高二化学盐类的水解测试题

高二化学同步测试：盐类的水解卷首语亲爱的同学，这份测试旨在检验你对盐类水解知识的掌握程度，包括基本概念、原理分析及实际应用。请认真审题，仔细作答，相信你一定能发挥出最佳水平。祝你取得好成绩！考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.请将答案填写在答题卡指定位置。2.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5---一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于盐类水解的说法中，正确的是()A.盐类的水解过程是中和反应的逆过程B.盐类水解的结果使溶液一定呈酸性或碱性C.盐类的水解都能促进水的电离D.含弱酸根离子的盐溶液一定呈碱性2.下列物质的水溶液中，因水解而呈酸性的是()A.NaClB.Na₂CO₃C.NH₄ClD.NaHSO₄3.常温下，下列溶液的pH大于7的是()A.NH₄Cl溶液B.Al₂(SO₄)₃溶液C.Na₂CO₃溶液D.NaCl溶液4.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH+H₂O⇌HCOO⁻+H₃O⁺B.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻C.HCO₃⁻+H₂O⇌CO₃²⁻+H₃O⁺D.HS⁻+H₂O⇌S²⁻+H₃O⁺5.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄ClB.NaHCO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl、NaClC.NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃D.NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃、Na₂CO₃6.为了抑制FeCl₃的水解，可采取的措施是()A.加热B.加入少量稀盐酸C.加入少量水D.加入少量NaOH溶液7.下列说法中，与盐类水解无关的是()A.明矾可用作净水剂B.实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C.加热蒸干AlCl₃溶液得不到AlCl₃固体D.铁在潮湿的环境中易生锈8.常温下，将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)---二、填空题(本题包括4小题，共48分)9.(12分)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：(1)CH₃COONa：____________________________________，溶液呈______性。(2)Fe(NO₃)₃：____________________________________，溶液呈______性。(3)K₂S：________________________________________，溶液呈______性。(4)Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合：____________________________________。10.(10分)现有常温下的四种溶液：①CH₃COOH溶液②NH₄Cl溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃溶液。请回答下列问题：(1)溶液①的pH______7（填“>”、“<”或“=”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。(2)溶液②中，c(NH₄⁺)______c(Cl⁻)（填“>”、“<”或“=”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。(3)溶液④加热后，其pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是____________________。11.(14分)某化学兴趣小组同学为探究FeCl₃溶液的性质，进行了如下实验：实验一：将FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到Fe(OH)₃胶体。实验二：取少量FeCl₃溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。实验三：取少量FeCl₃溶液，加入过量的镁粉，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅。请回答下列问题：(1)实验一制得的Fe(OH)₃胶体中，分散质粒子直径的范围是____________。(2)实验二涉及的离子反应方程式为________________________________。(3)实验三中产生气泡的原因是____________________________________；溶液颜色变浅的原因是____________________________________（用离子方程式结合必要的文字说明）。(4)若将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，得到的固体物质主要是____________（填化学式）。12.(12分)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：弱酸CH₃COOHH₂CO₃HClO----------------------------Ka1.8×10⁻⁵K₁=4.3×10⁻⁷,K₂=5.6×10⁻¹¹3.0×10⁻⁸回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaClO三种溶液的pH由大到小的顺序为____________________。(2)写出向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式：____________________。(3)25℃时，CH₃COONH₄溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是____________________________________。---三、计算题(本题包括1小题，共20分)13.(20分)常温下，将0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液与0.1mol/L的HCl溶液按体积比2:1混合。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数Kb=1.8×10⁻⁵。请计算：(1)混合后溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O、Cl⁻的浓度。(2)混合后溶液的pH。(3)混合后溶液中由水电离出的c(H⁺)。---参考答案与评分标准一、选择题(每小题4分，共32分)1.C2.C3.C4.B5.C6.B7.D8.A(注：8题D选项电荷守恒式正确，但A选项离子浓度大小关系更符合题意，因等物质的量氨水与盐酸混合生成NH₄Cl，NH₄⁺水解显酸性)二、填空题(共48分)9.(每空2分，共12分)(1)CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻碱(2)Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺酸(3)S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻碱(写第二步水解可不扣分，但主要写第一步)(4)Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑10.(每空2分，共10分)(1)<CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺(2)<NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺(3)增大加热促进CO₃²⁻的水解，溶液中OH⁻浓度增大11.(每空2分，共14分)(1)1~100nm(2)Fe³⁺+3SCN⁻⇌Fe(SCN)₃(3)FeCl₃溶液中Fe³⁺水解显酸性：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺，镁与H⁺反应生成H₂。镁与H⁺反应使c(H⁺)减小，水解平衡正向移动，Fe³⁺浓度降低，溶液颜色变浅。(或直接写Mg+2Fe³⁺=Mg²⁺+2Fe²⁺)(4)Fe₂O₃12.(每空3分，共12分)(1)Na₂CO₃>NaClO>CH₃COONa(2)ClO⁻+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃⁻(3)中CH₃COOH与NH₃·H₂O的电离平衡常数相近，CH₃COO⁻和NH₄⁺的水解程度相当。三、计算题(20分)13.解：设NH₃·H₂O溶液体积为2L，HCl溶液体积为1L。n(NH₃·H₂O)=0.1mol/L×2L=0.2moln(HCl)=0.1mol/L×1L=0.1mol二者反应：NH₃·H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O反应后：n(NH₃·H₂O)=0.2mol-0.1mol=0.1moln(NH₄Cl)=0.1mol混合后溶液总体积约为3L。c(NH₃·H₂O)=0.1mol/3L=1/30mol/L≈0.0333mol/L(2分)c(NH₄Cl)=0.1mol/3L=1/30mol/L≈0.0333mol/L(2分)所以c(Cl⁻)=1/30mol/L≈0.0333mol/L(2分)(1)设混合后溶液中c(OH⁻)=xmol/LNH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻初始浓度(mol/L):1/301/300变化浓度(mol/L):xxx平衡浓度(mol/L):1/30-x1/30+xx(4分)Kb=[NH₄⁺][OH⁻]/[NH₃·H₂O]=((1/30+x)*x)/(1/30-x)≈((1/30)*x)/(1/30)=x(因为x很小，1/30±x≈1/30)(4分)所以x=Kb=1.8×10⁻⁵mol/L，即c(OH⁻)=1.8×10⁻⁵mol/Lc(NH₄⁺)≈1/30mol/L+x≈0.0333mol/L(2分)c(NH₃·H₂O)≈1/30mol/L-x≈0.0333mol/L(2分)(2)c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=1.0×10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵≈5.56×10⁻¹⁰mol/LpH=-lgc(H⁺)≈-lg(5.56×10⁻¹⁰)≈9.25(2分)(3)该溶液中H⁺全部由水电离产生，所以由水电离出的c(H⁺)=5.56×10⁻¹⁰mol/L(2分)答：(1)混合后溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O、Cl⁻的浓度均约为0.0333mol/L