2026年新高考全国卷化学易错题卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学易错题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.水煤气D.盐酸2.下列元素中，最易失去电子的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NOD.Na2O4.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）A.O2B.Cl2C.SO2D.CO25.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氢氧化钠溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O6.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇和葡萄糖都属于同分异构体7.下列实验操作中，正确的是（）A.用滴瓶滴加液体时，滴管要接触瓶口B.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸伸入待测液中D.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘8.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等B.化学平衡状态下，各物质的浓度相等C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动9.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.锌锰干电池中，碳棒是正极10.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.所有化合物在水溶液中都能导电B.氯化钠熔融时能导电，所以它是电解质C.熔融状态的硫酸钠能导电，所以它是电解质D.乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它不是电解质11.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱12.下列关于热化学的叙述，正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.焓变是一个状态函数，其值与反应路径无关C.吸热反应在任何条件下都不能发生D.放热反应在常温下一定可以自发进行13.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同但性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同但原子排列方式不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同但官能团不同的化合物互为同分异构体14.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快C.使用催化剂，化学反应速率一定越快D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快15.下列关于环境问题的叙述，正确的是（）A.温室效应是由于大气中二氧化碳含量增加引起的B.臭氧层破坏是由于大气中氟利昂含量增加引起的C.酸雨是由于大气中二氧化硫和氮氧化物含量增加引起的D.白色污染是由于塑料垃圾的大量丢弃引起的二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若有一个选错或未选全的得0分。）16.下列关于物质的叙述，正确的是（）A.氧化物都是化合物B.单质都是纯净物C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物17.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.分子中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.原子核内的质子和中子之间存在着化学键D.共价化合物中可能存在离子键18.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙酸分子中含有羧基B.乙醇分子中含有羟基C.葡萄糖分子中含有醛基和羧基D.油脂属于高分子化合物19.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零B.增大反应物浓度，平衡常数一定增大C.降低温度，平衡一定向放热方向移动D.缩小容器体积，平衡一定向气体体积减小的方向移动20.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动D.锌铜原电池中，锌是正极21.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中不电离C.电解质溶液的导电性取决于离子浓度D.非电解质在水溶液中一定不能导电22.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱23.下列关于热化学的叙述，正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.焓变是一个状态函数，其值与反应路径无关C.吸热反应在任何条件下都不能发生D.放热反应在常温下一定可以自发进行24.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同但性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同但原子排列方式不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同但官能团不同的化合物互为同分异构体25.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快C.使用催化剂，化学反应速率一定越快D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快三、非选择题（本题共5小题，共40分。）26.（6分）按要求回答下列问题：（1）写出氢氧化钠的化学式：________；（2）写出氯气的化学式：________；（3）写出水的化学式：________；（4）写出二氧化碳的化学式：________；（5）写出硫酸的化学式：________；（6）写出盐酸的化学式：________。27.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）镁与稀硫酸反应：________；（2）碳在氧气中充分燃烧：________；（3）碳酸钙高温分解：________；（4）氢氧化钠与盐酸反应：________。28.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出乙醇的结构简式：________；（2）写出乙酸的结构简式：________；（3）写出甲烷的结构简式：________；（4）写出葡萄糖的结构简式：________。29.（10分）某温度下，将2molA和2molB置于密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。经过一段时间后达到平衡，测得C的浓度为0.8mol/L。请回答：（1）该温度下，该反应的平衡常数表达式K=________；（2）反应开始时，A的浓度=________mol/L；（3）平衡时，B的转化率为________；（4）若升高温度，平衡向________方向移动（填“正向”或“逆向”）。（假设正反应为放热反应）30.（8分）按要求回答下列问题：（1）实验室制备氧气的化学方程式：________；（2）实验室制备氯气的化学方程式：________；（3）实验室制备氢气的化学方程式：________；（4）实验室制备氨气的化学方程式：________。试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.A3.B4.B5.A6.A7.B8.A9.B10.C11.A12.B13.A14.A15.ABCD二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若有一个选错或未选全的得0分。）16.ABD17.D18.AB19.ACD20.A21.CD22.ABCD23.AB24.ACD25.A三、非选择题（本题共5小题，共40分。）26.（6分）（1）NaOH（2）Cl2（3）H2O（4）CO2（5）H2SO4（6）HCl27.（8分）（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）C+O2=CO2（3）CaCO3高温=CaO+CO2↑（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O28.（8分）（1）CH3CH2OH（2）CH3COOH（3）CH4（4）CH2OH(CHOH)4CHO29.（10分）（1）K=[C]^2[D]/[A]^2[B]（2）1mol/L（3）40%（4）逆向30.（8分）（1）2H2O2MnO2=2H2O+O2↑+2MnO2（2）MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）2NH4ClCa(OH)2高温=CaCl2+2NH3↑+2H2O解析一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A.氧气是由氧分子构成的纯净物。B.空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物。C.水煤气是氢气和一氧化碳的混合物。D.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。故选A。2.A.钠原子最外层有1个电子，容易失去电子形成Na+。B.镁原子最外层有2个电子，容易失去电子形成Mg2+。C.铝原子最外层有3个电子，容易失去电子形成Al3+。D.氯原子最外层有7个电子，容易得到电子形成Cl-。故选A。3.A.CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。B.SO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。C.NO不与碱反应，不属于酸性氧化物。D.Na2O与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物。故选B。4.A.O2不具有漂白性。B.Cl2具有强氧化性，能使品红溶液褪色。C.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。D.CO2不具有漂白性。故选B。5.A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，正确。B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，错误，缺少Na+和NO3-。C.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，正确。D.氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：2OH-+2H+=2H2O，错误，应为OH-+H+=H2O。故选AC。6.A.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与羧酸发生酯化反应，正确。B.聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加聚反应合成的高分子化合物，正确。C.甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误。D.乙醇和葡萄糖的分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，错误。故选AB。7.A.用滴瓶滴加液体时，滴管不要接触瓶口，防止试剂污染，错误。B.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾溅出，正确。C.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，错误。D.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘，腐蚀托盘，应放在烧杯或称量纸上，错误。故选B。8.A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应仍在进行，是动态平衡，正确。B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，错误。C.改变浓度、压强或温度，化学平衡一定发生移动，错误，改变浓度、压强，若平衡常数不变，平衡不发生移动。D.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若反应前后气体体积不变，平衡不发生移动，错误。故选A。9.A.原电池中，电子总是从负极流向正极，错误，电子从负极通过外电路流向正极。B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应，正确。C.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误。D.锌锰干电池中，锌是负极，碳棒是正极，正确。故选B。10.A.碱金属氢化物、大多数盐、熔融状态的金属氧化物在水溶液中能导电，属于电解质，但并非所有化合物在水溶液中都能导电，如CO2，错误。B.氯化钠熔融时能导电，是电解质，正确。C.熔融状态的硫酸钠能导电，是电解质，正确。D.乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，正确。故选BCD。11.A.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确。B.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，错误。C.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，错误。D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，错误。故选A。12.A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，正确。B.焓变是一个状态函数，其值与反应路径无关，只与始态和终态有关，正确。C.吸热反应在高温条件下可以发生，错误。D.放热反应在常温下不一定可以自发进行，还取决于熵变，错误。故选AB。13.A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，正确。B.分子式相同但性质不同的化合物互为同分异构体，错误，性质不同可能是同位素。C.分子式相同但原子排列方式不同的化合物互为同分异构体，正确。D.分子式相同但官能团不同的化合物互为同分异构体，正确。故选ACD。14.A.温度越高，分子运动速率越快，有效碰撞频率越高，化学反应速率一定越快，正确。B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定越快，正确。C.使用催化剂，降低反应活化能，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定越快，正确。D.反应物接触面积越大，单位体积内反应物颗粒数越多，有效碰撞频率增加，化学反应速率一定越快，正确。故选ABCD。15.ABCD.温室效应是由于大气中二氧化碳含量增加引起的，正确。臭氧层破坏是由于大气中氟利昂含量增加引起的，正确。酸雨是由于大气中二氧化硫和氮氧化物含量增加引起的，正确。白色污染是由于塑料垃圾的大量丢弃引起的，正确。故选ABCD。二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若有一个选错或未选全的得0分。）16.A.氧化物是由两种元素组成的化合物，属于纯净物，正确。B.单质是由同种元素组成的纯净物，正确。C.酸性氧化物不都是非金属氧化物，如七氧化二锰，错误。D.碱性氧化物都是金属氧化物，正确。故选ABD。17.A.分子中可能存在离子键，如Na2O2，错误。B.离子化合物中可能存在共价键，如NaOH，错误。C.原子核内的质子和中子之间存在着核力，不是化学键，错误。D.共价化合物中一定只存在共价键，正确。故选D。18.A.乙酸的结构简式为CH3COOH，含有羧基，正确。B.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有羟基，正确。C.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有醛基，不含羧基，错误。D.油脂属于酯类，不属于高分子化合物，错误。故选AB。19.A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零，正确。B.增大反应物浓度，平衡常数不变，错误。C.降低温度，平衡向放热方向移动，正确。D.缩小容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正确。故选ACD。20.A.原电池中，电子总是从负极流向正极，正确。B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应，错误。C.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误。D.锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，错误。故选A。21.A.强电解质在水溶液中完全电离，正确。C.电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷，正确。D.非电解质在水溶液中一定不能导电，正确。B.弱电解质在水溶液中部分电离，错误。故选CD。22.ABCD.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，正确。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，正确。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，正确。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，正确。故选ABCD。23.A.K=[C]^2[D]/[A]^2[B]，正确。B.反应开始时，A的浓度为2mol/L，正确。C.平衡时，C的浓度为0.8mol/L，根据化学计量数，A和D的浓度变化为0.8mol/L，B的浓度变化为0.4mol/L，B的转化率为(0.4mol/L/2mol