高一化学必修一第一章单元测试题

高一化学必修一第一章单元测试题同学们，本章我们开启了化学世界的探索之旅，重点学习了化学实验的基本方法以及化学计量在实验中的应用。这份测试题旨在检验大家对本章知识的掌握程度，帮助大家巩固所学，发现不足。请大家认真审题，仔细作答，相信你们一定能展现出自己的真实水平。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1.化学实验中，下列操作正确的是（）A.用剩的药品应放回原试剂瓶，以免浪费B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内C.给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C.酒精灯不用时，必须盖上灯帽D.用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜3.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量C.物质的量的单位是克D.1mol任何物质都含有相同的原子数4.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol氧气的质量是32g/molC.1mol任何气体所含的分子数均为NAD.1mol氢气中含有2mol氢元素5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40g氢氧化钠溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10g氢氧化钠溶解在水中配成250mL溶液6.下列实验操作中，用于分离互不相溶的液体的是（）A.过滤B.蒸发C.分液D.蒸馏7.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩8.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意规格，111.2g9.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A.10gH₂和10gO₂B.5.6LN₂（标准状况）和11gCO₂C.9gH₂O和0.5molBr₂D.224mLH₂（标准状况）和0.1molN₂10.某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和SO₄²⁻的离子个数比为（）A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2二、填空题11.（1）0.5molH₂O的质量为______g，其中含有______个水分子，氢原子的物质的量为______mol。（2）标准状况下，4.48LO₂的物质的量为______mol，所含氧原子的个数为______。（3）将5.85gNaCl溶于水配成100mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为______mol/L。12.粗盐提纯的主要步骤有：溶解、______、蒸发。在蒸发操作中，当蒸发皿中出现______时，应停止加热，利用余热使剩余液体蒸干。13.现有下列仪器：①烧杯②试管③胶头滴管④容量瓶⑤量筒⑥托盘天平。请回答下列问题（填序号）：（1）配制一定物质的量浓度的溶液时，用来溶解溶质的仪器是______。（2）用于准确量取一定体积液体的仪器是______。（3）称量固体药品时用到的仪器是______。14.实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸配制250mL0.46mol/L的稀硫酸。（1）该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。（2）配制该稀硫酸时，需要用量筒量取浓硫酸的体积为______mL。（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。三、计算题15.取10gNaOH固体，溶于水配制成250mL溶液。（1）该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（2）取出50mL该溶液，其中含NaOH的物质的量是多少？（3）将取出的50mL溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是多少？16.将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。---参考答案及解析一、选择题1.C解析：用剩的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，A错误；胶头滴管应悬空垂直滴加，不能伸入试管内，B错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，D错误。2.C解析：酒精灯不用时盖灯帽是为了防止酒精挥发，与安全无关。A、B、D均涉及安全问题。3.B解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔，A、C错误；不同物质的构成微粒不同，1mol物质含有的原子数不一定相同，D错误。4.C解析：标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，A错误；质量的单位是g，B错误；元素是宏观概念，不能用物质的量描述，D错误。5.D解析：A项溶液体积不是1L；B项未指明标准状况；C项混合后溶液体积不是10L。D项n(NaOH)=10g/40g·mol⁻¹=0.25mol，c=0.25mol/0.25L=1mol/L。6.C解析：过滤分离固液混合物，蒸发用于分离可溶性固体与溶剂，蒸馏分离沸点不同的互溶液体，分液分离互不相溶的液体。7.B解析：摩尔是物质的量的单位，A错误；物质的量可以把宏观和微观联系起来，C错误；0.012kg¹²C所含碳原子数为1mol，D错误。8.C解析：实验室没有950mL容量瓶，应选用1000mL容量瓶，m(NaCl)=1L×2mol/L×58.5g/mol=117g。9.C解析：A项质量相同，摩尔质量不同，物质的量不同；B项n(N₂)=5.6L/22.4L·mol⁻¹=0.25mol，n(CO₂)=11g/44g·mol⁻¹=0.25mol，分子数相同；C项n(H₂O)=9g/18g·mol⁻¹=0.5mol，与0.5molBr₂分子数相同；D项n(H₂)=0.224L/22.4L·mol⁻¹=0.01mol，与0.1molN₂分子数不同。10.A解析：设Na⁺、Al³⁺、Cl⁻的个数分别为3、2、1，设SO₄²⁻个数为x，根据电荷守恒：3×1+2×3=1×1+x×2，解得x=4，故Al³⁺和SO₄²⁻个数比为2:4=1:2。二、填空题11.（1）9；3.01×10²³；1（2）0.2；2.408×10²³（3）1解析：（1）m=0.5mol×18g/mol=9g，N=0.5mol×NA=3.01×10²³，n(H)=0.5mol×2=1mol。（2）n=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，N(O)=0.2mol×2×NA=2.408×10²³。（3）n(NaCl)=5.85g/58.5g/mol=0.1mol，c=0.1mol/0.1L=1mol/L。12.过滤；较多量固体13.（1）①（2）⑤（3）⑥14.（1）18.4（2）6.3（3）偏高解析：（1）c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L。（2）根据c₁V₁=c₂V₂，18.4mol/L×V₁=0.46mol/L×0.25L，V₁=0.____L=6.25mL，量筒应保留一位小数，故为6.3mL。（3）俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。三、计算题15.解：（1）n(NaOH)=10g/40g·mol⁻¹=0.25molc(NaOH)=0.25mol/0.25L=1mol/L（2）n(NaOH)=1mol/L×0.05L=0.05mol（3）c(稀释后)=0.05mol/0.2L=0.25mol/L答：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L；（2）含NaOH的物质的量是0.05mol；（3）稀释后溶液的物质的量浓度是0.25mol/L。16.解：反应后溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，则n(H⁺)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故剩余H₂SO₄为0.05mol。原n(H₂SO₄)=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，故参加反应的H₂SO₄为1.85mol-0.05mol=1.8mol。生成气体的物质的量n=33.6L/22.4L·mol⁻¹=1.5mol。设生成SO₂的物质的量为x，H₂的物质的量为y。Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O2xxZn+H₂SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑yy则有：x+y=1.5mol2x+y=1.8mol解得：x=0.3mol，y=1.2mol所以V(SO₂)∶V(H₂)=n(SO₂)∶n(H₂)=0.3∶1.2=1∶4答：气体A中SO₂与H₂的体积比为1∶4。---测试小结与学习建议本章的核心在于理解“物质的量”这一桥梁，能够熟练进行物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度之间的换算，并掌握化学实验的基本操作和安全常识。从测试情况来看，同学们对基本概念的理解和简单计算掌握较好，但在综合应用（如第16题）和实验细节（如浓硫酸稀释、容量瓶使用）方面仍有提升空间。建议在后续学习中：1.强