2026年新高考全国卷化学基础过关模拟卷含解析

2026年新高考全国卷化学基础过关模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于化学变化的是A.碘的升华B.水的电解C.干冰的升华D.铁粉被氧化2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是A.HB.BeC.OD.Ne3.下列关于氢气的叙述正确的是A.氢气是一种无色无味的气体B.氢气可以燃烧，但不能支持燃烧C.氢气是一种清洁能源D.氢气在空气中燃烧只生成水4.下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.氯化钠C.碳酸钙D.高锰酸钾5.下列关于原子结构的叙述正确的是A.原子核内的质子数就是原子序数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子中核外电子数等于原子核内中子数D.同种元素的原子核内中子数一定相同6.下列物质中，属于电解质的是A.空气B.硫磺C.氢氧化钠D.干冰7.下列关于化学键的叙述正确的是A.分子中一定存在化学键B.原子之间通过得失电子形成化学键C.化学键是原子之间强烈的相互作用D.离子化合物中只存在离子键8.下列关于分子的叙述正确的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子都是由原子构成的C.分子中一定存在化学键D.分子是中性粒子9.下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素具有不同的化学性质C.同位素具有不同的物理性质D.同位素在自然界中一定共存10.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多11.下列关于物质分类的叙述正确的是A.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物B.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物C.氧化物都是由两种元素组成的化合物D.纯净物都是由同种元素组成的物质12.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率一定越快B.反应物浓度越大，化学反应速率一定越快C.增大反应物接触面积，化学反应速率一定越快D.使用催化剂，化学反应速率一定越快13.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，正逆反应速率相等D.化学平衡时，各物质的浓度保持不变14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.稀溶液的浓度越大，导电性越强B.强电解质在水中一定能完全电离C.弱电解质在水中一定能部分电离D.盐溶液一定呈中性15.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是A.酸和碱作用生成盐和水的反应B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定有水生成D.中和反应前后，元素的化合价一定发生变化二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若选三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）16.下列关于物质的叙述正确的是A.金、黄铜矿、金刚石都属于单质B.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐C.氧化钠、过氧化钠、臭氧都属于氧化物D.盐酸、硫酸、硝酸都属于酸17.下列关于化学实验的叙述正确的是A.用稀盐酸除去铁屑中的少量铜屑B.用酒精清洗试管内的油脂C.熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭D.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用容量瓶18.下列关于物质的转化关系正确的是A.Na->NaOH->NaCl->NaB.C->CO2->CO->H2CO3C.Cl2->HCl->HClO->Ca(ClO)2D.Fe->FeSO4->Fe2O3->FeCl319.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.含有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中得电子，化合价降低C.还原剂在反应中失电子，质量一定减少D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们失、得电子数目之比20.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH4、C2H6、C3H8都属于烷烃B.C2H4和C3H4都属于烯烃C.CH3COOH和HCOOH都属于羧酸D.C6H12O6和C12H22O11都属于糖类三、填空题（本题包括4小题，共20分。）21.（6分）写出下列化学式或名称：(1)氢氧化铝_________(2)碳酸氢钙_________(3)乙醇_________(4)氯化铁(III)_________(5)2H2O2->2H2O+O2↑该反应中，氧化剂是_________，还原剂是_________。(6)用化学方程式表示镁条在空气中燃烧生成氧化镁：_________22.（6分）用化学方程式表示下列反应：(1)碳酸钙高温分解：_________(2)氢氧化钠与盐酸反应：_________(3)铁与硫酸铜溶液反应：_________23.（4分）将少量钠放入水中，观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________，反应类型是_________。24.（4分）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_________。收集二氧化碳气体通常采用_________法，原因是_________。四、简答题（本题包括2小题，共25分。）25.（12分）简述化学实验安全注意事项。请列举三点，并简要说明原因。26.（13分）某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答问题：(1)溶液呈无色。(2)加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。(3)取少量溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。(4)另取少量溶液，加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀在加热时转化为红褐色沉淀，且溶液中仍有气体生成。由此推断，原溶液中一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________。请写出(2)和(3)步反应的化学方程式：_________，_________。五、计算题（本题包括1小题，共15分。）27.（15分）将20.0g质量分数为14.6%的盐酸与足量的锌粉反应，生成氢气。请计算：(1)盐酸中氯化氢的质量是多少？(2)反应生成氢气的体积是多少？（假设标准状况下）(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液密度为1.0g/cm3）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.B3.C4.C5.A6.C7.C8.B9.A10.A11.B12.A13.B14.B15.B二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若选三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）16.AB17.BCD18.ACD19.ABD20.AC三、填空题（本题包括4小题，共20分。）21.（6分）(1)Al(OH)3(2)Ca(HCO3)2(3)C2H5OH(4)FeCl3(5)H2O2；H2O2(6)2Mg+O2->2MgO(解析思路：根据化学命名规则和化学式书写规则进行判断和书写。氧化还原反应中，化合价升高的物质是氧化剂，化合价降低的物质是还原剂。镁条在空气中燃烧主要与氧气反应生成氧化镁。)(1)(2)(3)(4)考察化学式和名称的互写，需要记忆常见物质的化学式和命名方法。(5)H2O2中氧为-1价，反应后生成H2O中氧为-2价，O2中氧为0价，-1价升高为+1价，作还原剂；-1价降低为-2价，作氧化剂。(6)镁与氧气反应生成氧化镁，化合价发生变化，属于化合反应。22.（6分）(1)CaCO3->CaO+CO2↑(2)NaOH+HCl->NaCl+H2O(3)Fe+CuSO4->FeSO4+Cu(解析思路：根据反应原理和化学方程式书写规则进行判断和书写。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。)(1)碳酸钙在高温下分解。(2)酸碱中和反应。(3)铁的活泼性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜。23.（4分）现象：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，水被分解，有气泡产生。化学方程式：2Na+2H2O->2NaOH+H2↑反应类型：置换反应(解析思路：钠的密度比水小，熔点低，与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应放热，氢气易燃，反应现象明显。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。)钠与水反应是中学化学重要的实验现象，需要记忆。24.（4分）化学方程式：CaCO3+2HCl->CaCl2+H2O+CO2↑收集方法：向上排空气法原因：二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水。(解析思路：大理石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳密度比空气大，且溶解度不大，可用向上排空气法收集。)实验室制取气体的原理、收集方法和原因都需要掌握。四、简答题（本题包括2小题，共25分。）25.（12分）(1)点燃酒精灯要用火柴点燃，不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则容易引起酒精失火。原因是酒精易挥发，且易燃烧。(2)不得用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，否则容易引起酒精失火。原因是吹灭时酒精蒸气可能被吸入口腔，引起火灾或烫伤。(3)实验室药品取用要遵循“三不”原则，即不闻气味，不尝味道，不直接接触药品。原因是许多化学药品有毒或腐蚀性，直接接触或品尝可能造成伤害。(解析思路：化学实验安全是重要的原则，需要了解常见的实验事故及原因，并掌握相应的安全操作规范。)(1)(2)涉及酒精灯的使用安全，主要是防火和防止烫伤。(3)涉及药品取用的安全原则，主要是防止中毒或腐蚀。26.（13分）一定存在的离子：Na+、NH4+、CO32-、Ba2+一定不存在的离子：Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-(2)CO2+Ca(OH)2->CaCO3↓+H2O(3)Ba2++SO42-->BaSO4↓(解析思路：根据实验现象进行离子推断。(1)溶液呈无色，排除Fe3+。(2)加入稀盐酸有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，说明溶液中存在CO32-，因为CO32-与H+反应生成CO2。同时说明溶液中不存在HCO3-、SO32-、HSO3-，因为它们与H+反应生成的气体不是CO2或使石灰水变浑浊。溶液中可能存在Ba2+，因为Ba2+与CO32-反应生成白色沉淀BaCO3，但BaCO3能溶于强酸。(3)另取少量溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-或CO32-。由于(2)中已确定存在CO32-，所以该沉淀可能是BaCO3。但(2)中生成的BaCO3能溶于强酸，而(3)中未加酸，说明溶液中存在Ba2+，因为Ba2+与SO42-反应生成不溶于强酸的白色沉淀BaSO4。Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，说明溶液中存在CO32-。(4)另取少量溶液，加入NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀在加热时转化为红褐色沉淀，且溶液中仍有气体生成。白色沉淀可能是Mg(OH)2或Al(OH)3等，加热转化为红褐色沉淀说明是氢氧化铁，即溶液中存在Fe3+。但(1)中已排除Fe3+，所以此现象说明溶液中存在NH4+，因为NH4+与OH-反应生成NH3气体和H2O，NH3气体的产生导致溶液中存在Fe3+（由(3)中推断出的Ba2+与FeCl3反应或溶液本身含有），Fe3+与过量的OH-反应生成Fe(OH)3。溶液中仍存在气体说明NaOH的量不足以沉淀所有Fe3+，且存在NH4+。综合以上分析，原溶液中一定存在的离子是Na+、NH4+、CO32-、Ba2+。一定不存在的离子是Mg2+、Fe3+（由(1)排除）、Ba2+（由(3)推断出原溶液中已含有）、SO42-（由(2)排除）。(2)是CO32-与HCl反应。(3)是Ba2+与SO42-反应。)(1)溶液无色，排除Fe3+。(2)盐酸与溶液反应产生CO2，说明含CO32-。(3)BaCl2与溶液反应产生不溶于酸的白色沉淀，说明含Ba2+和SO42-。结合(2)排除CO32-，沉淀为BaSO4。(4)NaOH与溶液反应产生白色沉淀加热变红褐色，且产生气体，说明含NH4+，原溶液含Fe3+，但(1)排除Fe3+，所以此现象说明原溶液含NH4+，且Ba2+与FeCl3反应生成Fe3+。五、计算题（本题包括1小题，共15分。）27.（15分）(1)盐酸中氯化氢的质量=20.0g×14.6%=2.92g(2)根据化学方程式：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑氯化氢的摩尔质量=1+35.5=36.5g/mol氯化氢的物质的量=2.92g/36.5g/mol=0.08mol