初中化学综合应试快速提升试卷

初中化学综合应试快速提升试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初中三年级化学

初中化学综合应试快速提升试卷

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水

2.化学反应前后，下列哪个量一定不变（）

A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.原子的数量

3.下列物质中，属于有机物的是（）

A.氧化镁B.碳酸钙C.甲烷D.氢氧化钠

4.下列实验操作中，正确的是（）

A.加热试管时，试管口朝着有人的方向B.用滴管取用液体时，滴管口接触试管内壁

C.称量药品时，将药品放在托盘天平的左盘D.氧气收集完毕后，先熄灭酒精灯，再移出导管

5.下列关于水的叙述中，错误的是（）

A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是纯净物D.水通电分解后，正极产生的气体是氧气

6.下列物质中，不属于酸的是（）

A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸

7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在空气中燃烧，火星四射

C.木炭在氧气中燃烧，发出白光D.硫在空气中燃烧，产生无色无味的气体

8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液一定是蓝色的C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比

9.下列关于金属的说法中，错误的是（）

A.镁在空气中燃烧，生成白色固体B.铁在潮湿的空气中容易生锈

C.铜的化学性质不活泼D.铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜

10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）

A.酸碱中和反应一定有水生成B.酸碱中和反应一定放出热量

C.酸碱中和反应后的溶液一定是中性的D.酸碱中和反应不能用于治疗胃酸过多

二、填空题（每空1分，共20分）

11.氢气在氧气中燃烧，生成______，化学方程式为______。

12.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。

13.氯化钠的化学式为______，其中钠元素的化合价为______，氯元素的化合价为______。

14.写出下列物质的化学名称：H₂SO₄______，Ca(OH)₂______，CuO______。

15.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。

16.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属______能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属______不能与稀盐酸反应生成氢气。

17.稀释浓硫酸时，应将______沿着______缓慢注入______中，并不断搅拌。

18.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。

19.溶液的酸碱度可以用______来表示，pH值为7的溶液呈______性。

20.写出两个不同种类的酸和两个不同种类的碱的化学式，酸：______，碱：______。

三、多选题（每小题3分，共20分）

21.下列物质中，属于单质的是（）

A.氧气B.氢气C.碳酸D.氯化钠

22.下列关于化学反应的认识中，正确的是（）

A.化学反应前后，原子的种类和数目不变B.化学反应前后，分子的种类和数目可能改变

C.化学反应一定伴随能量变化D.化学反应一定有沉淀生成

23.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）

A.无色酚酞遇酸性溶液不变色B.无色酚酞遇碱性溶液变红

C.紫色石蕊遇酸性溶液变红D.紫色石蕊遇碱性溶液变蓝

24.下列关于金属的叙述中，正确的是（）

A.镁在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁B.铁在潮湿的空气中容易生锈

C.铜的化学性质不活泼，可以用于制作导线D.铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜

25.下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示

C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.溶液的颜色一定是溶质的颜色

四、判断题（每小题2分，共20分）

26.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。（）

27.纯净的水不含任何杂质，因此喝纯净水对身体健康最有利。（）

28.所有金属都能与酸反应生成氢气。（）

29.氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，它们的水溶液都呈碱性。（）

30.化学反应前后，元素的种类会发生改变。（）

31.碳酸钙是一种常见的盐，它溶于水。（）

32.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（）

33.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌。（）

34.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。（）

35.烧杯和量筒都可以用来配制溶液。（）

五、问答题（每小题5分，共15分）

36.写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式，并指出该反应中的反应物、生成物和基本反应类型。

37.解释为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈，并写出铁生锈的主要化学方程式。

38.如何用化学方法区分盐酸、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液？请写出相应的化学方程式。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，原子的种类、数目和质量都不变。

3.C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等），甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。

4.C解析：加热试管时，试管口应朝着无人方向；用滴管取用液体时，滴管口不应接触试管内壁防止污染；称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘；氧气收集完毕后，应先移出导管，再熄灭酒精灯防止倒吸。

5.D解析：水是由氢元素和氧元素组成的；水的化学式是H₂O；水是纯净物；水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。

6.C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱。

7.A解析：红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；铁丝在纯氧中燃烧火星四射，在空气中不能燃烧；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫在空气中燃烧，产生有刺激性气味的气体。

8.A解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是蓝色的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

9.D解析：镁在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁；铁在潮湿的空气中容易生锈；铜的化学性质不活泼；铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜，阻止内部铝继续被氧化。

10.A解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定有水生成；酸碱中和反应不一定放出热量，如稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水放热；酸碱中和反应后的溶液不一定呈中性，如稀的强酸与浓的强碱反应可能呈碱性或酸性；酸碱中和反应可以用于治疗胃酸过多，但要注意浓度和用量。

二、填空题答案及解析

11.水；2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。

12.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；分解解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。

13.NaCl；+1；-1解析：氯化钠的化学式为NaCl，其中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1。

14.硫酸；氢氧化钙；氧化铜解析：H₂SO₄的化学名称是硫酸，Ca(OH)₂的化学名称是氢氧化钙，CuO的化学名称是氧化铜。

15.氮气；21%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%，含量第二多的氧气体积分数约为21%，因此氮气含量最多。

16.置换；非置换解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属如锌、铁等能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属如铜、银等不能与稀盐酸反应生成氢气。

17.浓硫酸；容器壁；水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止沸腾溅出。

18.NaOH+HCl→NaCl+H₂O；酸碱中和解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于酸碱中和反应。

19.pH试纸；中性解析：溶液的酸碱度可以用pH试纸来表示，pH值为7的溶液呈中性。

20.HCl、H₂SO₄；NaOH、Cu(OH)₂解析：常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)等；常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化铜(Cu(OH)₂)等。

三、多选题答案及解析

21.A、B解析：由一种元素组成的纯净物叫单质，氧气和氢气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸和氯化钠都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。

22.A、B、C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变；化学反应过程中分子破裂成原子，再重新组合成新分子，分子的种类和数目可能改变；化学反应一定伴随能量变化；化学反应不一定有沉淀生成，如酸碱中和反应。

23.B、C、D解析：无色酚酞遇酸性溶液不变色；无色酚酞遇碱性溶液变红；紫色石蕊遇酸性溶液变红；紫色石蕊遇碱性溶液变蓝。

24.A、B、C、D解析：镁在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁；铁在潮湿的空气中容易生锈；铜的化学性质不活泼，可以用于制作导线；铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜。

25.A、B、C解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液的颜色不一定都是溶质的颜色，也可能与溶剂有关，如无色溶剂溶解有色溶质形成有色的溶液。

四、判断题答案及解析

26.×解析：氧气可以支持燃烧，但氧气本身不具有可燃性，可燃物才能燃烧。

27.×解析：纯净水不含矿物质，长期饮用可能不利于身体健康，人体需要摄入多种矿物质。

28.×解析：排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，如铜、银等。

29.√解析：氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，它们的水溶液都呈碱性，pH值都大于7。

30.×解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类和质量也不变。

31.×解析：碳酸钙是一种常见的盐，但它难溶于水。

32.√解析：溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。

33.×解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止沸腾溅出。

34.√解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。

35.√解析：烧杯可以用来配制溶液，量筒可以用来量取一定体积的液体，都可以用来配制溶液。

五、问答题答案及解析

36.2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，基本反应类型是分解反应。

解析：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，化学方程式为2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应是一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应；反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气。

37.铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁生锈的主要化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。

解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，铁生锈的主要化学方程式为4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃；铁生锈的过程是一个复杂的电化学过程，铁作为负极失去电子被氧化，氧气作为正极得到电子被还原，最终生成氢氧化铁。

38.用酚酞试液区分：无色酚酞遇盐酸不变色，遇氢氧化钠溶液变红，遇硫酸钠溶液不变色；用稀盐酸区分：盐酸与氢氧化钠