2026年新高考化学预测卷冲刺模拟卷易错题含解析

2026年新高考化学预测卷冲刺模拟卷易错题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠固体中混有少量碳酸钠B.空气C.碳酸钠溶液D.石墨2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氦气分子中存在共价键D.碳化硅中只存在非极性共价键4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NOD.Na2O5.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和苯都能发生加成反应D.乙烯和聚乙烯的最简式相同6.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管内的液体B.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液中C.分液时，分液漏斗下口放出下层液体D.氢气还原氧化铜实验中，先通氢气再加热7.下列关于反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积增大，反应速率一定减小8.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，各物质浓度相等C.改变条件，平衡不发生移动D.可逆反应达到平衡时，正逆反应停止9.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池正极发生还原反应C.原电池中，盐桥可以起到传导电子的作用D.铝钙合金不能构成原电池10.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B.氢氧化铜是电解质，但水溶液中导电性很弱C.碳酸钙是电解质，但熔融状态不导电D.纯净的硫酸是电解质11.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4L氦气中含有阿伏加德罗常数个分子C.1molH+离子所带电荷量为阿伏加德罗常数D.1个水分子的质量约为阿伏加德罗常数个水分子质量之和12.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式为C4H10的烷烃有2种同分异构体B.分子式为C3H6O的饱和一元醇有1种同分异构体C.分子式为C4H8O2的羧酸有2种同分异构体D.分子式为C4H8的烯烃有3种同分异构体13.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱14.下列关于物质分类的叙述正确的是（）A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D.盐一定是电解质，电解质一定是盐15.下列关于能量变化的叙述正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.化学反应的焓变与反应条件有关D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.下列关于物质的性质的叙述，正确的是（）A.金的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为溶液中存在OH-离子C.碳酸钙难溶于水，但能与盐酸反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有不饱和键17.下列关于实验现象的叙述，正确的是（）A.将铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅B.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色C.将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，产生白色沉淀D.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变浑浊18.下列关于化学计算的叙述，正确的是（）A.根据化学方程式，可以计算反应物或生成物的质量B.根据化学方程式，可以计算反应物或生成物的体积C.根据气体摩尔体积，可以计算气体的质量D.根据溶质质量分数，可以计算溶液的质量19.下列关于有机化学的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生氧化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物C.苯和甲烷都属于芳香烃D.乙烯和乙炔都能发生加聚反应20.下列关于环境问题的叙述，正确的是（）A.氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要污染物B.氟利昂是造成臭氧层破坏的主要物质C.温室效应是造成全球气候变暖的主要因素D.白色污染是指塑料垃圾污染环境三、（本题包括2小题，共25分）21.（12分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：（1）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体。（2）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体。（3）将铁粉加入硫酸铜溶液中，写出反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式：____________________________________________________离子方程式：____________________________________________________（4）用氯气消毒自来水，写出反应的化学方程式。化学方程式：____________________________________________________22.（13分）某有机物A的分子式为C4H8O，它能与金属钠反应生成氢气，也能发生催化氧化反应生成一种能发生银镜反应的有机物B。请回答：（1）有机物A的结构简式为________________________。（2）有机物B的结构简式为________________________。（3）写出有机物A与金属钠反应的化学方程式：________________________。（4）写出有机物A发生催化氧化反应生成有机物B的化学方程式：________________________。四、（本题包括2小题，共30分）23.（15分）在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能使平衡向正反应方向移动的是（填字母）。a.降低温度b.增大压强c.增大O2浓度d.使用催化剂e.移走SO3解释原因：________________________________________________________________________。（2）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列哪些现象表明该反应达到平衡状态？（填字母）a.气体总压强不再变化b.SO2的浓度不再变化c.氧气的浓度不再变化d.单位时间内生成nmolSO3，同时生成nmolSO2解释原因：________________________________________________________________________。（3）已知该反应的平衡常数K=1.0×10^3（温度未知），当SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L时，该反应是否达到平衡状态？（填“是”或“否”）。请说明理由。答案：__________，理由：____________________________________________________。24.（15分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用排水集气法收集氧气。请回答：（1）写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。（2）实验开始时，应先点燃哪个酒精灯？（填“a”或“b”）a.加热氯酸钾的酒精灯b.加热试管尾部的酒精灯解释原因：____________________________________________________。（3）实验过程中，集气瓶内水面逐渐上升，说明____________________________________________________。（4）实验结束后，如何检验集气瓶中氧气是否收集满？____________________________________________________。（5）如果实验中收集到的氧气量不足，可能的原因有____________________________________________________（写两点）。（6）该实验中，二氧化锰的作用是____________________________________________________。（7）如果将氧气改为用向上排空气法收集，集气瓶口应如何放置？____________________________________________________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.D2.A3.B4.B5.A6.C7.A8.A9.B10.B11.D12.A13.A14.A15.D二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.BCD17.ABCD18.A19.ABD20.ABCD三、（本题包括2小题，共25分）21.（12分）（1）化学方程式：CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)离子方程式：CaCO3(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)（2）化学方程式：2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)+H2O(l)（3）化学方程式：Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)离子方程式：Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)（4）化学方程式：Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq)22.（13分）（1）有机物A的结构简式为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3（2）有机物B的结构简式为CH3CHO（3）化学方程式：2CH3CH2CH2OH+2Na=2CH3CH2CH2ONa+H2↑（4）化学方程式：CH3CH2CH2OH+[O]=CH3CHO+H2O四、（本题包括2小题，共30分）23.（15分）a.降低温度，根据勒夏特列原理，反应放热，降低温度平衡向放热方向移动，故a正确。b.增大压强，反应气体体积减小，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，故b正确。c.增大O2浓度，根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，故c正确。d.使用催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，故d错误。e.移走SO3，根据勒夏特列原理，减小生成物浓度平衡向正反应方向移动，故e正确。（2）a.恒温恒容条件下，反应达到平衡状态，气体总压强不再变化，故a正确。b.恒温恒容条件下，反应达到平衡状态，SO2的浓度不再变化，故b正确。c.恒温恒容条件下，反应达到平衡状态，氧气的浓度不再变化，故c正确。d.单位时间内生成nmolSO3，同时生成nmolSO2，表示正逆反应速率相等，达到平衡状态，故d正确。（3）答案：否。理由：该反应的平衡常数K=1.0×10^3（温度未知），当SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L时，浓度商Qc=(0.4mol/L)^2/(0.1mol/L)^2×0.2mol/L=32<K=1.0×10^3，说明该反应未达到平衡状态，平衡向正反应方向移动。24.（15分）（1）化学方程式：2KClO3(s)\xrightarrow{MnO2,