高二化学混合物的分离和提纯

第一节化学试验基本方法我们从实验推开高中化学的大门1/15与你一起交流请大家回想上节课怎样检验一未知溶液中是否含有ＳＯ４２－？

考虑ＣＯ３２－、Ａg＋干扰，最正确方法—ＨＣl酸化ＢaＣl２，ＨＣl作用？自来水并不纯净，含有较多Ｃl－，怎样检验Ｃl－存在？

稀ＨＮＯ３酸化了ＡgＮＯ３溶液怎样得到较纯净水呢？填写书本P8，试验1-3相关内容2/15

——利用各组分沸点不一样，将液态混合物分离和提纯方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出酒精和水混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来是什么？用蒸馏原理进行各种混合液体分离,叫分馏

溶液体积不超出烧瓶体积2/33/15试验目标现象（1）自来水中Ｃl-检验加ＡgＮＯ３溶液后有不溶于稀ＨＮＯ３白色沉淀。（2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至1000C沸腾，在锥形瓶中搜集到蒸馏水。（3）检验蒸馏水中是否含有Ｃl-离子加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３溶液，蒸馏水中无沉淀。试验1-3表格4/15蒸馏在日常生活中应用酒精提纯石油分馏海水淡化5/15与你一起交流▲怎样洗掉衣服上刚弄到油汤？——酒精或汽油，再用洗涤剂▲怎样清洗手上油漆？——用松节水洗后，再用洗涤剂（1）有机物普通难溶于无机溶剂，较轻易溶于有机溶剂（2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂

同一个溶质在不一样溶剂里将有不一样溶解度6/15▲萃取剂选择条件：1、萃取剂与原溶剂不互溶。2、溶质在萃取剂中有较大溶解度思索：酒精能否用来萃取碘水中碘？一部分有机物溶剂

Vs无机溶剂

汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）萃取—利用溶质在不一样溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从原来溶液中提取出来方法7/15分液--分离互不相溶、密度不一样混合物方法▲所用仪器：分液漏斗---了解结构▲操作注意：

1、用前检漏

2、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；

3、分液时保持漏斗内与大气压一致；

4、下层溶液下口出，上层溶液上口出8/15过滤蒸发蒸馏萃取1、不可溶性固体和液体分离——

2、可溶性固体和液体分离——3、沸点不一样液体混合物分离——4、溶解度不一样可溶性混合物分离——小结物质分离和几个方法9/15方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶固体物质除去氯化钠溶液中泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发取得溶液中溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液取得食盐晶体注意事项10/15方法适用范围装置举例蒸馏分离沸点不一样而又相溶液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶溶剂里溶解度不一样四氯化碳把溶于水里碘萃取出来注意事项11/15一、阅读以下材料，按要求回答下列问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）性质与碘相同，其溶液呈橙色。１、以下能用分离漏斗分离是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来是（），进行分液之后是否已经得到纯净碘单质？苯，ＣＣl４（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色．苯橙无或颜色变浅课堂练习３、ＣＣl４能把碘酒中碘萃取出来么？不能，还要深入分离不能，酒精与CCl4混溶12/154．用于分离或提纯物质已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏以下各组混合物分离或提纯应选取上述哪种方法最合适?（把选取方法标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮Ca（OH）2

颗粒（）（2）把饱和食盐水中食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解微量食盐（）（4）把溴水中溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中碳酸钙（）（7）分离柴油和水混合物（）BDACEFF5、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水混合溶液（3）氯化钠和单质溴溶液，以上混合溶液分离正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液C13/156．有A、B两种有机液体混合物，假如A、B互溶，后相互不发生化学反应。在常压下，A沸点为35℃，B沸点为200℃。回答以下问题：

（2）假如加热升温后，第3～10min搜集第一个馏分，第15～25min搜集第二个馏分。请在如图纸格中画