第二部分-2026版初中9年级下册（化学）（人教）

初中必刷题化学九年级下册RJ两次给药，而每片300mg,则刚开始服用该药物时，成人患者每次服药1片，D正确。无机盐、水。可以预防甲状腺肿大，故无机盐、水。发电过程中不产生二氧化硫、氮氧化物等污染伏发电可以减少对传统化石能源的依赖，③合理；光伏发电增加了我国能源获取的途径，使6.(1)天然气(2)氢能(合理即可)(3)节省能源(合理即可)二氧化氮和烟尘等空气污染物；石油燃烧会产生烟尘、二氧化氮等空气污染物；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此天然气是三大化石能源中较清洁的能等。(3)骑共享自行车和步行上学的意义是节省能源、减少污染物的排放等。7.(1)隔热(2)无机非金属(3)CO₂+全。(2)玻璃属于无机非金属材料。(3)二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇为水，化学方程式为第二部分中考分类集训中考分类集训1坐标曲线刷考点无法比较NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄的溶解度大40℃时NH₄Cl的溶解度为45.8g,则其饱和溶液质量分数为溶解94.1g(NH₄),SO₄,所以80℃时，将94.1g(NH₄)₂SO₄加入200g水中，会形成不40℃,温度升高，Li₂SO₄的溶解度减小，误。40℃时碳酸钠的溶解度接近50g,将将饱和Li₂SO₄溶液和饱和Na₂CO₃溶液混合反应，制备Li₂CO₃晶体，该制备反应利用了3.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等▶关键点拔(2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD【解析】(1)P点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。(2)由题图可知，硝酸钾批注式详答与详析反应②,B正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，当气压小到一定程度时，瓶内pH仍然会小于7,C错误；将剩余的水换成NaOH溶液时，二氧化碳与氢氧化钠反应，的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。当氯化钠中混有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。(3)由题图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g,即50℃时，100g水中最多溶解85.5g硝酸钾。50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，溶解的硝酸钾质量为85.5g,所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是100g+85.5g=185.5g。(4)由题图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，A错误；50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃,溶剂质量不确；氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃,二者仍是饱和溶液，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度者仍是饱和溶液，且t℃时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，D正确。4.D【解析】向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7,因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，A正确；a点对应的溶液的pH大于7,呈碱性，能使酚酞溶液变红色，B正钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，C正确；c点对应的溶液pH小于7,呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，D错误。5.C【解析】根据图乙可知，pH随气压增大而减小，A正确；当活塞吸气时，装置中气压减NaCl+H₂O+CO₂↑(3)氢氧化铝片(4)药属于碱，能与盐酸发生中和反应，所以利用中可以判断物质和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于碱，能与盐酸发生中和反应，所以利用中关键点拨7.D【解析】a点时发生的反应是Zn与硝酸铜三种，A正确。b点锌和硝酸银恰好完溶质只有硝酸锌，C正确。d点时，加入的锌锌会和稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，D错误。8.A【解析】由图可知，1.00g二氧化碳和氢气完全反应生成0.72g水和mgX,根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为1.00g-0.72g=0.28g,即m=0.28,A正确。由化学方程式2CO₂+物中有8个氢原子、4个氧原子，则X中含有2个碳原子、4个氢原子，故X的化学式为C₂H₄,B错误。该反应为2CO₂+6H₂一定条件初中必刷题化学九年级下册RJ4H₂O+C₂H₄,反应前后分子种类改变，C错误。由图可知，1.00g二氧化碳和氢气恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碳、氧元素全部来自二氧化碳，则容器中碳、氧元素的质量比为12:11.D【解析】保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③,目高于20℃,说明在0~3h内，40℃比20℃锌活泼，反应速率比锌快，A正确低，最终温度都恢复至室温，B不正确CNaCl固体并搅拌，氯化钠不溶解，溶质质量分数始终不变，C不正确向一定量的稀硫酸中滴加BaCl₂溶液，硫D可能等于7,D不正确而确定正确的图像。简记为关键点拨化学图像解题关键点拨化学图像解题知识，正确分坐标轴表示的批注式详答与详析1.D【解析】高锰酸钾中只含有一种物质，属▶归纳总结于纯净物；高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根酸、碱、盐的定义定义阳离子全部都在水中解离时金属离子或铵2.D【解析】K₂CO₃是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A不符合题意。KNO₃是由钾离子和硝酸根离子构成的化合SiO₂是由两种元素组成，且其中一种元素是氧4.A【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐等不属于有机物，应的生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成的，B符合题意；根据质量守恒定律，化学反应前后元素为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢H₂↑+CO₂↑,D不符合题意。AFe与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂,A不符合题意BNH₄HCO₃受热能分解生成NH₃、H₂O和CO₂,B不符合题意CH₂与O₂在点燃的条件下能反应生成H₂O,C不符合题意DCuO与H₂O不反应，不能直接生成Cu(OH)2,D符合题意A√物理变化实现，如从铁粉和粉，可以用磁铁吸引B×原子→离子，原子得失电子形成离子，此过程中有新物质生成，属于化学变化C×D×无机物→有机物，有新物质化碳，化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+关键点拨<9.C【解析】SO₂和NaOH反应生成Na₂SO₃和图。识别元程。理解过名称(如“脱图。识别元程。理解过名称(如“脱能发生反应的Na₂SO₃+H₂O,故过程I发生的不是复分解反(3)37.1(4)吸收和利用CO₂生成汽油，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成一氧化碳和水，该反应不属于置换反应，A不实现了从无机物二氧化碳、氢气到有机物汽油的转化，C正确；催化剂在化工生产中具化为C₈H₁0,整个过程中若有70%的CO₂转化为C₈H10,参与转化的碳元素的质量为上可生成C₈H₁₀的质量为(3)减少Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag,每64份质易分离”易分离”溶于胃酸中的盐酸(4)降温(5)提高能量利用率(6)提高温锅中BaCl,的含量方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+温锅中的卤水，从而提高能量利用率。产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与剂可以鉴别，故A选项正确。K₂CO₃、与氯化钙反应均产生白色沉淀，无法鉴别不加其他试剂无法鉴别，故C选项错误。CO,↑③(2)稀盐酸(3)不能滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变技巧点拨物质的检验、鉴别方法(1)检验物质用化学方法。无明显差异，(2)利用物质批注式详答与详析H₂和CH₄完全燃烧均有水蒸气生成，干A而冷的烧杯内壁均会出现水珠，现象相同，无法鉴别，A错误测稀盐酸的pH时使用润湿的pH试纸，B会稀释稀盐酸，导致测得的pH偏大，仍可溶解MgCl₂。通过浸泡、过滤可除C去MgCl₂,洗涤、干燥得到纯净的氯化C钠，C正确棉纤维通常无味，羊毛纤维可能有微弱不显著,无法准确区分，D错误中考分类集训3推断A燃性，A正确B空气污染物之一，B正确Cc点对应的物质为硫酸，稀硫酸不与金属Dd点对应的物质为硫酸盐，硫酸钠属于硫酸盐，D正确丁中都含有+3价元素，甲中元素化合价为零，因此该元素为铁元素。铁元素形成的常见化合物有氧化物(乙)、碱(丙)和盐，丁对应的物质类别X一定为盐，A正确。根据上述分析净物，并且是酸，M中存在-1价的元素，则M是氯化氢，其水溶液是盐酸，铁与盐酸反应能生成氢气，可以判断甲(铁)在金属活动性顺序中位于氢前，B正确。根据上述分析可知，反应的化学方程式为反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑,所以C是碳酸钠溶液。故选③。(2)盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸。(3)将三种溶液两两倾倒混合，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与碳酸钠不显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸ABC氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙固加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，B错误成氯化铜和水，会观察到黑色固体逐渐溶生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色固体色，现象不同，可以鉴别，C正确初中必刷题化学九年级下册RJ反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=反应的化学方程式可以是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O,也可以是Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O,C错误。反应①中金属与酸反关键点拨首先要注意反应物和生成物是否完整，其中对应的物组成，单质中元素化合价为0,而化合物中元素的化合价不为零，甲能转化成乙，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单一定存在元素化合价的改变，A关键点拨首先要注意反应物和生成物是否完整，其中对应的物4.(1)置换(2)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O>刷有所得丝”:根据题眼，进行顺推或逆推，把能推出的关键信息标在图上，进而全面解答。(3)代入验证：把推导丝”:根据题眼，进行顺推或逆推，把能推出的关键信息标在图上，进而全面解答。(3)代入验证：把推导反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式5.(1)H,SO(2)洗涤仪器(合理即可)(3)H,SO+CuO==CuSO₄+H,O(合理即可)(4)复分解反应导正确。(1)根据分析，C是硫酸，化学式为H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O等。(4)A为氢氧化钙，D为盐酸或硝酸等，二者发生的反应为中和反应，中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。绿色(合理即可)(3)Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH[或Na,CO₃+Ba(OH),==B随呼吸进入人体血液后会与血红蛋白结碱溶液混合能生成白色沉淀Fe(OH)₂,碳酸质B的化学式为CO。(2)反应⑥发生的过氧化钙或氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+2NaOH。(4)反应①~⑤中，①是碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，②可以是碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，③可以是一氧化碳和氧气在点燃K,CO₃+2HCl=2KCl+H,O+CO,↑K,CO₃+2HCl=2KCl+H,O+CO,↑即13.8gK₂CO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。由上述质量关系可知，若固体混合物中含有两种物质，组成情况有NaHCO₃、Na₂CO₃,NaHCO₃、K₂CO₃;若固体混合物中含有三种物质，组成情况有NaHCO₃、CaCO₃、Na₂CO₃,K₂CO₃;若固体混合物中含有四种物质，组成上所述，最多有6种情况。故选D。关键点拨<9.B【解析】某混合物由CaCO₃和Mg(OH)₂组7.(1)降低(2)①CaCl₂CuSO₄②CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaClAgCl【解析】(1)环境温度高于雪的凝固点时，雪融化为液体，撒融雪剂后使溶液的凝固点降低，从而达到融雪目的。(2)①融雪剂加水溶解，得到无色溶液，说明该融雪剂一定不含CuSO₄。加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀A,说明一定含CaCl₂。②Na₂CO₃和CaCl₂反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+无色溶液，参与反应的HCl的质量为200g×7.3%=14.6g。设13.7g混合物中碳酸钙的质8.D【解析】某固体混合物可能含有NaHCO₃、10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成NaHCO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO即8.4gNaHCO₃CaCO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：由由于HCl恰好完全反应，则13.7g-5g=8.7g,即13.7g该混合物中碳酸钙的质量为5g,氢氧化镁的质量为8.7g,A不正确。13.7g该混合物中钙元素与镁元素质量比为B正确。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为即10gCaCO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。Na₂CO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO即10.6gNa₂CO₃和足量稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳。K₂CO₃和稀盐酸反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：初中必刷题化学九年级下册RJ素的质量为1产生的碳酸钙。向无色溶液中滴加酚酞溶烧杯内壁。A√/B×蘸有待测液的、pH试纸A√/B×蘸有待测液的、pH试纸玻璃片C×D×胀，使试管塞飞出A操作正确。氧气不易溶于水且不与水反碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=批注式详答与详析CaCl₂+H₂O+CO₂个，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，因此收集装置选D。②B装置是固液常温型发生装置，用B作发生装置制氧气，应选择过氧化氢和二氧化锰，CaCl₂+H₂O+CO₂个，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，因此收集装置选D。②B装置是固液常温型发生装置，用B作发生装置制氧气，应选择过氧化氢和二氧化锰，2H₂O+O₂个。(2)①鱼缸中pH下降的原因可能是鱼呼吸产生的二氧化碳与水反应生成了碳酸，化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃。通过光合作用产生氧气，使水中含氧量增加。③恢复鱼缸中的正常氧循环可以在鱼缸中种植水草或向水中持续通入空气等。6.(1)①稀盐酸②AC(2)①紫色石蕊溶得的CO,较纯净；操作方便(合理即可)7.D【解析】溶液初始的pH大于7,显碱性，则该实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确。c点时溶液的pH小于7,显酸性，向图中c点对应溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色，C正确。b点时溶液pH=7,此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，c点对应的溶液是完全反应后继续滴加稀盐酸得到的，不会继续生成氯化钠，故c点对应溶液中NaCl的质量与b点对应溶液中NaCl的质量相等，D错误。C。(2)①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此试管中的物质XC。(2)①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此试管中的物质X为紫色石蕊溶液。②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。通入CO₂后，观察到的现象是溶液由紫色变为红色。(3)①木炭充分燃烧会生成二氧化碳，不充分燃烧会生成一氧化碳，故得到的二氧化碳不纯净，A不符合题意；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，条件易于控制，操作方便，适合用于实验室制取CO₂,B符合题意；石灰石高温分解能生成二氧化碳气体，该反应条件为高温，在实验室中不易达到该反应条件，C不符合题意；CO与氧化铁在高温条件下反应生成的二氧化碳中常混有一氧化碳，且在实验室中不易达到该反应条件，D不符合题意。②选择的反应适合用于实验室制取CO₂的主要理由是制得的二氧化碳较纯净，常温下进行，反应条件易达到，操一般思路和9.(1)H,SO(合理即可)红有白色沉淀生成Na,CO₃+Ca(OH),=CaCO₃↓+2NaOH复分解(2)酸Ca(OH),6.0~7.0b【解析】(1)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以a处可以是HNO₃、H₂SO₄等的溶液；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到的现初中必刷题化学九年级下册RJ控制变量法：归纳总结电解水的实验现象控制变量法：归纳总结电解水的实验现象归纳总结燃烧的条件(1)可燃物；(2)氧气(或空气);(3)达最低温度(着点比红磷低。(3)a处白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧；c处白磷与氧气隔绝，温度达到着火点，不能燃烧。由此说明可燃物燃烧需要与氧气接触。(4)d处高蜡烛先熄灭，在高处的蜡烛由于缺少氧气而熄灭，说明d处氧气的浓度比e处小。12.(1)反应物的浓度(2)木条复燃质量【解析】(1)木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，是因为空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低，这表明反应物的浓度会影响化学反应速率。(2)图甲中木条不复燃，根据结论MnO₂可加快H₂O₂分解的速率可推测图丙中现象应为木条复燃。催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，若反应前后MnO₂是H₂O₂分解的催化剂。由实验①和②可知，加入土豆时收集相同体积氧气所用时间最短；由实验②和③可知，收集气体所用时间相同时，加入土豆收集到的气体更多。则催化效果最好的物质是土豆。(3)食品在冰箱中保存不易变质，是因为温度降低，化学反应速率减慢，是通过改变温度来调控了煤与空气的接触面积，从而加快了反应速大了汽油与空气的接触面积，加快了反应速率。故调控方法相同的是BC,都是通过增大反应物的接触面积来加快反应速率的。10.C【解析】图甲为电解水实验，由“正氧负积比约为2:1,故A说法正确。图乙为氢气燃烧实验，氢气在氧气中燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，由质量守恒定律可知，水中一定含有氢元素，故B说法正确。两个实验均属于化学变化，分子的种类均发生改变，原子的种类未发生变化，故C说法错误。电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素与氧元素组成的；氢气与氧气燃烧生成水，也能证明水是由氢元素与氧元素组成的，故D说法正确。11.(1)燃烧(2)低(3)c处白磷不燃烧(4)小【解析】(1)小木条是可燃物，能燃烧；玻璃棒不是可燃物，不能燃烧。(2)实验中a处中考分类集训5实验探究溶液中有溶液中有NaOH【解析】(1)试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀能溶于水且溶液呈碱性；试管②中出现白色沉淀，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；结合实验和资料可知，滴加CaCl₂溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙。(2)该白色沉淀为氢氧化1.(1)Ca(OH),(2)降低Ca(OH),的溶解度，减少Ca(OH),的损耗(3)将碳酸钠除尽，的CaCl,溶液也可能与NaOH反应产生微溶有Na,CO₃(5)取久置的NaOH溶液，加入足升高而降低，采用热水洗涤可以降低(4)加入的CaCl₂溶液也可能与NaOH反应产液中含有Na₂CO₃。(5)优化方案可以是取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl₂溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na₂CO₃;向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液由无色变为红色，说明原溶液中有NaOH。2.(1)与红铅颜料暴露在空气中的环境一致强，Pb₃O₄变色越快(3)将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则证明是0,(4)PbCO₃+2HNO₃=Pb(N(5)Pb(OH),和硝酸反应无明显现象(6)>(7)禁止开闪光灯拍照木条复燃，则证明是0₂。(4)根据题干中Pb₃O₄暴露在空气中可转化为PbCO₃、体M生成气体A的化学方程式为PbCO₃+(5)Pb(OH),和硝酸反应生成硝酸铅和水，反应无明显现象，则无法确定白色固体M中是否还含有Pb(OH)₂。(6)氢氧化铅的相对分子质量为207+(16+1)×2=241,碳酸铅的相对分子质量为207+12+16×3=267,溶液B中的铅元素完全沉淀时，溶液B中的铅元素的质量与白色固体M中铅元素的质量相同，若白色固体M中含有人员提出的合理建议是禁止开闪光灯拍照。归纳总结探究氢氧化钠是否变质的思离子的存在。NaOH完全变质后成分为的关键在于检OH⁻)是否有剩余，并注意OH的检验有批注式详答与详析3.(1)出现无色液滴CO,+Ca(OH),—CaCO₃↓+H₂O(2)碱(3)作对照(4)常温下，NaHCO₃溶液不稳定，能产生CO,(5)小于(6)NaCl、CO,(合理即可)【解析】(1)水蒸气遇冷会凝结成水珠，所以当观察到甲中出现无色液滴时，证明有水生成。乙中澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为溶液遇碱性溶液变红，取少量NaHCO₃溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色，说明NaHCO₃溶液呈碱性。(3)用100mL蒸馏水做实验的目的是作对(5)NaOH溶液与CO₂反应生成碳酸钠和水。Na₂CO₃溶液显碱性，但其碱性比NaOH溶液pH小于A点的pH。(6)向NaOH溶入CO₂后得到溶液X,再向溶液X中滴加稀盐酸，NaOH与CO₂反应生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成的氯化钠中的钠元素全部来自氢氧化钠，氯元素全部来自HCl,因为所用氢氧化钠质量相等，故曲线N中，当横坐标为10时，即消耗稀盐酸的体积为10mL时，对应溶液中的溶质是NaCl,此过程中还有二氧化碳生2H,↑(3)氢气(4)打开阀门K通一会儿氢气水蒸气(5)在A、B装置之间加一个C装置在C装置后增加一个尾气处理装置【解析】(1)酚酞遇碱性溶液变红，观察到溶液变红，说明产生了碱性物质。(2)验纯后在导管口处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，说明方程式为CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。(3)固体CaH₂常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与H₂O反应产生了氢气，氢气燃初中必刷题化学九年级下册RJ烧可以放出大量的热。(4)氢气是可燃性气体，与空气混合后加热可能会发生爆炸，所以点燃B装置酒精灯前应进行的操作是打开阀门K通一会儿氢气，以排尽装置内的空气；C装置中的浓硫酸具有吸水性，可以防止空气中的水蒸气进入B装置。(5)图乙设计存在明显缺陷，氢气直接排放到空气中可能会引起爆炸等危险，改进方案是在C装置后增加一个尾气处理装置；锌和稀硫酸反应产生的氢气中可能含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，改进方案是在A、B装置之间加一个C装置。5.(1)易溶(2)氢氧化铝(3)2CH₃COOH+▶归纳总结Ca(OH),(CH₃CO0),Ca+2H,O(4)石钠反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠 铝粉溶液由黄色变为无色产生气泡 氢氧化铝于水，土壤中铝盐不足，可使花瓣变红。(3)醋酸和氢氧化钙反应产生醋酸钙和水，化(CH₃COO)₂Ca+2H₂O。(4)石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠碱性强、有强腐蚀性，可能造成绣球花死亡，故不能混合施用。(5)氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式液a中含有硫酸铁、过量的硫酸和硫酸铝，由结论及解释可知，得到了硫酸铝溶液，根据查阅资料可知，可以加入过量的铝粉，铝和硫酸铁反应生成硫酸铝和铁，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，现象为有黑色固体析出，溶液由黄色变为无色，产生气泡。(6)土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色，故调红时可用氢氧化钙中的氢氧根离子和铝离子结遇酸色不变；金属氧化物，溶液遇碱变溶液遇碱变应生成盐和合，从而降低铝盐含量，若熟石灰和铵态氮肥一起施用，氢氧根离子会被消耗，不能将铝离子转化为氢氧化铝，影响调红效果。6.(1)释放(2)>213gx(4)①制氧药剂中铝粉的质量分数②Al粉少，燃烧产生热量少，NaC1O₃未完全分解耗氧气多(5)①2NaOH+CO,=Na,CO₃+H₂O②呼出气体中有较多的O,,除去CO,后过程释放能量。(2)氮气的体积在呼吸前后铝粉的质量分数对得到氧气质量的影响。②实验1(或实验2)中得到O₂质量明显小于少，NaClO₃未完全分解。③实验4中得到CO₂=Na₂CO₃+H₂O。②若将呼出气体通时间缩短。批注式详答与详析中考分类集训6工艺流程刷考点刷考点……加快溶解速率(2)温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出大 (3)活性炭(4)微量(5)过滤【解析】(1)由图甲可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速率。(2)由硫酸钠溶解度曲线可知，温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出，形成西瓜霜；通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。(3)活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。(4)锌元素属于人体所需微量元素。(5)取一定量样品处理后，加入过量BaCl₂溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，要分离出沉计算硫酸钠含量。2.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分2NaOH+CO,=Na,CO₃+H,O(2)过滤(3)碳酸钙放热(4)NaOH(5)绿色出反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=除了CaO,还可循环利用的物质是NaOH。方法技巧工艺流程题解题步骤(2)工艺流程理。(3)箭头【解析】(1)过滤能将固体和液体分离，则“沉淀池”中分离出Mg(OH),沉淀的操作名称是是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的MgCl₂先转化为Mg(OH)₂,再将Mg(OH)₂重实际生产价值。故选AB。利用率(4)D(5)NaCl(6)弱“酸洗”初中必刷题化学九年级下册RJ交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复过滤后碳酸锌沉淀表面附着的杂质的主要成分是氯化钠。(6)铜的金属活动性比锌的弱；由流程图可知，“酸溶”时，固体粉末中的锌能与酸反应，“酸洗”时铜网不与酸反应或“酸洗”时，铜网不与酸反应，铜网表面粉末中的锌能与酸反应，说明铜的金属活动性比锌弱。6.(1)Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑置换反应铜(2)Fe,(SO₄)₃+6NaOH==2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄(3)Fe+NiSO₄=FeSO₄+Ni强【解析】(1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式是Ni+H₂SO₄—NiSO₄+H₂个，此反应的基本反与稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，酸浸氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式是Fe₂(SO₄)₃+换”过程中，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式是Fe+NiSO₄=FeSO₄+Ni。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。方程式分别为MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O、归纳总结归纳总结金属活动性的规律的金属活动性(3)前金换后把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置范围为4.6≤pH<9.4。(4)沉镁时，MgSO₄与NaOH反应生成Mg(OH)₂沉淀和Na₂SO₄,化学Na₂SO₄。(5)氢氧化镁表面可能残留Na₂SO₄。证明氢氧化镁已洗净的标准为洗涤液中不含Na₂SO₄,方法可以是取少量最后一次洗涤液于洗净。解反应②H⁺、Zn²+(3)①作炼铁原料(合理即可)②B(4)①>②溶液中的硫酸消耗Zn【解析】(1)根据题目信息，“焙烧”时金属硫化物与氧气反应转化为金属氧化物和SO₂,则ZnS与O₂在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化硫，反应的化学方程式为反应生成ZnSO₄,加入了过量的稀硫酸，所以元素从FeSO₄中的+2价变为Fe,O₃中的价不变，所以铁元素化合价在反应I和反应B。(4)①在金属与盐溶液的反应中，通常活将白云石粉碎以增大反应物接触面积。▶技巧点拨Mg(OH)2的纯度最大，故煅烧白云石的最佳温度是960℃。(3)由图甲可知，CaO与水发生化合反应，反应的化学方程式为CaO+2Fe+3CO₂H₂↑②Zn和FeSO₄溶液(合理即可)③600s、460℃(3)①镀层中，Zn元素质量分数由95%减小到93.5%、Mg元素质量分数由0增大到1.5%的过程中，腐蚀速率下降；Zn元素质量分数由93.5%减小到92%、Mg元素质量分数由1.5%增大到3%批注式详答与详析应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl,+(3)①分析图乙可知，镀层中，Zn元素质量分数由95%减小到93.5%、Mg元素质量分数由0增大到1.5%的过程中，腐蚀速率下降：Zn元素质量分数由93.5%减小到92%、Mg元素质量分数由1.5%增大到3%的过程中，腐蚀速率上升。②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的。刷考点.ABCD的，A错误12+16×3=79,B错误碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比是(12×1):(16×3)=1:4,C错误碳酸氢铵中氮元素的质量分数为100%≈17.7%,该碳酸氢铵化肥产品的含氮量为15%,小于17.7%,则该化肥产品是混合物，D正确【解析】(1)碘酸钾的相对分子质量为39+127+16×3=214。(2)碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为39:(16×3)=13:16。(3)由图可36.0g,将20g氯化钠固体加入盛有50g水到的溶液质量为50g+18.0g=68.0g。降温到20℃,20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,析出晶体的质量为150g-31.6g=118.4g。(2)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种式为N₂+3H₂=2NH₃。设合成3.4tNH₃需要氢气的质量为x。N₂+3H₂=2NH₃x=0.6t,A正确。反应③的化学方程式为2NH₃+CO₂=CO(NH₂)₂+H₂O,参加反应的确。反应①消耗H₂O,反应③生成H₂O,反应化学方程式是2NH₃+CO₂=CO(NH₂)₂+H₂O,则该流程的总化学方程式为N₂+H₂+CO,+H,O==CO(NH₂),+0,。该量挥发)生二氧化碳的总质量为60.00g+35.00g-反应，生成二氧化碳的质量为60.00g+10.00g-69.12g=0.88g,所以10g该石灰30g。(3)碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧 0.10g·km⁻¹,汽油汽车NO,单位排放量为0.33g·km⁻¹,每行驶100km,甲醇汽车比汽油汽车减少排放NO,的质量为(0.33-得x=+3。③参与反应的CO₂中碳元素质量别为80%和20%,设生成CH₃OH的质量1,解得m=56kg、n=14kg,则制得CH₃OH的质量为56kg。8.4Al+30₂应的化学方程式为4Al+30,=2Al,O₃。取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则参加反应的硫酸质量为150g×19.6%=29.4g,设6.2g部分被氧化的铝粉中铝的质量为x,则氧化铝的质量为6.2g-x。铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式及相关物质间质量关系如下：Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O由于硫酸恰好完全反应，可得(6.2g-x)=29.4g,解得x=4.5g,6.2g-1.7g,即生成氧化铝的质量为1.7g,其中铝的质量为1,所以被氧化的铝的质量为0.9g。化学式的正(5)求算结(2)解：设参与反应的CH₄、O₂的质量分别为x、y,反应生成的Na₂CO₃的质量为z。x=0.8gy=3.2gz则所得溶液中溶质的质量分数为答：所得溶液中溶质的质量分数约为5.1%。【解析】(1)碳酸钠中碳元素与氧元素的质量比为12:(3×16)=12:48=1:4。10.(1)3.2(2)催化(3)解：设参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数是x。答：过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%。1.C【解析】C选项中图标为热烫，并非锐器。故选C。2.(1)光合作用(2)H₂(3)可再生(合理即可)(4)减缓温室效应(合理即可)【解析】(1)植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为淀粉等糖类物质和氧气。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，已知的反应物中有1个碳原子、2个氧原子，生成物中有1个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，所以4X中应含有8个氢原子，1个X分子中含有2个归纳总结归纳总结氢原子，则X的化学式为H₂。(3)水生植物经厌氧发酵产生的乙醇等生物燃料与化石燃料相比，其优点有可再生、对环境友好等。(4)从环境保护角度看，将CO₂注入海底封存的利：可以减少大气中的二氧化碳含量，缓解温室效应等；弊：可能会使海水的酸碱度发生变化，影响海洋生物的生存等。3.低干木条燃烧更旺【解析】在电解水实验中，管a内的电极与体积比约为2:1,所以管a中液面低于管b中液初中必刷题化学九年级下册RJ闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到燃着的木条燃烧更旺。微观粒子的基本性质(1)分子的质着：(3)分子微观粒子的基本性质(1)分子的质着：(3)分子(4)同种分子于单质，A错误；每个C₆分子由6个碳原子构6.D【解析】随意开山采矿会破坏生态环境，导致资源浪费和生态失衡。故选D。7.(1)作燃料(2)+4(3)混合物3:4(3)磁石主要成分是四氧化三铁，还含有其他物质，属于混合物；由化学式可知，Fe₃O₄中铁、氧元素的原子个数比是3:4。水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，B错误。过氧化氢是由氢元素和碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色，可9.D【解析】钨丝的熔点高，这样才能在高温下工作而不熔化，A错误；金属丝具有导电性，B错误；灯泡内填充氮气是因为其化学性留的氧气反应生成五氧化二磷，从而消耗残11.B【解析】题图为护目镜，化学社团同学进行实验前注意到该图标，意识到应该戴好护AB图甲表示在盛有NaOH固体的密闭容器NaOH固体吸收水，不能说明NaOH固体吸收CO₂和H₂O而变质，故A错误BaCl₂与NaOH不反应，图乙中ab段pH下降是因为溶液中OH浓度降低，故CD图丙中c点pH=7,溶液呈中性，滴加无色Na+的个数小于Cl⁻的个数，故D正确刷有所得<14.(1)铁架台(2)连接装置，关闭K₃,打开成封闭体系，依据改变体系面的升降等，燃烧越剧烈(6)d【解析】(1)仪器b是铁架台。(2)检查该装置气密性的方法是连接装置，关闭K₃,打开K₁、K₂,向C中加水浸没导管口，推动注射器活塞，C中导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是21↑。(4)氧气有助燃性，检验B中氧气已集满的方法：将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满。(5)B中木炭燃烧生成CO₂,同时放出热量，导致压强增大，将气体压入灰水变浑浊(二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水)。木炭移燃烧，发出白光。由此可得出结论：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。(6)该装置可实现废观察到澄清石灰水变浑浊，即可完成检验，的发生和停止，d不合理。15.(1)3氧元素(2)脱附实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集K(3)钾肥(或化肥)(4)bc批注式详答与详析可能引起甲状腺肿大，c正确；海水含盐分，直接灌溉会使土壤盐碱化，d错误。关键点拨<16.(1)产生异味(合理即可)(2)C(3)HCl+新物质生成。是否已经发泡通电发光、生了化学反NaOH=NaCl+H₂O(4)挥发性、能与氢氧【解析】(1)水果变质是化学变化，通常会有外观颜色改变、产生异味、质地从硬变软等表现。(2)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石意；将二氧化碳通入澄清石灰水，会有白色沉淀生成，无发光、放热现象，B不符合题意；白磷在80℃热水且通入氧气的条件下会发光，D不符合题意。(3)酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性溶液或酸性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。(4)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶于水变为稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠发生反应，使溶液由红色变为无色，从而证明发生了化学变小于7,溶液呈酸性，说明随着稀盐酸加入，溶液从碱性变为酸性，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。(6)B点pH等于7,稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由B点到C点，稀盐酸过量，没有氯化钠生成，所以B点对应溶液中氯化钠质量等于C点对应溶液中氯化钠质量。(7)化学变化的根本特征是有新物质生成，可通过有新物质生成，结合反应初中必刷题化学九年级下册RJBCD验台上再使劲塞进塞子，以防损坏容器，能超过试管容积的三分之一，故C错误把块状试剂放入试管时，应该先把试管横放，用镊子把块状试剂放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使块状试剂缓缓地滑到试管的底部，以免打破容器，故D错误碳和水，但若不充分燃烧会生成一氧化碳，故C错误。4.B【解析】在实验室中不允许品尝任何试剂的味道，以免试剂对人体造成伤害，故A不符合题意。钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折；人体缺乏维生素A易得夜盲症，故B符合题意。合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，天然橡胶不属于合成材料；玻璃钢属于复合材料，故C不符合题意。温室效应的形成与CO无C不正确；催化剂不会影响生成物的质量，易错警示图中所给的物常见的几种情关键点拨催化剂只能改氧气，导致瓶内压强减小，可观察到红