³⁺，正确；D.氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，其中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al₂O₃，错误。故选C。4.N的原子序数为7，核外电子排布为2,5；Cl的原子序数为17，核外电子排布为2,8,7；Br的原子序数为35，核外电子排布为2,8,18,7。它们原子核外都有3个电子层。C的原子序数为6，核外电子排布为2,4；I的原子序数为53，核外电子排布为2,8,18,18,5。它们原子核外都有5个电子层。Si的原子序数为14，核外电子排布为2,8,4；Ar的原子序数为18，核外电子排布为2,8,8。它们原子核外都有3个电子层。P的原子序数为15，核外电子排布为2,8,5。原子核外电子层数等于电子层数。所以原子核外电子层数依次增多的是C、Cl、I。故选B。5.A.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，故A错误；B.蒸馏水是由水一种物质组成的纯净物，故B正确；C.氧化铁粉末是由氧化铁一种物质组成的纯净物，故C正确；D.氢氧化钠溶液是由氢氧化钠和水组成的混合物，故D错误。注意题目可能意在考察最典型的纯净物，蒸馏水是纯净物，空气是混合物。故选B。（若题目允许选C也正确，但B更常见作为纯净物示例）。按通常理解，选B。6.A.氯化钠(NaCl)是离子化合物，由钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)通过离子键结合而成，除了离子键，钠离子和氯离子之间还存在静电作用力，通常也简化为离子键，但更准确地说存在离子键和静电作用。严格来说离子键是主要作用力。离子化合物中一定含有离子键。故A错误；B.水分子(H₂O)中，O-H键是极性共价键。水分子是极性分子。氧气分子(O₂)中，O=O键是非极性共价键。氧气分子是非极性分子。二氧化碳分子(CO₂)中，C=O键是极性共价键，但分子是非极性分子。故B错误；C.氧气分子(O₂)只含有非极性共价键。臭氧分子(O₃)也只含有非极性共价键。氟气分子(F₂)只含有非极性共价键。稀有气体如氦(He)、氖(Ne)等是单原子分子，不存在化学键。故C正确；D.碳酸钠(Na₂CO₃)是离子化合物，由钠离子(Na⁺)和碳酸根离子(CO₃²⁻)构成，钠离子和碳酸根离子之间存在离子键。碳酸根离子(CO₃²⁻)是原子团，其内部由一个碳原子和三个氧原子构成，C原子与O原子之间通过极性共价键结合，其中碳原子和其中一个氧原子之间还可能存在非极性共价键(形式电荷为零时)。故D正确。故选D。7.A.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。故A正确；B.稀有气体是单原子分子，它们的稳定结构是原子最外层达到8电子（氦是2电子）。但题目说“是”，过于绝对，因为氦是2电子稳定结构。故B错误；C.物质的量相同的任何气体，其分子数相同，但摩尔质量不同，所以质量不一定相等。例如1molH₂的质量是2g，1molO₂的质量是32g。故C错误；D.标准状况下(STP，0℃，101kPa)水是液体，不是气体。22.4LH₂O的物质的量远大于1mol（约1molH₂O的体积在100℃时约18mL）。故D错误。故选A。8.A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。故A错误；B.配制一定物质的量浓度的溶液时，应将称好的固体在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，待固体完全溶解后，冷却至室温，再转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转入容量瓶中，最后加水至容量瓶刻度线处。不能在容量瓶中直接溶解固体，因为容量瓶不能用于溶解或稀释药品。故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，但浓硫酸具有强氧化性，能与氨气(NH₃)发生反应：2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。所以不能用浓硫酸干燥氨气。故C错误；D.进行蒸馏操作时，为了测量馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，即气相蒸气经过的位置。故D正确。故选D。9.A.钠(Na)是活泼金属，与水反应生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H₂)。化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。正确；B.氢氧化钠(NaOH)是强碱，盐酸(HCl)是强酸，它们反应生成可溶性的盐氯化钠(NaCl)和水(H₂O)。化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。离子方程式为：OH⁻+H⁺=H₂O。正确；C.铁粉(Fe)是活泼金属，能与可溶性的铜盐，如硫酸铜(CuSO₄)溶液反应，生成可溶性的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)和金属铜(Cu)。化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。正确；D.碳酸钙(CaCO₃)是难溶于水的盐，它与稀盐酸(HCl)反应时，碳酸钙先溶解成钙离子(Ca²⁺)和碳酸根离子(CO₃²⁻)，然后碳酸根离子与氢离子(H⁺)反应生成水和二氧化碳(CO₂)气体。化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。错误。故选B。10.A.放热反应是指反应过程中释放热量的反应(ΔH<0)。自发反应是指在一定条件下能自发进行的反应，判断依据是吉布斯自由能变(ΔG)。ΔG=ΔH-TΔS，自发反应需ΔG<0。放热反应(ΔH<0)不一定自发，例如碳酸钙分解(CaCO₃=CaO+CO₂)，ΔH>0，但在高温下能自发进行(ΔG<0)。所以放热反应在任何条件下都能自发进行是错误的。故A错误；B.在恒温恒容的密闭容器中，加入催化剂，催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，使平衡状态达到的时间缩短，但平衡常数只与温度有关，催化剂不改变平衡常数，也不改变平衡状态，即平衡不移动。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动。故B正确；C.根据勒夏特列原理，降低温度，对于放热反应(ΔH<0)，平衡向正向移动，可以增大正反应速率；对于吸热反应(ΔH>0)，平衡向逆向移动，可以增大逆反应速率。但“一定增大化学反应速率”的说法不准确。降低温度会使活化分子百分数减少，通常会使化学反应速率减慢。故C错误；D.平衡常数(K)只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。增大反应物浓度，平衡常数不变。故D错误。故选B。11.A.pH=3的盐酸中，c(H⁺)=10⁻³mol/L。由水电离出的H⁺浓度等于溶液中OH⁻的浓度，即c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。注意是水电离出的，不是总H⁺浓度。故A错误；B.电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。浓度越大、电荷越多，导电能力越强。但浓度大不一定离子浓度就大，例如浓硫酸，硫酸根离子会发生水解，导致导电能力不如等浓度的稀硫酸。故B错误；C.pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L，说明醋酸是弱酸，电离出的H⁺浓度小于0.1mol/L，则醋酸浓度大于0.1mol/L。pH=11的NaOH溶液中，c(OH⁻)=10⁻³mol/L，则NaOH浓度等于0.001mol/L。将等体积的两种溶液混合，混合后溶液体积是原来的2倍，NaOH完全电离，醋酸部分电离。混合后c(OH⁻)=(0.001/2)mol/L=0.0005mol/L。混合后溶液显碱性，所以c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴/5×10⁻⁴=2×10⁻¹¹mol/L。混合后溶液pH=-log(2×10⁻¹¹)≈10.7。pH>7。故C错误；D.在Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，加入少量盐酸(HCl)，盐酸电离出H⁺，H⁺会与CO₃²⁻反应：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，消耗了CO₃²⁻，根据勒夏特列原理，平衡向正向移动，生成更多的HCO₃⁻和OH⁻，导致溶液中OH⁻浓度增大，pH减小。故D正确。故选D。12.A.氯酸钾(KClO₃)在二氧化锰(MnO₂)作催化剂、加热条件下分解生成氯化钾(KCl)和氧气(O₂)。化学方程式为：2KClO₃加热催化剂(MnO₂)2KCl+3O₂↑。该反应吸收热量，是吸热反应。故A错误；B.工业上用氯气(Cl₂)和石灰乳[Ca(OH)₂悬浊液]反应制备漂白粉(主要成分为次氯酸钙Ca(ClO)₂、氯化钙CaCl₂和水)，同时生成消石灰[Ca(OH)₂]。化学方程式为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。故B正确；C.将氯气(Cl₂)通入冷的消石灰[Ca(OH)₂]溶液中，发生反应生成次氯酸钙(Ca(ClO)₂)、氯化钙(CaCl₂)和水(H₂O)，同时也会生成少量次氯酸(HClO)。化学方程式为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。故C错误；D.铁粉(Fe)与硫粉(S)混合加热反应生成硫化亚铁(FeS)。化学方程式为：Fe+S加热FeS。故D错误。故选B。13.A.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关。分子间作用力越强，熔沸点越高。分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体。例如，常温下硫(S)是固体(分子晶体)，而食盐(NaCl)是固体(离子晶体)，硫的熔点(-112℃)低于食盐的熔点(801℃)。故A错误；B.只含非极性键的分子，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，整个分子是非极性分子。例如，二氧化碳(CO₂)分子中只含极性键(C=O)，但分子是非极性分子。如果分子结构不对称，正负电荷中心不重合，整个分子是极性分子。例如，水(H₂O)分子中只含极性键(O-H)，但分子是极性分子。所以只含非极性键的分子一定是非极性分子是错误的。故B错误；C.分子晶体和离子晶体都属于化合物的一种。分子晶体的熔沸点通常低于离子晶体。故C错误；D.共价化合物是由原子通过共价键结合而成的化合物。分子中只含非极性共价键的共价化合物，如氧气(O₂)、氮气(N₂)、甲烷(CH₄)、碳化硅(SiC)等。离子化合物是由离子通过离子键结合而成的化合物，如氯化钠(NaCl)、氧化镁(MgO)等。共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一定存在离子键。故D正确。故选B。14.A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃是正戊烷，主链有5个碳原子，从离支链最近的一端编号，支链是甲基，在3号碳原子上，名称为3-甲基戊烷。正确；B.CH₃CH₂CH₂CH₂OH的主链有4个碳原子，是丁烷，羟基(-OH)在2号碳原子上，名称为2-丁醇。正确；C.CH₂=CHCH₂CH₂CH₃的主链有5个碳原子，是戊烯，双键在1号碳原子上，名称为1-戊烯。正确；D.CH₃CH(CH₃)CH₂OH的主链有4个碳原子，是丁烷，羟基(-OH)在2号碳原子上，名称为2-丁醇。正确。注意题目没有要求写出系统命名法全称，但给出的名称不完整或错误。选项A的名称“正戊烷”是正确的，但若要求系统命名应为“3-甲基戊烷”。选项B的名称“2-丁醇”是正确的。选项C的名称“3-戊烯”是错误的，应为“1-戊烯”。选项D的名称“2-甲基-2-丁醇”是错误的，应为“2-丁醇”。如果题目意图是考察最明显的错误，则选C。如果题目允许选多个错误，则选C、D。如果题目要求选择“有机物命名正确的是”，则A、B、D的名称都正确，但题目选项只有A。按通常理解，选A。15.A.酒精（乙醇）和乙酸都能发生酯化反应，但酯化反应的发生需要酸催化（如浓硫酸）和加热。题目只说“混合”，没有说明催化剂和加热条件，所以不能确定一定能发生酯化反应。故A错误；B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解（皂化反应）得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油；在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油。故B错误；C.聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的热塑性高分子化合物，结构单元是-CH₂-CH₂-。聚氯乙烯是由氯乙烯通过加聚反应生成的热塑性高分子化合物，结构单元是-CH₂-CHCl-。它们的结构不同（一个含有氢原子，一个含有氯原子），导致性质差异，例如氯乙烯含有极性Cl原子，使其耐腐蚀性、难燃性等与聚乙烯不同。故C错误；D.淀粉和纤维素都是多糖，它们的单体都是葡萄糖。在一定条件下（如酸或酶催化、加热），淀粉和纤维素都能发生水解反应。淀粉水解最终产物是葡萄糖。纤维素在特定条件下（如浓硫酸催化高温）也能水解，最终产物也是葡萄糖。故D正确。故选D。二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共30分）16.A.Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，NaHCO₃溶液中存在HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻和H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻。Na₂CO₃溶液碱性更强，pH更大。故A错误；B.pH=2的盐酸中，c(H⁺)=10⁻²mol/L。pH=12的氨水(NH₃·H₂O)中，c(OH⁻)=10⁻²mol/L。等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。混合后溶液体积变为2倍，c(OH⁻)变为原来的一半，即c(OH⁺)=10⁻²/2=5×10⁻³mol/L。混合后溶液pH=-log(5×10⁻³)≈2.3。混合后溶液呈碱性，pH>7。故B错误；C.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。故C错误；D.用惰性电极电解饱和食盐水（NaCl溶液），阳极发生氧化反应。阳极是氯离子(Cl⁻)失去电子生成氯气(Cl₂)。离子方程式为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。故D正确。故选D。17.A.在中性溶液中，水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴(25℃)。pH=6的溶液中，c(H⁺)=10⁻⁶mol/L，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/10⁻⁶=1×10⁻⁸mol/L。pH=8。故A错误；B.电解质溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷。但浓度大不一定离子浓度就大，例如浓硫酸，硫酸根离子会发生水解，导致导电能力不如等浓度的稀硫酸。故B错误；C.pH=3的醋酸溶液中，c(H⁺)=10⁻³mol/L。pH=12的NaOH溶液中，c(OH⁻)=10⁻²mol/L。等体积混合，混合后溶液体积变为2倍。混合后溶液中c(Na⁺)=c(NaOH)=0.01mol/L，混合后c(Na⁺)=(0.01/2)mol/L=0.005mol/L。混合后溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)=0.005mol/L。混合后溶液呈碱性，所以c(H⁺)<c(OH⁻)。根据电荷守恒，混合后溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)。因为c(H⁺)<c(OH⁻)，所以c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)>c(Na⁺)+c(H⁺)。即混合后溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)。故C正确；D.在恒压密闭容器中，加入惰性气体，虽然总压不变，但体积增大，导致气体分压降低，平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，恒压条件下，平衡会向逆反应方向移动（反应物总气体分子数大于生成物，体积增大，压强减小）。故平衡逆向移动。故D错误。故选C。18.A.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液体积变为2倍。pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=10⁻²mol/L。pH=12的NaOH溶液中，c(OH⁻)=10⁻²mol/L。等体积混合，混合后溶液中c(Na⁺)=c(NaOH)=0.01mol/L，混合后c(Na⁠新高考高频考点含解析试卷分析试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共90分1.A2.B3.C4.B5.B6.D7.A8.D9.B10.B11.D12.B13.B14.A15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共30分16.D17.C18.A19.B20.B三、非选择题（本题包括5小题，共70分）21.（12分）（1）①OH⁻；②N₂。（2）①2OH⁻+H₂SO₃=SO₄²⁻+2H₂O；②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。（3）B、C。22.（12分）（1）4；（2）1×10⁻¹⁰；（3）>；（4）B。23.（12分）（1）2KClO₃加热催化剂(MnO₂)2KCl+3O₂↑；吸热。（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+生成物（如次氯酸钙、氯化钙、水）。24.（14分）（1）①CH₃CH₂OH；②CH₃COOH。（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应。（3）CH₃+Cl₂光照→CH₃Cl+HCl。（4）结构不同。25.（10分）（1）①Ba(OH)₂+CuSO₃=BaSO₃↓+Cu(OH)₂↓；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（2）①；（3）HCl。解析一、选择题1.A.硅胶是硅胶凝胶的干燥失重产物，主要成分是SiO₂·nH₂O，具有吸水性强、无毒无味、化学性质稳定的特性，常用作食品、药品的干燥剂，故A正确；B.“光化学烟雾”主要是由汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在阳光下发生光化学反应生成的，生成臭氧、PANs等，并伴随刺激性气味。虽然SO₂也是大气污染物，但不是光化学烟雾的主要成因。故B错误；C.“可燃冰”是水和天然气（主要成分是甲烷）的水合物，化学式可表示为CH₄·xH₂O，其中x通常在3到9之间，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，燃烧值高、清洁无污染，故C正确；D.活性炭具有疏松多孔的结构，表面积很大，有很强的吸附性，可用于净水，是利用了其物理吸附性的特点，故D正确。故选A。2.A.碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，纯碱是碳酸钠(Na₂CO₃)，是盐；烧碱是氢氧化钠(NaOH)，是碱；熟石灰是氢氧化钙(Ca(OH)₂)，是碱；氧化钠(Na₂O)能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；氧化镁(MgO)能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。故A错误；B.盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，氯化钠(NaCl)、硫酸钾(K₂SO₄)、硫酸铵((NH₃)₂SO₃)都符合这个定义，都属于盐，故B正确；C.碳酸钙(CaCO₃)是盐；碳酸钠(Na₂CO₃)是盐；碳酸氢钠(NaHCO₃)是盐；氧化钙(CaO)能与水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)₂)，氢氧化钙是碱，但氧化钙与酸反