2026年新高考化学押题卷易错知识点卷（含解析）

2026年新高考化学押题卷易错知识点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氯原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁵B.乙烯分子的比例模型：CH₂=CH₂C.硅酸钠的水溶液电离方程式：Na₂SiO₃=2Na⁺+SiO₃²⁻D.氢氧根离子的结构式：OH⁻2.下列元素中，其简单氢化物最稳定性的是（）A.NB.OC.FD.Cl3.下列关于分子结构的叙述，正确的是（）A.CO₂分子中，C原子采用sp³杂化B.H₂O分子中，O原子采用sp²杂化，分子为极性分子C.NH₃分子中，N原子孤电子对数为1，分子为极性分子D.CH₄分子中，C原子采用sp³杂化，分子为非极性分子4.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，O-H键是极性键C.干冰（CO₂）分子中，C和O原子之间只存在共价键D.金属镁中，镁原子之间只存在金属键5.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.在恒温恒容条件下，加入不参与反应的惰性气体，化学反应速率不变C.根据勒夏特列原理，升高温度一定能增大化学反应平衡常数D.对于任何化学反应，增大反应物浓度一定能增大正反应速率6.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)B.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5C.在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H₂CO₃)D.将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性7.下列装置图中，表示原电池的是（）（此处为文字描述，无图）甲图：锌片插入稀硫酸中，锌片为负极；乙图：铜片和铝片插入氢氧化钠溶液中，铜片为负极；丙图：镁棒和碳棒插入硫酸铜溶液中，镁棒为负极；丁图：铁片插入氯化铁溶液中，铁片为正极。8.下列有关有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯高分子化合物可通过加聚反应制得C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸二、不定项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分。请将符合题意的选项序号填在题后括号内。若正确答案只包括一个选项，多选不得分；若正确答案包括多个选项，全部选对得满分，少选但选对得部分分）9.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大C.共价化合物中一定存在极性键，也可能存在非极性键D.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间只存在吸引力10.下列说法正确的是（）A.晶体熔化时，一定破坏化学键B.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体的熔沸点低C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的熔沸点高D.金属晶体具有各向异性11.下列说法正确的是（）A.中和相同体积、相同pH的盐酸和硝酸，消耗的NaOH物质的量相等B.在相同条件下，等物质的量的CO和CH₄完全燃烧，放出的热量相等C.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂可以增大平衡常数D.在恒容密闭容器中，2P(s)+3Cl₂(g)⇌2PCl₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量减小12.下列说法正确的是（）A.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，该反应属于置换反应B.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种C.将铁粉加入FeCl₃溶液中，可观察到红棕色沉淀生成D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应13.下列说法正确的是（）A.互为同分异构体的有机物，其物理性质一定不同B.一定条件下，乙烯可发生加成反应和氧化反应C.油脂属于高分子化合物D.聚丙烯的单体是丙烯14.下列说法正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液应使用玻璃棒引流B.进行滴定实验时，锥形瓶可以用待测液润洗C.用湿润的pH试纸测定未知溶液的pH值，可能使测量结果偏低D.蒸发结晶时，应使用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅15.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.在强碱性溶液中，Cl⁻、SO₄²⁻、CH₃COO⁻、NH₄⁺可以大量共存C.氨气与氯气混合后，在光照条件下可能生成N₂和HClD.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合后，所得溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)16.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将pH=2的硝酸钡溶液与pH=12的碳酸钠溶液等体积混合，有白色沉淀生成C.一定条件下，甲烷可转化为乙醇，该反应属于加成反应D.金属钠既可以与水反应，也可以与氧气反应，说明钠的化学性质不活泼三、非选择题（共60分）17.（8分）按要求填空：（1）基态碳原子核外电子排布式为_______。（2）CO₂分子中，中心原子C的杂化方式为_______，分子极性_______（填“是”或“否”）。（3）用化学式表示一种含有极性键的非极性分子：_______。（4）用离子方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应：_______。18.（10分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的1/5，Y原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，Z原子最外层电子数与次外层电子数相等，W原子最外层电子数比Y原子最外层电子数多1。（1）X、Y、Z、W四种元素分别为_______、_______、_______、_______（填元素符号）。（2）Y与Z形成的化合物中，Y原子与Z原子的数目之比为_______。（3）比较X与W的第一电离能大小：X_______W（填“>”或“<”）。（4）用化学方程式表示Y与Z形成的化合物在加热条件下分解：_______。19.（10分）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。在恒温恒容密闭容器中，该反应达到平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=_______。（2）升高温度，平衡_______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）该反应的正反应速率用v(SO₂)表示，逆反应速率用v(O₂)表示，则平衡时v(SO₂)/v(O₂)=_______。（4）下列措施中，一定能增大平衡混合气体中SO₃百分含量的是_______（填字母）。a.使用催化剂b.缩小容器体积c.充入适量O₂d.充入适量Ar气20.（12分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示氨气催化氧化制取硝酸的第一步反应：_______。（2）实验室制备少量氨气，可选用的化学方程式为_______。（3）氨气溶于水形成的溶液称为_______，其中存在的化学平衡离子方程式为_______。（4）将氨气通入醋酸溶液中，可能观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______。21.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛：_______。（2）乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成某种只含一种氢原子的产物，该产物的一氯代物有_______种。（3）聚乙烯的结构简式为_______。（4）植物油属于_______（填“纯净物”或“混合物”），其水解产物之一具有还原性，该产物的结构简式为_______。22.（10分）某兴趣小组用如下装置进行实验（部分仪器已省略）：（装置图文字描述）甲：锥形瓶中装有锌粒和稀硫酸；乙：试管中装有澄清石灰水；丙：烧杯中装有氯化钠溶液和惰性电极。（1）装置甲中，锌粒作_______极，发生的电极反应式为_______。（2）装置乙中，若将装置甲产生的气体通入其中，可能观察到的现象是_______，发生该反应的化学方程式为_______。（3）装置丙中，通电一段时间后，烧杯中发生的总化学方程式为_______。若要检验阳极产生的气体，可选用的试剂是_______。试卷答案一、单项选择题（每题2分，共16分）1.A2.C3.C4.B5.D6.D7.C8.B二、不定项选择题（每题3分，共24分。请将符合题意的选项序号填在题后括号内。若正确答案只包括一个选项，多选不得分；若正确答案包括多个选项，全部选对得满分，少选但选对得部分分）9.B,C10.B,D11.A,D12.D13.B,D14.A,C,D15.A,D16.A,B三、非选择题（共60分）17.（8分）（1）1s²2s²2p²（2）sp²是（3）CO₂(或其他合理答案，如BF₃)（4）H⁺+OH⁻=H₂O17.解析：（1）碳原子原子序数为6，其核外电子排布式为1s²2s²2p²。（2）CO₂分子中，中心原子C形成两个双键，价层电子对数为2，采用sp²杂化，分子构型为平面三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子。（3）CO₂或BF₃分子中存在极性键，但分子整体为非极性分子。（4）氢氧化钠与硫酸发生强酸制弱酸的中和反应，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。18.（10分）（1）N,O,Al,Cl（2）1:3（3)<（4）2Al₂O₃④4Al+3O₂↑18.解析：（1）X原子最外层电子数是内层电子总数的1/5，设最外层电子数为x，则x=5(x/5)，x=5，内层电子数为5，原子序数为5，为B元素。Y原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，次外层电子数为2，则最外层电子数为1，原子序数为11，为Na元素。Z原子最外层电子数与次外层电子数相等，次外层为K层（2个电子），则最外层为2个电子，原子序数为13，为Al元素。W原子最外层电子数比Y原子多1，为2，原子序数大于Al，为Cl元素。（2）Y（Na）与Z（Al）形成的化合物为NaAlO₂，其中Na⁺与AlO₂⁻的数目之比为1:1。（3）N与Cl同周期，从左到右第一电离能逐渐增大，但N的p轨道电子半充满，结构稳定，第一电离能高于Cl，即X(N)>W(Cl)。（4）NaAlO₂在加热条件下分解生成Al₂O₃和Na₂O₂，化学方程式为2NaAlO₂+3H₂O④2Al₂O₃+3NaOH+H₂O₂。19.（10分）（1）K=c²(SO₃)/(c²(SO₂)*c(O₂))（2）向逆反应方向移动（3）2（4）b,c19.解析：（1）化学平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，且需注明各物质状态（g或l），此处假设气体分压或浓度代表c，则K=[SO₃]²/([SO₂]²*[O₂])。（2）该反应正反应放热（ΔH<0），根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。（3）平衡时，正逆反应速率相等。设正反应速率用v(SO₂)表示，则2v(SO₂)=逆反应速率。设逆反应速率用v(O₂)表示，则逆反应速率=v(O₂)。因此，平衡时v(SO₂)/v(O₂)=2。（4）a.使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。b.缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动。c.充入适量O₂，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。d.充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不移动。20.（12分）（1）4NH₃(g)+5O₂(g)④4NO(g)+6H₂O(g)（2）2NH₄Cl(s)④NH₃(g)+HCl(g)（3）氨水,NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（4）溶液变红(或产生白色沉淀，若醋酸浓度较大)，CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COONH₄20.解析：（1）氨气催化氧化制取硝酸的第一步是氨气与氧气在催化剂存在下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)④4NO(g)+6H₂O(g)。（2）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙混合物的方法制备氨气，化学方程式为2NH₄Cl(s)④NH₃(g)+HCl(g)。（3）氨气溶于水形成氨水，氨水是弱碱，部分电离，存在的电离平衡离子方程式为NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。（4）醋酸为弱酸，氨水为弱碱，二者反应生成醋酸铵。醋酸铵溶液呈中性或弱碱性，若氨水过量，酚酞指示剂变红；若醋酸过量或恰好反应，可能生成白色醋酸铵沉淀。反应的化学方程式为CH₃COOH+NH₃·H₂O=CH₃COONH₄。21.（10分）（1）2CH₃CH₂OH+O₂④2CH₃CHO+2H₂O(条件：催化剂)（2）1（3）-[-CH₂-CH₂-]n-（4）混合物,CH₂OH(CHOH)₄CHO21.解析：（1）乙醇在催化剂（如Cu或Ag）作用下与氧气反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂④2CH₃CHO+2H₂O。（2）乙烷(C₂H₆)分子中，有6个氢原子，其中3种环境不同（1种连接在甲基上，2种连接在亚甲基上）。其一氯代物，若取代连接在甲基上的氢，产物为CH₃CH₂Cl；若取代连接在亚甲基上的氢，产物为CH₃CHCl₂。乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，若生成只有一种氢原子的产物，则必须是所有氢原子都相同的环境，即取代所有连接在甲基上的氢，生成CH₃CH₂Cl。CH₃CH₂Cl分子中只有一种氢原子（连接在亚甲基上的氢）。另一种一氯代物CH₃CHCl₂中有2种氢原子，故只有一种氢原子的产物的一氯代物有1种。（3）聚乙烯是由乙烯通过加聚反应形成的高分子化合物，其结构简式为-[-CH₂-CH₂-]n-。（4）植物油是由多种高级脂肪酸甘油酯组成的混合物。其水解产物之一是甘油，另一种是具有还原性的高级脂肪酸。高级脂肪酸甘油酯水解生成甘油和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸多为饱和或含少量不饱和，具有醛基的应是高级脂肪酸中的不饱和酸，如油酸，其结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO。22.（10分）（1）负,Zn-2e⁻=Zn²⁺（2）澄清石灰水变浑浊,CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（3）2Na₂Cl₂+2H₂O=4NaOH+Cl₂↑+H₂↑,澄清石灰水(或湿润的紫色石蕊试纸)22.解析：（1）装置甲中，锌与稀硫酸反应生