那坡高二化学无机反应专项训练卷

那坡高二化学无机反应专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于酸B.乙醇属于无机物C.氢氧化铝属于强碱D.氯化钠属于盐2.下列粒子半径比较正确的是A.O>FB.Na+>Mg2+C.Cl->K+D.Al3+<Mg2+3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO2B.NaHCO3C.CH3COOHD.Al2O34.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.反应中得电子的物质一定是氧化剂C.氧化剂得电子，还原剂失电子D.含有元素的化合价发生变化的反应一定不是氧化还原反应5.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙溶于盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O6.下列关于同主族元素性质的叙述，错误的是A.F、Cl、Br、I的氧化性依次减弱B.Na、K、Rb、Cs的碱性依次增强C.O、S、Se、Te的最高正化合价依次升高D.C、Si、Ge、Sn的原子半径依次增大7.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度溶液时，将称量好的固体直接放入容量瓶中溶解C.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，以防止液滴飞溅D.用稀盐酸清洗做过钠与水反应实验的试管，无需先加热8.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.任何电解质溶液中都存在离子浓度的乘积等于常数的关系B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5D.在NaCl和NH4Cl的混合溶液中，c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)9.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能加快正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大O2的浓度C.使用催化剂D.减小体系的压强10.下列说法正确的是A.金属钠投入水中比投入酒精中反应剧烈B.氢氧化铁胶体加入FeCl3溶液会聚沉C.氯气通入冷的NaOH溶液中发生氧化还原反应D.将SO2通入BaCl2溶液中一定没有沉淀生成二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共15分）11.下列关于图示装置的叙述正确的是（装置示意图：锌片作负极，铜片作正极，电解质溶液为稀硫酸）A.该装置是原电池B.电子从锌片沿导线流向铜片C.铜片上发生还原反应D.正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑12.下列关于物质分离提纯的说法正确的是A.分液漏斗可用来分离乙醇和水的混合物B.蒸馏可用来分离沸点不同的互溶液体混合物C.用碳酸钠溶液除去氯化钠溶液中的少量氯化钙杂质D.渗滤可用来分离酒精和水的混合物13.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-B.c(H+)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CH3COO-C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、OH-D.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-14.下列说法正确的是A.CO和NO都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHD.CCl4和CH4都是非极性分子15.一定条件下，可逆反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)ΔH<0达到平衡。下列措施一定能增大平衡时C的浓度的是A.升高温度B.增大压强（x+y>z）C.增大A的浓度D.使用催化剂三、填空题（每空2分，共20分）16.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化钾_________(2)氯化铵_________(3)碳酸氢钠_________(4)二氧化硅_________(5)乙醇_________17.用化学方程式或离子方程式回答：(1)氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水：_________(2)铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：_________(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：_________18.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：(1)碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳：_________(2)氧化钠与水反应生成氢氧化钠：_________四、简答题（每题5分，共10分）19.解释原因：为什么钠保存在煤油中，而钠投入水中却会剧烈反应？20.在含有Ba^2+、Ag+、Fe^3+三种离子的混合溶液中，加入过量NaOH溶液后，依次加入哪种试剂可以分别将它们沉淀出来？请写出相应沉淀的化学式。五、计算题（共15分）21.将4.6gNa投入到97.4g水中，反应后溶液的密度为1.1g/cm^3。试计算：(1)反应生成氢气的体积（标准状况下）；（5分）(2)反应后溶液的pH值（假设反应后溶液体积不变）。（10分）试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.D2.B3.D4.B5.C6.C7.C8.D9.B10.C二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共15分）11.ABCD12.B13.A14.BCD15.CD三、填空题（每空2分，共20分）16.(1)KOH(2)NH4Cl(3)NaHCO3(4)SiO2(5)C2H5OH17.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO18.(1)C+CO2高温2CO(2)Na2O+H2O=2NaOH四、简答题（每题5分，共10分）19.钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，所以需要保存在隔绝空气和水的环境中。煤油不与钠反应，且密度比钠大，可以隔绝空气和水，所以钠保存在煤油中。钠投入水中，钠的活泼金属性质使它能与水迅速发生化学反应，生成氢气和氢氧化钠，同时放出大量热量，导致氢气急剧膨胀，使反应现象剧烈。20.依次加入NaCl溶液、Na2S溶液、NaOH溶液。沉淀分别为AgCl、Fe(OH)3、Ba(OH)2。五、计算题（共15分）21.(1)解：Na的摩尔质量为23g/mol，4.6gNa的物质的量为4.6g/23g/mol=0.2mol。根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa完全反应生成0.2molH2。标准状况下，0.2molH2的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。答：反应生成氢气的体积为4.48L。(2)解：0.2molNa完全反应生成0.2molNaOH，即0.2mol×1mol/L=0.2mol/LNaOH溶液（假设溶液体积为1L）。溶液中c(OH-)=0