2026年全国乙卷新高考化学金属元素专题模拟卷含解析

2026年全国乙卷新高考化学金属元素专题模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂OFe₃O₄+4H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+FeSO₄+4H₂OCuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OCu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂OFe+CuSO₄=FeSO₄+CuFe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OFeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaClFe₂O₃+3H₂O=2Fe(OH)₃CuO+H₂O=Cu(OH)₂CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂OAl₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂OAl(OH)₃+HCl=AlCl₃+3H₂ONa₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可能考查的离子方程式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂OFe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂OCuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂OCu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OFe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂OFe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂OAl₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂OAl₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OAl(OH)₃+H⁺=Al³⁺+2H₂OCO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑可能考查的电极反应式（以铁为例）：原电池负极（Fe）：Fe-2e⁻=Fe²⁺原电池正极（Cu²⁺）：Cu²⁺+2e⁻=Cu电解池阳极（Fe）：Fe-2e⁻=Fe²⁺电解池阳极（Cl⁻）：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列金属单质中，最易与冷水反应的是A.MgB.AlC.NaD.Fe2.下列关于金属铝及其化合物的叙述中，正确的是A.铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和延展性B.氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应生成盐C.氢氧化铝是白色不溶于水的沉淀，它既能溶于强酸也能溶于强碱D.碳酸氢铝受热易分解，可用于治疗胃酸过多3.将一定量的铁粉加入到含有FeCl₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列关于滤液的叙述中，一定正确的是A.滤液一定含有Fe³⁺B.滤液一定含有Cu²⁺C.滤液一定含有Fe²⁺D.滤液中可能含有Fe³⁺和Cu²⁺4.下列金属冶炼方法中，主要利用电解法的是A.铁的冶炼B.铜的冶炼C.钠的冶炼D.铝的冶炼5.下列关于金属腐蚀与防护措施的叙述中，正确的是A.铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极发生还原反应B.在铁质管道连接处涂油可以有效地防止铁的腐蚀C.将铁质水龙头换成铜质水龙头可以防止铁质水龙头的腐蚀D.对于埋地钢管，采用外加电流的阴极保护法，钢管应连接电源的负极6.下列离子方程式中，书写正确的是A.铝粉与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂↑B.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuC.氢氧化铁溶于盐酸：Fe(OH)₃+H⁺=Fe³⁺+H₂OD.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻7.将一定量的钠投入足量的水中，充分反应后，得到溶液X。下列关于溶液X的叙述中，正确的是A.溶液X的pH小于7B.溶液X中只含有Na⁺和OH⁻C.溶液X的溶质是NaOH和Na₂CO₃D.溶液X的密度大于水的密度8.下列说法中，正确的是A.氧化铁（Fe₂O₃）和四氧化三铁（Fe₃O₄）都是黑色固体B.氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，因为它不溶于水C.纯铁是一种银白色的金属，具有良好的延展性D.铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀二、选择题（每小题有2-3个选项符合题意，每题3分，共24分。若正确选项超过一个，则该题得分按比例计算）9.下列关于金属元素及其化合物的性质比较中，正确的是A.还原性：Na>Mg>AlB.稳定性（最高价氧化物对应水化物的碱性）：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃C.氧化性（最高价氧化物对应水化物的酸性）：HClO₄>H₂SO₄>HNO₃D.水溶性：Na₂CO₃>NaHCO₃>Al₂O₃10.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3B.将钠投入水中，钠应从水面的中间投入C.溶解固体时，应在烧杯中进行，不宜在量筒中进行D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至析出大部分晶体11.下列说法中，正确的是A.铁粉可以还原氧化铜B.铝粉可以与氢氧化钠溶液反应生成氢气C.氢氧化钠溶液可以与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀D.碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳12.下列离子方程式书写正确的是A.铁离子与硫氰化钾溶液反应：Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃B.氢氧化铝溶于盐酸：Al(OH)₃+H⁺=Al³⁺+H₂OC.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂OD.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Na14.下列说法中，正确的是A.铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀时，正极发生还原反应B.将铝片投入氢氧化钠溶液中，铝片逐渐溶解，有气体生成C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它既能溶于强酸也能溶于强碱D.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，它不能与酸反应15.下列关于金属资源的叙述中，正确的是A.地球上大多数金属以单质形式存在B.金属资源的利用对环境造成污染，因此应尽量减少金属资源的使用C.金属的腐蚀是金属资源浪费的重要原因之一D.合理开发和利用金属资源，可以有效缓解金属资源短缺问题16.下列说法中，正确的是A.铁粉可以与硫酸铜溶液反应生成铜单质B.铝粉可以与氢氧化钠溶液反应生成氢气C.氢氧化钠溶液可以与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀D.碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳三、非选择题（共40分）17.（10分）写出下列反应的化学方程式和离子方程式。（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。（3）氢氧化铁溶于稀盐酸。（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应。18.（10分）某溶液X可能含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺中的两种或三种离子。现进行以下实验：①向溶液X中加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，且溶液呈红褐色。②另取少量溶液X，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色。请回答下列问题：（1）根据实验现象，溶液X中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________。（2）写出实验①中沉淀溶解的离子方程式：________。（3）写出实验②中溶液变为血红色的离子方程式：________。19.（10分）铁是一种重要的金属元素，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）冶炼生铁。（1）写出用赤铁矿冶炼生铁的主要化学方程式：________。（2）生铁是一种铁合金，其主要成分是铁，还含有碳等杂质。生铁硬而脆，下列关于生铁性质的描述中，正确的是________（填字母）。A.导电性良好B.硬而脆C.可锻性良好D.抗腐蚀性好（3）将一定量的铁粉加入到含有FeCl₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。请写出可能发生的反应的化学方程式（至少写一个）。20.（10分）金属的腐蚀是金属资源浪费的重要原因之一。请回答下列问题：（1）铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极发生的电极反应式是________，正极发生的电极反应式是________。（2）为了防止铁制品生锈，可以采取的措施有________（写一种即可）。（3）铝制品在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以保护铝制品不被进一步腐蚀。请解释这层氧化膜的保护作用：________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.C解析：钠位于元素周期表第IA族，与水反应最剧烈；镁、铝位于第IIIA族，与冷水反应缓慢，但比铁活泼；铁位于第VIII族，与冷水几乎不反应。金属活动性顺序Na>Mg>Al>Fe，最易与冷水反应的是Na。2.B解析：A.铝是银白色固体，具有良好的导电性和延展性，但不是最活泼的金属；B.氧化铝是两性氧化物，能与强酸（如盐酸）反应生成盐和水，也能与强碱（如氢氧化钠）反应生成盐和水，正确；C.氢氧化铝是白色不溶于水的胶状沉淀，它是两性氢氧化物，既能溶于强酸也能溶于强碱，正确；D.碳酸氢铝受热易分解生成碳酸铝和水、二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，但主要利用的是其弱碱性，且不稳定易分解，正确。此题选项均正确，根据题干“下列关于...叙述中，正确的是”，选择B即可。3.C解析：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有能与盐酸反应产生气体的物质，即铁粉有剩余或铁粉与CuSO₄恰好反应。若铁粉有剩余，则滤渣中含有Fe、Cu，滤液只含FeSO₄和FeCl₂，一定含有Fe²⁺；若铁粉与CuSO₄恰好反应，则滤渣只含Cu，滤液含FeCl₃和FeSO₄，含有Fe³⁺和Fe²⁺。无论哪种情况，滤液中一定含有Fe²⁺。滤液不一定含有Fe³⁺（若铁粉过量或恰好反应），不一定含有Cu²⁺（若铁粉过量）。4.D解析：钠、钾、镁、铝等活泼金属通常用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；铁用电解熔融Fe₃O₄或CO还原Fe₂O₃的方法冶炼；铜用电解熔融Cu₂S或CO还原CuO的方法冶炼。铝是活泼金属，用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼。5.D解析：A.铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极（Fe）发生氧化反应：Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极发生还原反应（如：2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻）；B.在铁质管道连接处涂油，可以隔绝空气和水，属于物理防护方法，正确；C.将铁质水龙头换成铜质水龙头，在潮湿环境中形成原电池，铁作负极被加速腐蚀，错误；D.对于埋地钢管，采用外加电流的阴极保护法，钢管应连接电源的负极，作阴极被保护，正确。选择D。6.B解析：A.缺少水分子，正确的离子方程式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑；B.反应符合电荷守恒和原子守恒，正确；C.氢氧化铁溶于盐酸，生成铁离子和水，正确的离子方程式：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；D.碳酸钠溶液与足量盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钠，正确的离子方程式：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑。选择B。7.B解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。溶液X是氢氧化钠溶液，显碱性，pH>7；溶液X中只含有钠离子和氢氧根离子；溶质是NaOH；溶液X的密度小于水的密度。选择B。8.D解析：A.氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色固体，四氧化三铁（Fe₃O₄）是黑色固体；B.氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，是因为它具有弱碱性，且药物载体相对安全，但它在胃酸中会溶解生成铝盐；C.纯铁是银白色的金属，具有良好的延展性；D.铁在潮湿的空气中，碳和铁构成原电池，发生吸氧腐蚀。选择D。二、选择题（每小题有2-3个选项符合题意，每题3分，共24分。若正确选项超过一个，则该题得分按比例计算）9.B解析：A.钠与冷水剧烈反应，镁在热水或高温下反应，铝在高温下反应，还原性Na>Mg>Al；B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg>Al，则碱性NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>N，则酸性HClO₄>H₂SO₄>HNO₃；D.Na₂CO₃易溶于水，NaHCO₃可溶于水，Al₂O₃不溶于水，水溶性Na₂CO₃>NaHCO₃>Al₂O₃。选择B。10.C解析：A.用酒精灯加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2；B.将钠投入水中，钠应从水面的边缘投入，防止反应过于剧烈；C.溶解固体时，应在烧杯中进行，不宜在量筒中进行，因为量筒是精密计量仪器，不适合用于溶解操作；D.蒸发结晶时，应不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅，直至有大量固体析出。选择C。11.A,B,C解析：A.铁的还原性强于铜，高温下铁粉可以还原氧化铜：Fe+CuO=FeO+Cu；B.铝是两性金属，铝粉可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；C.氢氧化钠溶液呈碱性，可以与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；D.碳酸钙不溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选择ABC。12.A,B,C解析：A.铁离子与硫氰化钾溶液反应生成血红色络合物，离子方程式：Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃，正确；B.氢氧化铝溶于盐酸，生成铝离子和水，离子方程式：Al(OH)₃+H⁺=Al³⁺+3H₂O，正确；C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O，正确；D.碳酸钙溶于稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，错误，缺少Ca²⁺。选择ABC。13.A,D解析：A.铝是两性金属，既能与盐酸（酸）反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，也能与氢氧化钠溶液（碱）反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；B.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，与氢氧化钠溶液不反应（冷的）；C.铜与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液不反应；D.钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，与氢氧化钠溶液不反应。选择AD。14.B,C,D解析：A.铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀时，正极发生还原反应（2H⁺+2e⁻=H₂↑）；B.将铝片投入氢氧化钠溶液中，铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝片逐渐溶解，有气体（H₂）生成，正确；C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它既能溶于强酸（如盐酸）生成铝盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，也能溶于强碱（如氢氧化钠）生成偏铝酸钠和水，正确；D.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，它可以与酸反应生成二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，正确。选择BCD。15.B,C,D解析：A.地球上大多数金属以化合物的形式存在；B.金属资源的利用对环境造成污染（如冶炼过程中的排放），因此应尽量减少金属资源的使用，保护环境；C.金属的腐蚀是金属资源浪费的重要原因之一；D.人类科技水平不断提高，对金属的需求量越来越大，合理开发和利用金属资源，包括回收利用，可以有效缓解金属资源短缺问题。选择BCD。16.A,B,C解析：A.铁的还原性强于铜，铁粉可以与硫酸铜溶液反应置换出铜：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；B.铝是两性金属，铝粉可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；C.氢氧化钠溶液呈碱性，可以与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；D.碳酸钙不溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。选择ABC。三、非选择题（共40分）17.（10分）（1）化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑（2）化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑（3）化学方程式：Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O离子方程式：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O（4）化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O离子方程式：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O18.（10分）（1）一定含有的离子是Fe²⁺、Fe³⁺；一定不含有的离子是Cu²⁺。（2）沉淀溶解的离子方程式：Fe(OH)₃+OH⁻=FeO₂⁻+2H₂O或Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（根据溶液X中一定含有的离子判断，Fe³⁺与OH⁻反应生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀，继续加NaOH，Fe(OH)₃溶解生成FeO₂⁻；若溶液X中也含有Al³⁺，则Al(OH)₃沉淀也会溶解生成AlO₂⁻。题目未明确Al³⁺是否存在，若按题目给定的现象，主要考虑Fe(OH)₃溶解。）（3）溶液变为血红色的离子方程式：Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃解析：（1）向溶液X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，溶液呈红褐色。白色沉淀可能是Al(OH)₃或Mg(OH)₂等，但继续加NaOH溶解且呈红褐色，说明白色沉淀中一定含有Al(OH)₃，且溶液中一定含有Fe³⁺（因为Fe³⁺与OH⁻反应生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀，且Fe(OH)₃能溶于过量的NaOH）。另取少量溶液X，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中一定含有Fe³⁺。综合可知，溶液X中一定含有Fe³⁺和Al³⁺；一定不含有Cu²⁺（因为若有Cu²⁺，加入NaOH会生成蓝色沉淀Cu(OH)₂，且Cu²⁺与SCN⁻不反应，不会变血红色）。（2）根据（1）的推断，沉淀溶解的是Al(OH)₃，在NaOH溶液中溶解生成偏铝酸钠和水：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。如果溶液X中只含Fe³⁺和Al³⁺，则Fe³⁺与过量OH⁻反应生成FeO₂⁻：Fe(OH)₃+OH⁻=FeO