物质结构基础和元素周期律课件

12【重点考点1】原子结构与电子式

【典型例题1】(2010·扬州期末)下列有关化学用语正确的是(

)A．Cl-的结构示意图：

B．次氯酸分子的电子式：HClOC．CH4Si的结构式：C－SiD．质量数为137的钡原子：

BaHHHH：：：：：：：561373

解析：次氯酸的形成为Cl与—OH相连，即O在H和Cl中间，B项错。C和Si均为第ⅣA族元素，形成稳定物质时，必须形成四个化学键，C项错。质量数应写在原子的左上角，D项错。

答案：A4(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(2)原子质量数≈相对原子质量原子(X)AZ原子核核外电子：Z个质子：Z个中子：A-Z个5

【变式1】下列有关表述正确的是()A．-OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同B．NH4Cl的电子式为：HNHClC．丙烷分子的比例模型示意图：D．CO2分子的比例模型示意图：：：：：：：：：HH6解析：A项，羟基和氢氧根均是由O和H组成的，质子数均为9，正确。B项，NH4Cl为离子化合物，Cl-应加方括号表示，NH4＋为复杂阳离子，也应加方括号，错。C项，为丙烷的球棍模型，错。D项，CO2应为直线型，错。

答案：A7【重点考点2】元素性质的递变规律

1．元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。89大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点10续表112.元素金属性和非金属性强弱的判断依据：(1)比较元素的金属性强弱，通常从以下四方面考虑：①单质与水或酸反应置换出氢的难易；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性(或离子的氧化性)的强弱；④金属单质间的置换反应。(2)比较元素的非金属性强弱，也可从以下四个方面考虑：①单质与H2反应生成气态氢化物的难易和氢化物的稳定性；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③单质的氧化性(或离子的还原性)的强弱；④非金属单质间的置换反应。12

【典型例题2】(2010·浙江卷)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(

)A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D13

解析：本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点、硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋与M2－具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2－＞W－则W为Cl。14整理一下：X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。A.X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物。B.W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、H2S、H2O，相对分子质量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C.Y、Z、W的单质分别为：Si、S、Cl2，分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D.W和M的单质Cl2、O3可作水处理剂。答案：D15

做元素推断题时，最关键是找到突破口，由题中所给信息：如原子半径、单质颜色、密度等物理或化学性质即可找到。16

【变式2】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键BC17

解析：本题主要考查原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，由H、C元素组成的化合物，在常温下，有气态的也有液态的；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选BC项。18【重点考点3】“位、构、性”的关系元素的“位、构、性”关系：在具体的解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。19A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

【典型例题3】(2011·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(

)A20解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。推出的元素为：X为N；Y为O；Z为Al；W为S；Q为Cl。A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C.离子Y2－和Z3＋都为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q对应的强。答案：A。21

元素在周期表中所处的位置，遵循一定的规律。如半径、化合价、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸、碱性，按同周期或同主族的顺序存在着递变规律，即位置决定结构，结构反应性质。22

【变式3】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数