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文档简介

电离平衡1/13弱电解质电离平衡弱电解质分子电离成离子速率

离子结合成弱电解质分子速率两种速率相等，处于电离平衡状态

时间反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图2/13弱电解质电离平衡影响电离平衡原因

1、温度2、浓度3/13改变条件C平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加冰醋酸

加金属Mg

加NaOH（S）

加CH3COONa（S）加盐酸

加水讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+逆向移动降低增大正向移动降低增大降低逆向移动降低增大增大正向移动降低降低降低正向移动增大增大增大正向移动降低增大降低增大离子反应效应同离子效应4/13（单位：I——μAV——mL)试验数据IV1015204050709010011013015017020021011.92.63.94.75.66.46.97.58.49.611.612.813.7向纯醋酸中滴加水5/13（mL)V水I(μA)0.5

1

1..5

2

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

5

5.5

6

6.5

7

7.5

8

8.5

2101801501209060300加入水体积与电流强度关系图象C（CH3COOH）=0.903～1.066mol/LO6/13I(μA)V水O（1）O点导电能力为0原因：在O点处醋酸没电离，无离子存在（2）A、B、C三点，溶液H+浓度由大到小次序ABCBAC（3）A、B、C三点，电离程度最大是：C（4）使C点溶液中CH3COO-浓度增大，H+浓度减小办法：7/13相同物质量浓度和体积盐酸、醋酸与足量锌粒反应，刚开始时哪个反应速率快？哪个放出氢气多？思索：8/13对比：氢离子浓度相同盐酸和醋酸与足量锌粒反应，刚开始时哪个反应速率快？哪个放出氢气多？9/131.在0.1mol·mol-1氨水溶液中，存在以下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH-（正反应为吸热反应）。条件改变升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动方向OH-物质量C[OH-]C(NH3·H2O)导电能力练习10/132、H2S溶液中存在着H2SH++HS—

和HS-H++S2—平衡。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡向

移动,C(S2-)

,C(H+)

,当向溶液中通入SO2气体，平衡向

移动，C(S2-)

,C(H+)

;当加入同浓度H2S溶液时，平衡

移动。正向降低增大逆向降低降低不11/133、将0.1mol/LCH3COOH加水稀释，以下呈上升趋势是（）A[H

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