2026年山东卷理综专题突破模拟卷（含解析）

2026年山东卷理综专题突破模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、小苏打、熟石灰都属于碱性氧化物B.氯化钠、氧化铝、硫酸都是化合物，且都属于电解质C.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应，且都属于盐D.聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都属于天然高分子化合物2.关于原子的叙述，正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数，该原子一定属于稳定原子核B.同一元素的不同原子互为同位素，它们的质量数一定不同C.放射性元素的衰变过程伴随着质量数守恒和电荷数守恒，该过程有新元素生成D.原子核外电子分层排布，各层电子数依次增多3.下列说法正确的是（）A.分子间作用力只存在于分子之间，化学键只存在于原子之间B.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定存在非极性键C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2gH₂完全燃烧生成液态水放热571.6kJB.CH₄燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH<0，该反应为放热反应C.Na(s)+½O₂(g)=Na₂O(s)ΔH<0，该反应不能发生D.C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH<0，表示石墨燃烧生成CO放热5.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图1装置干燥氨气（NH₃）B.用图2装置分离酒精和水的混合物C.用图3装置进行铁与硫酸铜溶液反应制备氢气D.用图4装置验证氯气的氧化性（KI淀粉溶液在锥形瓶中）（此处省略图1、图2、图3、图4的描述，假设图1为球形干燥管，图2为分液漏斗，图3为铁钉和硫酸铜溶液的烧杯装置，图4为氯气通入KI淀粉溶液的锥形瓶）6.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解熔融氯化钠时，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生黄绿色气体，阴极产生无色气体C.电解硫酸铜溶液时，阴极附近溶液pH升高D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极7.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在相同条件下，浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸，醋酸溶液的导电性更强C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度D.侯氏制碱法中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体二、多选题（本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.下列说法正确的是（）A.氢键属于化学键，对水的熔沸点有重要影响B.分子晶体熔化时，破坏分子间作用力，化学键不变C.s能级含轨道，p能级含轨道，d能级含轨道D.原子序数为35的元素，其原子最外层电子排布为3s²3p⁵9.下列说法正确的是（）A.放射性同位素可用于治疗癌症，其原理是利用其衰变产生的射线B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应C.乙醇、乙酸均能与Na反应产生气体，均能与NaOH溶液反应D.甲醛、乙醛、乙酸均能发生银镜反应10.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A.为检验Fe³⁺，向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液B.为除去CO₂中的少量SO₂，将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液C.为验证Na₂O₂与水反应放热，将带火星的木条伸入生成的气体中D.为比较Mg、Al的金属性，将镁条和铝条分别投入相同浓度的盐酸中三、非选择题（本题共5小题，共60分。）11.（10分）回答下列与化学相关的问题：（1）用化学用语回答：氨气中氮氢键的键元为_______，氢氧根离子的结构式为_______。（2）写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：_______；写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。（3）用离子方程式表示：稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳的过程：_______；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的过程：_______。12.（12分）X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体；Y元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Z元素原子最外层电子数与次外层电子数之和为10；W与X可形成化合物WX₂，该化合物是汽车尾气的主要污染物之一，其分子中两个X原子之间的距离为apm。（1）X、Y、Z、W四种元素分别为_______、_______、_______、_______（填元素符号）。（2）化合物WX₂的化学式为_______，其中W原子的化合价为_______价。（3）比较Y和Z两种元素的第一电离能，Y的________（填“大于”或“小于”）Z的。请解释原因：_______。（4）用元素周期律的知识预测，Z的单质与Y的氢化物反应，可能生成两种化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______。13.（12分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：（1）将少量SO₂通入到BaCl₂溶液中，写出反应的化学方程式：_______；若继续通入过量SO₂，写出此时溶液中存在的主要离子（写两种即可）：_______。（2）将少量NaOH溶液滴入到Al₂(SO₄)₃溶液中，写出反应的离子方程式：_______；若继续滴加过量NaOH溶液，写出此时溶液中存在的主要离子（写两种即可）：_______。（3）工业上用氨碱法制纯碱，请写出向饱和氨盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀的化学方程式：_______。14.（14分）用化学知识解释下列问题：（1）为什么水比HF的熔点高？（从分子间作用力的角度解释）（2）为什么常温下，将金属钠投入水中剧烈反应，而投入酒精中几乎不反应？（3）将Cl₂通入到NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H₂O，请写出该反应的化学方程式：_______；若将Cl₂通入到FeBr₂溶液中，氯气少量时，请写出反应的离子方程式：_______。15.（12分）某兴趣小组用图5装置（部分仪器已省略，其中A为锥形瓶，B为长颈漏斗，C为饱和食盐水，D为烧杯，G为毛玻璃片）进行“侯氏制碱法”模拟实验，以探究影响碳酸氢钠析出的因素。（1）仪器A的名称是_______。连接仪器时，需先连接_______（填“从下往上”或“从上往下”）。（2）连接C和D的导管口应伸入到_______（填“液面以下”或“液面以上”）。（3）实验中，先向锥形瓶A中通入氨气，再缓慢通入二氧化碳气体，目的是_______。（4）请写出在锥形瓶A中发生的主要反应的化学方程式：_______。（5）该实验中，为了提高碳酸氢钠的产率，除了通入的气体种类和顺序外，还可以采取的措施是_______（写一条即可）。（此处省略图5的描述，假设为一个简单的气体制备和反应装置）试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.B2.B3.D4.B5.D6.B7.C二、多选题（本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.AD9.AB10.BD三、非选择题（本题共5小题，共60分。）11.（10分）（1）H，[:O:];（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；（3）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；12.（12分）（1）N，O，Al，S；（2）SO₂，+4；（3）小于；O元素原子半径小于S元素原子半径，O原子得电子能力比S原子强，形成的化学键更强，所以O的第一电离能大于S的。（4）Al₂O₃（或其他合理答案如Al₂O）。13.（12分）（1）SO₂+BaCl₂=BaSO₃↓+2HCl；Cl⁻、SO₃²⁻（或其他合理答案如SO₄²⁻、HSO₃⁻）；（2）Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；AlO₂⁻、OH⁻（或其他合理答案如Al(OH)₄⁻）；（3）NH₃·H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；14.（14分）（1）水分子间存在氢键，而HF分子间存在氢键，但HF分子中氢键的强度大于水分子间的氢键，所以水的熔点更高。（2）钠与水反应是钠与水分子中的O-H共价键发生反应，生成氢气和氢氧化钠；钠与酒精反应是钠与酒精分子中的C-OH共价键发生反应，但反应活性远低于与水的反应，因为C-H键比O-H键更稳定。（3）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；Cl₂+2Fe²⁺=2Cl⁻+2Fe³⁺；15.（12分）（1）锥形瓶，从下往上；（2）液面以下；（3）使食盐水呈碱性，有利于氨气的溶解；（4）NH₃·H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；（5）适当升高温度（或其他合理答案如分离出析出的碳酸氢钠晶体）。解析一、选择题1.解析：A选项错误，纯碱（Na₂CO₃）是盐，熟石灰（Ca(OH)₂）是碱，但氧化钠（Na₂O）是碱性氧化物，小苏打（NaHCO₃）是盐；B选项错误，硫酸（H₂SO₄）是酸；C选项错误，碳酸钙（CaCO₃）是盐，碳酸钠（Na₂CO₃）是盐，碳酸氢钠（NaHCO₃）是酸式盐；D选项错误，聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都是由单体通过加聚反应合成的高分子化合物，属于合成高分子化合物。2.解析：A选项错误，原子核内质子数等于中子数不一定是稳定原子核，如氢原子；B选项正确，同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子；C选项错误，放射性元素衰变过程质量数守恒，但电荷数可能改变（如β衰变）；D选项错误，原子核外电子分层排布，各层电子数依次增多到一定数量后，外层电子数会减少。3.解析：A选项错误，分子间作用力存在于分子之间，化学键存在于原子之间；B选项错误，共价化合物中不一定存在极性键，如H₂；离子化合物中可能存在非极性键，如Na₂O₂中的O-O键；C选项错误，分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如SiO₂（分子晶体）的熔点高于NaCl（离子晶体）；D选项正确，熔融状态下能导电的化合物，其熔融物中含有自由移动的离子。4.解析：A选项错误，2gH₂为1molH₂，完全燃烧生成液态水放热571.6kJ；B选项正确；C选项错误，Na与O₂常温下反应生成氧化钠；D选项错误，石墨燃烧生成CO₂放热。5.解析：A选项错误，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；B选项错误，酒精和水互溶，应使用蒸馏法分离；C选项错误，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，不生成氢气；D选项正确，氯气氧化KI生成I₂，I₂使淀粉变蓝。6.解析：A选项错误，电解熔融氯化钠时，阳极发生氧化反应（Cl⁻失电子），阴极发生还原反应（Na⁺得电子）；B选项正确；C选项错误，电解硫酸铜溶液时，阴极发生还原反应（Cu²⁺得电子），溶液pH基本不变；D选项正确。7.解析：A选项错误，pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，H⁺与OH⁻恰好反应生成水，但盐酸浓度大于NaOH浓度，溶液呈酸性；B选项错误，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同浓度下，盐酸溶液导电性更强；C选项正确，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度；D选项错误，侯氏制碱法中，向饱和氨盐水中通入二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体。二、多选题8.解析：A选项错误，氢键属于分子间作用力，不是化学键；B选项正确；C选项正确；D选项正确。9.解析：A选项正确；B选项正确；C选项错误，乙醇与NaOH溶液不反应；D选项错误，只有甲醛、乙醛能发生银镜反应。10.解析：A选项错误，应先滴加KSCN溶液，若不变色，再滴加氯水；B选项错误，SO₂与NaHCO₃溶液反应生成SO₃²⁻，SO₃²⁻水解呈酸性，可吸收SO₂；C选项错误，应将带火星的木条伸入试管内或集气瓶中；D选项正确。三、非选择题11.解析：（1）氨气分子中氮原子与氢原子之间形成共价键，键元为H；氢氧根离子带一个负电荷，氧原子与氢原子之间形成极性共价键，结构式为[:O:];（2）CO₂与NaOH溶液反应，当CO₂少量时生成碳酸钠，当CO₂过量时生成碳酸氢钠，化学方程式分别为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；（3）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。12.解析：（1）空气中含量最多的气体是氮气，N元素的单质是氮气，原子最外层电子数是内层电子数的2倍且为短周期主族元素的是氧元素，原子最外层电子数与次外层电子数之和为10且为短周期主族元素的是铝元素，汽车尾气的主要污染物之一是二氧化硫，对应的元素是硫。四种元素分别为N、O、Al、S；（2）W与X形成化合物WX₂，X为氧元素，WX₂为SO₂，化学式为SO₂，其中S原子的化合价为+4价；（3）同周期自左而右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，O元素位于第VA族，Al元素位于第III族，所以O的第一电离能大于Al的。原因是O原子最外层电子达到半充满稳定结构，Al原子最外层电子未达到半充满稳定结构；（4）Al与O的氢化物H₂O反应，可能生成氧化铝（Al₂O₃）和水，或过氧化铝（Al₂O₃）。13.解析：（1）少量SO₂通入到BaCl₂溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，化学方程式为SO₂+BaCl₂=BaSO₃↓+2HCl；若继续通入过量SO₂，亚硫酸钡沉淀会溶解生成亚硫酸氢钡，溶液中存在的主要离子有钡离子（Ba²⁺）、氯离子（Cl⁻）、亚硫酸根离子（SO₃²⁻）或亚硫酸氢根离子（HSO₃⁻）；（2）少量NaOH溶液滴入到Al₂(SO₄)₃溶液中，发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓；若继续滴加过量NaOH溶液，氢氧化铝沉淀会溶解生成偏铝酸根离子，溶液中存在的主要离子有偏铝酸根离子（Al