第二章第二节第四课时化学平衡图像问题课件2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章

化学反应速率与化学平衡

第二节

化学平衡

第四课时

化学平衡图像问题meiyangyang8602课本P31页化学平衡图像相关问题赵健一看面，即看清横坐标和纵坐标的物理量；二看线，即看线的走向、变化趋势等；三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等；四看，要不要作辅助线、如等温线、等压线；五看，定量图像中有关量的多少。图像要五看

化学平衡图像相关问题一、浓度-时间图：

可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：化学平衡图像相关问题tcCAB0.40.30.1A+3B4CA的转化率=25%B的转化率=75%ABCtc0.40.30.15A3B+2CA的转化率=62.5%Fe3＋

＋

3SCN－

Fe(SCN)3t2V’正=v’逆V’逆V,正t3v正=v逆v正v逆t（s）

v（molL-1.S-1）t10

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ●增大反应物浓度v正＞v逆谁变谁断二、速度-时间图：化学平衡图像相关问题V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正改变温度，压强，出现断点aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)ΔH<0V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2化学平衡图像相关问题a+b<c+d增压或升温a+b=c+d

增压二、速度-时间图：tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是

，平衡将向

方向移动。化学平衡图像相关问题增大反应物浓度正反应减小生成物浓度正反应•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是

(升高或降低)，平衡向

反应方向移动，正反应是

热反应。t1t2tvv正v逆化学平衡图像相关问题升高正吸若正反应为吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正v逆t1t2tvv正•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是

(增大或减小)，平衡向

反应方向移动，m+n

(>、<、=)p+q。化学平衡图像相关问题增大逆<若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正v逆t1t2tvv正对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是。

b.增大压强a.升高温度根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。化学平衡图像相关问题v逆t1

tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是:平衡没有移动。a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。化学平衡图像相关问题解题原则“先拐先平数值大”先出现拐点的反应则先达到平衡先出现拐点数值大：温度↑,转化率↑

tA的转化率T1T20T1>T2平衡正向移动∆H>0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH化学平衡图像相关问题三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH先出现拐点数值大：压强↑,转化率↓平衡逆向移动m+n<p+qp2>p1化学平衡图像相关问题三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热tB的转化率P1P2•m+n<p+qtT1T2A%正反应放热C%tP1P2•m+n=p+q化学平衡图像相关问题例题：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•m+n

p+q•正反应

热“先拐先平，数值大”，斜率大则速率快，说明该曲线表示的温度较大或压强较高化学平衡图像相关问题练习:对于反应mA(g)+nB(g)=pC(g)有如图所示的关系，则：⑴、P1____P2

；T1____T2；⑵、m+n———p；⑶、该反应正反应为————反应；C%tT2P2T1P2T1P1化学平衡图像相关问题四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化学平衡图像相关问题当图中有三个变量时，先固定一个变量，讨论另外两个变量的变化—即“定一议二”原则。正反应放热m+n>p+q正反应放热m+n<p+q•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化学平衡图像相关问题正反应吸热m+n>p+q正反应吸热m+n=p+q

练习：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)有如图所示的关系，则反应中：⑴、m+n————p+q⑵、正反应为————反应（填吸热、放热）（已知：P1＜P2＜P3）D%TP1P2P3化学平衡图像相关问题20Tvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450℃正反应放热PA%P1m+n<p+q五、其它：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化学平衡图像相关问题(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q1、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B巩固提升练习可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A2、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

的反应过程。若使a曲线变为b曲线，巩固提升练习3、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C巩固提升练习4、可逆反应A＋3B⇌2C，经过相同时间，C的百分含量C％与温度的关系如右图所示（1）该反应是______（吸热，放热)（3）温度t＞500t时，C％逐渐减小的原因是

放热未到达平衡状态，温度升高反应速率加快，相同时间内生成更多的C反应到达平衡状态，温度升高，平衡逆向移动（2）温度t＜500℃时，C％逐渐增大的原因是巩固提升练习5、对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：

A、B物质的转化率

B、正反应的速率

C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D巩固提升练习266、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应第2题图BD巩固提升练习7、已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A.，正反应吸热B.，正反应吸热C.，正反应放热D.，正反应放热RAT/K1×107Pa1×106Pa1×105PaA8、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)

3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．Q点时，Y的转化率最大B．W点的正反应速率等于M点的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大A巩固提升练习9、有密闭容器A和B，A容器有一可自由移动的活塞使容器保持恒压，B容器保持恒容。起始时向两容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使两容器的体积相等，在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2

⇌2SO3，填写下列空格：(填>，<，=)①刚开始时A、B两容器中的反应速率VA____VB；②反应进行过程中A、B两容器中的反应速率VA___VB；③反应到达平衡所需的时间tA____tB；④平衡时两容器内气体压强PA____PB；⑤平衡时两容器内气体总分子数NA____NB；⑥平衡时两容器内混合气体密度ρA____ρB；⑦平衡时两容器内混合气体平均相对分子质量A

___B；⑧平衡时两容器内SO2的转化率αA____αB。=><><>>>巩固提升练习巩固提升练习10.在10.0℃和2×105Pa的条件下，aA（g