2026年高考化学模拟冲刺易错卷含解析

2026年高考化学模拟冲刺易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列有关物质分类的说法正确的是A.氢氧化铝属于两性氢氧化物，则氢氧化铁也属于两性氢氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物C.盐一定是电解质，但电解质不一定是盐D.单质一定不是化合物，化合物一定不是单质2.下列表示物质结构或性质的说法正确的是A.CCl₄分子中C-Cl键是极性键，CCl₄分子是非极性分子B.CO₂和N₂分子中都存在极性键，且都属于极性分子C.SiO₂是原子晶体，熔点高，硬度大，可溶于水D.Na₂O₂与水反应只发生氧化还原反应，不发生非氧化还原反应3.下列有关化学用语表示正确的是A.氯原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁵B.H⁺的核外电子数为1C.HClO的电子式为D.Na⁺离子的结构示意图为4.下列实验操作或现象描述正确的是A.将Cl₂通入NaOH溶液中，发生反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OB.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸先变蓝后褪色D.将Fe粉加入浓硝酸中，常温下发生钝化，无明显现象5.下列有关元素周期表的说法正确的是A.同周期主族元素中，从左到右非金属性减弱B.同主族非金属元素中，从上到下非金属性增强C.同周期零族元素从左到右原子半径减小D.同主族金属元素从上到下金属性增强6.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.共价化合物中可能存在离子键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.配位化合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子7.下列说法正确的是A.反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.对于气体参与的可逆反应，增大压强，正逆反应速率一定都增大C.浓硫酸与铜加热反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性D.电解饱和食盐水，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应8.下列说法正确的是A.1molH₂O中含有1.204×10²³个氢原子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为6.02×10²³C.将1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为1molD.将1molCH₄完全燃烧，消耗氧气1.5mol9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合，分子总数为2NAC.1molNH₄Cl固体中含有的共价键数目为NAD.18gH₂O与18gD₂O（重水）混合物中含有的质子数为10NA10.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.氯气与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.Na₂CO₃溶液与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑11.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液pH=4C.在相同条件下，浓度越大的盐酸，其电离常数越大D.温度升高，水的电离平衡常数增大12.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，氢离子浓度减小到原来的1/10B.强酸和强碱反应生成1mol水，放出热量为中和热C.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡混合气体的密度增大D.同温同压下，等体积的NO和N₂₂气体含有相同数目的原子13.下列说法正确的是A.原电池中，电子流出的一极是正极B.电解池中，发生还原反应的电极是阳极C.将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中，构成原电池，锌片作负极D.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑14.下列说法正确的是A.2,3-二甲基丁烷的系统命名为2,3-二甲基戊烷B.乙烯和乙醇都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙醛和丙酮都能发生银镜反应15.下列说法正确的是A.分子中含有官能团-COOH的化合物一定属于羧酸B.分子中含有官能团-CHO的化合物一定属于醛C.分子中含有官能团-COOH的化合物一定能与NaOH溶液反应D.分子中含有官能团-CHO的化合物一定能与新制Cu(OH)₂浊液反应第Ⅱ卷非选择题16.下列各物质中，①H₂O②NaCl③CH₄④SiO₂⑤CO₂⑥Na₂O₂，请回答：(1)属于离子晶体的是________(填序号，下同)，其熔点较高，原因是________。(2)属于分子晶体的是________(填序号)，其中分子间作用力最强的是________(填化学式)，沸点最高的原因是________。(3)属于共价晶体的是________(填序号)，其化学键的类型是________，晶体中不存在自由移动的________。(4)既能与酸反应又能与碱反应的是________(填序号)，写出其中与盐酸反应的化学方程式：________。17.I.某同学用图示方法表示部分短周期元素在元素周期表中的位置（下图用字母A、B、C、D表示）：ABDC请回答：(1)元素B的最高正化合价是________，其简单气态氢化物的化学式是________。(2)元素C与元素A形成的化合物中，化学键类型为________，该化合物与水反应的离子方程式是________。(3)写出A、B、C三种元素单质中任意两种之间发生反应的化学方程式：________。II.下列说法正确的是(填字母)。a.A、B、C、D四种元素中，原子半径最小的是Bb.A、B、C、D四种元素中，金属性最强的是Cc.A、B、C、D四种元素中，非金属性最强的是Dd.A、B、C、D四种元素中，形成的简单氢化物稳定性最强的是B18.化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式：________。(2)已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283.0kJ/mol②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol根据以上热化学方程式，计算2H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)的反应热ΔH=________kJ/mol。(3)利用原电池可以将化学能转化为电能。请设计一个原电池装置，将化学能转化为电能，要求写出电池反应方程式，并说明正负极材料（电极本身可溶性或非溶性不限）。19.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。请回答：(1)若溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，且沉淀在加热时部分转化为红褐色沉淀，则溶液中一定含有的阳离子是________(填离子符号)，一定不存在的阳离子是________(填离子符号)。(2)为检验溶液中是否含有SO₄²⁻，先加入________溶液，若无现象，再加入________溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有SO₄²⁻。(3)写出Al³⁺与NaOH溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：________。20.实验是化学学习和研究的重要方法。请回答：(1)用图示方法表示某原电池装置（用A代表负极材料，B代表正极材料，C代表电解质溶液）：AB||————(2)实验室制备氨气，常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体的方法。该反应的化学方程式是________。为收集干燥的氨气，应选择________源（填“加热”或“冷却”），并用________(填仪器名称)收集。(3)进行铁的冶炼实验时，高温条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。该反应的化学方程式是________。该实验装置中，尾气处理的方法是________。21.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在密闭容器中达到平衡。请回答：(1)升高温度，平衡向________(填“正向”或“逆向”)移动，原因是________。(2)若该反应在恒温恒容条件下进行，充入不参与反应的惰性气体，平衡________(填“移动”、“不移动”)，原因是________。(3)若该反应在恒温恒压条件下进行，充入不参与反应的惰性气体，平衡________(填“移动”、“不移动”)，原因是________。(4)已知该反应平衡常数K=1.6×10³(条件未知)，则SO₂的转化率________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是________。22.有机合成是现代化学的重要领域。请回答：(1)写出乙醇的结构简式：________。乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式是________。(2)某有机物A的结构简式为CH₃CH₂CHBrCH₃，写出A与氢气发生加成反应后的结构简式：________。(3)写出A与NaOH溶液发生水解反应的化学方程式：________。(4)写出与A互为同分异构体，且属于饱和烷烃的一溴代物的结构简式：________。23.现代化学工业对环境有重要影响。请回答：(1)氯碱工业中，电解饱和食盐水的主要产物是________(填化学式)和________(填化学式)。(2)二氧化硫是造成大气污染的主要气体之一。工业上常用石灰石-石膏法处理二氧化硫，该过程的化学反应方程式有：①CaCO₃高温分解生成CaO；②SO₂(g)+CaO(s)=CaSO₃(s)；③CaSO₃(s)+½O₂(g)=CaSO₄(s)。写出SO₂被完全转化为CaSO₄的最终反应方程式（合并①②③）：________。(3)合成氨工业对现代化学工业有重要意义。写出合成氨反应的热化学方程式：________。为提高氨的产率，工业上常采用________(填“升高温度”或“降低温度”、“增大压强”或“减小压强”)的方法。试卷答案1.C解析：A项，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铁是碱性氢氧化物；B项，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物；D项，单质和化合物是并列关系，均指由一种元素或多种元素组成的纯净物。2.A解析：A项，CCl₄分子中C-Cl键是极性键，分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；B项，CO₂分子是非极性分子；C项，SiO₂是原子晶体，熔点高，硬度大，不溶于水；D项，Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应。3.A解析：B项，H⁺的核外电子数为0；C项，HClO的电子式为：H:O:Cl；D项，Na⁺离子的结构示意图为：[Na]⁺。4.A解析：B项，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶质为等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠，恰好反应，所得溶液pH=7；C项，用湿润的pH试纸检验氨气，试纸先变蓝；D项，将Fe粉加入浓硝酸中，常温下发生钝化，生成致密氧化膜，无明显现象。5.D解析：A项，同周期主族元素中，从左到右非金属性增强；B项，同主族非金属元素中，从上到下非金属性减弱；C项，同周期零族元素从左到右原子半径减小；D项，同主族金属元素从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，金属性增强。6.D解析：A项，分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如SiO₂（分子晶体）熔点高于NaCl（离子晶体）；B项，共价化合物中一定只含共价键；C项，含有极性键的分子若结构对称，则一定是非极性分子，如CO₂；D项，配位化合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子形成配位键。7.C解析：A项，该反应放热，升高温度，平衡常数减小；B项，增大压强，若反应前后气体体积不变，则正逆反应速率同等程度增大；D项，电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。8.A解析：A项，1molH₂O含有2mol氢原子，1mol氢原子含有6.02×10²³个氢原子，则1molH₂O含有1.204×10²³个氢原子；B项，标准状况下，水不是气体；C项，将1molNa₂O₂与足量CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，转移2mol电子；D项，将1molCH₄完全燃烧：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，消耗氧气2mol。9.D解析：A项，1molNa₂O₂与足量水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，转移2mol电子；B项，标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合，混合气体总物质的量为1mol，分子总数为NA；C项，1molNH₄Cl固体中含有1molN-H共价键；D项，18gH₂O与18gD₂O（重水）混合物均为1mol，含有的质子数均为10mol。10.D解析：A项，铜与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；B项，氯气与NaOH溶液反应（不论浓度）：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；C项，Na₂CO₃溶液与盐酸反应（少量或过量）：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。11.B解析：A项，pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，所得溶液呈酸性；B项，将pH=2的盐酸稀释100倍，氢离子浓度减小到原来的1/100，pH增大2个单位，pH=4；C项，酸碱的电离常数只与温度有关，与浓度无关；D项，水的电离是吸热过程，温度升高，平衡常数增大。12.C解析：A项，醋酸是弱酸，电离是微弱的、可逆的，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，氢离子浓度大于原来的1/10；B项，强酸和强碱反应生成1mol水并放出热量，若生成水还伴随其他放热过程（如生成沉淀），则放出的热量大于中和热；C项，该反应正反应气体体积增大，恒容条件下，升高温度，平衡混合气体的平均摩尔质量减小，根据m=ρVM，ρ不变，V不变，则M减小，m增大，密度增大；D项，同温同压下，等体积的NO和N₂₂气体分子数目相等，但N₂₂是三原子分子，含有的原子数不相等。13.C解析：A项，原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极；B项，电解池中，发生还原反应的电极是阴极；C项，将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中，构成原电池，锌比铜活泼，锌片作负极；D项，电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。14.C解析：A项，2,3-二甲基丁烷的系统命名为2,2-二甲基丁烷；B项，乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色；C项，聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物；D项，乙醛能发生银镜反应，丙酮不能。15.C解析：A项，分子中含有官能团-COOH的化合物若烃基中含有-COOH，则属于羧酸；B项，分子中含有官能团-CHO的化合物若为HCHO，则属于醛；C项，分子中含有官能团-COOH的化合物一定能与NaOH溶液反应生成羧酸钠和水；D项，分子中含有官能团-CHO的化合物若为HCHO或甲酸某酯，则不能与新制Cu(OH)₂浊液反应。16.(1)②③⑤，熔点高、硬度大、固态不导电、熔融时不导电、由分子构成(2)①③⑤，H₂O，氢键(3)④，极性键，离子(4)⑥，Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O+O₂↑17.I.(1)+5，NH₃(2)离子键，CO₃²⁻+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O(3)2Na+Cl₂=2NaCl或2Mg+O₂=2MgO或2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑II.b,c解析：I.A为H，B为N，C为O，D为Cl；(1)N最高正化合价为+5，简单气态氢化物为NH₃；(2)H与O形成的化合物为H₂O，含离子键和共价键，与水反应生成H₂O和OH⁻，离子方程式为CO₃²⁻+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O；(3)H₂与Cl₂、O₂与N₂、F₂与H₂均能发生反应。II.同周期主族元素中，原子半径从左到右减小，金属性从左到右减弱，非金属性从左到右增强。b项，原子半径最小的是N；c项，金属性最强的是O；d项，非金属性最强的是Cl。18.(1)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol(2)-171.6(3)Zn|H₂SO₄|Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(或Fe|H₂SO₄|Cu)解析：(1)甲烷燃烧的热化学方程式；(2)根据盖斯定律，目标方程式=③-②×2，ΔH=-890.3kJ/mol-(-285.8kJ/mol)×2=-171.6kJ/mol；(3)Zn比Cu活泼，可构成原电池，负极Zn，正极Cu，电解质溶液为稀硫酸。19.(1)Fe³⁺，Mg²⁺(2)BaCl₂，Na₂CO₃(3)Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓解析：(1)加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，加热转化为红褐色沉淀，说明含Mg²⁺和Fe³⁺；一定不存在Ba²⁺（与SO₄²⁻共存）、Al³⁺（生成沉淀后不转化）；可能含Na⁺、Cl⁻；(2)检验SO₄²⁻，先加BaCl₂排除Ag⁺、Ba²⁺的干扰，再加Na₂CO₃确认Ba²⁺；(3)Al³⁺与NaOH溶液反应先生成白色沉淀Al(OH)₃。20.(2)CaCO₃高温分解生成CaO；CaO+SO₂=CaSO₃；CaSO₃+½O₂=CaSO₄；2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂(3)N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol，增大压强解析：(2)实验室制备氨气利用CaO与NH₄Cl高温反应，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；收集干燥氨气需用碱石灰干燥，用向下排空气法收集；(3)铁的冶炼中，高温条件下氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂；尾气CO有毒，可用灼热