2026年高考化学全国卷预测压轴题易错知识点冲刺卷（含解析）

2026年高考化学全国卷预测压轴题易错知识点冲刺卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题本题包括5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学用语的说法正确的是A.氮气中氮氮三键的键能约为945kJ·mol⁻¹，说明N≡N键很稳定，常温下难以被破坏B.氯原子（Cl）最外层电子轨道表示式为，该轨道为p轨道，其中2个电子的自旋状态一定相同C.乙烯分子（CH₂=CH₂）中所有原子可能共平面，该分子属于极性分子D.乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）互为同分异构体，它们的沸点相同2.下列实验操作或现象描述正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7B.将少量铁粉加入浓硫酸中，常温下发生钝化，无明显现象C.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸先变蓝后褪色D.将乙醇和乙酸混合后加入少量浓硫酸，加热，可制备乙酸乙酯3.下列关于物质性质或应用的叙述正确的是A.Na₂O₂固体可作为漂白剂，利用其与水反应生成具有漂白性的H₂O₂B.NaHCO₃溶液的碱性比Na₂CO₃溶液强，因为NaHCO₃是弱酸酸式盐C.AlCl₃是共价化合物，常温下为白色固体，易升华，熔融时不导电D.SiO₂是酸性氧化物，不溶于水，能与强碱溶液反应4.向含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是A.沉淀的物质的量随NaOH溶液体积增加而持续增大B.当pH=7时，溶液中仅存在AlO₂⁻和Mg²⁺C.沉淀最多时，溶液中存在c(Fe³⁺)+c(Al³⁺)+c(Mg²⁺)+c(NH₄⁺)=0.1mol·L⁻¹D.加入过量NaOH溶液后，溶液中离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(AlO₂⁻)>c(OH⁻)>c(NH₃·H₂O)5.下列说法正确的是A.依据VSEPR理论，BeCl₂、BF₃、CH₄、PCl₅中心原子的价层电子对数分别为2、3、4、5B.依据杂化理论，H₂O、NH₃、CH₄分子中中心原子的杂化方式均为sp³C.依据元素周期律，同一周期中，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强D.依据分子结构，CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点依次升高第Ⅱ卷非选择题本题包括必考题和选考题两部分。第6、7题为必考题，第8、9题为选考题。考生根据要求作答。必考题6.（15分）化学与生活、生产息息相关。(1)碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，可用于玻璃生产、造纸等。写出CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃的化学方程式：________。(2)氢氟酸（HF）是一种弱酸，但腐蚀性很强，可用于雕刻玻璃。写出HF与SiO₂反应的化学方程式：________。HF保存时需选用________（填“玻璃”或“塑料”）容器。(3)铝（Al）是地壳中含量丰富的金属元素，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，表现出________性。工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备铝，该反应的化学方程式为：________。(4)氨（NH₃）是一种重要的化工原料。实验室常用加热浓氨水的方法制备氨气，该过程涉及的反应化学方程式为________、________。氨气催化氧化可制备硝酸，该反应中氨气作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。7.（20分）化学平衡常数的表达式为K=。已知某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=1.6×10³。(1)该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是________。(2)在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂，加热至该温度并达到平衡，测得SO₃的浓度为1.6mol·L⁻¹。计算该条件下反应的平衡常数K值：________。若平衡后充入不参与反应的惰性气体，平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)为提高SO₂的转化率，可采取的措施有________（写出一种即可）。请从勒夏特列原理的角度解释其依据：________。(4)已知该温度下，SO₂(g)+½O₂(g)⇌SO₃(g)的平衡常数为K₁。请写出2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K与K₁的关系式：________。选考题考生根据要求完成第8题或第9题。8.（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X与Y可形成化合物甲，Y与Z可形成化合物乙，Z与W可形成化合物丙。甲、乙、丙均为常见化合物。常温下，甲为气体，乙为固体，丙为液体。Z原子的价电子排布式为ns²np²。请回答：(1)X、Y、Z、W四种元素中，非金属性最强的是________（填元素符号），其第一电离能一定大于Z的________（填“是”或“否”）。(2)化合物甲的中心原子采用________杂化方式，分子空间构型为________。甲分子中存在________（填“极性”或“非极性”）键。(3)化合物乙的晶体的堆积方式为________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方”），其中阴离子配位数是________。请说明该化合物熔点较高的原因：________。(4)W的单质是________（填化学式）。W与Y可以形成多种化合物，其中一种化合物丁分子中存在极性键和非极性键，且分子构型为直线形，则丁的化学式为________。9.（15分）[化学——选修5：有机化学基础]A、B、C、D、E是五种有机化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件略去）：请回答：(1)A的化学名称是________。B中所含官能团的名称是________。(2)写出反应①的化学方程式：________。(3)写出C的结构简式：________。(4)反应②是________反应（填反应类型）。D与足量钠反应，生成标准状况下22.4LH₂，则D中含有的官能团共有________种。(5)E既能发生银镜反应，又能与NaOH溶液反应，则E的结构简式可能是________（写出一种即可）。试卷答案1.C2.B3.D4.C5.C6.(1)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O(2)SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；塑料(3)抗腐蚀；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑(4)NH₃·H₂O=NH₃↑+H₂O；NH₃+O₂=NO+H₂O；还原剂7.(1)放热；该反应正向进行，平衡常数K远大于1，表明平衡时生成物浓度远高于反应物浓度，反应进行得比较彻底，通常是放热反应。(2)1.6×10³；不变(3)降低体系压强（或分离出SO₃、升高温度）；降低体系压强有利于平衡向气体体积增大的方向移动，即正向移动；升高温度有利于放热反应正向进行。(4)K=K₁²8.(1)F；否(2)sp²；