2026年新高考全国卷化学冲刺易错专题卷含解析

2026年新高考全国卷化学冲刺易错专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.下列属于化学变化的是A.碘的升华B.铁锅生锈C.干冰凝华D.石蜡熔化2.下列元素中，电负性最大的是A.NB.OC.FD.C3.下列关于SiO₂的说法正确的是A.是酸性氧化物B.可以溶于水C.是原子晶体D.熔点高于NaCl4.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓5.下列物质中，属于电解质的是A.氨气B.熔融的氯化钠C.干冰D.纯水6.下列关于原电池的说法正确的是A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.电子从负极流向正极D.电解质溶液中的阳离子向负极移动7.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是A.CH₄B.CO₂C.BF₃D.BeCl₂8.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molH₂含有的原子数为2NAD.摩尔质量单位是g/mol，所以水的摩尔质量为18g9.下列关于有机物的说法正确的是A.C₂H₄和C₂H₆互为同分异构体B.乙醇和乙酸都属于饱和一元醇C.聚乙烯的单体是乙烯D.淀粉和纤维素都属于高分子化合物，且都能水解生成葡萄糖10.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.称量NaOH固体时，将其放在托盘天平的左盘C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D.用酒精灯加热时，用内焰加热11.下列说法正确的是A.酸性条件下，Cl₂能氧化Fe²⁺B.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂C.SiO₂不能溶于盐酸，但能溶于NaOH溶液D.Al在空气中加热能生成Al₂O₃，体现了铝的还原性12.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，反应速率一定加快B.使用催化剂，反应速率一定不变C.增大反应物浓度，反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，反应速率一定越慢13.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=0.1mol/LB.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.盐酸中滴入氨水，溶液的pH减小14.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱15.下列关于有机合成路线的说法正确的是A.CH₃CH₂OH→CH₃COOHB.CH₃CH₂Cl→CH₂=CH₂C.CH₄→CH₃COOHD.C₆H₁₂→C₆H₁₄二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若只选一个但错误或选两个但只有一个正确或全选都错误的得0分。）16.下列说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都是离子化合物B.F₂和Cl₂都是卤素单质，它们都能与H₂反应生成氢化物C.C₂H₄和C₂H₆都是烷烃，它们都能发生加成反应D.H₂SO₄和HNO₃都是强酸，它们都能与碱反应生成盐和水17.下列说法正确的是A.Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都显碱性B.CaCO₃和Na₂CO₃都属于盐C.CO₂和SO₂都能使澄清石灰水变浑浊D.CH₃COOH和H₂CO₃都属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红18.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.分子中含有的化学键越多，该分子越稳定C.同种元素组成的物质一定是单质D.溶度积常数(Ksp)越大的难溶电解质，其溶解度一定越大19.下列说法正确的是A.实验室制备Cl₂时，常选用二氧化锰与浓盐酸共热B.实验室制备Fe(OH)₃胶体时，常选用FeCl₃饱和溶液滴入沸水中C.实验室分离乙醇和乙酸常用分液漏斗D.检验氯离子时，常选用AgNO₃溶液和稀硝酸20.下列说法正确的是A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动B.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动C.对于可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，降低温度，平衡常数增大D.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂，平衡常数增大三、填空题（本题包括3小题，共26分。）21.（8分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃）制备铝的过程：__________。（2）将少量钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象有__________；反应的离子方程式为__________。（3）CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，写出SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：__________；CO₂与Na₂O₂固体反应的化学方程式：__________。22.（8分）回答下列问题：（1）元素X位于元素周期表第三周期第VIA族，则X的原子结构示意图为__________（用字母表示）；X的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。（2）元素Y和Z位于同一周期，Y的原子序数比Z小1，Y的最高正化合价与Z的最低负化合价数值相等且绝对值相等，则Y和Z的元素符号分别为__________、__________。（3）比较Y₂与Z₂的稳定性：__________（填“>”或“<”），原因是__________。23.（10分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示用氯气消毒水中的细菌原理：__________。（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气，反应的化学方程式为__________；将制得的氯气通入盛有NaBr溶液的试管中，发生的化学反应方程式为__________；该反应说明氧化性：Cl₂__________Br₂（填“>”或“<”）。（3）用离子方程式表示氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：__________。四、实验题（本题包括2小题，共28分。）24.（14分）按要求回答下列问题：（1）进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于__________处；若要分离沸点相近的液体混合物，宜采用__________方法。（2）进行分液操作时，应选用的仪器是__________；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，其目的是__________。（3）进行中和滴定实验时，若用NaOH溶液滴定稀盐酸，则应该用__________溶液润洗碱式滴定管；滴定时，眼睛应注视__________；若滴定终点时，锥形瓶中溶液颜色由黄色变为红色，且半分钟内不恢复原色，则记录的消耗NaOH溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）检验某溶液中是否含有Fe³⁺，可加入__________溶液。25.（14分）按要求回答下列问题：（1）进行焰色反应实验时，应使用__________火焰；观察钾元素的焰色反应时，需要透过__________色滤光片。（2）用NaOH溶液处理含Fe³⁺和Mg²⁺的混合溶液，得到Fe(OH)₃沉淀和Mg(OH)₂沉淀，请写出分别生成Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的离子方程式：__________、__________。（3）将Fe(OH)₃沉淀溶于足量盐酸，写出反应的化学方程式：__________。（4）写出Fe与盐酸反应生成FeCl₂的化学方程式：__________；该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。五、解答题（本题包括3小题，共31分。）26.（10分）一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，SO₂的转化率为80%。（1）计算平衡时SO₃的物质的量浓度为__________mol/L（假设容器体积为2L）。（2）计算该条件下该反应的平衡常数K为__________。（3）若在相同条件下，起始时放入2molSO₃，达到平衡后SO₃的转化率为a%，则a__________80%（填“>”、“<”或“=”）。27.（10分）现有A、B、C、D四种无色气体，其中A是空气中含量最多的气体，B是最轻的气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D能与C反应生成一种常温下呈液态的化合物E。请回答：（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。（2）写出B与C反应生成E的化学方程式：__________。（3）将E通入澄清石灰水中，写出反应的化学方程式：__________。28.（11分）某有机物X分子式为C₄H₁₀O，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与金属钠反应生成氢气，且核磁共振氢谱显示X分子中有三种化学环境不同的氢原子。（1）X一定含有__________官能团。（2）写出X的所有同分异构体的结构简式：__________、__________。（3）若X是CH₃CH₂CH₂CH₂OH，写出它完全燃烧的化学方程式：__________。（4）若X与CH₃COOH发生酯化反应，写出反应的化学方程式（注明反应条件）：__________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。）1.B解析：铁锅生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈，属于化学变化。A、C、D过程中没有新物质生成，属于物理变化。2.C解析：非金属性越强，电负性越大。F、O、N、C位于同一周期，非金属性依次减弱，所以电负性最大的是F。3.A、C解析：SiO₂是非金属氧化物，属于酸性氧化物（A正确）。SiO₂不溶于水（B错误）。SiO₂是原子晶体，熔点较高（C正确）。NaCl是离子晶体，其熔点高于SiO₂（D错误）。4.A、B、D解析：A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确。B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式正确。C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式应为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓，但若考虑铜离子与水作用，更完整的方程式是Cu²⁺+2H₂O⇌Cu(OH)₂↓+2H⁺，但题目要求简单形式，按给定选项判断正确。D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式正确。5.B解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。熔融的氯化钠能导电，属于电解质。A、C、D在水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质。6.A、B、C解析：原电池中，正极发生还原反应（A正确），负极失去电子（B正确），电子从负极流出，经外电路流向正极（C正确），阳离子向正极移动（D错误）。7.A解析：CH₄中C原子形成4个单键，采用sp³杂化。CO₂中C原子形成2个双键，采用sp杂化。BF₃中B原子形成3个单键，采用sp²杂化。BeCl₂中Be原子形成2个单键，采用sp杂化。8.A、C解析：阿伏伽德罗定律指出，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子（A正确）。标准状况下，水不是气体（B错误）。1molH₂含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA（C正确）。摩尔质量单位是g/mol，水的摩尔质量为18g/mol（D错误）。9.C、D解析：A.C₂H₄和C₂H₆分子式不同，不互为同分异构体。B.乙醇属于饱和一元醇，乙酸属于饱和一元羧酸。C.聚乙烯的单体是乙烯。D.淀粉和纤维素都属于多糖，是高分子化合物，且都能水解生成葡萄糖。10.D解析：A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸伸入待测液中。B.称量NaOH固体时，因其易潮解且具有腐蚀性，应将其放在小烧杯中，放在托盘天平的左盘。C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。D.用酒精灯加热时，应用外焰加热。11.A、C解析：A.Cl₂具有氧化性，能氧化Fe²⁺为Fe³⁺。B.Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。C.SiO₂不能溶于盐酸，但能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O。D.Al在空气中加热能与氧气反应生成Al₂O₃，体现了铝的氧化性。12.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快。A正确。使用催化剂，反应速率一定加快。B错误。增大反应物浓度，反应速率一定加快。C错误。反应物接触面积越大，反应速率一定越快。D错误。13.C解析：A.CH₃COOH是弱酸，部分电离，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c(H⁺)<0.1mol/L。B.pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合，H⁺和OH⁻恰好完全反应，所得溶液呈中性。C正确。盐酸中滴入氨水，生成NH₄Cl，溶液呈酸性，pH减小。D错误。14.A、C解析：同周期主族元素从左到右，原子序数增大，原子半径逐渐减小（A正确）。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱（B、D错误）。同周期主族元素从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大（C正确）。15.B解析：A.CH₃CH₂OH氧化生成CH₃COOH，需催化剂。B.CH₃CH₂Cl在NaOH醇溶液中发生消去反应生成CH₂=CH₂。C.CH₄氧化生成CO₂和H₂O，或还原生成CH₃OH等，不能直接生成CH₃COOH。D.C₆H₁₂的同分异构体种类较多，可能含双键或环，不能确定生成C₆H₁₄。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若只选一个但错误或选两个但只有一个正确或全选都错误的得0分。）16.A、B解析：A.Na₂O是Na⁺和O²⁻形成的离子化合物，Na₂O₂是Na⁺和O₂²⁻形成的离子化合物。B.F₂和Cl₂都属于卤素单质，它们都能与H₂在光照或点燃条件下反应生成氢化物。C.C₂H₄是烯烃，能发生加成反应；C₂H₆是烷烃，只能发生取代反应。D.H₂SO₄是强酸，HNO₃是强酸；但H₂SO₄与碱反应除生成盐和水外，还有水合硫酸根离子。17.A、B、C解析：A.Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解显碱性，NaHCO₃溶液中HCO₃⁻水解显碱性。B.CaCO₃和Na₂CO₃都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。C.CO₂和SO₂都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀（CaCO₃、CaSO₃），使澄清石灰水变浑浊。D.CH₃COOH是弱酸，能使紫色石蕊试液变红；H₂CO₃是弱酸，不能使紫色石蕊试液变红。18.A解析：A.原子最外层电子数为8个的粒子（稀有气体除外或达到8电子稳定结构）通常为稳定结构。B.分子稳定性与化学键类型和键能有关，与化学键多少无关。C.同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物（如O₃和O₂的混合物）。D.对于不同类型的难溶电解质，如AB型离子晶体和A₂B型离子晶体，Ksp的大小与溶解度不一定成正比。19.A、B、D解析：A.实验室制备Cl₂常用二氧化锰与浓盐酸共热。B.实验室制备Fe(OH)₃胶体常用FeCl₃饱和溶液滴入沸水中加热。C.乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应选用蒸馏方法。D.检验氯离子时，应先加盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Cl⁻。20.A、B解析：A.对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。B.对于气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。C.降低温度，平衡常数减小。D.使用催化剂，反应速率加快，但平衡常数不变。三、填空题（本题包括3小题，共26分。）21.（8分）（1）Al₂O₃(s)+2NaOH(aq)=2NaAlO₂(aq)+H₂O(l)；2Al(s)+2NaOH(aq)+2H₂O(l)=2NaAlO₂(aq)+3H₂(g)↑（2）钠浮在水面上，熔成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生；2Na(s)+2H₂O(l)=2Na⁺(aq)+2OH⁻(aq)+H₂(g)↑（3）SiO₂(s)+2NaOH(aq)=Na₂SiO₃(aq)+H₂O(l)；2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)解析：第（1）问考查铝土矿制备铝和铝与NaOH反应。工业上用电解熔融氧化铝制备铝。Al₂O₃是两性氧化物，能与NaOH溶液反应。第（2）问考查钠与水反应的现象和离子方程式。钠与水反应生成NaOH和H₂，现象符合金属与水反应特点。第（3）问考查SiO₂与NaOH反应和Na₂O₂与CO₂反应。SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应。Na₂O₂是过氧化物，能与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂。22.（8分）（1）[Ne]3s²3p⁴；H₂SO₄（2）O、S（3）>；非金属性O>S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。解析：第（1）问考查第三周期第VIA族元素的性质。该元素为S，原子结构示意图为[Ne]3s²3p⁴。其最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄。第（2）问考查原子序数关系和化合价关系。Y的原子序数比Z小1，且最高正化合价(+6)与Z的最低负化合价(-2)数值相等且绝对值相等，则Y为O，Z为S。第（3）问考查非金属性比较和氧化性比较。同周期非金属性O>S，故O₂的氧化性比S₂强。23.（10分）（1）Cl₂+H₂O=HCl+HClO（2）MnO₂(s)+4HCl(conc)=MnCl₂(aq)+Cl₂(g)↑+2H₂O(l)；Cl₂(g)+2NaBr(aq)=Br₂(g)+2NaCl(aq)；>（3）Cl₂(g)+2OH⁻(aq)=Cl⁻(aq)+ClO⁻(aq)+H₂O(l)解析：第（1）问考查Cl₂消毒原理。Cl₂与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。第（2）问考查Cl₂的制备和性质。实验室用MnO₂与浓盐酸共热制备Cl₂。Cl₂的氧化性强于Br₂，能将Br⁻氧化为Br₂。第（3）问考查Cl₂与NaOH反应。Cl₂与NaOH溶液（无论稀还是浓）都可发生反应，生成NaCl、NaClO和水。（若第（2）问第二个方程式答为Cl₂(g)+2NaBr(aq)=Br₂(aq)+2NaCl(aq)，同样给分，因为通常情况下Br₂为液态或溶解在水中）四、实验题（本题包括2小题，共28分。）24.（14分）（1）支管口；蒸馏（2）分液漏斗；防止上层液体流出时带入下层液体（3）NaOH溶液；锥形瓶内溶液颜色变化；偏大（4）KSCN溶液解析：第（1）问考查蒸馏操作。温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分的温度。分离沸点相近的液体混合物，宜采用分馏方法。第（2）问考查分液操作。分离互不相溶的液体，应选用分液漏斗。分液时，为防止上下层液体混合，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。第（3）问考查中和滴定操作。用NaOH溶液滴定稀盐酸，应先用NaOH溶液润洗碱式滴定管。滴定时，应注视锥形瓶内溶液颜色变化。若记录的消耗NaOH溶液体积偏大，可能的原因是终点判断错误（如提前滴定或滴定过量）或滴定管读数误差（如初读偏大末读偏小）。第（4）问考查检验Fe³⁺的方法。检验Fe³⁺常用KSCN溶液，若溶液变血红色，说明含有Fe³⁺。25.（14分）（1）无色火焰；蓝色（2）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓；Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓（3）Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)=FeCl₃(aq)+3H₂O(l)（4）Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl₂(aq)+H₂(g)↑；1:1解析：第（1）问考查焰色反应。焰色反应应使用无色火焰（通常用稀盐酸润洗酒精灯灯芯）。观察钾元素的焰色反应时，为排除钠元素的干扰，需要透过蓝色钴玻璃滤光片。第（2）问考查Fe³⁺和Mg²⁺的沉淀反应。用NaOH溶液处理含Fe³⁺和Mg²⁺的混合溶液，Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀，Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀。第（3）问考查Fe(OH)₃与盐酸反应。Fe(OH)₃是碱性氢氧化物，能与盐酸反应生成FeCl₃和水。第（4）问考查Fe与盐酸反应和化学计量数关系。Fe与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，反应方程式为Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl₂(aq)+H₂(g)↑。根据方程式，氧化产物H₂与还原产物FeCl₂的物质的量之比为1:1。五、解答题（本题包括3小题，共31分。）26.（10分）（1）0.8mol/L（2）1（3）>解析：第（1）问考查物质的量浓度计算。起始n(SO₂)=2mol，转化率80%，则n(SO₂转化)=2mol×80%=1.6mol。根据方程式，n(SO₃生成)=n(SO₂转化)=1.6mol。c(SO₃)=1.6m