化学平衡与化学平衡常数

专题六化学平衡与化学平衡常数勒夏特列原理一直以来是平衡移动的重要理论，却只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入，使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，可以说化学平衡常数已成为高考命题人的“新宠”、试卷的亮点．11．四种动态平衡的比较23452．化学平衡常数有关化学平衡常数可从以下四个方面掌握：(1)化学平衡常数的表达式书写形式，注意固体和纯液体不能

写入．(2)化学平衡常数可以用来判断强弱关系(一般来说)：化学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，说明电离能力越弱(电解质越弱)；水解平衡常数越小，水解能力越弱；难溶电解质的Ksp越小，代表溶解度越小．6(3)化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数改变，平衡将发生移动；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但是不影响化学平衡常数．(4)平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势．如形成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，则溶度积越小的先形成沉淀，这也成为除杂的重要依据．7[例]运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)．8大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点91011[解析]

(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着物质的量增大的方向移动(向左移动)；ΔH是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，ΔH不变．(2)由盖斯定律可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝1175.7kJ·mol－1＋(－771.1kJ·mol－1)－482.2kJ·mol－1＝－77.6kJ·mol－1.1213141．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)．测得不同温度下该反应的平衡常数如下：-315下列说法不正确的是(

)A．上述反应正反应为放热反应B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D．上述体系中加入苯，平衡不移动.16解析：随着温度升高，K减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应．碘水中加入KI，平衡正向移动，I2溶解程度增大，B、C正确．加入苯，I2易溶于苯，平衡逆向移动．答案：D172．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)

K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)

2H2O(g)

K2＝2×10812CO2(g)

2CO(g)＋O2(g)

K3＝4×10－9218以下说法正确的是(

)A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝

c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大

到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确19答案：C203．现以0.1mol·L－1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L－1Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX＝－lgc(X－)，X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线．已知25℃时：21下列有关说法不正确的是(

)A．用硝酸银滴定法测定试样中

c(Cl－)，可滴加0.1mol·L－1K2CrO4

溶液1～2滴作指示剂B．a、b、c分别表示I－、Br－及Cl－C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加

硝酸银溶液，两种沉淀共存时，

c(Br－)/c(Cl－)＝2.7×10－3D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当

pX＝13时，溶液中c(Ag＋)≈0.64×10－172223C项中c(Br－)＝Ksp(AgBr)/c(Ag＋)，同理c(Cl－)＝Ksp(AgCl)/c(Ag＋)，溶液中c(Ag＋)一定，c(Br－)/c(Cl－)＝Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)，C正确．D项中当I－的pX＝13时，c(I－)＝10－13mol·L－1，则c(Ag＋)＝8.3×10－4mol·L－1.答案：D244．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线下图所

示．下列说法正确的是