常见的放热反应以及吸热反应

有见得发热反应加睢热反应

⑴常见得放热反应

①燃烧反应。如C、CO、C2H50H等到得燃烧

②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

③活泼金属与水或酸得反应。如2A1+6HC1=2A1C13+3H21

④多数化合反应。如NazO+H2。=2NaOH,SO3+H2O=H2

SO4

⑵常见得吸热反应

①多数分解反应，如CaCCbCa

O+CO21

②铁盐与碱得反应，

如：2NH4cl(s)+Ba(OH)2・8H2O(s)=BaC12+2NH3f+

10H2O

③C(s)+H2O(g)CO+H2

④CO2+C2CO

测定反应热

Q二-C(T2-TD=-C0m(T2-Ti)

中和反应得反应热：

..酸碱中和反应所放出得热量

中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成

mol水时得放出得热量

中和热数值大小与反应物量多少无关

始:物质本身所具有得能量用蛤来表示

符号:H

蛤变△H=H生成物・H反应物

AH<0时，为放热反应

AH>0时，为吸热反应

影响蛤及焰变大小得因素

1、不同物质,H不同，A.H也不同

2、同一物质，物质得量越大，H也越大，△!!也越大

3、同一物质下（气）>H（液）>H（固）

蛤变与反应热得不同：

△H大小要看符号,Q得大小不看符号

名冬热4学方招式,播音以下几点：

⑴热化孽方格式唐杼明掰展得叱&固体一S.液体一1,务体一

g;水得沱中将智展用。q表示

（2）△H后塞性明反应信幅度,对孑298K时色竹丹R或可以不

翅小密度；

（3）△H单色然是J・mo『或KJ•mol-1

（4）若方器式中各物底恁敢加侑,则政便他加僖,若反应也而

色氏则符号也塞盍

爰斯定律

对孑一个4孽启应，无生就是一步交成白知思分e步变成，叁启

庄给我都妣是一尊得，也一规律救考金斯定律。

电解他与展也他

奴«感电池也阖池

猿先Cu¥.nC\

7V7

实例

----------------

-

■

—-1—1

稀■酸

CuCl2

定义将4学能稔盍成电能得装笈将鱼能转麦成4孽能将家置

移成①洛泼俊彳，得商电极①芮电极缰方法电潺

②电解展密液②电钢展嬉液

③移成闭合。路③移成闭合®路

电解池与原电池有哪些异同（续）

装置原电池电解池

电子离子电子流向：电子流向：

流向负极—导线一电源负极一电解

正极池阴极电解池阳

离子流向：极T电源正极

阳离子一正极离子流向：

阴离子一负极阴离子一阳极

阳离子一阴极

电解池与原电池有哪些异同（续）

装置原电池电解池

电极负极:较活泼金属负极:较活泼金属

名称正极:较不活泼金属正极:较不活泼金属（或能导

（或能导电得非金电得非金属）

属）

电极负失氧,正得还阳氧阴还

反应负极:金属失电子，阳极：①用惰性电极，溶液中

氧化反应阴离子失电子。放电顺序：

（负失氧）S2>I>Br->C1>OH>

正极:溶液中得阳离含氧酸根离子

子得电子，还原反应②金属（除销、金等外）作电

（正得极时：阳极金属失电子

阴极：电极本身不参与反应

溶液中得阳离子得电子。放电

顺序：

Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2

+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+

>Na+>Ca2+>K+

铺得也瀚籍域

粗铜：含少量Zn、Fe、Ni、Ag、Au、Pt等

和极：粗能阴极：他邻）

电解液：C11SO4嬉液

阳极：Zn-2e=Zn2+Fe-2e-=Fe2+

Ni-2e'=Ni2+Cu-2e-=Cu2+

（主襄R启）

（Au、Ag、Pt沉物下耒，衫成阳极泥）

的极：Cu2++2e-=Cu

电镀

G皴制舄

破破辆嬉液

①电极：阳极——镀层金属阴极一待镀金属制

品

②电镀液：含有镀层金属离子得电解质溶液。

③电解质溶液:溶液中CuSC>4得浓度保持不变。

原力他两枫点判断方法

（1）福据电极材料剪断:（激发）一版和对洛溪将金属为《极,隹泼

俊敛标得金属或能身也将力叁属为2根。

⑵樨据e抗为痴（或e孑洗佝）判断

电泣:2极一负极电孑：负极T2极

⑶樨据居液中篇孑借卷动为而判断

」离孑^a极错动.的嘉孑佝发极口动

⑷樨据限或判断：

一般,电极变侮将均黄极,有名泡卢片或变制得一极用2极

（5）根据岌4四反应判断（负失氧.2点口）

原电池电极式得书写:

判断就就是否有自发得氧化还原

反应

判断正、负极

根据负失氧,正得还写正负极电极

氯把能娘液

式

氮氧燃科电池

电池启启处：2H2+O2=2H2O

危城俊修件下,氮氧燃料电池中将电极危启:

负极2H2+4OH-—4H20+4e-

正极O2+2H2O+4e-—>40H'

在破性修件下,氮氧燧料电池中得电极反应:

负极：2H2-力4H++4e-

正极：。2+4H++4e--^2H2O

化学腐蚀与电化学腐蚀

化学腐蚀电化学腐蚀

条件金属跟周围物质（气体或溶液）不纯金属或合金跟电

直接接触被氧化解质溶液接触

现象无电流产生有微弱电流产生

本质金属被氧化较活泼金属被氧化

联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

钢铁得析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

析氢腐蚀吸氧腐蚀

条件酸性环境中性或酸性很弱得环境

电极反应负极Fe-2e=Fe2+Fe-2e=Fe2+

正极2H++2e-H21O2+2H2O+4e=4OH-

总反应+2+

Fe+2H=Fe2Fe+2H2。+。2=2Fe(OH)2

+H2f4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(O

H)3

Fe2O3•白耳0(铁锈)

电解池及感电池将应用-------金属得防护

1）叁属鹿佻侯僵得判断

自，一电解辰绪液中,金属鹿税将出俣到馒妮律4下：

电解廨理，）超得腐梯〉展电池展理引起得离铀〉化学

腐梯〉应用感也他传护指麴将腐佻〉应用电解他感理保

"指修得离秘

2）金属得防"方法

①法盍合属卤部储构

②覆岳传乎屋施摊的极保护法

③电化学传护让Y

外加右潺用阴极侮的注

用牺牲锌块得方法来

保护船身，锌块必须定

期更换