山东省青岛经济开发区致远中学2026届高考临考冲刺化学试卷（含解析）

山东省青岛经济开发区致远中学2026届高考临考冲刺化学试卷（含解析）本试卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）A．I₃AsF₆晶体中存在I₃⁺离子，I₃⁺离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H₂O的熔沸点及稳定性均大于H₂SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH⁻＋H₂↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH⁻＝AlO₂⁻＋H₂↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H⁺＝2Al³⁺＋3H₂↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑3.化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是（）A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NₐB．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C．一定温度下，1L0.50mol/LNH₄Cl溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量不同D．标准状况下，等体积的N₂和CO所含的原子数均为2Nₐ5.下列化学用语的表述正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示¹⁶O²⁻，也可以表示¹⁸O²⁻B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为D．CO₂的结构式为O—C—O6.油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（）A．氧气B．二氧化碳C．空气D．氮气7.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（）A．高纯硅可用于制作光导纤维B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖8.常温下，向1L0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃·H₂O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH⁻)－n(H⁺)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，c(NH₃·H₂O)/c(NH₄⁺)不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)9.铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO₄生成。下列说法中错误的是（）A．铅蓄电池是二次电池B．放电时负极电极式:Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄C．充电时电解质溶液密度增大D．当电路中转移电子数目为2Nₐ时，溶液中SO₄²⁻减少或增加1mol10.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，含有S₈分子；另一种菱形β－硫含有S₆分子。下列说法正确的是（）A．S₆和S₈分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质B．S₆和S₈分子分别与铁粉反应，所得产物不同C．S₆和S₈分子分别与过量的氧气反应可以得到SO₃D．等质量的S₆和S₈分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分）11.常温下，向20mL0.1mol·L⁻¹HN₃(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H⁺)与NaOH溶液体积的关系如图所示（电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比）。下列说法错误的是（）A．HN₃是一元弱酸B．c点溶液中：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HN₃)C．常温下，b、d点溶液都显中性D．常温下，0.1mol·L⁻¹HN₃溶液中HN₃的电离度为10ᵃ⁻¹¹%12.探究Na₂O₂与水的反应，实验如图所示。已知：H₂O₂⇌H⁺+HO₂⁻；HO₂⁻⇌H⁺+O₂²⁻。下列分析不正确的是（）A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H₂O₂C．③和④不能说明溶解性：BaO₂＞BaSO₄D．⑤中说明H₂O₂具有还原性13.同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是（）A．2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q₁B．2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q₂C．2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q₃D．2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q₄14.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（）A．单质Y为N₂B．a不能溶于b中C．a和c不可能反应D．b比c稳定15.Nₐ是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11g超重水(T₂O)含中子数为5NₐB．25℃，pH=13的1LBa(OH)₂溶液中OH⁻的数目为0.2NₐC．1mol金刚石中C—C键的数目为2NₐD．常温下，pH=6的MgCl₂溶液中H⁺的数目为10⁻⁶Nₐ三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.（12分）利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知：（题干隐含信息：木质纤维水解生成葡萄糖，进一步转化为相关有机物，涉及官能团的转化与合成反应）回答下列问题：（1）A的化学名称是________________。（2分）（2）B的结构简式是____________，由C生成D的反应类型为____________。（4分）（3）化合物E的官能团为________________。（2分）（4）F分子中处于同一平面的原子最多有________个。F生成G的化学反应方程式为________________。（4分）17.（12分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质）为原料制备胆矾（CuSO₄·5H₂O）的工艺流程如下：黄铜矿粉碎→焙烧→酸浸→过滤→除杂→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→胆矾回答下列问题：（1）焙烧时，CuFeS₂与O₂反应生成CuO、Fe₂O₃和SO₂，写出该反应的化学方程式：________________。（2分）（2）酸浸时，选用稀硫酸而不选用盐酸的原因是________________；滤渣1的主要成分是________。（4分）（3）除杂时，向浸出液中加入适量H₂O₂和CuO，H₂O₂的作用是________________，加入CuO的目的是________________。（4分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶时，若蒸发温度过高，会导致胆矾晶体失去结晶水，其原因是________________。（2分）18.（12分）某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验方案（部分实验条件已省略）：实验编号反应物反应温度/℃催化剂反应时间/min①5mL0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液25无t₁②5mL0.2mol·L⁻¹H₂O₂溶液25无t₂③5mL0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液40无t₃④5mL0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液25MnO₂粉末t₄回答下列问题：（1）本实验探究的影响因素是________________、________________和________________。（3分）（2）实验①和②的目的是探究________________对反应速率的影响，预期t₁________t₂（填“＞”“＜”或“=”），理由是________________。（3分）（3）实验①和③的反应方程式为________________，若实验③中加入少量FeCl₃溶液，反应速率明显加快，其原因是________________。（3分）（4）实验④中，反应结束后，分离出MnO₂的操作是________________，该操作中用到的玻璃仪器有________________。（3分）19.（12分）氮及其化合物在生产、生活中具有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ·mol⁻¹②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-114.1kJ·mol⁻¹③2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH₃=-56.9kJ·mol⁻¹则反应2N₂(g)+5O₂(g)=2N₂O₄(g)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（2分）（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入2molNO₂发生反应③，达到平衡时，测得N₂O₄的物质的量为0.5mol，则该温度下反应③的平衡常数K=________；若升高温度，平衡常数K会________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4分）（3）实验室制取氨气的化学方程式为________________，收集氨气时，可选用的干燥剂是________（填序号）。（3分）①浓硫酸②碱石灰③无水氯化钙④五氧化二磷（4）工业上用氨气制备硝酸的第一步反应为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，该反应在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行，理由是________________。（3分）20.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，结合元素周期律回答下列问题：（1）第三周期元素中，第一电离能最大的元素是________（填元素符号），其原子结构示意图为________________。（2分）（2）某元素的原子序数为33，该元素在元素周期表中的位置是________________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________________。（3分）（3）已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且均位于短周期，X、Y同主族，Y、Z同周期，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的原子半径在同周期中最小，则X、Y、Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。（3分）（4）下列说法正确的是________（填序号）。（4分）①同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强②同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小③元素的电负性越大，其非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强④金属元素的原子最外层电子数越少，其金属性越强参考答案及详细解析一、选择题（1~10小题，每小题2分，共20分）1.【答案】C【解析】A项，I₃⁺离子中中心I原子的价层电子对数为2+（7-1-2×1）/2=4，含有2对孤电子对，几何构型为V形，A正确；B项，电负性反映原子吸引电子的能力，同周期元素从左到右电负性增大，H的电负性小于C，故H＜C＜O，B正确；C项，氢键影响物质的熔沸点，但不影响稳定性，H₂O的稳定性大于H₂S是因为O-H键的键能大于S-H键，C错误；D项，Zn的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²，3d轨道全充满，第一电离能较高，Ga的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，第一电离能低于Zn，D正确。2.【答案】C【解析】A项，离子方程式电荷不守恒，正确的为2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH⁻＋H₂↑，A错误；B项，原子不守恒，正确的为2Al＋2OH⁻＋2H₂O＝2AlO₂⁻＋3H₂↑，B错误；C项，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式书写正确，C正确；D项，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的为Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑，D错误。3.【答案】A【解析】A项，甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A错误；B项，氢氧化铝能与胃酸（盐酸）反应，可作抗酸药，B正确；C项，氯化钠是常用的食品调味剂，C正确；D项，生石灰能与水反应，可作食品干燥剂，D正确。4.【答案】C【解析】A项，NO与O₂反应生成NO₂，反应方程式为2NO+O₂=2NO₂，5.6LNO和5.6LO₂混合后生成5.6LNO₂，剩余2.8LO₂，总物质的量为（5.6+2.8）/22.4=0.375mol，分子总数为0.375Nₐ，A错误；B项，磷酸是弱酸，不能完全电离，盐酸是强酸，完全电离，等体积、等浓度的两种溶液，电离出的氢离子数之比小于3:1，B错误；C项，NH₄Cl溶液浓度不同，NH₄⁺的水解程度不同，浓度越小水解程度越大，故1L0.50mol/LNH₄Cl溶液与2L0.25mol/LNH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量不同，C正确；D项，标准状况下，等体积的N₂和CO的物质的量相等，但未指明体积，无法计算原子数，D错误。5.【答案】A【解析】A项，¹⁶O²⁻和¹⁸O²⁻的核外电子数均为10，离子结构示意图相同，均可表示，A正确；B项，甲烷分子中C原子半径大于H原子，四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子，比例模型不能同时表示两种分子，B错误；C项，氯化铵的电子式中，Cl⁻的最外层电子未画出，正确电子式应包含Cl⁻的8个电子，C错误；D项，CO₂的结构式为O=C=O，D错误。6.【答案】D【解析】充气袋装食品的气体需无毒、性质稳定，且能防止食品氧化变质。A项，氧气会加速食品氧化，A错误；B项，二氧化碳能抑制微生物生长，但浓度过高可能影响食品口感，B错误；C项，空气中含有氧气，会加速食品氧化，C错误；D项，氮气无毒、性质稳定，能隔绝氧气，防止食品氧化，是常用的食品保护气，D正确。7.【答案】A【解析】A项，光导纤维的主要成分是SiO₂，高纯硅用于制作芯片、太阳能电池板，A错误；B项，碳酸钠热溶液水解呈碱性，能与油脂发生皂化反应，可除去餐具上的油污，B正确；C项，太阳能蒸发海水是水的状态变化，属于物理变化，C正确；D项，淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。8.【答案】D【解析】A项，原溶液为NH₄Cl溶液，NH₄⁺水解促进水的电离，M点加入NaOH，生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O抑制水的电离，故M点水的电离程度比原溶液小，A正确；B项，根据电荷守恒：n(NH₄⁺)+n(Na⁺)+n(H⁺)=n(Cl⁻)+n(OH⁻)，M点n(NH₄⁺)=n(NH₃·H₂O)=0.05mol，n(Cl⁻)=0.1mol，n(Na⁺)=amol，代入得n(OH⁻)－n(H⁺)=a+0.05-0.1=(a－0.05)mol，B正确；C项，c(NH₃·H₂O)/c(NH₄⁺)=c(OH⁻)/Kb，加入NaOH，c(OH⁻)增大，Kb不变，故该比值不断增大，C正确；D项，当n(NaOH)=0.05mol时，溶液为等物质的量浓度的NH₄Cl、NH₃·H₂O和NaCl，NH₃·H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度顺序为c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)，D错误。9.【答案】D【解析】A项，铅蓄电池可充电、放电，属于二次电池，A正确；B项，放电时，Pb为负极，失去电子生成PbSO₄，电极式为Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄，B正确；C项，充电时，反应为2PbSO₄+2H₂O⇌Pb+PbO₂+2H₂SO₄，生成硫酸，电解质溶液密度增大，C正确；D项，放电时，每转移2mol电子，消耗1molSO₄²⁻；充电时，每转移2mol电子，生成1molSO₄²⁻，故溶液中SO₄²⁻的物质的量不变，D错误。10.【答案】D【解析】A项，S₆和S₈是硫元素的不同同素异形体，属于不同物质，A错误；B项，S₆和S₈均为硫单质，与铁粉反应均生成FeS，产物相同，B错误；C项，硫单质与过量氧气反应只能生成SO₂，不能直接生成SO₃，C错误；D项，S₆和S₈的最简式均为S，等质量的两种物质含有的S原子物质的量相同，与足量KOH反应消耗KOH的物质的量相同，D正确。二、选择题（11~15小题，每小题4分，共20分）11.【答案】BC【解析】A项，0.1mol·L⁻¹HN₃溶液中，水电离的c(H⁺)＜10⁻⁷mol·L⁻¹，说明HN₃抑制水的电离，HN₃是一元弱酸，A正确；B项，c点加入过量NaOH，溶液为NaOH和NaN₃的混合液，根据质子守恒，c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HN₃)+c(Na⁺)-c(N₃⁻)，B错误；C项，b点水电离的c(H⁺)最大，此时溶液为NaN₃溶液，N₃⁻水解使溶液呈碱性，d点加入过量NaOH，溶液呈碱性，故b、d点均不显中性，C错误；D项，0.1mol·L⁻¹HN₃溶液中，水电离的c(H⁺)=10ᵃmol·L⁻¹，则溶液中c(H⁺)=10⁻¹⁴/10ᵃ=10ᵃ⁻¹⁴mol·L⁻¹，电离度为（10ᵃ⁻¹⁴/0.1）×100%=10ᵃ⁻¹¹%，D正确。12.【答案】B【解析】A项，①中Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂（复分解反应），H₂O₂分解生成O₂和H₂O（氧化还原反应）；④中H₂O₂与BaCl₂反应生成BaO₂和HCl（复分解反应），BaO₂与稀硫酸反应生成BaSO₄和H₂O₂，H₂O₂分解生成O₂（氧化还原反应），A正确；B项，①中产生的气体为O₂，是H₂O₂分解生成的，⑤中产生的气体为O₂，可能是H₂O₂分解生成，也可能是Na₂O₂与水直接反应生成，不能说明存在H₂O₂，B错误；C项，③中BaO₂与稀硫酸反应生成BaSO₄和H₂O₂，④中H₂O₂与BaCl₂反应生成BaO₂，反应条件不同，不能说明溶解性：BaO₂＞BaSO₄，C正确；D项，⑤中H₂O₂与KMnO₄酸性溶液反应，KMnO₄被还原，说明H₂O₂具有还原性，D正确。13.【答案】A【解析】同温同压下，反应热数值与物质的状态有关，气态物质的能量高于液态物质，放热反应中，反应物能量越高、生成物能量越低，放出的热量越多，Q值越大（注意Q为正值，代表放出的热量）。A项，反应物为液态，生成物为气态，放出的热量最少，Q₁最小；B项，反应物为气态，生成物为液态，放出的热量最多，Q₂最大；C项，反应物和生成物均为气态，放出的热量比B项少，Q₃小于Q₂；D项，反应物和生成物均为液态，放出的热量比B项少，Q₄小于Q₂。故反应热数值最大的是A项。14.【答案】BC【解析】b为10电子分子，常温下为液体，故b为H₂O；a为双原子分子，与H₂O反应生成c（10电子分子）和单质Z，结合常见10电子分子，推测a为O₂或N₂，若a为N₂，则反应为N₂+3H₂O⇌2NH₃·H₂O+NH₃，c为NH₃，单质Y为N₂，单质X为H₂，单质Z为O₂。A项，单质Y为N₂，A正确；B项，a为N₂，N₂能溶于水（溶解度较小），B错误；C项，a为N₂，c为NH₃，N₂和NH₃在一定条件下能反应生成N₂H₄，C错误；D项，b为H₂O，c为NH₃，O-H键的键能大于N-H键，故H₂O比NH₃稳定，D正确。15.【答案】C【解析】A项，11g超重水(T₂O)的物质的量为11g/22g·mol⁻¹=0.5mol，1个T₂O分子含12个中子，故中子数为0.5×12=6Nₐ，A错误；B项，25℃，pH=13的1LBa(OH)₂溶液中c(OH⁻)=0.1mol·L⁻¹，OH⁻的数目为0.1Nₐ，B错误；C项，金刚石中每个C原子与4个相邻C原子形成C—C键，每个C—C键被2个C原子共用，故1mol金刚石中C—C键的数目为2Nₐ，C正确；D项，未指明溶液体积，无法计算H⁺的数目，D错误。三、非选择题（共60分）16.（12分）（1）葡萄糖（2分）【解析】木质纤维的主要成分是纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，故A为葡萄糖。（2）CH₂OH(CHOH)₄CHO（2分）；氧化反应（2分）【解析】葡萄糖在一定条件下氧化生成葡萄糖醛酸，B为葡萄糖的结构简式CH₂OH(CHOH)₄CHO；C生成D的过程中，羟基被氧化为羧基，反应类型为氧化反应。（3）羟基、羧基（2分，漏写一个扣1分，错写不得分）【解析】根据合成路线，E为含有羟基和羧基的有机物，官能团为羟基、羧基。（4）17（2分）；nHOCH₂COOH→[—OCH₂CO—]ₙ+nH₂O（2分，条件写“催化剂、加热”也可，漏写n或H₂O扣1分）【解析】F为HOCH₂COOH，分子中苯环（若有）或碳链结构中，所有原子可共面，最多有17个原子共面；F发生缩聚反应生成G，化学反应方程式为nHOCH₂COOH在催化剂、加热条件下生成聚羟基乙酸和水。17.（12分）（1）4CuFeS₂+13O₂高温4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂（2分，条件漏写扣1分，配平错误不得分）【解析】黄铜矿（CuFeS₂）与O₂焙烧反应生成CuO、Fe₂O₃和SO₂，根据原子守恒配平化学方程式。（2）避免引入Cl⁻，影响胆矾纯度（2分）；SiO₂（2分）【解析】盐酸中含有Cl⁻，会引入杂质，稀硫酸不引入杂质，故选用稀硫酸；SiO₂不溶于稀硫酸，滤渣1的主要成分是SiO₂。（3）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺（2分）；调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀除去（2分）【解析】H₂O₂具有氧化性，可将酸浸后溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺；CuO能与H⁺反应，调节溶液pH，使Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀，且不引入新杂质。（4）温度过高，结晶水会失去（或胆矾分解）（2分，合理即可）【解析】胆矾（CuSO₄·5H₂O）受热易失去结晶水，故蒸发温度过高会导致胆矾晶体失去结晶水。18.（12分）（1）反应物浓度（1分）；反应温度（1分）；催化剂（1分）【解析】对比实验①②，变量为反应物浓度；对比①③，变量为反应温度；对比①④，变量为催化剂，故探究的影响因素为反应物浓度、反应温度和催化剂。（2）反应物浓度（1分）；＞（1分）；反应物浓度越大，反应速率越快，反应时间越短（1分，合理即可）【解析】实验①和②的温度、催化剂相同，反应物浓度不同，目的是探究反应物浓度对反应速率的影响；②中H₂O₂浓度大，反应速率快，故t₁＞t₂。（3）2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑（1分，条件写“加热”也可）；FeCl₃是该反应的催化剂，能降低反应活化能，加快反应速率（2分，合理即可）【解析】H₂O₂分解的化学方程式为2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑；FeCl₃可作为该反应的催化剂，降低反应活化能，加快反应速率。（4）过滤（1分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（2分，漏写一个扣1分，错写不得分）【解析】MnO₂不溶于水，分离出MnO₂的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。19.（12分）（1）+159.1（2分，符号错误不得分）【解析】根据盖斯定律，目标反应=2×①+2×②+2×③，ΔH=2ΔH₁+2ΔH₂+2ΔH₃=2×180.5+2×(-114.1)+2×(-56.9)=+159.1kJ·mol⁻¹。（2）2（2分）；减小（2分）【解析】反应③：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，初始时n(NO₂)=2mol，平衡时n(N₂O₄)=0.5mol，消耗n(NO₂)=1mol，平衡时n(NO₂)=1mol，浓度分别为c(NO₂)=0.5mol·L⁻¹，c(N₂O₄)=0.25mol·L⁻¹，平衡常数K=c(N₂O₄)/c²(NO₂)=0.25/(0.5)²=2；该反应为