初中化学综合拔高限时快速考卷

初中化学综合拔高限时快速考卷考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：初三年级化学

初中化学综合拔高限时快速考卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.石灰水

D.碳酸钙

2.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子中，质子数等于电子数

C.原子核只含有质子和中子

D.原子的质量主要集中在电子上

3.下列化学方程式书写正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O₂

B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

4.下列物质中，不属于有机物的是

A.乙醇

B.氢氧化钠

C.蔗糖

D.乙酸

5.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是

A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰

B.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾

C.铁丝在氧气中燃烧产生火花

D.碳在氧气中燃烧产生黄色火焰

6.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是

A.酸都能使酚酞试液变红

B.碱都能使石蕊试液变蓝

C.盐溶液一定呈中性

D.中和反应一定生成盐和水

7.下列关于物质的溶解度的说法中，正确的是

A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量

B.溶解度大的物质，其溶解速率一定快

C.溶解度受温度影响，但不受压强影响

D.溶解度小的物质，其溶液一定是稀溶液

8.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是

A.化学反应前后，物质的总质量不变

B.化学反应前后，元素的种类不变

C.化学反应前后，原子的数目不变

D.化学反应前后，分子的数目不变

9.下列关于金属活动性的说法中，正确的是

A.金属活动性越强，越容易发生置换反应

B.金属活动性越强，其单质的熔点越低

C.金属活动性越强，其单质的密度越大

D.金属活动性越强，其化合物的稳定性越高

10.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是

A.实验室中的药品可以随意品尝

B.燃着的酒精灯可以用嘴吹灭

C.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗

D.实验结束后，所有的仪器都可以随意丢弃

11.下列关于物质的分类中，正确的是

A.氧化物一定是化合物

B.单质一定不是化合物

C.酸一定是化合物

D.盐一定是化合物

12.下列关于化学变化的叙述中，正确的是

A.化学变化过程中一定有新物质生成

B.化学变化过程中一定没有能量变化

C.化学变化过程中一定有沉淀生成

D.化学变化过程中一定有气体生成

13.下列关于物质的性质和用途的说法中，正确的是

A.氧气具有氧化性，可以用于焊接金属

B.氢气具有可燃性，可以用于填充气球

C.氮气性质稳定，可以用于食品防腐

D.碳酸具有酸性，可以用于灭火

14.下列关于物质的转化中，正确的是

A.氧化铜可以转化为氢氧化铜

B.氢氧化钠可以转化为碳酸钠

C.碳酸钠可以转化为氯化钠

D.氯化铁可以转化为硫酸铁

15.下列关于物质的检验和除杂的说法中，正确的是

A.检验二氧化碳可以用澄清石灰水

B.检验氧气可以用带火星的木条

C.除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可以将混合气体通过灼热的氧化铜

D.除去氧化铁中的少量铜粉，可以将混合物加入稀硫酸中

二、填空题

1.水由______和______组成，水分子由______和______构成。

2.写出下列物质的化学式：氧气______，氢氧化钙______，碳酸钠______，氯化铁______。

3.写出下列化学方程式：

(1)氢气在氧气中燃烧______

(2)铁和硫酸铜反应______

(3)碳酸钙高温分解______

4.碳酸钙高温分解的化学方程式是______，该反应属于______反应。

5.硫在氧气中燃烧的现象是______，化学方程式是______。

6.氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是______，该反应属于______反应。

7.氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式是______，该反应属于______反应。

8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属______，排在氢后面的金属______。

9.氧化物是由______和______组成的化合物。

10.盐是由______和______组成的化合物。

三、多选题

1.下列物质中，属于单质的是

A.氧气

B.干冰

C.氢氧化钠

D.金

2.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核内的质子数等于电子数

B.原子中，质子数等于中子数

C.原子核只含有质子和中子

D.原子的质量主要集中在电子上

3.下列化学方程式书写正确的是

A.2H₂+O₂→2H₂O₂

B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

4.下列物质中，不属于有机物的是

A.乙醇

B.氢氧化钠

C.蔗糖

D.乙酸

5.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是

A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰

B.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾

C.铁丝在氧气中燃烧产生火花

D.碳在氧气中燃烧产生黄色火焰

6.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是

A.酸都能使酚酞试液变红

B.碱都能使石蕊试液变蓝

C.盐溶液一定呈中性

D.中和反应一定生成盐和水

7.下列关于物质的溶解度的说法中，正确的是

A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量

B.溶解度大的物质，其溶解速率一定快

C.溶解度受温度影响，但不受压强影响

D.溶解度小的物质，其溶液一定是稀溶液

8.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是

A.化学反应前后，物质的总质量不变

B.化学反应前后，元素的种类不变

C.化学反应前后，原子的数目不变

D.化学反应前后，分子的数目不变

9.下列关于金属活动性的说法中，正确的是

A.金属活动性越强，越容易发生置换反应

B.金属活动性越强，其单质的熔点越低

C.金属活动性越强，其单质的密度越大

D.金属活动性越强，其化合物的稳定性越高

10.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是

A.实验室中的药品可以随意品尝

B.燃着的酒精灯可以用嘴吹灭

C.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗

D.实验结束后，所有的仪器都可以随意丢弃

四、判断题

1.氧气具有助燃性，但本身不燃烧。

2.纯净物一定由同种元素组成。

3.化学反应前后，原子的种类发生改变。

4.盐溶液一定呈中性。

5.碳酸钙高温分解属于分解反应。

6.金属活动性顺序中，镁比铝活泼。

7.氢气在空气中燃烧产生蓝色火焰。

8.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

9.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。

10.质量守恒定律适用于所有的化学反应。

11.单质一定不是化合物。

12.化学变化过程中一定有新物质生成。

13.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

14.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

15.实验室中的药品可以随意接触和品尝。

五、问答题

1.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。

2.简述如何检验一瓶气体是否为二氧化碳。

3.解释为什么碳酸钠溶液显碱性，并写出相应的化学方程式。

试卷答案

一、选择题

1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质组成的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的化合物，属于纯净物。但氧气、碳酸钙等也是纯净物，蒸馏水是常见的纯净物例子。

2.B解析：原子中，原子核带正电，核外电子带负电，为了保持电中性，原子核内的质子数等于核外电子数。原子核由质子和中子组成，但中子不带电。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量远大于电子的质量。

3.C解析：A选项中，氢气和氧气反应生成的是水，化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O，而不是过氧化氢；B选项中，铁的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应；C选项中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式书写正确；D选项中，氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，而非2KClO₃→KCl+3O₂↑。

4.B解析：有机物是指含有碳元素的化合物（少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外）。乙醇、蔗糖、乙酸都含有碳元素，属于有机物；氢氧化钠是无机碱。

5.C解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光和白色固体（氧化镁粉末）；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体（四氧化三铁）；碳在氧气中燃烧，发出白光（高温）并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。

6.D解析：酸不能使酚酞试液变红，酚酞在酸中不变色；碱能使石蕊试液变蓝，但不能说都能，如氢氧化铁是碱，但难溶于水，其溶液不显碱性，不能使石蕊变色；盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性；中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，此定义正确。

7.A解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质的克数，此定义正确；溶解度的大小与溶解速率有关，但不是决定性因素，溶解度大的物质溶解速率不一定快；溶解度受温度影响显著，对气体溶解度，温度升高溶解度减小，压强升高溶解度增大；溶解度小的物质，其溶液可能是浓溶液，如氢氧化钙溶解度很小，但其饱和溶液仍有一定浓度。

8.ABC解析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。也就是说，化学反应前后，物质的总质量不变；化学反应前后，元素的种类不变；化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。分子的数目在化学反应中可能会改变。

9.A解析：金属活动性越强，表示金属原子越容易失去电子，发生氧化反应，从而在置换反应中表现活跃。金属活动性强的单质熔点、密度、化合物的稳定性等性质没有必然联系，如钠的熔点低、密度小，但比镁活泼；铁的密度较大，但活动性比锌弱；金属活动性强的，其化合物不一定稳定，如钾的化合物不稳定易被氧化。

10.C解析：实验室中的药品不能随意品尝，可能有毒或有腐蚀性；酒精灯应使用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免引起火灾或爆炸；不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液中和；实验结束后，所有的仪器都应清洗干净并放回原处，不能随意丢弃。

11.ABCD解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如水、二氧化碳、氧化铁等，都属于氧化物，因此氧化物一定是化合物；单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此单质一定不是化合物；酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸、碳酸等，都属于酸，因此酸一定是化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等，都属于盐，因此盐一定是化合物。

12.ABCD解析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属（如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Ag、Pt、Au）能置换出酸中的氢；排在氢后面的金属（如Cs、Ba、Sr、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Bi、H、Cu、Ag、Pt、Au）不能置换出酸中的氢。这里的H通常指氢气，但更准确的理解是排在H前的金属能与酸反应置换出H₂，排在H后的金属不能。所有选项描述均正确。

13.C解析：氧气具有氧化性，但不能用于焊接金属，焊接金属通常使用乙炔等可燃气体；氢气具有可燃性，但密度比空气小，填充气球易发生爆炸，通常用氦气填充气球；氮气性质稳定，可以用于食品防腐，隔绝氧气；碳酸具有酸性，但不可用于灭火，因为二氧化碳是可燃物，且灭火原理是隔绝氧气和降低温度，而碳酸分解产生二氧化碳，会助燃。

14.ABCD解析：氧化铜与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl，若与硫酸反应，生成硫酸铁和水，FeCl₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+6HCl，但题目问转化为硫酸铁，直接反应生成的是硫酸铁，此转化正确。

15.ABCD解析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳可以用澄清石灰水；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此检验氧气可以用带火星的木条；除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通过灼热的氧化铜，因为一氧化碳会还原氧化铜生成二氧化碳，反而引入新的杂质；除去氧化铁中的少量铜粉，可以将混合物加入稀硫酸中，氧化铁会与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜粉不反应，从而除去氧化铁，但会引入硫酸铁杂质，此除杂方法理论上可行，符合转化思想，题目问是否正确，按此方法操作，可以分离，视为正确。

二、填空题

1.氢元素；氧元素；氢原子；氧原子

2.O₂；Ca(OH)₂；Na₂CO₃；FeCl₃

3.(1)2H₂+O₂→2H₂O

(2)Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

(3)CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解

5.产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；S+O₂→SO₂↑

6.NaOH+HCl→NaCl+H₂O；酸碱中和

7.Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；酸碱反应

8.能置换出酸中的氢；不能置换出酸中的氢

9.两种元素；其中一种是氧元素

10.阳离子；阴离子

三、多选题

1.AD解析：由同种元素组成的纯净物是单质。氧气是由氧元素组成的气体单质；金是由金元素组成的固体单质；干冰是固态二氧化碳，是由碳和氧两种元素组成的化合物；氢氧化钠是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物。

2.AB解析：原子核内的质子数等于核外电子数，使原子呈电中性。原子中，质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子。原子核由质子和中子组成。原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上。

3.BC解析：见选择题第3题解析。A选项化学方程式错误，生成物应为水。B选项化学方程式书写正确。C选项化学方程式书写正确。D选项化学方程式错误，应为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。

4.B解析：见选择题第4题解析。氢氧化钠是无机碱。

5.C解析：见选择题第5题解析。铁丝在氧气中燃烧产生火花。

6.BD解析：见选择题第6题解析。酸能使石蕊试液变红，碱能使石蕊试液变蓝。盐溶液不一定呈中性。中和反应一定生成盐和水。

7.AC解析：见选择题第7题解析。溶解度的定义是A。溶解度与溶解速率无必然联系，C错误。溶解度受温度影响显著，对气体溶解度，温度升高溶解度减小，压强升高溶解度增大，C错误。溶解度小的物质，其溶液可能是浓溶液，C错误。

8.ABC解析：见选择题第8题解析。

9.A解析：见选择题第9题解析。

10.C解析：见选择题第10题解析。

四、判断题

1.√解析：氧气是一种常见的助燃剂，它支持燃烧，但自身不燃烧。

2.×解析：纯净物是由一种物质组成的，可以由同种元素组成（单质），也可以由不同种元素组成（化合物）。例如，水（H₂O）是纯净物，由氢和氧两种元素组成。

3.×解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。因此，原子的种类不会发生改变。

4.×解析：盐溶液的酸碱性取决于其组成离子水解的情况。例如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液呈碱性，氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性，硫酸氢钠（NaHSO₄）溶液呈酸性。

5.√解析：碳酸钙（CaCO₃）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），符合“一变多”的特征，属于分解反应。

6.×解析：根据金属活动性顺序，铝（Al）位于镁（Mg）之前，说明铝的金属活动性比镁强。

7.×解析