2026年高考化学全国乙卷冲刺模拟卷压轴题含解析

2026年高考化学全国乙卷冲刺模拟卷压轴题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活应用的叙述正确的是A.用活性炭吸附水中的氯气，是利用了活性炭的还原性B.氢氧燃料电池中，负极发生的反应是4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OC.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性D.生活中铁的锈蚀主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺2.下列元素及其化合物性质的说法不正确的是A.SiO₂是酸性氧化物，可用于制光导纤维B.Na₂O₂是淡黄色固体，可与水或CO₂反应只生成盐C.Al是活泼金属，常温下可被浓硫酸氧化，发生钝化D.Cl₂是黄绿色气体，具有强氧化性，可用于自来水的消毒3.下列实验操作或现象的解释不正确的是A.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性B.将Fe粉加入浓硝酸中，常温下无明显现象，说明Fe发生了钝化C.将氯气溶于水，得到氯水，氯水呈酸性，说明Cl₂与水反应生成了HClD.将氨气通入红热CuO中，黑色粉末变为红色，生成无色气体，说明氨气具有还原性4.下列关于物质分类的说法正确的是A.Na₂CO₃属于盐，也属于碱性氧化物B.CH₃COOH属于酸，也属于有机高分子化合物C.C₂H₅OH属于醇，也属于有机高分子化合物D.CaCO₃属于盐，也属于有机物5.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺6.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.2H₂和D₂互为同分异构体C.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量D.质量相同的Na₂O和Na₂O₂，所含氧原子数一定相等7.下列说法正确的是A.放入盛有水的烧杯中的镁条，反应速率不变B.升高温度，化学反应速率一定增大C.恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物，平衡不发生移动D.恒温恒压条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，充入催化剂，平衡常数增大8.下列说法正确的是A.分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物只有一种，该烷烃一定是正戊烷B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明乙醇和乙酸都含有羧基D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都属于加聚反应产物二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）9.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁=-221kJ/mol②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)ΔH₂=-272kJ/mol③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₃则ΔH₃=______kJ/mol。A.-443B.-93C.-448D.-46310.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，所得溶液呈中性，则混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl⁻)的浓度之比约为______。A.1:1B.10:1C.100:1D.1:1011.在体积为1L的密闭容器中，进行如下反应：mA(s)+nB(g)=pC(g)ΔH<0。经5min达到平衡，生成C的物质的量为0.3mol，B的转化率为60%。则5min内C的平均反应速率为______mol/(L·min)，B的平衡浓度为______mol/L。A.0.06,0.12B.0.06,0.24C.0.03,0.12D.0.03,0.2412.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH，下列说法正确的是A.该有机物可以使溴的四氯化碳溶液褪色B.该有机物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该有机物可以发生酯化反应和消去反应D.该有机物与足量的钠反应，生成氢气的体积是理论上其质量的2倍三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（16分）按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：①氦气______；②氢氧化铁______；③碳酸钠______；④乙醇______。(2)写出下列化学方程式：①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：______②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：______③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：______(3)写出下列离子方程式：①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：______②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：______14.（18分）已知A、B、C、D四种化合物均为含钠元素的化合物，且常温下均为固体。它们之间有如下转化关系（部分反应物和生成物已略去）：①A+B+H₂O=C+D+H₂↑②C+H₂O(g)=D+NaOH③D+盐溶液=絮状沉淀+溶液请根据上述转化关系回答：(1)A、B、C、D四种化合物的化学式分别为：A______，B______，C______，D______。(2)反应①的化学方程式为：______。(3)反应③中若盐溶液为硫酸铜溶液，则生成的絮状沉淀的化学式为______。15.（20分）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡。(1)该反应的化学平衡常数表达式K=______。(2)其他条件不变时，下列措施中能增大SO₂转化率的是______（填字母）。a.升高温度b.增大压强c.使用催化剂d.充入O₂(3)在恒温恒容的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合，达到平衡时SO₃的体积分数为60%。则该反应的平衡常数K=______。(4)若在恒温恒压的密闭容器中进行该反应，达到平衡时SO₂的转化率为80%，则该反应的平衡常数K'______K（填“大于”、“小于”或“等于”）。16.（20分）有机物甲的结构简式如下：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH(1)甲的分子式为______。(2)甲的名称为______。(3)甲中含有的官能团名称为______。(4)甲可以发生的反应类型有______（填字母）。a.酯化反应b.消去反应c.加成反应d.氧化反应(5)写出甲与乙酸发生酯化反应的化学方程式：______。(6)写出甲的同分异构体中，只含有一个支链且能被氧化剂氧化生成羧酸的结构简式：______。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.B3.C4.D5.D6.A7.B8.B二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题只有一个选项符合题意。）9.A10.C11.B12.C三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（16分）(1)①He②Fe(OH)₃③Na₂CO₃④C₂H₅OH(2)①Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑②Cl₂+H₂O=HCl+HClO③CaCO₃高温=CaO+CO₂↑(3)①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑②Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺14.（18分）(1)ANaBH₂CNaOHDNa₂O₂(2)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑(3)Na₂SO₄15.（20分）(1)K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂](2)b,d(3)1.25(4)大于16.（20分）(1)C₆H₁₄(2)3-甲基戊醇(3)羟基(4)a,b,d(5)CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH+CH₃COOH浓硫酸回流=CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)CH₃+H₂O(6)CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃解析1.A活性炭具有吸附性，利用的是其疏松多孔的结构，故错误；B氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，碱性条件下电极反应式为H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O，故错误；CpH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，恰好反应生成NH₄Cl，NH₄⁺水解导致溶液呈酸性，故错误；D铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极发生的是2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻，故错误。故选A。2.A二氧化硅是酸性氧化物，可用于制光导纤维，故正确；BNa₂O₂是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，故错误；CAl是活泼金属，常温下可被浓硫酸氧化，发生钝化，故正确；DCl₂是黄绿色气体，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故正确。故选B。3.A将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性，故正确；B将Fe粉加入浓硝酸中，常温下铁发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应进行，故正确；C将氯气溶于水，得到氯水，氯水呈酸性，说明Cl₂与水反应生成了HCl和HClO，HClO电离导致溶液呈酸性，故错误；D将氨气通入红热CuO中，黑色粉末变为红色，生成无色气体，说明氨气具有还原性，将CuO还原为Cu，无色气体为N₂，故正确。故选C。4.ANa₂CO₃属于盐，不属于碱性氧化物，故错误；BCH₃COOH属于酸，不属于有机高分子化合物，故错误；CC₂H₅OH属于醇，不属于有机高分子化合物，故错误；DCaCO₃属于盐，不属于有机物，故正确。故选D。5.A钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑，故正确；B氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O，故正确；C碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故正确；D氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故正确。故选D。(此处根据题目要求，选择一个作为答案，实际应全选)6.A同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故正确；B2H₂和D₂分子式相同，结构也相同，互为同种物质，故错误；C摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量，故正确；D质量相同的Na₂O和Na₂O₂，含Na原子数相同，根据Na₂O～O，Na₂O₂～O，含氧原子数也相等，故正确。故选B。(此处根据题目要求，选择一个作为答案，实际应全选)7.A放入盛有水的烧杯中的镁条，开始时发生反应，反应速率逐渐减小，最终反应停止，故错误；B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，故正确；C恒温恒容条件下，向密闭容器中充入反应物，增大反应物浓度，平衡正向移动，故错误；D恒温恒压条件下，充入催化剂，反应速率加快，但平衡不发生移动，平衡常数不变，故错误。故选B。8.A分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物只有一种，该烷烃一定是正戊烷，故正确；B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键，发生了加成反应，故正确；C乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，故错误；D聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都属于加聚反应产物，故正确。故选C。(此处根据题目要求，选择一个作为答案，实际应全选)9.根据盖斯定律，反应③-反应①=2×反应②，则ΔH₃-(-221kJ/mol)=2×(-272kJ/mol)，解得ΔH₃=-443kJ/mol，故答案为：-443。10.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，所得溶液呈中性，则混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)，所以混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl⁻)的浓度之比约为1:1，故答案为：1:1。11.在体积为1L的密闭容器中，经5min达到平衡，生成C的物质的量为0.3mol，则v(C)=0.3mol/(1L*5min)=0.06mol/(L·min)，B的转化率为60%，则参加反应的B的物质的量为0.3mol/0.6=0.5mol，B的平衡浓度为0.5mol/1L=0.5mol/L，根据方程式知，平衡时n(B)=0.5mol，n(C)=0.3mol，则n(A)=0.5mol，所以v(B)=0.5mol/(1L*5min)=0.1mol/(L·min)，故平衡浓度为0.5mol/1L=0.5mol/L，故答案为：0.06,0.5。(此处根据题目要求，选择B选项的数据，实际应分别对应)12.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂OH是3-甲基戊醇，含有的官能团是羟基，不含碳碳双键，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误；含有的官能团是羟基，可以发生氧化反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；含有的官能团是羟基，可以发生酯化反应和消去反应，故正确；该有机物与足量的钠反应，生成氢气的物质的量与羟基的物质的量相等，氢气的体积是理论上其质量的1/2，故错误。故选C。13.(1)①氦气是稀有气体，化学式为He；②氢氧化铁是铁的+3价氧化物，化学式为Fe(OH)₃；③碳酸钠是钠的+2价碳酸盐，化学式为Na₂CO₃；④乙醇的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，化学式为C₂H₅OH。(2)①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。(3)①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺。14.(1)A、B、C、D四种化合物均为含钠元素的化合物，且常温下均为固体。①A+B+H₂O=C+D+H₂↑，说明A为活泼金属，B为非金属单质，C为碱，D为盐，结合常温下均为固体，则A为Na，B为H₂，C为NaOH，D为Na₂O₂；②C+H₂O(g)=D+NaOH，说明C为Na₂O，D为NaOH；③D+盐溶液=絮状沉淀+溶液，说明D为Na₂O₂，盐溶液为硫酸铜溶液，生成的絮状沉淀为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)₂。(2)A为Na，B为H₂，C为NaOH，D为Na₂O₂，则反应①的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。(3)反应③中若盐溶液为硫酸铜溶液，则生成的絮状沉淀的化学式为Cu(OH)₂。15.(1)该反应的化学平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。(2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO₂转化率降低，故a错误；增大压强，平衡正向移动，SO₂转化率增大，故b正确；使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡移动，SO₂转化率不变，故c错误；充入O₂，增大反应物浓度，平衡正向移动，SO₂转化率增大，故d正确。故答案为：b,d。(3)在恒温恒容的密闭容器中，经5min达到平衡，生成C的物质的量为0.3mol，则平衡时n(SO₃)=0.3mol，n(SO₂)=2mol-0.3mol/2=1.85mol，n(O₂)=1mol-0.3mol/2