元素金属性与非金属性比较试题

元素金属性与非金属性比较试题一、基础概念辨析题判断下列说法的正误（1）元素的金属性越强，其单质与水反应生成的氢氧化物碱性越强（2）同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强（3）通过比较单质与氢气反应的难易程度，可以判断元素非金属性的强弱（4）金属元素的原子最外层电子数均小于4，非金属元素的原子最外层电子数均大于4（5）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性一定越强填空题（1）第三周期元素中，金属性最强的是______（填元素符号），非金属性最强的是______（填元素符号）。（2）在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，金属性逐渐______。（3）比较下列元素的非金属性强弱：O______S（填“>”或“<”），依据是______。二、实验设计与分析题某同学设计实验比较钠、镁、铝的金属性强弱，实验步骤如下：①将一小块钠放入盛有冷水的烧杯中，观察现象；②将一小段镁条放入盛有冷水的烧杯中，观察现象；加热烧杯，再观察现象；③将一小段铝条放入盛有冷水的烧杯中，观察现象；加热烧杯，再观察现象；④向盛有硫酸镁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象；⑤向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。请回答下列问题：（1）步骤①中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。（2）步骤②中，镁条与冷水反应的现象是______，加热后反应的化学方程式为______。（3）步骤④中观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（4）步骤⑤中，先滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是______，继续滴加过量氢氧化钠溶液，现象是______，反应的离子方程式为______。（5）根据上述实验，钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序是______。为比较氯和溴的非金属性强弱，某同学设计了以下实验：①向盛有溴化钠溶液的试管中滴加氯水，观察现象；②向盛有氯化钠溶液的试管中滴加溴水，观察现象；③比较高氯酸（HClO₄）和高溴酸（HBrO₄）的酸性强弱。请回答下列问题：（1）步骤①中观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（2）步骤②中观察到的现象是______，说明______。（3）步骤③中，高氯酸和高溴酸的酸性强弱关系是______，依据是______。（4）根据上述实验，氯和溴的非金属性由强到弱的顺序是______。三、元素推断与比较题A、B、C、D四种元素在周期表中的位置如图所示：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ABC3D请回答下列问题：（1）A、B、C、D四种元素的元素符号分别是______、、、。（2）比较A、B、C三种元素的非金属性强弱：>>（填元素符号），依据是______。（3）比较D元素与同周期ⅠA族元素的金属性强弱：>（填元素符号），依据是______。（4）写出B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______，该物质与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。有X、Y、Z三种元素，X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Y元素的原子第三电子层上的电子数比第二电子层上的电子数少1；Z元素的原子失去2个电子后与氖原子的电子层结构相同。请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别是______、、。（2）比较X、Y两种元素的非金属性强弱：>（填元素符号），依据是______。（3）比较Y、Z两种元素的金属性强弱：>（填元素符号），依据是______。（4）写出X元素的气态氢化物的化学式______，该物质与Y元素的单质反应的化学方程式为______。四、综合应用题下表是部分元素的性质数据：元素原子半径（nm）最高价氧化物对应水化物的酸性气态氢化物的稳定性A0.077强稳定B0.102中较稳定C0.099最强最稳定D0.143弱不稳定请回答下列问题：（1）A、B、C、D四种元素中，属于金属元素的是______（填元素符号），判断依据是______。（2）比较A、B、C三种元素的非金属性强弱：>>（填元素符号），依据是。（3）写出C元素的最高价氧化物对应水化物的化学式______，该物质与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。（4）A元素的气态氢化物的电子式为______，该物质的空间构型是______。已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子半径在同周期主族元素中最大；D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄；E元素的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五种元素的元素符号分别是______、、、、。（2）比较C、D两种元素的金属性强弱：>（填元素符号），依据是______。（3）比较B、E两种元素的非金属性强弱：>（填元素符号），依据是______。（4）写出A元素的最高价氧化物的电子式______，该物质与C元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。（5）写出E元素的单质与水反应的化学方程式______，该反应中氧化剂是______（填化学式）。五、拓展探究题某研究性学习小组为探究元素金属性和非金属性的递变规律，设计了如下实验方案：实验一：比较钠、镁、铝的金属性强弱①分别取少量钠、镁、铝单质，加入到盛有等量水的烧杯中，观察现象；②向盛有硫酸镁溶液和氯化铝溶液的试管中，分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。实验二：比较氯、溴、碘的非金属性强弱①将少量氯水加入到盛有溴化钠溶液的试管中，振荡，观察现象；②将少量溴水加入到盛有碘化钾溶液的试管中，振荡，观察现象；③比较高氯酸、高溴酸、高碘酸的酸性强弱。请回答下列问题：（1）实验一中，步骤①中钠与水反应的现象是______，镁与水反应的现象是______，铝与水反应的现象是______，由此得出的结论是______。（2）实验一中，步骤②中硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是______，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是______，由此得出的结论是______。（3）实验二中，步骤①中观察到的现象是______，反应的离子方程式为______；步骤②中观察到的现象是______，反应的离子方程式为______。（4）实验二中，步骤③中三种酸的酸性强弱关系是______，由此得出的结论是______。（5）综合上述实验，你能得出元素金属性和非金属性递变的规律是______。有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都位于短周期。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C元素的原子半径在同周期主族元素中最大；D元素的最高价氧化物对应水化物既能与酸反应又能与碱反应；E元素的单质是一种黄绿色气体。请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五种元素的元素符号分别是______、、、、。（2）比较C、D两种元素的金属性强弱：>（填元素符号），依据是______。（3）比较B、E两种元素的非金属性强弱：>（填元素符号），依据是______。（4）写出D元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______。（5）写出E元素的单质与水反应的化学方程式______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。六、计算题已知某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO₃，其气态氢化物的化学式为RH₃。（1）计算R元素的相对原子质量；（2）判断R元素在周期表中的位置；（3）比较R元素与同周期相邻元素的非金属性强弱。有X、Y两种元素，X元素的原子序数为11，Y元素的原子序数为17。（1）写出X、Y两种元素的元素符号；（2）计算X元素的最高价氧化物对应水化物的摩尔质量；（3）计算Y元素的气态氢化物的相对分子质量；（4）比较X、Y两种元素的金属性和非金属性强弱。七、开放探究题元素周期律是化学中的重要规律，请你设计一个实验方案，比较硫和氯两种元素的非金属性强弱。要求写出实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验现象、实验结论。在元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。请你举例说明这一规律，并解释其原因。以上试题涵盖了元素金属性与非金属性比较的各个方面，包括基础概念辨析、实验设计与分析、元素推断与比较、综合应用、拓展探究、计算和开放探究等。通过这些试题的练习，可以帮助学生加深对元素周期律的理解，掌握比较元素金属性和非金属性强弱的方法，提高分析问题和解决问题的能力。在解答这些试题时，需要注意以下几点：熟练掌握元素周期表的结构和元素周期律的内容，明确元素金属性和非金属性的递变规律。掌握比较元素金属性和非金属性强弱的方法，如比较