初中化学中考难点攻坚快速试卷

初中化学中考难点攻坚快速试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初三化学班

试标题:初中化学中考难点攻坚快速试卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

2.下列元素符号书写正确的是

A.Mg

B.CA

C.Fe2O3

D.H2SO4

3.下列物质中，属于单质的是

A.氢氧化钠

B.氧气

C.碳酸钙

D.硫酸

4.下列关于原子的说法，正确的是

A.原子是构成物质的最小粒子

B.原子不可以在化学变化中再分

C.原子中质子数一定等于电子数

D.原子中中子数一定等于质子数

5.下列关于化学方程式的说法，正确的是

A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比

B.化学方程式表示反应物和生成物的体积比

C.化学方程式表示反应物和生成物的分子个数比

D.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

7.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al2O3

B.SO3

C.K2O

D.CO

8.下列物质中，属于中性氧化物的是

A.H2O

B.Na2O

C.SO2

D.CaO

9.下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠

D.氧气

10.下列物质中，属于非电解质的是

A.硫酸

B.氢氧化钾

C.乙醇

D.氯化钠

11.下列物质中，属于有机物的是

A.氧气

B.甲烷

C.氢氧化钠

D.碳酸钙

12.下列物质中，属于无机物的是

A.乙醇

B.乙炔

C.氢氧化铁

D.乙烯

13.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

14.下列元素符号书写正确的是

A.Mg

B.CA

C.Fe2O3

D.H2SO4

15.下列物质中，属于单质的是

A.氢氧化钠

B.氧气

C.碳酸钙

D.硫酸

16.下列关于原子的说法，正确的是

A.原子是构成物质的最小粒子

B.原子不可以在化学变化中再分

C.原子中质子数一定等于电子数

D.原子中中子数一定等于质子数

17.下列关于化学方程式的说法，正确的是

A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比

B.化学方程式表示反应物和生成物的体积比

C.化学方程式表示反应物和生成物的分子个数比

D.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比

18.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

19.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al2O3

B.SO3

C.K2O

D.CO

20.下列物质中，属于中性氧化物的是

A.H2O

B.Na2O

C.SO2

D.CaO

二、填空题

1.氢原子由______、______和______构成。

2.氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，该原子在化学反应中容易______电子。

3.硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，该原子在化学反应中容易______电子。

4.氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，该原子在化学反应中容易______电子。

5.钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，该原子在化学反应中容易______电子。

6.镁原子核内有12个质子，核外有12个电子，该原子在化学反应中容易______电子。

7.铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，该原子在化学反应中容易______电子。

8.碳原子核内有6个质子，核外有6个电子，该原子在化学反应中容易______电子。

9.氮原子核内有7个质子，核外有7个电子，该原子在化学反应中容易______电子。

10.氧原子核内有8个质子，核外有8个电子，该原子在化学反应中容易______电子。

11.氢氧化钠是由______和______构成的。

12.氢氧化钾是由______和______构成的。

13.氢氧化钙是由______和______构成的。

14.氢氧化镁是由______和______构成的。

15.氢氧化铝是由______和______构成的。

16.氢氧化铁是由______和______构成的。

17.氢氧化铜是由______和______构成的。

18.碳酸钠是由______和______构成的。

19.碳酸钙是由______和______构成的。

20.碳酸氢钠是由______和______构成的。

三、多选题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

2.下列元素符号书写正确的是

A.Mg

B.CA

C.Fe2O3

D.H2SO4

3.下列物质中，属于单质的是

A.氢氧化钠

B.氧气

C.碳酸钙

D.硫酸

4.下列关于原子的说法，正确的是

A.原子是构成物质的最小粒子

B.原子不可以在化学变化中再分

C.原子中质子数一定等于电子数

D.原子中中子数一定等于质子数

5.下列关于化学方程式的说法，正确的是

A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比

B.化学方程式表示反应物和生成物的体积比

C.化学方程式表示反应物和生成物的分子个数比

D.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

7.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al2O3

B.SO3

C.K2O

D.CO

8.下列物质中，属于中性氧化物的是

A.H2O

B.Na2O

C.SO2

D.CaO

9.下列物质中，属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.氯化钠

D.氧气

10.下列物质中，属于非电解质的是

A.硫酸

B.氢氧化钾

C.乙醇

D.氯化钠

11.下列物质中，属于有机物的是

A.氧气

B.甲烷

C.氢氧化钠

D.碳酸钙

12.下列物质中，属于无机物的是

A.乙醇

B.乙炔

C.氢氧化铁

D.乙烯

13.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

14.下列元素符号书写正确的是

A.Mg

B.CA

C.Fe2O3

D.H2SO4

15.下列物质中，属于单质的是

A.氢氧化钠

B.氧气

C.碳酸钙

D.硫酸

16.下列关于原子的说法，正确的是

A.原子是构成物质的最小粒子

B.原子不可以在化学变化中再分

C.原子中质子数一定等于电子数

D.原子中中子数一定等于质子数

17.下列关于化学方程式的说法，正确的是

A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比

B.化学方程式表示反应物和生成物的体积比

C.化学方程式表示反应物和生成物的分子个数比

D.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比

18.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

19.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al2O3

B.SO3

C.K2O

D.CO

20.下列物质中，属于中性氧化物的是

A.H2O

B.Na2O

C.SO2

D.CaO

四、判断题

1.氧气是由两个氧原子构成的分子。

2.氢气在空气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。

3.碳酸钠俗称纯碱，属于碱性物质。

4.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。

5.氯化钠是一种由钠离子和氯离子构成的离子化合物。

6.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，具有强烈的腐蚀性。

7.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应属于氧化反应。

8.氧化铁是一种红褐色的固体，可以与酸反应生成盐和水。

9.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。

10.氮气是一种无色无味的气体，是空气中含量最多的气体。

五、问答题

1.写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式，并注明反应类型。

2.解释为什么钠在空气中容易变质，并写出钠与氧气反应的化学方程式。

3.简述如何检验一瓶气体是否为二氧化碳，并写出相关的化学方程式。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.A

解析：元素符号的书写规则是：有一个字母表示的元素符号，字母要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。Mg是镁元素的正确符号，CA错误，应为Ca，Fe2O3是氧化铁的化学式，不是元素符号，H2SO4是硫酸的化学式，不是元素符号。

3.B

解析：单质是由同种元素组成的纯净物，氧气是由氧元素组成的单质。氢氧化钠、碳酸钙和硫酸都是由不同种元素组成的化合物。

4.C

解析：原子是构成物质的基本粒子，但在化学变化中，原子可以再分，分成原子核和核外电子。原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性。中子数不一定等于质子数。

5.A

解析：化学方程式表示反应物和生成物的质量比，是根据化学方程式中的化学计量数和物质的相对分子质量计算得出的。化学方程式不表示体积比、分子个数比和摩尔比（虽然摩尔比可以通过化学计量数得到，但化学方程式本身主要表示质量比）。

6.B

解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物。CO2也能与碱反应，但通常认为是两性氧化物。Na2O和CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

7.C

解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。K2O能与盐酸反应生成氯化钾和水，属于碱性氧化物。Al2O3是两性氧化物，能与酸和碱反应。SO3是酸性氧化物。CO既不与酸反应也不与碱反应。

8.A

解析：中性氧化物是指既不与酸反应也不与碱反应的氧化物。H2O既不与酸反应也不与碱反应，属于中性氧化物。Na2O、SO2和CaO都能与酸或碱反应。

9.C

解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中不电离，不导电，属于非电解质。氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质。

10.C

解析：非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。乙醇在水溶液中不电离，不导电，属于非电解质。硫酸和氢氧化钾在水溶液中能电离，导电，属于电解质。氯化钠在水溶液中能电离，导电，属于电解质。

11.B

解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物外）。甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。氧气、氢氧化钠和碳酸钙不含碳元素或属于无机物。

12.C

解析：无机物是指不含碳元素的化合物（除少数有机物外）。氢氧化铁是由铁和氢氧根组成的化合物，不含碳元素，属于无机物。乙醇、乙炔和乙烯都含有碳元素，属于有机物。

13.C

解析：纯净物是由一种物质组成的。干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的混合物。

14.A

解析：元素符号的书写规则是：有一个字母表示的元素符号，字母要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。Mg是镁元素的正确符号，CA错误，应为Ca，Fe2O3是氧化铁的化学式，不是元素符号，H2SO4是硫酸的化学式，不是元素符号。

15.B

解析：单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质。氢氧化钠、碳酸钙和硫酸都是由不同种元素组成的化合物。

16.C

解析：原子是构成物质的基本粒子，但在化学变化中，原子可以再分，分成原子核和核外电子。原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性。中子数不一定等于质子数。

17.A

解析：化学方程式表示反应物和生成物的质量比，是根据化学方程式中的化学计量数和物质的相对分子质量计算得出的。化学方程式不表示体积比、分子个数比和摩尔比（虽然摩尔比可以通过化学计量数得到，但化学方程式本身主要表示质量比）。

18.A

解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物。CO2也能与碱反应，但通常认为是两性氧化物。Na2O和CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

19.C

解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。K2O能与盐酸反应生成氯化钾和水，属于碱性氧化物。Al2O3是两性氧化物，能与酸和碱反应。SO3是酸性氧化物。CO既不与酸反应也不与碱反应。

20.A

解析：中性氧化物是指既不与酸反应也不与碱反应的氧化物。H2O既不与酸反应也不与碱反应，属于中性氧化物。Na2O、SO2和CaO都能与酸或碱反应。

二、填空题

1.质子，中子，电子

解析：氢原子由一个质子和一个电子构成，没有中子。

2.得到

解析：氧原子核外电子数为8，最外层电子数为6，得到2个电子达到稳定结构。

3.失去

解析：硫原子核外电子数为16，最外层电子数为6，失去2个电子达到稳定结构。

4.失去

解析：氯原子核外电子数为17，最外层电子数为7，失去1个电子达到稳定结构。

5.失去

解析：钠原子核外电子数为11，最外层电子数为1，失去1个电子达到稳定结构。

6.失去

解析：镁原子核外电子数为12，最外层电子数为2，失去2个电子达到稳定结构。

7.失去

解析：铝原子核外电子数为13，最外层电子数为3，失去3个电子达到稳定结构。

8.得到

解析：碳原子核外电子数为6，最外层电子数为4，得到4个电子达到稳定结构。

9.得到

解析：氮原子核外电子数为7，最外层电子数为5，得到3个电子达到稳定结构。

10.得到

解析：氧原子核外电子数为8，最外层电子数为6，得到2个电子达到稳定结构。

11.钠离子，氢氧根离子

解析：氢氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，在水中电离出钠离子和氢氧根离子。

12.钾离子，氢氧根离子

解析：氢氧化钾是由钾元素和氧元素组成的化合物，在水中电离出钾离子和氢氧根离子。

13.钙离子，氢氧根离子

解析：氢氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，在水中电离出钙离子和氢氧根离子。

14.镁离子，氢氧根离子

解析：氢氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，在水中电离出镁离子和氢氧根离子。

15.铝离子，氢氧根离子

解析：氢氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，在水中电离出铝离子和氢氧根离子。

16.铁(III)离子，氢氧根离子

解析：氢氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，在水中电离出铁(III)离子和氢氧根离子。

17.铜(II)离子，氢氧根离子

解析：氢氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，在水中电离出铜(II)离子和氢氧根离子。

18.钠离子，碳酸根离子

解析：碳酸钠是由钠元素和碳元素组成的化合物，在水中电离出钠离子和碳酸根离子。

19.钙离子，碳酸根离子

解析：碳酸钙是由钙元素和碳元素组成的化合物，在水中电离出钙离子和碳酸根离子。

20.钠离子，碳酸氢根离子

解析：碳酸氢钠是由钠元素、碳元素和氢元素组成的化合物，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子。

三、多选题

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的。干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。空气、盐水

和石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.A

解析：元素符号的书写规则是：有一个字母表示的元素符号，字母要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。Mg是镁元素的正确符号，CA错误，应为Ca，Fe2O3是氧化铁的化学式，不是元素符号，H2SO4是硫酸的化学式，不是元素符号。

3.B

解析：单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质。氢氧化钠、碳酸钙和硫酸都是由不同种元素组成的化合物。

4.C

解析：原子是构成物质的基本粒子，但在化学变化中，原子可以再分，分成原子核和核外电子。原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性。中子数不一定等于质子数。

5.A

解析：化学方程式表示反应物和生成物的质量比，是根据化学方程式中的化学计量数和物质的相对分子质量计算得出的。化学方程式不表示体积比、分子个数比和摩尔比（虽然摩尔比可以通过化学计量数得到，但化学方程式本身主要表示质量比）。

6.B

解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物。CO2也能与碱反应，但通常认为是两性氧化物。Na2O和CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

7.C

解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。K2O能与盐酸反应生成氯化钾和水，属于碱性氧化物。Al2O3是两性氧化物，能与酸和碱反应。SO3是酸性氧化物。CO既不与酸反应也不与碱反应。

8.A

解析：中性氧化物是指既不与酸反应也不与碱反应的氧化物。H2O既不与酸反应也不与碱反应，属于中性氧化物。Na2O、SO2和CaO都能与酸或碱反应。

9.C

解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中不电离，不导电，属于非电解质。氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质。

10.C

解析：非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。乙醇在水溶液中不电离，不导电，属于非电解质。硫酸和氢氧化钾在水溶液中能电离，导电，属于电解质。氯化钠在水溶液中能电离，导电，属于电解质。

11.B

解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物外）。甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。氧气、氢氧化钠和碳酸钙不含碳元素或属于无机物。

12.C

解析：无机物是指不含碳元素的化合物（除少数有机物外）。氢氧化铁是由铁和氢氧根组成的化合物，不含碳元素，属于无机物。乙醇、乙炔和乙烯都含有碳元素，属于有机物。

13.C

解析：纯净物是由一种物质组成的。干冰是固态的二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的混合物。

14.A

解析：元素符号的书写规则是：有一个字母表示的元素符号，字母要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。Mg是镁元素的正确符号，CA错误，应为Ca，Fe2O3是氧化铁的化学式，不是元素符号，H2SO4是硫酸的化学式，不是元素符号。

15.B

解析：单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质。氢氧化钠、碳酸钙和硫酸都是由不同种元素组成的化合物。

16.C

解析：原子是构成物质的基本粒子，但在化学变化中，原子可以再分，分成原子核和核外电子。原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性。中子数不一定等于质子数。

17.A

解析：化学方程式表示反应物和生成物的质量比，是根据化学方程式中的化学计量数和物质的相对分子质量计算得出的。化学方程式不表示体积比、分子个数比和摩尔比（虽然摩尔比可以通过化学计量数得到，但化学方程式本身主要表示质量比）。

18.A

解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物。CO2也能与碱反应，但通常认为是两性氧化物。Na2O和CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。

19.C

解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。K2O能与盐酸反应生成氯化钾和水，属于碱性氧化物。Al2O3是两性氧化物，能与酸和碱反应。SO3是酸性氧化物。CO既不与酸反应也不与碱反应。

20.A

解析：中性氧化物是指既不与酸反应也不与碱反应的氧化物。H2O既不与酸反应也不与碱反应，属于中性氧化物。Na2O、SO2和Ca