高中化学综合重难点快速攻克卷

高中化学综合重难点快速攻克卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学

高中化学综合重难点快速攻克卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.苯酚

C.乙铝

D.氢氧化铁

2.在常温下，下列各组物质中，前者能与后者反应，后者不能与前者反应的是

A.氧化钠与水

B.氢氧化钠与二氧化碳

C.氯化铁与氢氧化钠

D.氢氧化铝与盐酸

3.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族

D.碘元素和硒元素位于同一周期

4.下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键

C.分子中只存在共价键

D.金属晶体中只存在金属键

5.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度越高，化学反应速率越慢

B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢

C.增大反应物接触面积，化学反应速率不变

D.使用催化剂可以改变化学反应速率

6.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态

B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率不相等的状态

C.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都为零的状态

D.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物浓度都为零的状态

7.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.强电解质在水中完全电离

B.弱电解质在水中部分电离

C.电解质溶液中一定存在自由移动的离子

D.非电解质在水中不导电

8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化

B.氧化还原反应中一定不存在元素的化合价变化

C.氧化剂得电子，化合价降低

D.还原剂失电子，化合价升高

9.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.芳香烃的通式为CnH2n

D.卤代烃的通式为CnH2n+1X

10.下列关于实验操作的说法正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌

B.称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘

C.检查气密性时，应将导管一端浸入水中，并加热试管

D.取用液体时，应将瓶塞倒放在桌面上

11.下列关于物质的量的说法正确的是

A.1摩尔任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量

B.1摩尔氢气中含有6.02×1023个氢分子

C.1摩尔氧气中含有2摩尔氧原子

D.1摩尔水分子中含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子

12.下列关于原子结构的说法正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核内的质子数等于电子数

C.原子核内的中子数等于电子数

D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数

13.下列关于化学计量学的说法正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学

B.化学计量学只研究物质的量

C.化学计量学只研究质量

D.化学计量学只研究体积

14.下列关于化学热力学的说法正确的是

A.化学热力学是研究化学反应中能量变化的科学

B.化学热力学只研究反应热

C.化学热力学只研究焓变

D.化学热力学只研究熵变

15.下列关于化学动力学

的说法正确的是

A.化学动力学是研究化学反应速率和机理的科学

B.化学动力学只研究反应速率

C.化学动力学只研究反应机理

D.化学动力学只研究催化剂

二、填空题

1.氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的化学方程式：__________，__________。

2.某元素原子核内质子数为11，中子数为12，该元素在元素周期表中位于__________周期，__________族，其原子结构示意图为__________。

3.将一定量的氯化钠和氯化铵固体混合物溶于水，配成100mL溶液，测得溶液的pH值为7，则该溶液中__________离子浓度较大，__________离子浓度较小。

4.写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应：__________；

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：__________。

5.有机物A的分子式为C4H10，写出A的所有同分异构体结构简式：__________，__________。

6.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇：__________；

(2)乙酸：__________。

7.实验室制备氯气，常用的反应方程式为__________，收集氯气的方法为__________。

8.将一定量的镁粉和铝粉混合物溶于足量的稀盐酸中，写出反应的化学方程式：__________。

9.写出下列物质的名称：

(1)CH3CH2CH2CH3：__________；

(2)CH3CH2CH2CH2OH：__________。

10.写出下列反应的化学方程式：

(1)碳酸钙高温分解：__________；

(2)氢气在氧气中燃烧：__________。

三、多选题

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.苯酚

C.乙铝

D.氢氧化铁

2.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族

D.碘元素和硒元素位于同一周期

3.下列关于化学键的说法正确的是

A.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键

C.分子中只存在共价键

D.金属晶体中只存在金属键

4.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度越高，化学反应速率越慢

B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢

C.增大反应物接触面积，化学反应速率不变

D.使用催化剂可以改变化学反应速率

5.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态

B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率不相等的状态

C.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率都为零的状态

D.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物浓度都为零的状态

6.下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.强电解质在水中完全电离

B.弱电解质在水中部分电离

C.电解质溶液中一定存在自由移动的离子

D.非电解质在水中不导电

7.下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化

B.氧化还原反应中一定不存在元素的化合价变化

C.氧化剂得电子，化合价降低

D.还原剂失电子，化合价升高

8.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2

B.烯烃的通式为CnH2n

C.芳香烃的通式为CnH2n

D.卤代烃的通式为CnH2n+1X

9.下列关于实验操作的说法正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌

B.称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘

C.检查气密性时，应将导管一端浸入水中，并加热试管

D.取用液体时，应将瓶塞倒放在桌面上

10.下列关于物质的量的说法正确的是

A.1摩尔任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量

B.1摩尔氢气中含有6.02×1023个氢分子

C.1摩尔氧气中含有2摩尔氧原子

D.1摩尔水分子中含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子

四、判断题

1.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。

2.烷烃只含有单键，烯烃含有碳碳双键。

3.盐酸是强电解质，硫酸也是强电解质。

4.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态。

5.碳酸钠溶液呈碱性，是因为水解产生了氢氧根离子。

6.氢氧化铁是一种红褐色固体，不溶于水。

7.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。

8.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。

9.烯烃的通式为CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2。

10.分子中含有碳碳双键或三键的有机物一定属于不饱和烃。

五、问答题

1.写出实验室制备氢气的化学方程式，并说明反应类型。

2.解释为什么碳酸钙高温分解后，生成的氧化钙能够吸收水蒸气。

3.简述如何区分盐酸和硫酸两种无色溶液。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。

2.B

解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），但二氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应。

3.A、B

解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，金属性逐渐增强。

4.A、B

解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，例如NaCl；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，例如H2O。分子中不一定只存在共价键，例如HCl；金属晶体中存在金属键，但也可能存在其他类型的化学键，例如离子键。

5.D

解析：温度越高，分子运动越剧烈，活化分子百分数增加，化学反应速率越快；反应物浓度越大，单位体积内活化分子数增加，化学反应速率越快；增大反应物接触面积，增加了反应物分子碰撞的机会，化学反应速率加快；使用催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子百分数，化学反应速率加快。

6.A

解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，此时反应物和生成物的浓度不再发生变化，但正逆反应仍在进行。

7.A、B、C

解析：强电解质在水中完全电离，例如NaCl；弱电解质在水中部分电离，例如CH3COOH；电解质溶液中一定存在自由移动的离子，才能导电；非电解质在水中不导电，例如蔗糖。

8.A、D

解析：氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化，氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高。

9.A、B

解析：烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n，芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6），卤代烃的通式为CnH2n+1X或CnH2nX2。

10.A、C

解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致沸腾溅出；称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘，右盘放砝码；检查气密性时，应将导管一端浸入水中，并加热试管，观察是否有气泡冒出；取用液体时，应将瓶塞倒放在桌面上，防止污染。

11.B、C、D

解析：1摩尔任何物质的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，即6.02×1023个，但1摩尔物质的质量不等于其相对分子质量，单位不同；1摩尔氢气（H2）中含有2摩尔氢原子；1摩尔水分子（H2O）中含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子。

12.B

解析：原子中，原子核内的质子数等于核外电子数，原子呈电中性；质子数不一定等于中子数；中子数不一定等于电子数；质子数与中子数之和等于质量数。

13.A

解析：化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学，包括物质的量、质量、体积等之间的关系。

14.A

解析：化学热力学是研究化学反应中能量变化的科学，主要研究反应热、焓变、熵变等。

15.A

解析：化学动力学是研究化学反应速率和机理的科学，主要研究反应速率的影响因素和反应过程的微观机制。

二、填空题

1.AlCl3+3HCl=AlCl3↓+3H2↑；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸和强碱反应。

2.三；第ⅠA族；[Ne]3s1

解析：质子数为11的元素是钠（Na），位于元素周期表第三周期第ⅠA族，其原子结构示意图为[Ne]3s1。

3.Na+；Cl-

解析：氯化钠溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，混合溶液呈中性，说明Na+水解程度大于NH4+，故Na+浓度较大，Cl-浓度较小。

4.(1)H++OH-=H2O；(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

解析：氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，离子方程式为H++OH-=H2O；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。

5.CH3CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)2

解析：C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷。

6.(1)CH3CH2OH；(2)CH3COOH

解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙酸的结构简式为CH3COOH。

7.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O；向上排空气法

解析：实验室制备氯气常用二氧化锰与浓盐酸反应，收集氯气可用向上排空气法，因为氯气密度比空气大。

8.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

解析：镁和铝都是活泼金属，能与盐酸反应生成相应的氯化物和氢气。

9.正丁烷；丁醇

解析：CH3CH2CH2CH3是正丁烷，CH3CH2CH2CH2OH是丁醇。

10.(1)CaCO3高温=CaO+CO2↑；(2)2H2+O2点燃=2H2O

解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氢气在氧气中燃烧生成水。

三、多选题

1.C

解析：铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，而碳酸钙、氢氧化铁不能与盐酸反应，苯酚不能与氢氧化钠溶液反应。

2.A、B、D

解析：同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强；氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族（作为氢离子）；碘元素和硒元素位于同一周期（都是第VIA族）。

3.A、B

解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键；分子中可能存在离子键，例如HCl；金属晶体中存在金属键，但也可能存在其他类型的化学键，例如离子键。

4.D

解析：温度越高，化学反应速率越快；反应物浓度越大，化学反应速率越快；增大反应物接触面积，化学反应速率加快；使用催化剂可以改变化学反应速率，加快化学反应速率。

5.A、C

解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态；碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解产生了氢氧根离子（CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-）。

6.A、B、C

解析：强电解质在水中完全电离；弱电解质在水中部分电离；电解质溶液中一定存在自由移动的离子，才能导电；非电解质在水中不导电，例如蔗糖。

7.A、D

解析：在化学反应中，质量守恒定律总是成立的；催化剂改变化学反应速率，不改变平衡常数。

8.A、B、C、D

解析：烯烃的通式为CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6），卤代烃的通式为CnH2n+1X或CnH2nX2。

9.A、B、C、D

解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌；称量固体时，应将固体放在托盘天平的左盘，右盘放砝码；检查气密性时，应将导管一端浸入水中，并加热试管，观察是否有气泡冒出；取用液体时，应将瓶塞倒放在桌面上，防止污染。

10.A、B、C、D

解析：1摩尔任何物质的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，即6.02×1023个，但1摩尔物质的质量不等于其相对分子质量，单位不同；1摩尔氢气（H2）中含有2摩尔氢原子；1摩尔氧气（O2）中含有2摩尔氧原子；1摩尔水分子（H2O）中含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子。

四、判断题

1.√

解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低。

2.√

解析：烷烃只含有单键，属于饱和烃；烯烃含有碳碳双键，属于不饱和烃。

3.√

解析：盐酸和硫酸都是强酸，在水中完全电离。

4.√

解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态。

5.√

解析：碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解产生了氢氧根离子。

6.√

解析：氢氧化铁是一种红褐色固体，不溶于水。

7.√

解析：在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。

8.