北京市101中学2026-2026学年高一化学上学期期中试题

亲爱的同学们，经过半学期的化学学习，相信你已经对这门充满魅力的学科有了初步的认识。这份期中试题旨在检验你对基础化学概念、基本原理及实验技能的掌握程度，同时也希望能激发你对化学进一步探索的兴趣。请仔细审题，认真作答，充分展现你的学习成果。考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。下列关于化学的认识错误的是（）A.化学的发展推动了人类文明的进步B.化学可以为人类提供新能源和新材料C.化学研究的对象是看得见、摸得着的宏观物质D.化学在环境保护中发挥着重要作用2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.石灰石3.下列化学用语表示正确的是（）A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺¹C.氧化镁的化学式：MgOD.氧气中氧元素的化合价：O₂⁻²4.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.碘酒属于化合物C.干冰属于氧化物D.稀硫酸属于纯净物5.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品B.用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平C.向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人6.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD.物质的量就是物质的质量7.下列说法中，正确的是（）A.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.1molH₂O的质量是18g/molC.氧气的摩尔质量是32gD.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有1molNaCl8.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl9.在下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑10.下列关于胶体的说法中，正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体C.胶体都是均匀透明的液体D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻13.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.钠是一种银白色的金属，质软B.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠C.钠与水反应时，放出大量的热D.钠的密度比水小，能浮在水面上14.下列关于氯气的说法中，正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D.氯气易溶于水，形成盐酸15.用Nₐ表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ二、填空题（本题共4小题，共30分）16.（8分）现有下列物质：①铜②熔融的氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧液态氯化氢请用序号填空：（1）属于电解质的是________________；（2）属于非电解质的是________________；（3）能导电的是________________；（4）既不是电解质也不是非电解质的是________________。17.（8分）（1）写出下列物质的化学式：①硫酸铝____________；②氢氧化铁____________。（2）写出下列反应的化学方程式：①钠与水反应____________________________________；②氯气与氢氧化钠溶液反应____________________________________。18.（6分）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，（1）氧化剂是__________，还原剂是__________；（2）若生成标准状况下33.6LCl₂，则转移的电子的物质的量为__________mol。19.（8分）实验室欲配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液。请回答下列问题：（1）配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为__________g。（3）定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若在定容时不慎超过刻度线，应采取的处理方法是____________________。三、实验题（本题共1小题，共15分）20.（15分）某化学兴趣小组的同学欲用下图所示装置（部分夹持仪器已略去）制取纯净、干燥的氯气，并探究其性质。请回答下列问题：（装置图说明：从左到右依次为：发生装置（圆底烧瓶，内有固体和液体）→净化装置1（洗气瓶，内盛液体）→净化装置2（洗气瓶，内盛液体）→性质检验装置（干燥的有色布条）→性质检验装置（湿润的有色布条）→尾气处理装置（烧杯，内盛液体））（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：____________________________________。该反应中，氧化剂是__________（填化学式）。（2）装置A中，仪器a的名称是__________。（3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是____________________；装置C中盛放的试剂是__________，其作用是干燥氯气。（4）实验过程中，观察到装置D中干燥的有色布条__________（填“褪色”或“不褪色”），装置E中湿润的有色布条__________（填“褪色”或“不褪色”），由此可得出的结论是____________________________________。（5）装置F中盛放的试剂是__________，其作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，写出发生反应的离子方程式：____________________________________。四、计算题（本题共1小题，共10分）21.（10分）将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的氢气2.24L。试计算：（1）参加反应的铁的质量；（2）该稀盐酸的物质的量浓度。---参考答案与解析一、选择题1.C解析：化学研究的对象不仅包括宏观物质，还包括微观粒子如原子、分子、离子等，C项错误。2.C解析：空气、碘酒、石灰石均为混合物，蒸馏水为纯净物。3.C解析：两个氢原子表示为2H；钠离子为Na⁺；氧气中氧元素化合价为0。4.C解析：纯碱是碳酸钠，属于盐；碘酒是溶液，属于混合物；稀硫酸是溶液，属于混合物。5.B解析：A项应“左物右码”；C项滴管不应伸入试管内；D项试管口不能对着自己或他人。6.A解析：1mol任何物质都含有6.02×10²³个构成该物质的基本微粒，不一定是原子；摩尔是物质的量的单位；物质的量和质量是不同的物理量。7.A解析：1molH₂O的质量是18g；氧气的摩尔质量是32g/mol；未指明溶液体积，无法计算溶质的物质的量。8.C解析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，C项中锰元素和氧元素化合价发生变化。9.C解析：A项水作氧化剂；B项水作还原剂；D项水既是氧化剂又是还原剂。10.B解析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同；胶体不一定是液体，也有气溶胶和固溶胶；胶体具有介稳性。11.C解析：A项应生成Fe²⁺；B项离子配比错误，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项碳酸钙难溶，不能拆写。12.C解析：A项H⁺与OH⁻反应；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应；D项Ag⁺与Cl⁻反应。13.B解析：钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。14.B解析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；铁在氯气中燃烧生成氯化铁；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。15.C解析：标准状况下水不是气体；未指明溶液体积；Fe与盐酸反应生成Fe²⁺，转移2mol电子。二、填空题16.（1）②⑥⑧（2）③⑤（3）①②④⑦（4）①④⑦解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；能导电的物质需要有自由移动的带电粒子。17.（1）①Al₂(SO₄)₃②Fe(OH)₃（2）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑②Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O18.（1）KMnO₄；HCl（2）3解析：Mn元素化合价从+7价降低到+2价，KMnO₄为氧化剂；Cl元素化合价从-1价升高到0价，HCl为还原剂。生成5molCl₂转移10mol电子，33.6LCl₂（1.5mol）转移3mol电子。19.（1）500mL容量瓶（2）14.3（3）偏高（4）重新配制解析：m(Na₂CO₃·10H₂O)=0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g。俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高。三、实验题20.（1）MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂（2）分液漏斗（3）除去氯气中的氯化氢气体；浓硫酸（4）不褪色；褪色；干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性（5）氢氧化钠溶液；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O四、计算题21.解：（1）设参加反应的铁的质量为x，盐酸的物质的量为y。标准状况下2.24LH₂的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.1molFe+2HCl=FeCl₂+H₂↑56g2mol