2026年高考全国卷化学易错题专题突破冲刺卷含解析

2026年高考全国卷化学易错题专题突破冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.第I卷选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.下列化学用语正确的是（）A.氯原子的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵B.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na⁺+Cl⁻→NaClC.氮气分子中存在氮氮三键，其结构式为N≡ND.乙醇的的系统命名为乙基甲醇2.下列属于化学变化的是（）A.水受热变成水蒸气B.铁粉在潮湿空气中生锈C.干冰升华成二氧化碳气体D.活性炭吸附异味分子3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.原子序数为53的元素位于周期表第VIA族B.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.周期表中第IA族元素均为活泼金属4.下列物质中，只含离子键的是（）A.NaOHB.MgCl₂C.CO₂D.CH₄5.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.共价化合物中一定不存在离子键C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成化学键D.水分子之间存在氢键，因此水具有较高的熔点和沸点6.下列实验操作正确的是（）A.用移液管量取10.00mL浓硫酸B.进行钠与水的反应实验时，将钠块投入水中C.溶解固体时，应在容量瓶中直接进行D.用酒精灯的外焰加热试管里的液体7.下列说法正确的是（）A.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在相同条件下，等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中，氢离子浓度相同D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大8.下列说法正确的是（）A.升高温度，一定能增大化学反应速率B.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.使用催化剂可以改变化学反应的平衡状态D.对于气体参与的可逆反应，增大压强，反应速率一定增大9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.锌铜原电池中，锌片为负极，铜片为正极B.盐桥中的阳离子流向正极室，阴离子流向负极室C.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极D.负极发生氧化反应，正极发生还原反应10.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，均可发生加成反应D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油第II卷（非选择题）本题包括5小题，共80分。11.（15分）回答下列与化学有关的问题：（1）写出用氯气与氨气反应制备氮气的化学方程式：__________。（2）某元素的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，该元素位于周期表第______周期______族，其最高正化合价是__________。（3）分子式为C₄H₁₀O的有机物，其一氯代物有4种，该有机物可能的结构简式为__________、__________。（4）用离子方程式表示氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液反应的化学方程式：__________。（5）CO₂气体可以通过与碱性物质反应来吸收，写出用CO₂与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠的离子方程式：__________。12.（15分）回答下列与化学实验有关的问题：（1）仪器名称：①__________；②__________。（2）进行钠与水反应实验时，为防止反应过于剧烈，应将钠投入__________中，反应过程中观察到的现象有__________、__________。（3）检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可选用的试剂是__________。（4）配制100mL1.0mol/L的Na₂CO₃溶液，需要称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为__________g（写出计算过程）。（5）实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为__________。收集氧气时，可选用的收集装置是__________（填字母代号）。13.（15分）已知化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。（1）该反应的正反应速率表达式为v(正)=k(正)c²(SO₂)c(O₂)，则该反应的速率常数k(正)的单位是__________。（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，该反应的正反应速率v(正)__________，逆反应速率v(逆)__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）该反应达到化学平衡状态，下列判断正确的是__________（填字母代号）。a.混合气体的密度不再改变b.SO₂的浓度不再改变c.v(正)=v(逆)d.混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）为了提高SO₂的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a.降低温度b.增大压强c.使用催化剂d.充入过量O₂14.（20分）回答下列与有机化学有关的问题：（1）写出乙醇发生氧化反应生成乙酸的化学方程式（注明反应条件）：__________。（2）CH₃CH₂Br在NaOH的乙醇溶液中发生取代反应，生成的主要有机产物是__________，该反应属于__________反应。（3）写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式：__________。（4）某有机物A的分子式为C₅H₁₀，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与氢气发生加成反应。A完全燃烧生成CO₂和H₂O，且CO₂和H₂O的物质的量之比为5:6，则A的结构简式为__________。（5）比较乙酸和碳酸的酸性，并用化学方程式解释：__________。15.（15分）回答下列问题：（1）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”）。（2）写出Na₂S溶液中存在的两步水解平衡离子方程式：__________、__________。（3）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会导致测定结果偏高的是__________（填字母代号）。a.醋酸溶液的体积偏小b.醋酸溶液的体积偏大c.滴定终点读数时，滴定管读数偏小d.滴定终点读数时，滴定管读数偏大（4）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________。（5）用化学方程式表示用氨气还原氧化铜制备铜的原理：__________。试卷答案1.A2.B3.C4.B5.D6.D7.A8.A9.C10.B11.（15分）（1）2NH₃(g)+3Cl₂(g)\xrightarrow{点燃}N₂(g)+6HCl(g)（2）四；Ⅷ；+7（3）CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CH(CH₃)₂（4）Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O（5）CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O12.（15分）（1）①试管；②酒精灯（2）水；浮在水面，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生（3）KSCN溶液（4）17.6g（n(Na₂CO₃)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol；m(Na₂CO₃·10H₂O)=0.1mol×286g/mol=28.6g）（5）2KMnO₄(s)\xrightarrow{加热}K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂(g)↑；C13.（15分）（1）mol⁻¹·L·s⁻¹（2）增大；增大（3）b、c、d（4）b、d14.（20分）（1）2CH₃CH₂OH+O₂\xrightarrow{催化剂,Δ}2CH₃COOH+2H₂O（2）CH₃CH₂OH；取代（3）C₆H₅OH+3Br₂=C₆H₂Br₃OH+3HBr（4）(CH₃)₂CHCH₂CH₃（5）CH₃COOH>H₂CO₃；CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑15.（15分）（1）>（2）S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻；HS⁻+H₂O⇌H₂S+OH⁻（3）b、d（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（5）3CuO+2NH₃\xrightarrow{高温}3Cu+N₂↑+3H₂O解析1.A项，氯原子核外电子数为17，排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，正确；B项，氯化钠为离子化合物，形成过程用电子式表示为Na+Cl→Na⁺+Cl⁻，错误；C项，氮气分子中存在氮氮三键，结构式为N≡N，正确；D项，乙醇的系统命名为2-乙基甲醇，错误。故选A。2.A项，水受热变成水蒸气，分子间距离发生变化，属于物理变化，错误；B项，铁粉在潮湿空气中生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，正确；C项，干冰升华成二氧化碳气体，二氧化碳分子本身没有变化，属于物理变化，错误；D项，活性炭吸附异味分子，利用了活性炭的吸附性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选B。3.A项，原子序数为53的元素是碘，位于周期表第VIA族，正确；B项，同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，错误；C项，周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质，正确；D项，周期表中第IA族元素除H外均为活泼金属，H为非金属，错误。故选C。4.A项，NaOH中含离子键和共价键，错误；B项，MgCl₂中只含离子键，正确；C项，CO₂中只含共价键，错误；D项，CH₄中只含共价键，错误。故选B。5.A项，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，离子晶体的熔沸点与离子键强度有关，分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，例如钠离子和氯离子半径较小、电荷较大，NaCl为离子晶体，熔点较高，而HCl为分子晶体，熔点较低，错误；B项，共价化合物中一定只含共价键，但离子化合物中可能含共价键，例如NaOH，错误；C项，金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成化学键，正确；D项，水分子之间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，因此水具有较高的熔点和沸点，正确。故选D。6.A项，量取10.00mL浓硫酸应用酸式滴定管，错误；B项，进行钠与水的反应实验时，为防止反应过于剧烈，应将钠投入水中，错误；C项，溶解固体应在烧杯中进行，然后冷却、转移、定容，错误；D项，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，正确。故选D。7.A项，pH=2的盐酸浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH浓度为0.01mol/L，等体积混合后，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，pH=7；若盐酸浓度大于0.01mol/L或NaOH浓度大于0.01mol/L，则混合后溶液呈酸性或碱性，pH<7或pH>7，错误；B项，将pH=3的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH变化小于2个单位，pH=5，错误；C项，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液中，醋酸溶液的氢离子浓度小于盐酸溶液，错误；D项，水的电离平衡常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水电离，c(H⁺)和c(OH⁻)均增大，Kw增大，正确。故选D。8.A项，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大，正确；B项，该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；C项，催化剂降低反应活化能，同等程度增大正逆反应速率，平衡状态不发生改变，错误；D项，对于气体参与的可逆反应，增大压强，若反应前后气体体积不变，则正逆反应速率同等程度增大；若反应前后气体体积减小，则正反应速率增大更多，逆反应速率增大较少；若反应前后气体体积增大，则正反应速率增大较少，逆反应速率增大更多，反应速率不一定增大，错误。故选A。9.A项，锌铜原电池中，锌失电子发生氧化反应，为负极；铜得电子发生还原反应，为正极，错误；B项，盐桥中的阳离子流向正极室，阴离子流向负极室，以构成闭合回路，正确；C项，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，正确；D项，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正确。故选C。10.A项，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应，体现了乙烯的还原性，错误；B项，乙醇和乙酸都含有羟基，都能与金属钠反应生成氢气，正确；C项，聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，聚乙烯不含不饱和键，不能发生加成反应，错误；D项，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，错误。故选B。11.（1）氯气与氨气反应在点燃条件下生成氮气和氯化氢。（2）该元素原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第四周期第I族，该元素为Cr，其最外层还有一个未成对的d电子，最高正化合价为+6。（3）C₄H₁₀O的一氯代物有4种，说明该有机物分子中有4种化学环境不同的H原子，可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂OH或CH₃CH₂CH(OH)CH₃。（4）氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液反应，钡离子和硫酸氢根离子反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子反应生成水。（5）CO₂与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O。12.（1）①仪器名称是试管、酒精灯。（2）钠与水反应剧烈，为防止反应过于剧烈，应将钠投入水中。反应过程中观察到的现象有钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。（3）检验Fe³⁺常用KSCN溶液，若溶液变血红色，则含有Fe³⁺。（4）配制100mL1.0mol/L的Na₂CO₃溶液，需要溶质Na₂CO₃·10H₂O的物质的量为n=cV=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，质量为m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g。（5）加热高锰酸钾固体制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO₄(s)\xrightarrow{加热}K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂(g)↑。收集氧气时，氧气不易溶于水，密度比空气大，可选用的收集装置是C（向上排空气法）。13.（1）速率常数k的单位为速率单位除以浓度单位的平方，v(正)=k(正)c²(SO₂)c(O₂)，速率单位mol·L⁻¹·s⁻¹，浓度单位mol·L⁻¹，则k的单位为mol·L⁻¹·s⁻¹/(mol·L⁻¹)²=mol⁻¹·L·s⁻¹。（2）升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均增大。（3）达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，混合气体的密度和平均相对分子质量不再改变。故判断正确的是b、c、d。（4）为了提高SO₂的转化率，应使平衡向正反应方向移动。降低温度有利于放热反应正向进行；增大压强有利于气体体积减小的反应正向进行；使用催化剂改变反应速率，不改变平衡状态；充入过量O₂，增大生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。故可以采取的措施是b、d。14.（1）乙醇在催化剂和加热条件下发生氧化反应生成乙酸。（2）CH₃CH₂Br在NaOH的乙醇溶液中发生取代反应，Br原子被OH⁻取代，生成的主要有机产物是CH₃CH₂OH，该反应属于取代反应。（3）苯酚与浓溴水发生取代反应，Br原子取代苯环上邻、对位氢原子，化学方程式为C₆H₅OH+3Br₂=C₆H₂Br₃OH+3HBr。（4）A完全燃烧生成CO₂和H₂O，且CO₂和H₂O的物质的量之比为5:6，则分子中C:H原子数目之比为5:12=5:6×2，最简式为C₅H₁₂，分子式为C₅H₁₀，且不能使溴的四氯化碳溶液