初中化学易错考点分类快速卷

初中化学易错考点分类快速卷考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：初中三年级化学班

试标题:初中化学易错考点分类快速卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.碳酸钙

D.石灰水

2.在化学反应中，下列哪个量是不变的

A.物质的总质量

B.物质的种类

C.元素的种类

D.原子的数目

3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰

B.铁丝在空气中燃烧火星四射

C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光

D.碳在氧气中燃烧产生无色无味的气体

4.下列物质中，属于酸的是

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.氯化钠

D.碳酸钙

5.下列关于溶解度的说法，正确的是

A.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质的质量

B.溶解度与温度无关

C.溶解度越大，溶质在溶剂中的溶解能力越强

D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度

6.下列关于化合价的说法，正确的是

A.化合价是指元素在化合物中表现出的电荷数

B.化合价与元素的原子结构无关

C.化合价的数值可以为负数、零或正数

D.化合价只适用于离子化合物

7.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是

A.酸碱中和反应一定产生盐和水

B.酸碱中和反应一定放出热量

C.酸碱中和反应一定发生沉淀

D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值

8.下列关于金属活动性的说法，正确的是

A.金属活动性越强，越容易发生氧化反应

B.金属活动性越强，越容易发生还原反应

C.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气

D.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应

9.下列关于有机物的说法，正确的是

A.有机物一定含有碳元素

B.有机物一定含有氢元素

C.有机物一定含有氧元素

D.有机物一定含有氮元素

10.下列关于化学实验的操作，正确的是

A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2

B.加热固体时，试管口应朝下

C.滴加液体时，滴管应伸入试管内

D.称量药品时，药品应放在左盘，砝码应放在右盘

11.下列关于化学方程式的说法，正确的是

A.化学方程式必须配平

B.化学方程式可以表示化学反应的条件

C.化学方程式可以表示化学反应的速度

D.化学方程式可以表示化学反应的能量变化

12.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是

A.质量守恒定律适用于所有化学反应

B.质量守恒定律适用于所有物理变化

C.质量守恒定律适用于所有化学变化和物理变化

D.质量守恒定律适用于所有生物变化

13.下列关于原子结构的说法，正确的是

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核由质子和电子组成

C.原子核由中子和电子组成

D.原子核由质子、中子和电子组成

14.下列关于化学键的说法，正确的是

A.化学键是原子之间相互结合的作用力

B.化学键是原子之间相互排斥的作用力

C.化学键是原子之间相互吸引的作用力

D.化学键是原子之间相互分离的作用力

15.下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.化学反应速率与反应物的浓度有关

B.化学反应速率与反应物的温度无关

C.化学反应速率与反应物的表面积无关

D.化学反应速率与催化剂无关

二、填空题

1.氧化物是由和组成的化合物。

2.在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，这体现了定律。

3.酸是指在电离时产生的全部都是的化合物。

4.碱是指在电离时产生的全部都是的化合物。

5.溶液是指一种或几种溶解于中形成的均一、稳定的混合物。

6.沉淀是指从溶液中析出的固体。

7.化学方程式可以用化学式来表示化学反应，并标明和。

8.金属活动性顺序表可以用来判断金属与反应能否发生。

9.有机物是指含有的化合物，通常还含有等元素。

10.化学实验的基本操作包括称量、量取、加热、滴加、过滤等。

11.化学方程式的配平原则是反应前后各种的数目相等。

12.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

13.原子是由位于中心的和核外的原子组成的。

14.化学键是原子之间相互结合的作用力，常见的化学键有和。

15.催化剂可以改变化学反应的，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。

三、多选题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.碳酸钙

D.石灰水

2.在化学反应中，下列哪个量是不变的

A.物质的总质量

B.物质的种类

C.元素的种类

D.原子的数目

3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰

B.铁丝在空气中燃烧火星四射

C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光

D.碳在氧气中燃烧产生无色无味的气体

4.下列物质中，属于酸的是

A.氢氧化钠

B.硫酸

C.氯化钠

D.碳酸钙

5.下列关于溶解度的说法，正确的是

A.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多能溶解的溶质的质量

B.溶解度与温度无关

C.溶解度越大，溶质在溶剂中的溶解能力越强

D.溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度

6.下列关于化合价的说法，正确的是

A.化合价是指元素在化合物中表现出的电荷数

B.化合价与元素的原子结构无关

C.化合价的数值可以为负数、零或正数

D.化合价只适用于离子化合物

7.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是

A.酸碱中和反应一定产生盐和水

B.酸碱中和反应一定放出热量

C.酸碱中和反应一定发生沉淀

D.酸碱中和反应一定改变溶液的pH值

8.下列关于金属活动性的说法，正确的是

A.金属活动性越强，越容易发生氧化反应

B.金属活动性越强，越容易发生还原反应

C.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气

D.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应

9.下列关于有机物的说法，正确的是

A.有机物一定含有碳元素

B.有机物一定含有氢元素

C.有机物一定含有氧元素

D.有机物一定含有氮元素

10.下列关于化学实验的操作，正确的是

A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2

B.加热固体时，试管口应朝下

C.滴加液体时，滴管应伸入试管内

D.称量药品时，药品应放在左盘，砝码应放在右盘

11.下列关于化学方程式的说法，正确的是

A.化学方程式必须配平

B.化学方程式可以表示化学反应的条件

C.化学方程式可以表示化学反应的速度

D.化学方程式可以表示化学反应的能量变化

12.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是

A.质量守恒定律适用于所有化学反应

B.质量守恒定律适用于所有物理变化

C.质量守恒定律适用于所有化学变化和物理变化

D.质量守恒定律适用于所有生物变化

13.下列关于原子结构的说法，正确的是

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核由质子和电子组成

C.原子核由中子和电子组成

D.原子核由质子、中子和电子组成

14.下列关于化学键的说法，正确的是

A.化学键是原子之间相互结合的作用力

B.化学键是原子之间相互排斥的作用力

C.化学键是原子之间相互吸引的作用力

D.化学键是原子之间相互分离的作用力

15.下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.化学反应速率与反应物的浓度有关

B.化学反应速率与反应物的温度无关

C.化学反应速率与反应物的表面积无关

D.化学反应速率与催化剂无关

四、判断题

1.氧气是一种无色无味的气体，可以支持燃烧。

2.氢气是一种密度最小的气体，具有可燃性。

3.碳酸钙是一种白色固体，不溶于水。

4.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，具有腐蚀性。

5.硫酸是一种无色透明的液体，具有强腐蚀性。

6.氯化钠是一种白色晶体，溶于水时温度几乎不变。

7.溶液一定是均一、稳定的混合物。

8.粗盐提纯的方法包括溶解、过滤、蒸发。

9.化学方程式必须配平，才能表示化学反应的真实情况。

10.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气。

11.有机物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢、氧、氮等元素。

12.化学实验的基本操作包括称量、量取、加热、滴加、过滤等。

13.原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的。

14.化学键是原子之间相互结合的作用力，常见的化学键有离子键和共价键。

15.催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。

五、问答题

1.写出硫在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。

2.解释酸碱中和反应的实质，并举例说明。

3.简述如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳。

试卷答案

一、选择题

1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的混合物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。

2.A解析：质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后物质的总质量不变，但物质的种类、状态可能改变。

3.C解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；铁丝在空气中只能烧至发红，不能剧烈燃烧火星四射；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光；碳在氧气中燃烧产生白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

4.B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙分别属于碱、盐、盐。

5.A解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；溶解度与温度有关，通常温度升高，固体物质的溶解度增大；溶解度越大，表示溶质在溶剂中的溶解能力越强。

6.A解析：化合价是指元素在形成化合物时表现出来的一种性质，通常表示元素在化合物中形成离子或共价键时得失电子的数目，可以看做元素在化合物中表现出的电荷数；化合价与元素的原子结构有关；化合价的数值通常为整数，可以是正数、负数，绝对值不超过该元素最外层电子数，稀有气体元素通常认为化合价为0；化合价适用于所有化合物，包括离子化合物和共价化合物。

7.A解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；酸碱中和反应不一定放出热量，如稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放热，但浓硫酸与水混合放热，不是中和反应；酸碱中和反应不一定发生沉淀，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀；酸碱中和反应一定改变溶液的pH值，酸溶液pH小于7，碱溶液pH大于7，中和反应后溶液呈中性，pH=7。

8.C解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气和相应的盐；金属活动性越强，越容易失去电子，发生氧化反应；金属活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来，发生还原反应；排在氢后面的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。

9.A解析：有机物是指含有碳元素的化合物，碳的化合物大多属于有机物；大多数有机物还含有氢元素，有些还含有氧、氮、硫、磷等元素。

10.D解析：加热液体时，为防止液体沸腾溅出，液体体积不能超过试管容积的1/2；加热固体时，为防止冷凝水回流炸裂试管，试管口应朝下；滴加液体时，为防止污染滴管，滴管应垂悬在试管口上方滴加，不能伸入试管内；托盘天平称量药品时，遵循“左物右码”原则，即药品放在左盘，砝码放在右盘。

11.ABD解析：化学方程式必须配平，才能遵守质量守恒定律，表示反应物和生成物的种类、相对分子质量及粒子个数比；化学方程式可以表示化学反应的条件，如加热、催化剂等；化学方程式不能表示化学反应的速度和能量变化。

12.AD解析：质量守恒定律适用于所有化学反应，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类、数目、质量在反应前后不变；不适用于物理变化，如水结冰，有新物质生成的是化学变化。

13.A解析：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的；原子核带正电，由质子和中子组成；电子带负电，在核外运动。

14.AC解析：化学键是原子之间相互结合的作用力，使原子形成分子或离子化合物；化学键是原子之间相互吸引的作用力，维持原子之间的稳定结构；常见的化学键有离子键（金属阳离子与阴离子之间的静电作用）和共价键（原子之间共用电子对）。

15.A解析：化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快；化学反应速率与反应物的温度有关，温度越高，反应速率越快；化学反应速率与反应物的表面积有关，表面积越大，反应速率越快；化学反应速率与催化剂有关，催化剂能改变化学反应的速率。

二、填空题

1.氧元素；另一种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

2.质量守恒解析：质量守恒定律指出，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

3.氢离子解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

4.氢氧根离子解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

5.溶质；溶剂解析：溶液是指一种或几种溶质溶解于溶剂中形成的均一、稳定的混合物。

6.饱和；溶质解析：沉淀是指从饱和溶液中析出的溶质固体。

7.反应物；生成物解析：化学方程式可以用化学式来表示化学反应，并标明反应物和生成物。

8.稀盐酸或稀硫酸解析：金属活动性顺序表可以用来判断金属与稀盐酸或稀硫酸反应能否发生生成氢气。

9.碳；氢解析：有机物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢元素。

10.称量、量取、加热、滴加、过滤等解析：化学实验的基本操作包括称量药品、量取液体、加热物质、滴加液体、过滤沉淀等。

11.原子解析：化学方程式的配平原则是反应前后各种原子的数目相等。

12.参加化学反应的各；生成解析：质量守恒定律是指参加化学反应的各反应物的质量总和，等于反应后生成的各生成物的质量总和。

13.原子核；电子解析：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的。

14.离子键；共价键解析：化学键是原子之间相互结合的作用力，常见的化学键有离子键和共价键。

15.速率解析：催化剂可以改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。

三、多选题

1.BC解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水、碳酸钙是由一种物质组成，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。

2.AC解析：质量守恒定律适用于所有化学反应，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类、数目、质量在反应前后不变；元素的种类在化学反应前后不变；原子的数目在化学反应前后不变。

3.AC解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光；碳在氧气中燃烧产生白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。铁丝在空气中只能烧至发红，不能剧烈燃烧火星四射。

4.B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙分别属于碱、盐、盐。

5.AC解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；溶解度与温度有关，通常温度升高，固体物质的溶解度增大；溶解度越大，表示溶质在溶剂中的溶解能力越强。

6.AC解析：化合价是指元素在形成化合物时表现出来的一种性质，通常表示元素在化合物中形成离子或共价键时得失电子的数目，可以看做元素在化合物中表现出的电荷数；化合价与元素的原子结构有关；化合价的数值通常为整数，可以是正数、负数，绝对值不超过该元素最外层电子数，稀有气体元素通常认为化合价为0；化合价适用于所有化合物，包括离子化合物和共价化合物。

7.ABD解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；酸碱中和反应不一定放出热量，如稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放热，但浓硫酸与水混合放热，不是中和反应；酸碱中和反应不一定发生沉淀，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有沉淀；酸碱中和反应一定改变溶液的pH值，酸溶液pH小于7，碱溶液pH大于7，中和反应后溶液呈中性，pH=7。

8.CD解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与稀盐酸反应生成氢气；金属活动性越强，越容易发生氧化反应；金属活动性越强，越容易与盐溶液反应，将活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来；金属活动性越强，越容易发生还原反应。

9.AB解析：有机物是指含有碳元素的化合物，碳的化合物大多属于有机物；大多数有机物还含有氢元素，有些还含有氧、氮、硫、磷等元素。

10.AD解析：加热液体时，为防止液体沸腾溅出，液体体积不能超过试管容积的1/2；加热固体时，为防止冷凝水回流炸裂试管，试管口应朝下；滴加液体时，为防止污染滴管，滴管应垂悬在试管口上方滴加，不能伸入试管内；托盘天平称量药品时，遵循“左物右码”原则，即药品放在左盘，砝码放在右盘。

11.ABD解析：有机物是指含有碳元素的化合物，碳的化合物大多属于有机物；大多数有机物还含有氢元素，有些还含有氧、氮、硫、磷等元素；有机物通常还含有氢、氧、氮等元素。

12.ACD解析：化学实验的基本操作包括称量药品、量取液体、加热物质、滴加液体、过滤沉淀等；化学实验的基本操作还包括洗涤仪器、连接仪器等。

13.AD解析：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的；原子核带正电，由质子和中子组成；电子带负电，在核外运动。

14.AC解析：化学键是原子之间相互结合的作用力，使原子形成分子或离子化合物；化学键是原子之间相互吸引的作用力，维持原子之间的稳定结构；常见的化学键有离子键（金属阳离子与阴离子之间的静电作用）和共价键（原子之间共用电子对）。

15.A解析：化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快；化学反应速率与反应物的温度有关，温度越高，反应速率越快；化学反应速率与反应物的表面积有关，表面积越大，反应速率越快；化学反应速率与催化剂有关，催化剂能改变化学反应的速率。

四、判断题

1.√解析：氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，能支持燃烧。

2.√解析：氢气是一种密度最小的气体，化学式为H₂，具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰。

3.√解析：碳酸钙是一种白色固体，化学式为CaCO₃，不溶于水，但能与酸反应。

4.√