2026年全国卷化学选择题综合卷含解析

2026年全国卷化学选择题综合卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.下列各题列出的选项中，只有一项是最符合题目要求的。2.下列各题列出的选项中，有多项符合题目要求。请将符合题目要求的选项全部选出。一、下列各项叙述中，正确的是________。①氧化还原反应中，得电子的物质一定是氧化剂。②强碱溶液能与所有酸发生反应，所以强碱溶液不能与任何盐溶液发生反应。③同温同压下，等质量的H₂和CH₄，CH₄的分子数更多。④pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性。⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应性质。二、下列指定物质或微粒的核外电子排布式中，错误的是________。①氖原子②F⁻离子③钠离子④Si原子⑤O²⁻离子三、下列关于同分异构体的叙述中，正确的是________。①C₅H₁₂有3种同分异构体。②分子式为C₄H₈O的有机物一定属于醇类。③正丁烷和异丁烷互为同分异构体。④CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(OH)CH₃互为同分异构体。⑤分子式为C₅H₁₀的烷烃共有3种同分异构体。四、下列实验操作或现象中，正确的是________。①将pH试纸浸入待测液中，测定溶液的pH。②用稀盐酸除去铁屑表面的氧化铁杂质。③向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。④用酒精灯的外焰加热试管里的液体。⑤将少量钠投入水中，钠块浮在水面上，熔成小球，四处游动，有气泡产生。五、下列元素或离子的性质比较中，正确的是________。①原子半径：Na>Mg>Al②第一电离能：N>O③氧化性：F₂>Cl₂④碱性：NaOH>Mg(OH)₂⑤稳定性：H₂O>H₂S六、下列说法中，正确的是________。①燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。②化学能转化为热能、电能的过程都伴随着化学反应的发生。③水溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁷mol/L的溶液一定是中性溶液。④依据反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH<0，可知碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多。⑤吸收式电解槽工作时，阳极发生氧化反应。七、下列关于化学平衡的叙述中，正确的是________。①对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动。②增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动。③使用催化剂可以增大化学反应的平衡常数。④对于放热反应，降低温度，平衡常数一定增大。⑤体积不变，充入不参与反应的气体，化学平衡不发生移动。八、下列关于有机物的叙述中，正确的是________。①乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明它们都含有羧基。②苯分子中不存在碳碳双键，所以苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。③乙烯和聚乙烯在一定条件下都能发生加聚反应。④油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。⑤一定条件下，苯可以和氢气发生加成反应，生成环己烷。九、下列关于物质分离提纯的方法中，错误的是________。①除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可以加入适量稀盐酸。②除去丁烷中混有的少量丁烯，可以采用洗气法。③除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰后蒸馏。④除去CO₂中混有的少量SO₂，可以通入饱和NaHCO₃溶液。⑤除去CaCO₃固体中混有的少量NaCl，可以加水溶解、过滤、洗涤、干燥。十、下列说法中，正确的是________。①分子中含有官能团-COOH的化合物一定属于有机酸。②等质量的两份铝分别与足量稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，生成的氢气质量相等。③将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1。④乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应。⑤氢氧根离子(OH⁻)的电子式为。十一、向含Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺的三种溶液中分别加入过量NaOH溶液、过量氨水、过量Na₂S溶液，分别产生下列现象：①产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水；②产生蓝色沉淀，沉淀溶于氨水；③产生白色沉淀，沉淀能溶于氨水，且产生黑色沉淀。则①②③依次对应的溶液是________。A.Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺B.Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺C.Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺D.Cu²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺十二、将一定量的CO和H₂混合气体通入固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO。达到平衡后，测得CO的转化率为50%。下列有关该平衡状态的叙述中，正确的是________。①正逆反应速率相等。②容器内气体密度保持不变。③容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变。④保持容器内温度和压强不变，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。⑤若升高温度，平衡逆向移动。十三、下列关于电极反应式的书写中，正确的是________。①铜锌原电池中，负极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺。②电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。③用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极反应式为2O²⁻-4e⁻=O₂↑。④铁片在潮湿的空气中生锈，负极反应式为Fe-3e⁻=Fe³⁺。⑤用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑。十四、向体积为1L的密闭容器中投入X=1:2:3:4。已知a+b≠c。下列有关该反应的说法中，正确的是________。①若a+b=c，则该反应为气体体积缩小的反应。②若平衡后升高温度，X的转化率一定增大。③若平衡后充入不参与反应的气体，压强增大，平衡一定发生移动。④若平衡后分离出部分W，平衡一定向正反应方向移动。⑤若a=1，则平衡时该容器中气体总物质的量为1mol。十五、短周期元素X、Y、Z、W位于周期表中相邻的四个主族，原子序数依次增大。X是活泼金属，Y的简单气态氢化物是形成酸雨的主要物质之一，Z的原子最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是空气中含量最多的气体。下列有关说法中，正确的是________。①X的氢氧化物是两性氢氧化物。②Y和Z形成的化合物是离子化合物。③W的原子半径大于Z的原子半径。④X和Y可以形成化合物Y₂X。⑤X、Y、Z、W四种元素中，Z的简单气态氢化物最稳定。试卷答案一、①③⑤二、②④三、①③④⑤四、②③④⑤五、①③④⑤六、①②③⑤七、①⑤八、③④⑤九、②④⑤十、②③⑤十一、D十二、①②③④⑤十三、①②③十四、①④十五、②④⑤解析一、①得电子的物质是氧化剂，正确；②强碱溶液能与酸性氧化物、酸、某些盐溶液反应，如强碱溶液与氯化铵溶液反应生成氨气，错误；③同温同压下，m相同，n=PV/RT，V相同，n与M成反比，CH₄摩尔质量小于H₂，所以CH₄分子数更多，正确；④pH=3的醋酸溶液中c=10⁻³mol/L，等体积混合后酸碱恰好中和，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，错误；⑤乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，正确。故答案为①③⑤。二、①Ne原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，正确；②F⁻离子核外电子排布式与氖原子相同，为1s²2s²2p⁶，正确；③Na⁺离子核外电子排布式与氖原子相同，为1s²2s²2p⁶，正确；④Si原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，错误；⑤O²⁻离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶，正确。故答案为②④。三、①C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正确；②分子式为C₄H₈O的有机物可能属于醇类，也可能属于醛类或酮类，错误；③正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；④CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；⑤分子式为C₅H₁₀的烷烃为己烷，有正己烷、异己烷、新己烷3种同分异构体，正确。故答案为①③④⑤。四、①用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，不能将pH试纸浸入待测液中，否则会污染待测液，错误；②铁屑表面的氧化铁是金属氧化物，能与酸反应，可用稀盐酸除去，正确；③碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na₂CO₃+Ca₂=CaCO₃↓+2NaOH，错误；④用酒精灯加热时，应使用外焰，外焰温度最高，正确；⑤钠的密度小于水，熔点低，投入水中，钠块浮在水面上，熔成小球，钠与水反应生成氢气，钠离子与氢氧根离子结合生成氢氧化钠，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，有气泡产生，正确。故答案为②④⑤。五、①同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na>Mg>Al，正确；②同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满，能量较低，第一电离能大于O，正确；③同主族自上而下非金属性减弱，单质氧化性减弱，故氧化性F₂>Cl₂，正确；④同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物水化物碱性减弱，故碱性NaOH>Mg₂，正确；⑤非金属性O>S，非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性H₂O>H₂S，正确。故答案为①③④⑤。六、①燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，稳定氧化物指常温常压下呈液态的H₂O和CO₂，固态氧化物如P₂O₅、SO₃等，错误；②化学能转化为热能、电能的过程都伴随着化学键的断裂和生成，即都发生了化学反应，正确；③水溶液中由水电离出的cΔH<0，可知碳不完全燃烧生成CO放出的热量小于完全燃烧生成CO₂放出的热量，错误；⑤吸收式电解槽通常指电解水制氢氧燃料电池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，如电解饱和K₂CO₃溶液制备O₂，阳极反应式为4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O，正确。故答案为①②⑤。七、①对于可逆反应2SO₂，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应是放热反应，平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动，正确；②增大反应物浓度，若平衡不移动，则正反应速率增大，平衡正向移动，若平衡发生移动，则正反应速率增大的倍数小于浓度增大的倍数，错误；③催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数，错误；④对于放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大，正确；⑤体积不变，充入不参与反应的气体，总压强增大，但各物质分压不变，平衡不发生移动，正确。故答案为①⑤。八、①乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，羧基具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，乙醇与Na反应生成氢气是由于乙醇含有活泼的氢原子，错误；②苯分子中存在介于单键和双键之间的独特的化学键，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；③乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应生成的高分子化合物，聚乙烯结构中不存在碳碳双键，但一定条件下，聚乙烯也能发生加聚反应（如降解），错误；④油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油，正确；⑤苯在一定条件下，如催化剂存在下，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，正确。故答案为③。九、①除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可以加入适量稀盐酸，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，正确；②丁烷和丁烯都是气态烃，不能采用洗气法分离，洗气法适用于分离气体混合物中易溶于某种溶剂的气体，错误；③乙醇和水互溶，除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰后蒸馏，CaO+H₂O=Ca₂的沸点远高于乙醇，正确；④CO₂能与NaHCO₃溶液反应：CO₂+NaHCO₃=NaHCO₃·CO₂，或CO₂+H₂O+NaHCO₃=2NaHCO₃，除去CO₂中混有的少量SO₂，应通过饱和NaHCO₃溶液，错误；⑤CaCO₃固体不溶于水，NaCl易溶于水，除去CaCO₃固体中混有的少量NaCl，可以加水溶解、过滤（除去CaCO₃）、蒸发滤液得到NaCl，洗涤、干燥得到CaCO₃，错误。故答案为②④⑤。十、①分子中含有官能团-COOH的化合物属于羧酸类物质，但不一定属于有机酸，如甲酸HCOOH属于无机酸，错误；②等质量的两份铝分别与足量稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，转移电子数相等，生成的氢气质量相等，正确；③醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，c的电子式为[∶O∶]⁻，错误。故答案为②③⑤。十一、Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺三种溶液中分别加入过量NaOH溶液，分别产生氢氧化铁红褐色沉淀、氢氧化镁白色沉淀、氢氧化铜蓝色沉淀；加入过量氨水，氢氧化铁沉淀溶解生成红褐色沉淀氢氧化铁氨络离子；加入过量Na₂S溶液，Fe³⁺、Cu²⁺都与硫离子反应生成黑色沉淀硫化亚铁、硫化铜，Mg²⁺不与硫离子反应。根据现象：①产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水；②产生蓝色沉淀，沉淀溶于氨水；③产生白色沉淀，沉淀能溶于氨水，且产生黑色沉淀，可知①对应Mg²⁺，②对应Cu²⁺，③对应Fe³⁺。故选D。十二、CO，则平均相对分子质量保持不变；④保持容器内温度和压强不变，充入不参与反应的气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不发生移动；⑤正反应是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动。故答案为①②③④⑤。十三、①铜锌原电池中，锌是活泼金属作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e⁻=Zn²⁺，正确；②电解饱和食盐水，阳极是碳棒，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，正确；③用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极是惰性电极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，正确；④铁片在潮湿的空气中生锈，负极是铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺，错误；⑤用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极是惰性电极，溶液中氢氧根离