2026年新高考化学压轴专题易错知识点卷（含解析）

2026年新高考化学压轴专题易错知识点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：化学平衡、化学反应速率、电化学、有机化学推断、物质结构与性质、化学计算。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(s)，在恒定温度下，下列叙述正确的是A.若正反应速率增大，则逆反应速率一定不变B.达到平衡时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，可以增大平衡常数，从而提高目标产物的产率2.下列关于图像的分析正确的是a.图1表示恒温恒容条件下，向密闭容器中充入气体A，达到平衡后，再充入惰性气体，平衡不移动b.图2表示一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，但v(逆)增大更多，平衡逆向移动c.图3表示向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，pH值变化曲线，该溶液可能是CH₃COOH或NH₄Cld.图4表示电解饱和NaCl溶液，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，若外电路通过1F电量，则理论上阳极失去的电子数为1mol3.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是A.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)B.混合后溶液呈中性C.混合后溶液中c(Cl⁻)=c(Na⁺)D.混合后溶液中c(H⁺)+c(Na⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)（假设溶液中存在醋酸钠）4.下列关于电化学装置的说法正确的是a.原电池中，电子总是从负极流向正极b.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应c.铜锌原电池中，锌片为正极，铜片为负极d.用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液，阳极产物是O₂，阴极产物是H₂5.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与Z能形成多种化合物，其中一种常用于灭火，Z与W能形成ZX₂和WX₄两种化合物。下列说法错误的是A.Y与W能形成多种化合物B.Z单质在常温下为固态C.W单质一定具有氧化性D.X与Z能形成离子化合物，也能形成共价化合物6.下列说法正确的是a.CO₂分子中C-O键是极性键，CO₂分子是非极性分子b.Na₂O₂与水反应是氧化还原反应，且该反应既是化合反应又是分解反应c.SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应d.金属钠保存在煤油中，是因为钠与煤油发生反应7.下列实验操作或现象正确的是a.用浓硫酸干燥氨气b.将NaOH固体放在托盘天平的左盘称量c.分液时，分液漏斗下口放出下层液体d.用湿润的pH试纸检验氯气是否已收集满8.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.CH₃OH9.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中进行。下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动B.增大压强，正反应速率增大，平衡向正向移动C.使用催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大相同倍数，平衡不移动D.当单位时间内生成nmolSO₃同时消耗2nmolSO₂时，反应达到平衡状态10.X、Y、Z是三种不同主族元素，X的原子核外M层电子数是L层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数与次外层电子数之和为10。下列说法错误的是A.X与Z能形成离子化合物B.Y与Z能形成两种常见的化合物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中，可能含有共价键和离子键11.下列说法正确的是a.热稳定性：H₂O>H₂S>H₂Seb.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃c.原子半径：Na>Mg>Ald.第一电离能：Na>Mg>Al12.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH₃COOH和CH₃COOCH₃互为同分异构体B.C₄H₁₀的同分异构体只有正丁烷和异丁烷C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物13.向含有Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺的溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是A.先产生沉淀的是Al(OH)₃B.当加入的NaOH恰好使Fe³⁺全部转化为沉淀时，溶液中c(Al³⁺)>c(Mg²⁺)C.继续加入过量NaOH溶液，沉淀的物质的量会增加D.向沉淀中加入盐酸，沉淀会完全溶解14.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)与c(CH₃COO⁻)的乘积等于原溶液中c(H⁺)与c(CH₃COO⁻)的乘积。A.该说法正确，因为稀释前后电荷守恒关系不变B.该说法正确，因为稀释前后物料守恒关系不变C.该说法错误，因为稀释后醋酸电离程度增大D.该说法错误，因为稀释后醋酸电离出更多H⁺和CH₃COO⁻15.下列关于同分异构体数量的判断正确的是A.C₅H₁₂的同分异构体共有3种B.分子式为C₄H₈O的饱和一元醇的同分异构体共有4种C.分子式为C₄H₈的烯烃的同分异构体共有3种D.分子式为C₄H₆O₂的羧酸的同分异构体共有2种二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分）16.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在达到平衡后，下列措施中能导致平衡常数增大的的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.通入SO₃17.下列说法正确的是a.物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，前者的碱性强b.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7c.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂d.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂18.下列说法正确的是a.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子b.金属阳离子一定有氧化性，金属阴离子一定有还原性c.强碱阳离子和弱酸阴离子组成的盐溶液一定呈碱性d.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点19.下列说法正确的是a.CH₃COOH的电离方程式是CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺b.C₂H₄和C₂H₆互为同系物c.C₆H₆分子中所有原子一定处于同一平面d.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生氧化反应20.下列说法正确的是a.用浓硫酸干燥氨气b.将NaOH固体放在托盘天平的左盘称量c.分液时，分液漏斗下口放出下层液体d.用湿润的pH试纸检验氯气是否已收集满三、非选择题（共35分）21.（6分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与Z能形成多种化合物，其中一种常用于灭火，Z与W能形成ZX₂和WX₄两种化合物。(1)写出X、Y、Z、W元素符号：X______，Y______，Z______，W______。(2)用化学式回答：Y与W形成的常见化合物中，属于酸的是______，属于碱的是______。(3)写出Z与W形成的化合物ZX₂的电子式：______。22.（8分）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。(1)该反应的速率表达式为v=k·c²(SO₂)·c(O₂)，其中k为速率常数。该表达式说明______。(2)在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，测得反应速率为v₁。若起始充入4molSO₂和2molO₂，测得反应速率为v₂，则v₂=______v₁（填“>”、“<”或“=”）。(3)一定条件下，该反应达到平衡，测得c(SO₂)=0.1mol·L⁻¹，c(O₂)=0.05mol·L⁻¹，c(SO₃)=0.4mol·L⁻¹。该条件下平衡常数K=______。(4)下列措施中，能增大该反应平衡转化率的是______（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.分离出SO₃23.（7分）按要求回答下列问题：(1)写出用氯气和二氧化锰反应制备氯气的化学方程式：______。(2)将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式是______。(3)氯气具有强氧化性，可用于杀菌消毒。其杀菌原理是______（简单说明）。(4)用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式是______。24.（6分）某溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的一种或几种。(1)若溶液中只含有一种阳离子和一种阴离子，且该溶液呈无色透明，则溶液中一定含有的离子是______（填离子符号），一定不存在的离子是______（填离子符号）。(2)若溶液中一定含有NH₄⁺和SO₄²⁻，则溶液中一定不存在的离子是______（填离子符号）。(3)若向该溶液中加入NaOH溶液，只生成一种沉淀，则原溶液中可能含有的离子是______（填离子符号）。25.（8分）有机化学是研究碳化合物的化学。请回答下列问题：(1)写出乙烷的结构简式：______。乙烷分子中含有的化学键类型有______。(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是______。(3)写出CH₃CH₂OH的结构简式：______。CH₃CH₂OH发生氧化反应可生成______（写结构简式）。(4)CH₃COOH和CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式是______，反应类型是______。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B解析：A错，正逆反应速率都增大；B对，平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，各物质浓度保持不变，其比值等于化学计量数之比；C错，若反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；D错，使用催化剂，正逆反应速率都增大相同倍数，平衡不移动，平衡常数不变。2.d解析：a错，恒温恒容充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动；b错，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动，一定是v(逆)增大更多；c错，若为CH₃COOH，pH变化曲线不是从pH=12开始；d对，电解饱和NaCl溶液，阳极发生2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，通过1F电量，阳极失去1mol电子，即2NA个电子，转移1mol电子转移NA个电子。3.c解析：A错，混合后c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，c(H⁺)<c(OH⁻)；B错，混合后显碱性；C对，混合后盐酸与氢氧化钠按1:1反应，溶液中n(Na⁺)=n(Cl⁻)；D错，溶液中存在电荷守恒c(H⁺)+c(Na⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)（假设溶液中存在醋酸钠），若不存在醋酸钠，则c(H⁺)+c(Na⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)。4.a解析：a对，原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极；b错，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；c错，铜锌原电池中锌为负极，铜为正极；d对，用惰性电极电解饱和Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极生成O₂，阴极生成H₂。5.d解析：A对，Y与W可形成CO₂和CO；B对，Z为Si，常温下为固态；C对，W为S，单质具有弱氧化性；D错，X为O，X与Z能形成离子化合物Na₂O₂，也能形成共价化合物SiO₂。6.a解析：a对，CO₂分子中C-O键是极性键，分子结构对称，正负电荷中心重合，分子是非极性分子；b错，Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，H₂O₂不稳定分解生成O₂和H₂O，不是分解反应；c对；d错，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，保存在煤油中是为了隔绝空气和水。7.c解析：a错，浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵；b错，称量NaOH应放在右盘，左盘放砝码；c对；d错，氯气有毒，不能用湿润的pH试纸检验，应使用湿润的淀粉碘化钾试纸或红色布条。8.c解析：a错，CH₄为正四面体结构；b错，C₂H₄为平面结构，但H原子不在同一平面；c对，C₂H₂为直线型结构，所有原子共线，一定共面；d错，CH₃OH为V型结构。9.b解析：A错，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即逆向移动；B对；C错，使用催化剂，正逆反应速率都增大相同倍数，平衡不移动；D错，单位时间内生成nmolSO₃同时消耗2nmolSO₂，表示正向反应速率，但未体现逆反应速率，无法判断是否平衡。10.c解析：X的原子核外M层电子数是L层电子数的3倍，L层最多8个，则M层8×3=24个，不可能，故M层2个，L层6个，X为S；Y是地壳中含量最多的金属元素，Y为Al；Z原子最外层电子数与次外层电子数之和为10，Z为Na；A对，S与Na形成Na₂S；B对，Al与Na形成NaAlO₂和Na₃AlO₃；C错，非金属性S<Al，最高价氧化物对应水化物酸性H₂SO₄<H₃AlO₃；D对，NaAlO₂中含离子键和共价键，Na₃AlO₃中含离子键和共价键。11.c解析：a错，非金属性越强，氢化物越稳定，应为H₂O<H₂S<H₂Se；b错，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，应为NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃；c对；d错，第一电离能同周期从左到右逐渐增大，Mg的3s能级全满，第一电离能高于Al。12.a解析：a对，CH₃COOH和CH₃COOCH₃分子式相同，结构不同；b错，C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷；c对；d对，聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物。13.a解析：a对，Al(OH)₃的Ksp较小，最先沉淀；b错，NaOH恰好使Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，此时c(Fe³⁺)=0，c(Al³⁺)>c(Mg²⁺)是指加入NaOH量较少时的情况；c错，继续加入过量NaOH溶液，Al(OH)₃沉淀会溶解生成偏铝酸钠，沉淀的物质的量会减少；d错，氯气具有漂白性，不能用湿润的pH试纸检验，应使用湿润的淀粉碘化钾试纸。14.d解析：A错，稀释促进醋酸电离；B错；C错；D对，稀释前后c(CH₃COOH)×c(CH₃COO⁻)=Ka×c(H⁺)不变，加水稀释，c(H⁺)减小，则c(CH₃COO⁻)增大。15.c解析：A错，C₅H₁₂的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种；B错，C₄H₈O的饱和一元醇的同分异构体有CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH(CH₃)OH、CH₃COCH₂CH₃、(CH₃)₂COCH₂CH₃，共4种；C对；D错，C₄H₆O₂的羧酸的同分异构体有CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH，共2种。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共20分）16.a解析：平衡常数K只与温度有关，升高温度，平衡向吸热方向移动，K值增大。17.a解析：a对，Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃；b错，混合后c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，但混合后c(Na⁺)>c(Cl⁻)，溶液显碱性，pH>7；c错，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂；d对。18.a解析：a对，阿伏伽德罗定律；b错，金属阳离子不一定有氧化性（如Na⁺），金属阴离子不一定有还原性（如F⁻）；c对；d错，分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体（如SiO₂的熔点高于NaCl）。19.d解析：a错，CH₃COOH为弱酸，电离方程式用可逆号；b错，二者结构不相似，不互为同系物；c错；d对。20.c解析：a错；b错；c对；d错。三、非选择题（共35分）21.（6分）(1)NOCS(2)H₂SO₄H₂S(3)[][:⏹:]:[][:⏹:][:⏹:][][:⏹:]:[][:⏹:][:⏹:](或N≡OO=C=O)(或S=O)解析：(1)X原子最外层电子数是次外层的3倍，X为N；Y与Z能形成多种化合物，其中一种常用于灭火，Y为O，Z为S；Z与W能形成ZX₂和WX₄，W为C；故X为N，Y为O，Z为S，W为C。(2)Y与W形成的常见化合物中，属于酸的是H₂SO₄，属于碱的是H₂S。(3)SO₂的电子式为[][:⏹:]:[][:⏹:][:⏹:](或O=S=O)。22.（8分）(1)该反应的速率表达式说明该反应对SO₂的反应级数为2，对O₂的反应级数为1(2)=(3)4(4)bd解析：(1)速率表达式为v=k·c²(SO₂)·c(O₂)，说明该反应对SO₂的反应级数为2，对O₂的反应级数为1，该反应的总反应级数为3。(2)恒温恒容条件下，浓度增大一倍，反应速率增大为原来的4倍，故v₂=2v₁。(3)K=(c(SO₃)²/(c(SO₂)²·c(O₂)))=(0.4²/(0.1²×0.05))=4。(4)a错，该反应放热，升高温度平衡逆向移动；b对，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；c错；d对，分离出SO₃，平衡向正向移动，平衡转化率增大。23.（7分）(1)Cl₂+MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(3)氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性(4)2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：(1)氯气与二氧化锰在加热和浓盐酸条件下反应生成锰(II)氯化物、氯气和水。(2)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(3)氯气杀菌消毒原理是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能破坏微生物的细胞结构。(4)电解饱和食盐水，阳极发生氯离子失电子的氧化反应生成氯气。2