江苏专版2026学年高中化学三维设计必修二课时跟踪检测

江苏专版2026学年高中化学三维设计必修二课时跟踪检测前言本课时跟踪检测依据《普通高中化学课程标准》及江苏省普通高中化学教学实际，紧密配合《三维设计》高中化学必修二教材内容，旨在帮助2026学年的同学们及时巩固每一课时所学知识，深化理解，提升应用能力与学科素养。检测内容注重基础性与发展性的统一，兼顾知识梳理与能力提升，力求体现江苏地区高中化学教学的特色与要求。希望同学们能认真对待每一次检测，查漏补缺，为后续学习打下坚实基础；教师亦可根据检测结果，精准把握学情，优化教学策略。第一单元物质结构元素周期律课时一：元素周期表的结构课时核心提示：本课时的核心在于理解元素周期表的编排原则，识记周期表的基本结构（周期、族的划分与表示），并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。跟踪检测一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有七个横行，即七个周期，每一周期所含元素种类相同B.元素周期表有十八个纵列，即十八个族C.同一主族元素的原子最外层电子数相同D.元素周期表中，副族元素全部是金属元素，主族元素全部是非金属元素2.已知某元素的原子序数，不可以推断该元素原子的（）A.质子数B.核电荷数C.核外电子数D.中子数二、填空题3.在元素周期表中，横行称为______，其序数与该周期元素原子的______层数相同；纵列称为______，主族元素的族序数与该族元素原子的______电子数相同。4.请指出原子序数为16的元素在周期表中的位置：第______周期，第______族，元素符号为______。三、简答题5.简述元素周期表中“周期”和“族”对我们学习元素性质有何指导意义？课时二：元素性质的周期性变化课时核心提示：本课时应重点掌握同周期、同主族元素原子半径、主要化合价、金属性与非金属性等性质的周期性变化规律，并能运用原子结构理论解释这些变化规律。跟踪检测一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于同周期主族元素性质递变规律的叙述中，错误的是（）A.从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）B.从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱D.从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强（如SiH₄、PH₃、H₂S、HCl）2.下列各组元素中，按非金属性由强到弱顺序排列的是（）A.Cl、Br、IB.N、O、FC.O、S、PD.C、N、P二、填空题3.同主族元素从上到下，原子半径逐渐______，原子失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______，因此金属性逐渐______，非金属性逐渐______。4.第三周期元素中，原子半径最小的是______（填元素符号，稀有气体除外）；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______（填化学式）。三、推断题5.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高价氧化物对应水化物呈强碱性；C元素是地壳中含量最高的元素；D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。请回答：（1）写出四种元素的元素符号：A______，B______，C______，D______。（2）比较B、D的简单离子半径大小：______（用离子符号表示）。（3）写出A与C形成的一种共价化合物的化学式______，该化合物的稳定性比C与D形成的共价化合物（填“强”或“弱”）______。第二单元化学反应与能量课时三：化学能与热能的相互转化课时核心提示：本课时需理解化学反应中能量变化的主要原因（化学键的断裂与形成），能区分放热反应和吸热反应，并能举例说明化学能与热能相互转化在生产、生活中的应用。跟踪检测一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化2.已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生二、填空题3.化学反应的本质是______的断裂和______的形成。断开化学键需要______能量，形成化学键需要______能量。若反应过程中断开化学键吸收的总能量______形成化学键放出的总能量，则反应放热。4.生活中常见的利用化学能转化为热能的实例有______（举一例即可）；利用热能转化为化学能的实例有______（举一例即可）。三、简答题5.为什么说燃料的燃烧反应都是放热反应？请从化学键角度简要解释。课时四：化学能与电能的转化（原电池原理）课时核心提示：本课时的重点是理解原电池的工作原理，能判断原电池的正负极，书写简单的电极反应式，并了解原电池原理在日常生活和生产中的应用及对环境的影响。跟踪检测一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.关于原电池的下列说法中正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.形成原电池后，电解质溶液中的阳离子向正极移动2.将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A.铜片是负极，铜片上有气泡产生B.锌片是负极，锌片逐渐溶解C.电子从铜片经导线流向锌片D.溶液中的H⁺向锌片移动二、填空题3.构成原电池的基本条件是：①有两种______不同的电极材料；②电极均插入______溶液中；③构成______回路；④能自发进行一个______反应。4.对于锌铜稀硫酸原电池，负极材料是______，发生的电极反应式为______；正极材料是______，发生的电极反应式为______。总反应的离子方程式为______。三、实验与探究题5.某同学想用铝片、铜片、浓硝酸（提示：常温下铝遇浓硝酸会钝化）设计一个原电池。请你帮他分析：（1）该原电池的正负极分别是什么材料？为什么？（2）写出该原电池的电极反应式。第三单元有机化合物课时五：最简单的有机化合物——甲烷课时核心提示：本课时应掌握甲烷的分子结构（正四面体），了解甲烷的物理性质，重点掌握甲烷的化学性质（稳定性、取代反应、氧化反应），并认识烷烃的组成、结构和通式，了解同系物、同分异构体的概念。跟踪检测一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间构型是正方体C.甲烷分子中四个C-H键的长度和强度都相同D.甲烷分子中含有非极性键2.下列关于甲烷化学性质的说法中，错误的是（）A.甲烷很稳定，通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应B.甲烷能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色二、填空题3.有机物是指含有______元素的化合物（除少数如CO、CO₂、碳酸及其盐等外）。甲烷的分子式为______，电子式为______，结构式为______。4.烷烃的通式为______。结构相似，在分子组成上相差一个或若干个______原子团的物质互称为同系物。分子式相同而结构不同的化合物互称为______。三、简答题5.写出甲烷与氯气在光照条件下发生一氯取代反应的化学方程式，并说明该反应的实验现象。课时六：乙烯与苯课时核心提示：本课时需掌握乙烯的分子结构（含有碳碳双键）及其主要化学性质（加成反应、氧化反应、聚合反应），了解乙烯的用途；了解苯的分子结构特点（特殊的碳碳键）和主要化学性质（易取代、能加成、难氧化），认识苯在化工生产中的重要作用。跟踪检测一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是（）A.乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B.乙烯分子中所有原子在同一平面上，乙烷分子中原子不在同一平面上C.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，易发生加成反应D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷也能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷二、填空题3.乙烯的结构简式为______，它能与溴水发生______反应，使溴水褪色，反应的化学方程式为______。乙烯还能发生加聚反应生成聚乙烯，其化学方程式为______。4.苯的分子式为______，其分子结构中，6个碳原子之间的化学键是一种介于______键和______键之间的独特的键。苯______（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下，苯能与液溴发生______反应。三、简答题5.如何用化学方法鉴别甲烷、乙烯和苯三种无色气体？第四单元化学与自然资源的开发利用课时七：金属矿物的开发利用课时核心提示：本课时应了解金属在自然界中的存在形式，掌握金属冶炼的一般原理（利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来），熟悉常见金属（如铁、铝）的冶炼方法，并认识金属回收的重要意义。跟踪检测一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A.FeB.CuC.AlD.Ag2.下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是（）A.金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质B.金属的活动性越强，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原C.热分解法适用于冶炼不活泼金属，如Hg、AgD.铝热反应可以用于冶炼比铝活泼的金属二、填空题3.金属元素在自然界中主要以______态和______态两种形式存在。少数化学性质不活泼的金属，如金、铂等，能以______态形式存在；大多数金属则以______态形式存在于矿物中。4.工业上冶炼铁的主要原料有______、______、______，主要设备是______。赤铁矿（主要成分是______）与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为______。三、简答题5.简述铝热反应的原理，并举例说明其在生产或生活中的应用。课时八：海水资源的开发利用课时核心提示：本课时应了解海水资源的多样性和复杂性，掌握海水淡化的主要方法，了解海水提溴、海带提碘的基本原理，认识海水资源开发利用的重要意义及可能面临的环境问题。跟踪检测一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列方法中，不能用于海水淡化的是（）A.蒸馏法B.过滤法C.电渗析法D.离子交换法2.从海水中提取溴的过程中，发生了如下反应：Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应二、填空题3.海水资源包括______资源、______资源、______资源等。海水淡化的主要目的是获得______。4.从海带中提取碘时，通常先将海带______，然后用______浸泡，使碘离子进入溶液。再加入适量的______（填试剂名称）将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方