2026年新课标II卷高考化学易错题型分析卷（含解析）

2026年新课标II卷高考化学易错题型分析卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.漂白粉D.碳酸钙晶体2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BF3D.Cl24.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.化学平衡常数K只与温度有关5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na2O2D.NH4HCO36.下列关于电解质的说法正确的是（）A.溶于水的盐都是电解质B.熔融状态下能导电的化合物一定是电解质C.氧化物都是电解质D.非电解质在任何状态下都不能导电7.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入待测液中B.溶解固体时，总是在量筒中进行C.蒸发溶液时，应不断搅拌，以防止液滴飞溅D.过滤时，漏斗下端尖嘴部分应紧贴承接烧杯内壁8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应D.油脂属于高分子化合物9.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定10.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥中的阳离子向正极移动C.负极发生还原反应D.正极的电极材料一定得是金属二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选、错选、漏选均不得分。）11.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.碳化硅中，每个硅原子都形成4个共价键D.稀有气体分子中不存在化学键12.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中可能含有离子键13.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大，平衡一定向正向移动B.反应物的浓度增大到原来的2倍，化学反应速率可能不变C.化学平衡状态是指正逆反应速率相等的状态D.使用催化剂可以改变化学平衡常数14.下列关于实验的说法正确的是（）A.用稀盐酸清洗做过酚酞实验的试管B.制取氯气时，可以用稀盐酸与二氧化锰反应C.溶解氯化钠固体时，可以用烧杯并在酒精灯上加热D.检验二氧化碳气体时，可以用澄清的石灰水15.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生氧化反应C.聚丙烯的单体是丙烯D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油三、非选择题（本题共4小题，共65分。）16.（15分）回答下列问题：（1）用化学式填空：一种常见的金属单质________，一种常见的非金属单质________，一种常见的碱________，一种常见的盐________。（2）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：________。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（3）写出钠与水反应的化学方程式：________。该反应中，钠元素的化合价由________价变为________价。（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为________。其中二氧化锰的作用是________。（5）将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度约为________mol/L。17.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铝________，碳酸钠________，甲烷________，乙醇________。（2）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：________。（3）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：________。若向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生的反应离子方程式为________。（4）写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式：________。检验氢气纯度的方法是________。（5）将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH________3（填“>”、“<”或“=”）。18.（15分）在一定条件下，将2molX气体和4molY气体通入一个密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)。反应达到平衡后，测得Z气体的浓度为0.8mol/L。（1）该反应的化学平衡常数K=________。（2）计算平衡时，X的转化率________。（3）若升高温度，平衡向________移动（填“正向”或“逆向”）。（4）若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入1molX和2molY，重新达到平衡后，Z的浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol/L。（5）下列措施中，一定能增大Z的平衡浓度的是________（填字母）。A.使用催化剂B.增大压强C.降低温度D.分离出部分Z19.（20分）回答下列问题：（1）实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，该反应的化学方程式为________。为了提高乙烯的产率，可以采取的措施是________（写一条即可）。（2）写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：________。（3）写出苯与溴发生取代反应的化学方程式（注明反应条件）：________。（4）写出乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛的化学方程式：________。（5）将少量钠投入到盛有乙醇的试管中，观察到的现象是________。写出反应的化学方程式：________。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.A3.C4.B5.A6.B7.C8.A9.A10.B二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选、错选、漏选均不得分。）11.A,C12.A,B13.B,C14.A,C,D15.A,B,C三、非选择题（本题共4小题，共65分。）16.（15分）（1）Na；O2；NaOH；NaCl（2）CO2+H2O⇌H2CO3；吸热（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；0；+1（4）2KClO3加热=2KCl+3O2↑；催化剂（5）10⁻¹¹mol/L解析：本题考查化学基础知识。第（1）题考查常见物质的化学式。第（2）题考查二氧化碳与水的反应及反应热。第（3）题考查钠与水的反应及化合价变化。第（4）题考查实验室制取氧气的反应原理和催化剂作用。第（5）题考查pH值计算和水的电离。16.（15分）（1）Al(OH)3；Na2CO3；CH4；C2H5OH（2）CH4+2O2点燃=CO2+2H2O（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；用燃着的木条检验，木条熄灭，则氢气纯度较高（5）>解析：本题考查常见有机物和无机物的性质及反应。第（1）题考查常见物质的化学式。第（2）题考查甲烷的燃烧反应。第（3）题考查碳酸钠与盐酸的反应及离子方程式书写。第（4）题考查氢气的制取和检验方法。第（5）题考查弱酸稀释的性质。18.（15分）（1）1（2）40%（3）逆向（4）大于（5）B,C解析：本题考查化学平衡计算和影响因素。第（1）题根据平衡浓度计算平衡常数K。第（2）题根据平衡浓度计算X的转化率。第（3）题根据反应热效应判断温度对平衡的影响。第（4）题根据勒夏特列原理判断压强变化对平衡的影响。第（5）题根据勒夏特列原理判断能增大Z平衡浓度的措施。19.（20分）（1）CH3CH2OH催化剂、加热=CH2=CH2↑+H2O；升高温度（2）CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br（3）苯+Br2催化剂=Br苯（4）2