从铝土矿到铝合金练习

《从铝土矿到铝合金》练习

班级姓名

一、选择题

1.下列物质中肯定属于纯净物的是（）

A刚玉B铝土矿C偏铝酸钠D、含铝

52.94%的AU）3样品

2.下列有关厨房铝制品的运用中，你认为合理的是（）

A盛放食醋B烧煮开水C用金属丝擦表面的污垢D

用碱水洗涤

3.向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充

分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参与反应的铝的质量之比为

（）

A1:3B3:1C1:1D1:2

4.下列各组物质混合反应后，不能得到A1CL的是（）

A氧化铝和盐酸B铝和氯气

C氧化铝和烧碱溶液D氢氧化铝和盐酸

5.将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束

后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系

（）

AMg>Al>FeBFe>Al>MgCAl>Mg>FeD

Mg=Al=Fe

6.从铝土矿中提炼ALO?所需试剂是（）

A.NaOH溶液B,盐酸C.NaOH溶液、盐酸D.水

7.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物,

向稀盐酸中滴入该溶液，有白色沉淀生成，则原氧化物是（）

A.Al203B.MgOC.Fe2O3

D.Al（011）3

8.下列离子方程式错误的是（)

+3+

A.氢氧化铝及盐酸反应Al(OH)3+3H=A1+3H20

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液ALO3+20H=2A10r+上0

-

C.碘化钾溶液中滴入溪水21+Br2=I2+2Br'

D.NaAlOz溶液中通入过量C022A102-+C02+3乩0==2A1(OH)3

I+CO32-

9.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）

A、2NaCl（熔融）通电2Na+Cl2tB、Al203+3H24

2A1+3H.0

C、FeO+4C043Fe+4C02D、MgCl2Mg+

Cl2t

10.某无色透亮溶液能及铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共

存的是（）

AK+、NO3-、OH，crBCu2+>SO;、H+、Na+

C「、Ba?+、》或+、NO3-DNH」、MnO「、1「、K+

11.把Al和FeQ粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好

完全反应，然后将生成物及足量的盐酸充分反应，后一份干脆加入足

量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种状况下生成气体的物质的

量之比为()

A1：3B9：8C3：4D

4:3

12.下列离子方程式书写止确的是()

3+

A、硫酸铝中加入过量氨水:Al+30H=Al(0H)31

+

B、氢氧化铝跟盐酸反应:2A1(OH)3+6H=2A1*+6H2O

2+2-

C、硫酸铜及氢氧化钢溶液反应:Ba+S04=BaSO,I

+

D、偏铝酸钠溶液及适量稀硝酸反应:A1O2-+H+H2O=Al(OH)31

13.将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中肯定能够大量共存的

离子组是()

A.C『、C「、NO；、K?B.HCO；、K，、SOj、CP

C.Fe2+>CP>Na+、NO；D.Ba2+>CP、K"、SO；

14.向明矶溶液里滴入Ba(0H)2溶液，当SO厂恰好完全沉淀时，其中

铝元素的存在形式为()

A.全都为Al(0H)3B.全部形成A1CV

C.一部分为Al(0H)3,一部分为Al"

D.一部分为Al(0H)3,一部分为AlO2-

iS.某无色溶液中，已知含有1「、Mg?+、AF等阳离子，逐滴加入NaOH

溶液，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函

数关系，下图表示正确的是()

16.将镁、铝、锌三种金属的混合物及足量的稀H’zSO,反应，生成标

准状况下的氢气2.8L,则原金属混合物中三种金属的物质的量之和

可能是（）

A0.125molB0.lOmolC0.15molD

0.20mol

17.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol・L的盐酸和氢氧化钾溶液,

向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体

体积比为2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）

A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g

18.将amolNa和amolAl一同投入mg足量水中，所得溶液密度为

dg•cm3,该溶液的质量分数为（）

A82a/（46a+m）%B8200a/（46a+2m）%

C8200a/（46a+m）%D8200a/（69a+2m）%

19.2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家宾夕法尼亚高校

卡斯尔曼教授在试验室中发觉了Al13“超级原子”

（如图），13个铝原子组成了极其微小的球。让AL

及呈链形的碘分子发生化学反应，结果发觉A%“超

级原子”取代了碘分子中的一个碘原子的位置，其他

碘原子也“悬挂”在Al13“超级原子”上，这样就产生了一种新的

碘铝化合物，在该碘铝化合物中A1.3“超级原子”显示了类似碘原

子的性质。下列说法正确的是（）

A生成的碘铝化合物是合金BImolAL共有39个电子

CA%在肯定条件下可及镁反应生成

DAl13“超级原子”属于非金属单质

20.肯定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列

溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是()

A3mol/LHClB4mol/LHN03C8mol/LNaOHD

18.4mol/LH2S04

21.既能及稀硫酸反应，又能及NaOH溶液反应，且都有气体放出的

是()

ANaHC03BNa2O2C(NHjCO3D

AI2O3.

二、简答题

22.有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下

的反应关系：

(1)A+NaOIID+1L0(2)BA+1L0

(3)C+NaOH(适量)B+NaCl(4)C+D+乩。B+NaCl

贝IIA是、B是、C是、D

是o

23.某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧

（3）在操作②中要用到的玻璃仪器有

24.写出铝及氢氧化钠溶液反应的化学方程式并标出电子转移的方向

和数目____________

在反应中还原剂是,氧化剂是o

25.为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列试验。

（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体

（标准状况，下同）体积为bLo反应的离子方程式是

;样品中铝的质量是go

（2）若取ag样品将其引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式

是，氧化铁及铝的质量比是o

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体

积为cL,该气体及（1）中所得气体的体积比c:占o

26.在19世纪时，铝是一种宝贵的金属。人们最初得到的铝粒犹如

珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾及

无水氯化铝反应而制得了铝。又过了27年，法国化学家德维尔用金

属钠及无水氯化铝一起加热而获得闪烁金属光泽的小铝球。1886年

霍尔采纳碳作甜烟衬里，碳棒作电极，把精制的氧化铝溶在10%〜15%

的熔融的冰晶石里，再通以电流，结果看到小球状的铝聚集在阴极上。

后来这些铝球成为“王冠宝石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈设

厅中。

（1）用钠及无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是

,写出钠及无水氯化铝制铝的反应方程

式_________________________________

(2)电解时在阳极上得到的物质是,电解时

发生的反应是

，电解过程中还可能发生的副反应是

27.某无色透亮溶液及金属铝反应放出乩，试推断下列离子有哪些能

存在于此溶液中。

2++2

Mg"、Cu.Ba.H+、Ag+、S0/、S03\HCOJ、0H\NO：；

(1)当生成A/♦时，可能存在,

(2)当生成Al。?一时，可能存在。

28.依据下图推断填空：

|氧化物A—f|单质C匚-------A难反应

----------AM溶液

(DC是，D是，G是(填化学式)o

(2)写出下列反应的离子方程式:

B+浓盐酸：;G+NaOH溶液：

(3)单质C难以跟冷浓HN03反应的缘由是

29.在MgCk和AlCh的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量，

经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图

所示，则：

⑴图中C点表示当加入molNaOH时，Al/己

经，Mg?’已经c

（2）图中线段OA：AB二

30.将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入

1.OOmol•Li的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积%=50mL时,起

先有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量渐渐增加。当NaOH的体积

V2=650mL时;沉淀量达最大值，接着滴加NaOH时;沉淀量渐渐减小。

当V32750mI^t沉淀量不再变更。

（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?

（2）计算所用硫酸的浓度。

（3）试推断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

31.在标准状况下，取甲、乙、丙三份体积都为30.0mL的盐酸，然

后分别渐渐加入不同质量组成相同的镁铝合金粉，反应后得到下表有

关数据（假设反应前后溶液的体积不变）。请回答：

试验序号甲乙内

合金品质/mg255385459

气体体积/mL280336336

（1）甲组试验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，

下同）；乙组试验中盐酸。

(2)求试验中盐酸的物质的量浓度。

(3)求原合金中镁及铝的物质的量之比。

(4)若丙中合金过量，请答此题，反之不答此题。在丙试验之后，

还需向容器中加入多少体积1.Omol/LNaOH溶液才能使剩余合金中的

铝全部溶解(设剩余合金及原合金成分相同)。

《从铝土矿到铝合金》练习答案

1、C2.B3.C4、C5、C6、C7、A8、D9、B10.A11.C

12.D13.D14.B15.B16.B17.D18.C19.C

20、A21、B

22、A是AI2O3Al(OH)3C是A1CLD是NaAlO?

--

23.(1)Si02；NaA102o(2)A1O2+CO2+2H2O=A1(0H)31+HC03

(3)「般漏斗、玻璃棒、烧杯

I人二八

24.।一

7只6小一

2Al+2Na0H+6H20=2NaA102+3H2t+4H20；Al,H20

-

25.(l)2Al+20H+2H20=2A102+3H2t；曳(2)2Al+Fe2O3理Al203+2Fe

11.2

80：27

26.(1)钠及氯化铝溶液反应时钠首先及水反应生成氢气和NaCII,

NaOH再及氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。

3Na+AlCl3^Al+3NaCl

(2)氧气；2Al2O3通电4A1+302t;C+024co2或2C+0242co

27.(1)H\SO；"、卜或+(2)0H\Ba2+、NO：；

28.(1)Al、Cb、Al(OH)3

+2+-

(2)MnOz+2C1-+4H=A=Mn+Chf+2Hz0,A1(OH)3+0H-A10/+2H：0

(3)铝遇冷浓硝酸钝化

29.0.6、全部转化成偏铝酸根离子、全部转化成氢氧化镁、5:1

30.(1)中和过量的硫酸

(2)沉淀量最大时所用。1的物质的量及100mL强酸中酎的物质的

量相等，n(0H")=1.00mol•L-,XO.650L=0.650mol,故n(H+)也

为0.650mol,硫酸的浓度为3.25mol•L-1

(3)解：由题意知,其中一种氧化物为Al203,依据A1(OH)3+OH-

=A102-+2H20

该反应用去的n(NaOH)=1.OOmol•X(0.750—0.650)L=

0.lOOmol

故Al(OH)3为0.lOOmol,而AW为0.0500mol

依据A产+30ir