第6练　离子方程式的书写与正误判断 课时作业（含解析）2026届高三化学一轮总复习

第6练离子方程式的书写与正误判断一、单项选择题1.下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是()选项实验事实离子方程式A过量H2S通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀3H2S＋2Fe3＋=2FeS↓＋S↓＋6H＋B过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应未生成沉淀NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋NH3·H2OC等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊C6H5O－＋H2O＋CO2→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)2.下列实验对应的离子方程式不正确的是()A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O3.下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是()A.向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀：HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH－eq\o(→,\s\up7(△))COeq\o\al(2－,3)＋2Cu2O↓＋6H2OC.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=NaHCO3↓D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋4.下列反应的离子方程式正确的是()A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MgCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaCO3↓＋2HClOD.向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)5.(2025·南师附中高三下月考)对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是()A.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋4H＋＋O2↑B.向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：C.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D.向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是()A.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋B.氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC.过氧化钠溶于水制氧气：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑D.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋7.(2024·南京外国语二模)下列离子方程式书写不正确的是()A.锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B.稀盐酸与“铁红”反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.铜片插入到硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag二、非选择题8.(1)电解锰渣主要含MnO2、PbSO4、Fe2(SO4)3、SiO2。利用电解锰回收铅的工艺如图所示：“还原酸浸”时，Fe2(SO4)3氧化PbS生成S的离子方程式为___________________________________________。(2)五氧化二钒主要用作合金添加剂，含钒钢具有强度高，韧性大，耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含V2O3及少量铁粉、Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料制取V2O5的一种工艺流程如图所示：写出“沉硅、铝”反应的离子方程式：____________________________、_____________。(3)以钕铁硼油泥废料(主要物相为RE2O3、Fe2O3)为原料，回收有价金属的工艺流程如图所示。已知：用RE表示稀土元素。浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试，结果如图1所示。写出Fe2O3与盐酸反应的离子方程式：______________________________________。(4)V2O5可溶于强酸强碱，不同pH、不同钒元素浓度时，＋5价V存在形态如图2所示：将0.01molV2O5溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的c(OH－)＝0.01mol·L－1，反应的离子方程式为______________________________________________。(5)一种利用废旧三元锂离子电池分步回收金属的实验流程如下：沉淀2为MnO2，“沉锰”过程主要反应的离子方程式是____________________________________。(6)碳酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂(主要成分为Ni及其氧化物、Al和Fe的氧化物)获得碳酸镍的过程如下：已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：物质Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)2开始沉淀pH2.23.77.27.5完全沉淀pH3.24.78.79.0“除杂”时，先加入30%H2O2溶液，再用30%NaOH溶液调pH，适当升温，反应2h。该过程还可用NaClO替代H2O2，调节pH为3.5，其反应的离子方程式为____________________________________________。(7)As(V)在不同pH条件下的物种分布分数如图所示。向中性含砷(V)废水中加入适量石灰水，使As(V)完全转化为Ca3(AsO4)2沉淀。写出该反应的离子方程式：______________________________________________。(8)工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。已知：FePO4难溶于水，能溶于无机强酸。“浸取”时Fe2P发生反应的离子方程式为______________________________________________。(9)工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_________________。(10)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋；②“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]－形式浸出。“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有_______________________。

第6练离子方程式的书写与正误判断1.A解析：过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为H2S＋2Fe3＋=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A不正确；过量的NaOH与NH4Al(SO4)2反应，NHeq\o\al(＋,4)转化为NH3·H2O，Al3＋转化为[Al(OH)4]－，未生成沉淀，离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋NH3·H2O，B正确；等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀、NaOH和水，离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，C正确；苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2通入量如何，溶液都变浑浊，且都生成NaHCO3，离子方程式为C6H5O－＋H2O＋CO2→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，D正确。故选A。2.B解析：根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A正确；由于HClO具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离子方程式为：SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋2HClO＋Cl－，B错误；用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，C正确；向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，D正确。故选B。3.B解析：向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀，一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A错误；向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，甲醛被氧化生成碳酸根：HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH－eq\o(→,\s\up7(△))COeq\o\al(2－,3)＋2Cu2O↓＋6H2O，B正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，C错误；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，产生白色沉淀硫酸钡：3Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SO2＋2H2O=3BaSO4↓＋4H＋＋2NO↑，D错误。故选B。4.A解析：硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)，A项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为4OH－＋Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，B项错误；向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于Fe3＋，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为2NOeq\o\al(－,3)＋3SO2＋2H2O=2NO↑＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，D项错误。故选A。5.B解析：用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为：2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋，故A正确；向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸的反应为：O－＋H＋→OH，故B错误；二价铁的检验是加入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀，反应为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，故C正确；碳酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，反应为：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，故D正确。故选B。6.A解析：漂白粉溶液吸收CO2后产生碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故A错误；氯气通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；过氧化钠溶于水制氧气离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C正确；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故D正确。故选A。7.D解析：Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸和硫酸锌都溶于水，所以离子方程式正确，故A不选；“铁红”主要成分为Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应后生成溶于水的氯化铁，离子方程式正确，故B不选；石灰石的主要成分是CaCO3，和盐酸反应生成溶于水的氯化钙，同时生成水和二氧化碳，对应离子方程式正确，故C不选；铜能置换硝酸银溶液中的银，铜转化为Cu2＋，对应离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，书写的离子方程式电荷不守恒，故D选。故选D。8.(1)2Fe3＋＋PbS＋SOeq\o\al(2－,4)=2Fe2＋＋PbSO4＋S(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)=H2SiO3↓＋2COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)(3)Fe2O3＋8Cl－＋6H＋=2FeCleq\o\al(－,4)＋3H2O(4)V2O5＋4OH－=V2Oeq\o\al(4－,7)＋2H2O(5)Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋MnO2↓＋4H＋(6)ClO－＋2Fe2＋＋5H2O=Cl－＋2Fe(OH)3＋4H＋(7)H2AsOeq\o\al(－,4)＋HAsOeq\o\al(2－,4)＋3Ca2＋＋3OH－=Ca3(AsO4)2↓＋3H2O(8)3Fe2P＋29H＋＋11NOeq\o\al(－,3)=6Fe3＋＋11NO↑＋3H3PO4＋10H2O(9)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCOeq\o\al(－,3)＋CO2↑＋H2O(10)2[AgCl2]－＋Fe=Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋解析：(1)由已知条件，Fe2(SO4)3氧化PbS为S及流程框图中加入H2SO4溶液可得SOeq\o\al(2－,4)＋2Feq\o(e,\s\up6(＋3))3＋＋Peq\o(b,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(－2))=eq\o(S,\s\up6(0))＋PbSO4＋2Feq\o(e,\s\up6(＋2))2＋，PbS中S由－2价升高为0价，化合价升2；Fe3＋中Fe元素由＋3价降为＋2价，化合价降1，最小公倍数为2；根据氧化还原反应原理及质量守恒配平得反应2Fe3＋＋PbS＋SOeq\o\al(2－,4)=2Fe2＋＋PbSO4＋S。(2)炼钢残渣加入碳酸钠、空气焙烧，空气中氧气具有氧化性，将V2O3氧化为NaVO3，二氧化硅转化为硅酸钠、氧化铝转化为含铝钠盐，焙烧后加入氢氧化钠碱浸，氧化铁不反应成为滤渣，“沉硅、铝”中加入碳酸氢铵和硅酸钠反应生成硅酸沉淀：SiOeq\o\al(2－,3)＋2HCOeq\o\al(－,3)=H2SiO3↓＋2COeq\o\al(2－,3)，和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。(3)由图可知，Fe2O3与盐酸反应生成了FeCleq\o\al(－,4)，离子方程式为：Fe2O3＋8Cl－＋6H＋=2FeCleq\o\al(－,4)＋3H2O。(4)由钒原子个数守恒可知，五氧化二钒与氢氧化钠溶液反应所得溶液中钒元素的浓度为eq\f(0.01mol×2,0.2L)＝0.1mol·L－1，则溶液中钒元素浓度－lgc＝1，由溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol·L－1，溶液pH为12，由图可知，－lgc