难溶电解质的溶解平衡(“沉淀”文档)共30张

第四节难溶电解质的溶解平衡 一、难溶电解质 1.不同的物质在水中的溶解度有大有小，但无论大小，仍有一定的溶解度，习惯上把溶解度小于________的电解质称为难溶电解质。0.01g言，其溶度积的表达式为Ksp＝_________________________。向该溶液中参与适量氯水，并调理pH至3～4后过滤，存在的阳离子(Na＋除外)有________，pH＝9时，主要反响的对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，存在的阳离子(Na＋除外)有________，pH＝9时，主要反响的不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解才干的大小，需转化为度虽然很小，但不能够为______。沉淀的溶解：根据____________原理。向该溶液中参与适量氯水，并调理pH至3～4后过滤，加水将溶液稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向挪动。温度，平衡向溶解的方向挪动；假设用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型第四节难溶电解质的溶解平衡中的水垢(CaSO4)时用Na2CO3试剂处置后再用酸溶解：沉淀的转化：沉淀的转化的本质是___________________。可以用勒夏特列原了解释。很大0很大1×10－5mol/L 2.对难溶电解质的了解 (1)不同电解质在水中的溶解度差别________，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严厉的界限。 (2)溶解度表中的“不溶〞就是指难溶。难溶电解质的溶解度虽然很小，但不能够为______。 (3)同是难溶电解质，溶解度差别也________。 (4)所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于________________。二、难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡的定义溶解生成 在一定温度下，当沉淀________和________的速率相等时，即到达溶解平衡。2.溶解平衡的建立以AgCl为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过3.溶解平衡的特征(1)“动〞——动态平衡，溶解的速率和生成的速率______。不为0相等坚持不变发生挪动(2)“等〞——溶解速率和沉淀速率________。(3)“定〞——到达平衡时，溶液中离子的浓度_________。(4)“变〞——当改动外界条件时，溶解平衡将_________。三、沉淀反响的运用1.沉淀的生成(1)调理pH法。 参与氨水调理pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反响离子方程式：____________________________________。(2)加沉淀剂法。

物CuS沉淀。反响离子方程式：________________________，_________________________。平衡挪动移去相应离子沉淀溶解 2.沉淀的溶解：根据____________原理。对于在水中难溶的电解质，假设能设法不断地________溶解平衡体系中的________，使平衡向________方向挪动，就可以使沉淀溶解。如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：沉淀溶解平衡的挪动 3.沉淀的转化：沉淀的转化的本质是___________________。普通是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。如除去锅炉中的水垢(CaSO4)时用Na2CO3试剂处置后再用酸溶解：四、溶度积1.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为________________。溶度积

言，其溶度积的表达式为Ksp＝_________________________。[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n影响沉淀溶解平衡的要素1.温度 多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度，平衡向溶解的方向挪动；但少数电解质，升高温度，平衡向沉淀的方向挪动，如氢氧化钙固体。2.浓度加水将溶液稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向挪动。3.同离子效应 在难溶电解质的饱和溶液中，参与含有同离子的强电解质时，难溶电解质溶解平衡将发生挪动。例如，在AgCl的饱和溶液中参与AgNO3，由于Ag＋浓度增大，平衡将向生成AgCl沉淀的方向挪动，即降低了AgCl的溶解度。这种结果称为同离子效应。4.能反响的离子 假设向沉淀溶解平衡体系中参与某些离子，可与体系中某些离子反响生成更难溶的物质或气体，那么平衡向溶解的方向移动。如AgCl中参与KI溶液，AgCl白色沉淀可以转化为AgI黄色沉淀。5.沉淀平衡的挪动可以用勒夏特列原了解释。溶度积规那么及意义1.溶度积规那么 经过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判别难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡形状。(3)Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，假设参与过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2.溶度积的意义(1)溶度积和溶解度的值都可用来表示物质的溶解才干，受温度影响。(2)用溶度积直接比较时，物质的类型必需一样。对于同类型物质，Ksp越小，其溶解度越小。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4 溶解平衡及溶度积的调查A.向该混合溶液中逐滴参与NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C.向该溶液中参与适量氯水，并调理pH至3～4后过滤，可获得纯真的CuSO4溶液D.在pH等于5的溶液中Fe3＋不能大量存在答案：C 1.假设用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应一样。对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解才干的大小，需转化为溶解度。2.溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡挪动，并不改动溶度积。1.以下对沉淀溶解平衡的描画正确的选项是(A.反响开场时，溶液中各离子浓度相等)。 B.沉淀溶解到达平衡时，沉淀速率与溶解速率相等 C.沉淀溶解到达平衡时，溶液中各溶质的离子浓度相等，且坚持不变 D.沉淀溶解到达平衡时，假设再参与比该物质更难溶的物质，将会促进溶解B解析：溶解度和溶度积的大小与难溶电解质的性质只和温向该溶液中参与适量氯水，并调理pH至3～4后过滤，加水将溶液稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向挪动。加水将溶液稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向挪动。型物质，Ksp越小，其溶解度越小。对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，所以升高对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，(3)“定〞——到达平衡时，溶液中离子的浓度_________。向该混合溶液中逐滴参与NaOH溶液，最先看到红褐色(1)“动〞——动态平衡，溶解的速率和生成的速率(4)“变〞——当改动外界条件时，溶解平衡将_________。2.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，以下表达正确的是()。B A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度和Ksp均不变

D.AgCl的溶解度增大，Ksp不变 解析：溶解度和溶度积的大小与难溶电解质的性质只和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。沉淀反响的运用图3－4－1 (2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有________，pH＝9时，主要反响的离子方程式为_____________________________________。离子

Pb2＋

Ca2＋

Fe３＋

Mn2＋

Cl－处置前浓度

(mg·L－1)0.10029.80.1200.08751.9处置后浓度