9.常见的酸、碱、盐(二) 课件 (共30张) （人教版）

第9讲常见的酸、碱、盐(二)必备知识

复盘考点研析

突破【课标要求】1.能举例说明盐的性质的广泛应用及性质与用途的关系。2.能利用常见盐的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实。3.能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯的方案。【必考化学方程式建构知识体系】

一、以Na2CO3为中心,按思路盘点并规范书写化学方程式。注:“”表示物质之间存在转化关系。二、以CaCO3为中心,按思路盘点并规范书写化学方程式

注:“”表示物质之间存在转化关系。1.请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)①_____________________________________、__________________________________②_________________________、_______________________________③____________________________④_____________________________________1.请写出图中涉及的化学方程式(合理即可)①______________________②_____________________③_____________________________④__________________________________⑤_________________________________⑥_____________________________Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)22HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O⑤_______________________________、________________________________⑥_________________________________________、________________________________⑦____________________________⑧_____________________________⑨_______________________________2.上述反应属于分解反应的是____(填反应序号)。2.上述反应属于分解反应的是____(填反应序号)。Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl⑦①

必备知识复盘金属离子酸根离子食盐白色易溶不大2.碳酸钠(Na2CO3)(1)俗名:______、苏打。(2)白色粉末、易溶于水,水溶液显______。我国著名化学家________改进纯碱的生产工艺,创立____________(联合制碱法)。(3)用途:______、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。3.碳酸氢钠(NaHCO3)(1)俗名:________。(2)白色粉末状晶体,能溶于水,受热________。(3)用途:制作面点所用发酵粉的主要成分之一、治疗__________、灭火器里二氧化碳发生剂。纯碱碱性侯德榜侯氏制碱法玻璃小苏打易分解胃酸过多4.碳酸钙(CaCO3)(1)________、石灰石、蛋壳、水垢的主要成分。(2)用途:作__________、补钙剂。大理石建筑材料特别提醒

1.盐的溶解性规律:①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;②盐酸盐只有氯化银不可溶;③硫酸盐只有硫酸钡不可溶;④碳酸盐只溶钾、钠、铵,其余都不溶。2.常见有色盐溶液:蓝色溶液:CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2;黄色溶液;Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3;浅绿色溶液:FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2。三、盐的化学性质1.主要性质反应物生成物反应方程式盐+金属______+金属Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu，CuCl2+Fe===__________Cu+Hg(NO3)2===_____________，ZnSO4和Cu不反应反应类型均属于______反应盐+酸______+新酸BaCl2+H2SO4===______________AgNO3+HCl===_____________Na2CO3+2HCl===__________________CaCO3+2HCl===_________________新盐FeCl2+CuHg+Cu(NO3)2置换新盐BaSO4↓+2HClAgCl↓+HNO32NaCl+H2O+CO2↑CaCl2+H2O+CO2↑反应物生成物反应方程式盐+碱______+新碱Na2CO3+Ca(OH)2===________________FeCl3+3NaOH===________________CuSO4+Ca(OH)2===_________________盐+盐______+新盐Na2CO3+CaCl2===_______________AgNO3+NaCl===______________BaCl2+Na2SO4===_______________Na2CO3+BaCl2===_______________新盐CaCO3↓+2NaOHFe(OH)3↓+3NaClCaSO4+Cu(OH)2↓新盐CaCO3↓+2NaClAgCl↓+NaNO3BaSO4↓+2NaClBaCO3↓+2NaCl2.常见用途(1)金属与盐溶液反应:判断或验证金属活动性顺序和反应的先后顺序(详见第7讲)。(2)CaCO3、NaHCO3可用于缓解胃酸过多的症状,因为它们都能与胃中的______发生反应,但要注意出现溃疡的病人,宜选择氢氧化镁等,切不可服用碳酸氢钠、碳酸钙等会在反应过程中生成______的试剂。(3)实验室制取二氧化碳:_________________________________;纯碱制取烧碱:___________________________________。盐酸气体CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(4)检验某些离子的存在:离子操作或使用试剂现象①滴加稀盐酸②气体通入澄清石灰水①有气泡②变浑浊①滴加稀盐酸②滴加氯化钡溶液①无明显现象②白色沉淀氯离子(Cl-)硝酸银与稀硝酸白色沉淀特别提醒

当鉴别的一组试剂中既有

,又有Cl-时,应先鉴别

,然后再鉴别Cl-,以免对Cl-的鉴别造成干扰。知识点2复分解反应一、概念由两种________互相__________,生成另外两种________的反应。1.通式:AB+CD→________,“里应外合”。2.特点:“双交换,价不变”(即反应前后各元素________均不变)。二、主要类型及反应条件化合物交换成分化合物AD+CB化合价反应物种类反应物条件生成物碱+盐两者都可溶气体或沉淀或水(三者必备其一)盐+盐两者都可溶酸+盐除BaSO4、AgCl三、判断方法判断满足反应物条件的酸、碱、盐之间能否发生复分解反应:1.“先交换,预生成”先将两种化合物彼此交换成分,预设得到的生成物。2.“细判定,找特征”仔细分析预设的两种生成物中是否有水或气体或沉淀,如果找到其一则反应成立;反之则不反应。反应物种类反应物条件生成物酸+碱—气体或沉淀或水(三者必备其一)金属氧化物+酸—知识点3化肥一、化学肥料概念:以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的化学肥料。二、化学肥料分类氮肥(含N)、______(含P)、钾肥(含K)和________(含N、P、K中的两种或三种)。磷肥复合肥三、化学肥料的作用种类作用名称及主要化学成分氮肥促进植物________生长茂盛、叶色浓绿(促苗)氯化铵(_______)、硝酸铵(_________)、尿素[CO(NH2)2]钾肥促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等氯化钾(_____)磷肥促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力等磷酸钙[Ca3(PO4)2]茎、叶NH4ClNH4NO3KCl四、化肥合理使用1.农药化肥使用的利弊比较2.使用农药的方法合理使用化肥:有针对性、均衡适度地使用化肥。有利方面有害方面化肥营养元素高,多数易溶于水,吸收快,肥效好造成土壤、水体、大气环境的污染思考辨析

1.盐中一定含金属元素。()2.盐溶液一定呈中性。()3.尿素属于铵态氮肥。()4.固体中滴入酸溶液有气泡产生,该固体不一定是金属。()5.侯氏制碱法制得的纯碱属于盐。()6.苏打和小苏打是同一种物质。()7.两种化合物反应生成两种新的化合物,该反应一定属于复分解反应。()8.化肥中含有植物生长需要的营养元素,因此施加的越多农作物产量越高。()×××√√×××考点1盐的性质与用途典题

(2025·遂宁中考)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途,我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后,做了如下2个实验:(1)考点研析突破实验编号实验内容实验现象实验结论或解释①碳酸钠溶液+盐酸____________碳酸钠能与盐酸反应②碳酸钠溶液+澄清石灰水产生白色沉淀___________________________________________(用化学方程式表示)有气泡产生Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染?【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究,再制定方案。【实验探究】(2)现将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液;取少量清液加入足量的氯化钡溶液(显中性),再滴加几滴无色酚酞溶液,若上层清液变红,下层产生白色沉淀,则上层清液中一定没有的离子是__________(填离子符号)。【解决问题】通过以上探究,处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性,从而减少对环境的污染。H+、Ca2+拓展1.判断反应发生产生的现象,并写出CuCl2溶液、CuSO4溶液分别与稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液可以发生反应的化学方程式:(1)判断反应发生产生的现象项目CuCl2CuSO4稀硫酸——NaOH____________________Ba(NO3)2—__________“—”表示无明显变化。蓝色沉淀蓝色沉淀白色沉淀(2)化学方程式:___________________________________、___________________________________、____________________________________。以上反应的基本类型都属于____________。2.鉴别CuCl2溶液、CuSO4溶液:可向两种试剂中分别滴加相同量的__________溶液,其中产生白色沉淀的是___________,无明显现象的是___________。3.若将CuSO4溶液转化为CuCl2溶液,可向CuSO4溶液中加入适量的_______溶液并进行过滤。CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓Ba(NO3)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(NO3)2复分解反应Ba(NO3)2CuSO4溶液CuCl2溶液BaCl2考点2复分解反应典题

(2025•宿迁一模)某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。【知识回顾】回忆向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。(1)观察两者反应的微观示意图(如图甲)