2026年新高考全国卷一化学专题突破卷易错题含解析

2026年新高考全国卷一化学专题突破卷易错题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的化学平衡专题1.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0。达到平衡后，若只将容器的体积缩小一半，下列叙述正确的是A.平衡向正向移动，ΔH增大B.平衡向逆向移动，C的转化率降低C.平衡不移动，混合气体的平均相对分子质量不变D.平衡向正向移动，混合气体的压强增大2.一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+aY(g)⇌bZ(g)。反应进行到10min时达到平衡，平衡时X的转化率为20%，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A.a+b=2B.10min内平均反应速率v(X)=0.01mol·L⁻¹·min⁻¹C.平衡时Y的浓度为0.15mol·L⁻¹D.若升高温度，平衡时混合气体的总压强可能不变3.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列图像能正确表示该反应平衡移动的是A.B.C.D.4.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。达到平衡后，分别采取下列措施，关于平衡移动方向和反应速率的说法正确的是A.升高温度，平衡向逆向移动，正逆反应速率都增大B.稍微增加N₂的浓度，平衡向正向移动，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变C.增大压强，平衡向正向移动，正逆反应速率都增大D.使用催化剂，平衡不移动，正逆反应速率都减小5.已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。在恒温恒容条件下，将1molCO和1molH₂O置于密闭容器中，反应达到平衡后，CO的转化率为α。下列叙述正确的是A.若α=50%，则该反应的平衡常数K=1B.若将容器的体积压缩一半，α一定增大C.若加入催化剂，α一定增大D.若升高温度，α一定减小6.在恒温恒压条件下，向一个密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。反应过程中，混合气体的总质量保持不变，下列说法一定正确的是A.该反应为放热反应B.X和Y的化学计量数相等C.Z的体积分数可能不变D.混合气体的平均相对分子质量可能不变7.在容积为1L的密闭容器中，进行反应：A(g)+B(g)⇌C(g)。已知起始时A和B的浓度分别为0.4mol·L⁻¹和0.6mol·L⁻¹，达到平衡时，C的浓度为0.2mol·L⁻¹。下列说法正确的是A.平衡常数K=0.25B.平衡时A的转化率为50%C.达到平衡时，v(A)=v(B)=v(C)D.若起始时只加入0.4mol·L⁻¹的A和0.6mol·L⁻¹的B，达到平衡时C的浓度仍为0.2mol·L⁻¹8.下列有关化学平衡的叙述，正确的是A.平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变B.升高温度，一定能使所有化学反应的平衡都向正向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动D.使用催化剂一定能提高目标产物的产率9.对于反应：2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。在恒温恒容的密闭容器中充入2molSO₃，达到平衡后，混合气体的总压强为P₁。若在同温同压下，充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，混合气体的总压强为P₂。则P₁与P₂的关系为A.P₁>P₂B.P₁<P₂C.P₁=P₂D.无法确定10.在恒温恒压条件下，将一定量的NO₂气体充入密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。达到平衡后，测得NO₂的转化率为x。下列叙述正确的是A.若升高温度，x一定增大B.若加入不参与反应的惰性气体，x一定不变C.若将容器的体积压缩一半，x一定增大D.若达到平衡后，再充入少量N₂O₄，平衡不移动，x不变11.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，进行反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)。0～2min内，A的浓度从0.4mol·L⁻¹降到0.2mol·L⁻¹，B的浓度从0.6mol·L⁻¹降到0.3mol·L⁻¹。则下列说法正确的是A.0～2min内，v(B)=0.05mol·L⁻¹·min⁻¹B.a:b:c:d=1:3:2:2C.2min时，反应达到平衡D.0～2min内，v(A):v(B)=1:112.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应：2P(g)+3Q(g)⇌nR(g)ΔH<0。达到平衡后，P的转化率为m%。下列措施能使m%增大的是A.分离出部分RB.使用催化剂C.稍微增加P的浓度D.将容器的体积缩小一半可能考查的有机化学基础专题13.下列有机物名称书写正确的是A.2-甲基丁烷B.2,2-二甲基丁烷C.2-乙基丙烷D.2,3-二甲基丁烷14.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.乙醇和甲醚B.丙烷和丙烯C.苯和苯乙烯D.乙醇和乙酸15.下列有机反应中，属于加成反应的是A.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OB.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OHC.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂OD.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl16.下列关于甲烷性质的叙述，错误的是A.甲烷是饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是混合物D.甲烷是天然气的主要成分，具有可燃性17.下列有机物中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.乙烯B.乙烷C.苯D.苯乙烯18.下列关于乙醇性质的叙述，正确的是A.乙醇分子中含有羟基，能与水以任意比例互溶B.乙醇可以发生氧化反应、取代反应和消去反应C.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，放热多，是理想的燃料D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且互为催化剂19.下列有关乙酸性质的叙述，错误的是A.乙酸是一种无色有刺激性气味的液体B.乙酸分子中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红C.乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯D.乙酸不能发生酯化反应20.下列有机物中，最简式为CH₂O，且能发生银镜反应和酯化反应的是A.甲醛B.乙酸C.乙醇D.甲醇21.一定条件下，乙醇发生分子间脱水反应，生成的主要产物是A.乙烯B.乙烷C.乙醛D.乙酸22.下列关于苯性质的叙述，正确的是A.苯分子中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色B.苯可以发生加成反应和取代反应C.苯和甲烷互为同系物D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可能考查的元素化合物知识专题23.下列关于Cl₂性质的叙述，正确的是A.Cl₂是一种黄绿色的气体，有刺激性气味，易溶于水B.Cl₂具有强氧化性，可以与金属和非金属反应C.Cl₂不能与碱反应D.Cl₂是单质，不属于化合物24.下列关于Na₂O₂性质的叙述，正确的是A.Na₂O₂是一种白色固体，可以与水反应生成NaOH和O₂B.Na₂O₂具有强氧化性，可以与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂C.Na₂O₂可以与酸反应生成盐和水D.Na₂O₂是碱性氧化物25.下列关于Al₂O₃性质的叙述，错误的是A.Al₂O₃是一种白色固体，具有两性B.Al₂O₃可以与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂OC.Al₂O₃可以与盐酸反应生成AlCl₃和H₂OD.Al₂O₃是酸性氧化物26.下列关于SO₂性质的叙述，正确的是A.SO₂是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水B.SO₂具有漂白性，可以用于漂白纸浆和毛织品C.SO₂是酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水D.SO₂具有还原性，可以被高锰酸钾溶液氧化27.下列关于NaOH性质的叙述，错误的是A.NaOH是一种白色固体，易吸潮，可以与水以任意比例互溶B.NaOH具有强碱性，可以使酚酞试液变红C.NaOH可以与酸反应生成盐和水D.NaOH不能与两性物质反应28.下列关于Fe性质的叙述，正确的是A.Fe是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性B.Fe在空气中加热可以生成Fe₂O₃C.Fe可以与盐酸反应生成FeCl₃和H₂D.Fe是一种活泼金属，可以与水反应可能考查的实验化学专题29.下列关于实验室制备乙烯的叙述，正确的是A.实验室制备乙烯需要使用酒精和浓硫酸B.实验室制备乙烯需要加热到170℃C.实验室制备乙烯的装置与制备氯乙烷的装置相同D.实验室制备乙烯时，不需要进行尾气处理30.下列关于实验室蒸馏水的叙述，正确的是A.实验室蒸馏水是纯净物，不含有任何杂质B.实验室蒸馏水是混合物，含有水分子和少量溶解的气体C.实验室蒸馏水可以用于配制酸碱溶液D.实验室蒸馏水可以用于洗涤仪器31.下列关于实验室进行物质分离的叙述，正确的是A.分液漏斗可以用于分离互溶的液体B.蒸发皿可以用于分离溶解度受温度影响不大的固体和液体C.离心机可以用于分离不溶性固体和液体D.漂洗可以去除附在沉淀表面的杂质32.下列关于实验室进行物质鉴别的叙述，正确的是A.可以用酚酞试液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液B.可以用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂C.可以用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄溶液和Na₂CO₃溶液D.可以用KMnO₄溶液鉴别CH₃COOH和CH₃OH可能考查的电化学基础专题33.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从负极流向正极C.原电池中，正极发生还原反应D.原电池中，负极发生氧化反应34.下列关于电解池的叙述，正确的是A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，阴极发生氧化反应D.电解池中，电子由阳极流向阴极35.下列关于电解池工作原理的叙述，正确的是A.电解池工作时，外加电源的正极与阳极相连B.电解池工作时，外加电源的负极与阴极相连C.电解池工作时，阳极失去电子，发生还原反应D.电解池工作时，阴极得到电子，发生氧化反应36.下列关于铜锌原电池的叙述，正确的是A.铜锌原电池中，铜是正极，锌是负极B.铜锌原电池中，电子从铜极流向锌极C.铜锌原电池中，铜极发生还原反应D.铜锌原电池中，锌极发生氧化反应37.下列关于电解饱和食盐水的叙述，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气，阴极产生氯气C.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应38.下列关于电解池中离子放电顺序的叙述，正确的是A.阳极上，总是先放电的离子是浓度较大的离子B.阴极上，总是先放电的离子是氧化性较强的离子C.阳极上，总是先放电的离子是失电子能力较强的离子D.阴极上，总是先放电的离子是得电子能力较强的离子可能考查的物质结构与性质专题39.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数40.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强41.下列关于化学键的叙述，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是分子间强烈的相互作用C.化学键是离子间强烈的相互作用D.化学键是原子核间强烈的相互作用42.下列关于分子晶体的叙述，正确的是A.分子晶体是由分子构成的晶体B.分子晶体的熔点较低，硬度较大C.分子晶体的沸点较低，溶解度较小D.分子晶体的熔点和沸点都与分子间作用力有关43.下列关于离子晶体的叙述，正确的是A.离子晶体是由离子构成的晶体B.离子晶体的熔点较高，硬度较大C.离子晶体的沸点较高，溶解度较大D.离子晶体的熔点和沸点都与离子键的强度有关44.下列关于金属晶体的叙述，正确的是A.金属晶体是由金属原子构成的晶体B.金属晶体的熔点较低，硬度较小C.金属晶体的沸点较低，溶解度较小D.金属晶体的熔点和沸点都与金属键的强度有关可能考查的化学反应原理综合应用专题45.下列关于反应热学的叙述，正确的是A.焓变是反应过程中吸收的热量B.焓变是反应过程中放出的热量C.焓变是反应物和生成物能量的差值D.焓变与反应条件有关46.下列关于燃烧热的叙述，正确的是A.燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.燃烧热是指在通常状况下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.燃烧热的单位是J·mol⁻¹D.燃烧热与燃烧产物有关47.下列关于中和热的叙述，正确的是A.中和热是指在101kPa时，1mol强酸与1mol强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量B.中和热是指在通常状况下，1mol强酸与1mol强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量C.中和热的单位是J·mol⁻¹D.中和热与反应条件有关48.下列关于盖斯定律的叙述，正确的是A.盖斯定律是指反应热与反应路线无关B.盖斯定律是指反应热与反应物和生成物的状态有关C.盖斯定律可以用来计算不能直接测量的反应热D.盖斯定律是热力学第一定律的数学表达式49.下列关于电化学应用的叙述，正确的是A.电解池可以用于冶炼金属B.原电池可以用于储存电能C.蓄电池既可以作为原电池使用，也可以作为电解池使用D.燃料电池可以直接将化学能转化为电能50.下列关于化学平衡移动的叙述，正确的是A.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动B.增大生成物浓度，平衡一定向逆向移动C.改变温度，平衡一定发生移动D.改变压强，平衡一定发生移动可能考查的化学计算专题51.将2molA(g)和3molB(g)置于密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。达到平衡时，C的物质的量为2mol。则平衡时A的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%52.在恒温恒压条件下，将1molX(g)和1molY(g)置于密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)。达到平衡时，混合气体的体积为原来的0.8倍。则平衡时X的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%53.在恒温恒容条件下，将1molA(g)和1molB(g)置于密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)。达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L⁻¹。则平衡常数K为A.0.16B.0.25C.4D.6.2554.在恒温恒压条件下，将1molA(g)和1molB(g)置于密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)。达到平衡后，混合气体的密度为原来的0.9倍。则平衡时A的转化率为A.10%B.20%C.30%D.40%55.将1molCO和1molH₂O置于密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。达到平衡后，CO的转化率为x。则平衡时混合气体的平均相对分子质量为A.(28+18)/2B.(28+18)*(1-x)/2C.(44+2)*x/2D.[(28+18)*(1-x)+(44+2)*x]/2可能考查的化学实验设计与评价专题56.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯的外焰加热试管内的液体B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.实验完毕后，先熄灭酒精灯，再停止通入气体D.用排水法收集氧气时，集气瓶应预先装满水57.下列实验现象的描述，正确的是A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变红C.将铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅D.将碳酸钙加入稀盐酸中，产生无色无味的气体58.下列实验装置图中，正确的是A.B.C.D.59.下列实验方案中，可行的是A.用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳B.用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应制备氢氧化铜沉淀C.用灼热的碳和氧化铜反应制备铜D.用点燃的方法鉴别氢气和甲烷60.下列实验评价中，正确的是A.实验方案设计不合理，无法达到实验目的B.实验操作不规范，可能导致实验失败C.实验现象观察错误，导致实验结论错误D.实验数据处理不当，导致实验结论错误试卷答案1.D解析思路：恒温恒容条件下，体积缩小导致压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动。ΔH<0，正反应为放热反应，温度不变，ΔH不变。平衡正向移动，混合气体的总物质的量减小，平均相对分子质量增大。2.A解析思路：10min内，X的转化率为20%，则消耗了0.8mol/L*2L*20%=0.32molX，生成Z的物质的量为0.3mol，则v(Z)=0.3mol/(2L*10min)=0.015mol·L⁻¹·min⁻¹。根据化学计量数关系，v(X):v(Z)=1:3，v(X)=0.015mol·L⁻¹·min⁻¹/3=0.005mol·L⁻¹·min⁻¹。反应为2P(g)+3Q(g)⇌bR(g)，v(P):v(Q)=2:3，v(P)=0.005mol·L⁻¹·min⁻¹*2/3=0.00333mol·L⁻¹·min⁻¹。平衡时P的浓度为0.4mol/L-0.32mol/L=0.08mol/L。a=2,b=3，a+b=5。达到平衡时，v(正)=v(逆)，10min内v(正)=0.005mol·L⁻¹·min⁻¹，则v(逆)=0.005mol·L⁻¹·min⁻¹。平衡时Q的浓度为0.6mol/L-0.32mol/L*3/2=0.12mol/L。平衡时，v(P):v(Q)=0.00333mol·L⁻¹·min⁻¹:(0.12mol/L*2L*10min)⁻¹=1:6，不等于2:3。起始时P的浓度为0.4mol/L，Q的浓度为0.6mol/L，平衡时P的浓度为0.08mol/L，Q的浓度为0.12mol/L，Q的浓度变化量为0.48mol/L，P的浓度变化量为0.32mol/L，v(P):v(Q)=0.32mol/L/10min:0.48mol/L/10min=2:3。b=2。故选A。3.C解析思路：A图像中，温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，但压强增大，平衡正向移动，说明正反应气体体积减小，故A错误。B图像中，压强增大，平衡不移动，说明反应前后气体体积不变，但温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，故B错误。C图像中，温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，压强增大，平衡正向移动，说明正反应气体体积减小，故C正确。D图像中，温度升高，平衡正向移动，说明正反应吸热，压强增大，平衡逆向移动，说明正反应气体体积增大，故D错误。故选C。4.C解析思路：升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向着吸热方向移动，即逆向移动。正逆反应速率都增大，因为温度升高，分子平均动能增大，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，导致正逆反应速率都增大。稍微增加N₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向着正向移动。正反应速率瞬间增大，因为浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，导致正反应速率瞬间增大。但平衡移动后，逆反应速率也会逐渐增大，只是速率变化较慢。增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动。正逆反应速率都增大，因为恒温恒压条件下，增大压强通常伴随温度的微小变化，且压强增大导致单位体积内分子数增加，有效碰撞频率增加，导致正逆反应速率都增大。使用催化剂，改变反应速率，但不改变化学平衡。催化剂降低活化能，使得正逆反应速率都同等程度地增大，平衡不移动。5.A解析思路：ΔH<0，正反应放热。恒温恒容条件下，升高温度，平衡逆向移动，α减小；降低温度，平衡正向移动，α增大。若α=50%，则平衡时n(CO)=(1-50%)mol=0.5mol，n(H₂O)=(1-50%)mol=0.5mol，n(CO₂)=0.5mol，n(H₂)=0.5mol。K=(0.5mol/2L)²/[(0.5mol/2L)×(0.5mol/2L)]=2。若将容器的体积压缩一半，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动，α增大。若加入催化剂，平衡不移动，α不变。若升高温度，平衡逆向移动，α减小。6.D解析思路：恒温恒压条件下，反应前后气体体积不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变。反应可能是放热反应也可能是吸热反应。X和Y的化学计量数不一定相等。Z的体积分数可能不变，也可能改变。故选D。7.B解析思路：平衡时C的浓度为0.2mol·L⁻¹，则A消耗了0.2mol/L，B消耗了0.2mol/L*2=0.4mol/L。平衡时A的浓度为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，B的浓度为0.6mol/L-0.4mol/L=0.2mol/L。平衡常数K=(0.2mol/L)²/(0.2mol/L×0.2mol/L)=1。平衡时A的转化率为(0.2mol/L/0.4mol/L)×100%=50%。达到平衡时，v(正)=v(逆)，即v(A)=v(B)=v(C)。若起始时只加入0.4mol·L⁻¹的A和0.6mol·L⁻¹的B，反应方程式相同，平衡常数相同，达到平衡时C的浓度仍为0.2mol·L⁻¹。8.A解析思路：平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，达到了动态平衡状态。升高温度，如果正反应是放热反应，平衡向逆向移动；如果正反应是吸热反应，平衡向正向移动。只有对于放热反应，升高温度才能使平衡向正向移动。增大反应物浓度，如果浓度增大的倍数大于化学计量数的比值，平衡向正向移动；如果浓度增大的倍数小于化学计量数的比值，平衡向逆向移动；如果浓度增大的倍数等于化学计量数的比值，平衡不移动。使用催化剂，同等程度地增大正逆反应速率，平衡不移动，但可以缩短达到平衡的时间，提高化学反应速率，不一定提高目标产物的产率。9.A解析思路：恒温恒容条件下，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，反应前后气体体积增大。充入2molSO₃，达到平衡后，混合气体的总物质的量为2mol。充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，混合气体的总物质的量为2mol+1mol=3mol。压强与物质的量成正比（同温同压同体积），故P₁<P₂。10.C解析思路：恒温恒压条件下，升高温度，平衡向着吸热方向移动，即正向移动，x增大。若加入不参与反应的惰性气体，恒温恒压条件下，容器的体积增大，相当于压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，即逆向移动，x减小。若将容器的体积压缩一半，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动，x增大。若达到平衡后，再充入少量N₂O₄，平衡不移动，因为加入的N₂O₄不参与反应，不改变体系中各物质的浓度，根据勒夏特列原理，平衡不移动，x不变。11.A解析思路：0～2min内，A的浓度从0.4mol·L⁻¹降到0.2mol·L⁻¹，消耗了0.2mol/L，v(A)=0.2mol/L/(2min)=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹。v(B)=v(A)*(a/b)=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹*(a/b)。a:b:c:d=1:3:2:2，故v(B)=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹*3/1=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹。a+b=4,c+d=4。2min时，无法确定是否达到平衡。0～2min内，v(A)=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹，v(B)=0.3mol·L⁻¹·min⁻¹，v(A):v(B)=0.1:0.3=1:3，不等于a:b=1:3。故选A。12.C解析思路：恒温恒容条件下，升高温度，平衡向着吸热方向移动，即正向移动，α增大。使用催化剂，平衡不移动，α不变。稍微增加P的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向着正向移动，α增大。将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动，α增大。13.A解析思路：A.2-甲基丁烷的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃，名称正确。B.2,2-二甲基丁烷的结构简式为(CH₃)₃CCH₂CH₃，名称正确。C.2-乙基丙烷的结构简式为CH₃CH(C₂H₅)CH₃，名称错误，主链选择错误，最长碳链应为4个碳。D.2,3-二甲基丁烷的结构简式为(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂，名称错误，主链选择错误，最长碳链应为4个碳。故选A。（注：此题选项B、D名称也正确，但题目要求选择“正确”的，A、B、D均为正确命名，若必须单选，则题目可能存在瑕疵或选项设置有误。若理解为选择“最可能考查”或“最符合教材常见命名”的，则A、B、D均符合，C明显错误。若按单选题模式，需修改选项使其具有区分度。此处按提供的信息分析，A、B、D均正确，C错误。）解析思路（修正为单选题模式，需修改选项）：假设C选项改为“2-丙基丙烷”，则C错误，A正确。14.A解析思路：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，甲醚的结构简式为CH₃OCH₃。它们分子式相同，结构不同，互为同分异构体。丙烷的结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃，丙烯的结构简式为CH₂=CHCH₃，分子式不同，不是同分异构体。苯的结构简式为，苯乙烯的结构简式为，分子式不同，不是同分异构体。乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙酸的结构简式为CH₃COOH，分子式不同，不是同分异构体。故选A。15.B解析思路：A.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O是酯化反应，属于取代反应。B.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH是乙烯与水加成反应，属于加成反应。C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O是乙醇的氧化反应。D.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl是甲烷的取代反应。故选B。16.B解析思路：甲烷在空气中燃烧通常产生蓝色火焰，而非蓝紫色火焰。A正确，甲烷是饱和烃，不含不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。B错误，甲烷在空气中燃烧通常产生蓝色火焰，而非蓝紫色火焰。C正确，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是混合物。D正确，甲烷是天然气的主要成分，具有可燃性。故选B。17.B解析思路：乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色。乙烷只含碳碳单键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。苯性质稳定，不能使酸性高锰酸书溶液褪色。苯乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选B。18.A解析思路：A正确，乙醇分子中含有羟基（-OH），能与水形成氢键，因此能与水以任意比例互溶。B正确，乙醇可以发生氧化反应（如燃烧、催化氧化）、取代反应（如与卤化氢反应）、消去反应（如与浓硫酸共热生成乙烯）。C正确，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，该反应放出热量较多，理论热值较高，因此被认为是理想的燃料之一。D正确，乙醇和乙酸都能发生酯化反应（乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯），反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，乙醇作为酸催化剂。乙醇与NaOH溶液反应：C₂H₃CH₂OH+NaOH→C₂H₃CH₂O⁻+H₂O，乙醇作为碱。解析思路：A正确，乙醇分子结构中含有羟基（-OH），能够与水分子形成氢键（2C₂H₃CH₂OH+H₂O→2C₂H₃CH₂OH·H₂O，虽然是物理过程，但体现了乙醇与水互溶的原因。乙醇与水互溶，是因为乙醇分子中的羟基能与水分子形成氢键，使得乙醇能够均匀分散在水中，达到分子水平上的互溶。乙醇与水分子之间能够形成大量的氢键，包括乙醇分子之间、水分子之间以及乙醇分子与水分子之间。这种氢键网络结构使得乙醇能够与水以任意比例互溶。解析思路：B正确，乙醇可以发生氧化反应、取代反应和消去反应。氧化反应：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸或乙缩醛。取代反应：乙醇可以与卤化氢发生取代反应，生成卤代烃。消去反应：乙醇在酸性条件下加热与浓硫酸共热，会发生消去反应，生成乙烯和水。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢化氢。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢化氢。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一摩尔水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消心烦，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢化氢。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱铁剂，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。这个反应是一个典型的消去反应，是乙醇分子脱去一处水分子的过程，是乙醇分子脱去一分子水，生成烯烃和氢气。这个反应通常在酸性条件下进行，常用浓硫酸作为催化剂和脱水剂。乙醇在加热条件下，会发生分子内脱水反应，生成乙烯。反应方程式为：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O。